九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石石墨和C60第2课时碳的化学性质导学案新版新人教版_第1页
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Page3第2课时碳的化学性质【学习目标】1．了解常温下碳的稳定性。2．驾驭不同条件下碳与氧气的反应。3．驾驭碳与某些氧化物的反应，相识碳的还原性。【学习重点】驾驭单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应的含义。【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。【学习过程】一、自主学习1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。2．可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；②碳在氧气中不充分燃烧2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO。（填化学方程式）3．还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑。二、新知导学学问点一：碳的化学性质【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。1．常温下，碳的化学性质不活泼。

从原子结构的角度分析，碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有6个电子，化学性质不活泼。

2．碳的可燃性①氧气足够时：C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；（请写化学方程式）②氧气不足够时：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO。这两个反应都属于化合反应（填反应类型）。3．碳的还原性：木炭还原氧化铜的试验探究【师生合作】视察老师演示P107试验6-2，并记录试验现象。试验装置试验现象试验结论黑色粉末变为光亮的红色说明生成了铜，在反应中，氧化铜被还原，失去氧澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，在反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，化学反应方程式为C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑【小组探讨】围绕上述试验，回答相关问题：1．试验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度。

2．将碳和氧化铜粉末混合匀称的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。

3．停止加热时，应先将导管从溶液中拿出，再熄灭酒精灯。

4．试验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止热的铜被氧化为氧化铜。

5．碳和金属氧化物反应的规律：C+金属氧化物金属+CO2。三、我的收获四、当堂检测1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（A）A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性2．肯定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关的量随时间改变的关系图象是(C)A B C D3．用木炭还原氧化铜的试验如左下图。（1）酒精灯加灯罩的目的使火焰集中，提高温度；（2）刚起先预热，试管②中马上产生气泡，但石灰水不变浑浊，缘由是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中,产生气泡；（3）接着加热，视察到石灰水渐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤

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