高三高考化学一轮复习专练：化学定量类实验-中和热的测定

中和热的测定——高考一轮复习化学定量实验专练1.石家庄二中某化学兴趣小组打算用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，小强同学根据中和热实验测定的要求画出如下图所示的装置图。(1)小明同学发现装置图中缺少了一种仪器，缺少的仪器名称是_________。(2)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热将_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。该实验在_________中(结合我们的日常生活填一种家用产品)效果会更好。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃NaOH平均值125.225.025.128.4225.826.226.030.2325.626.025.830.1426.125.926.030.4①表中的温度差平均值为_________℃。②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热=_________kJ/mol(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填字母)。A.实验中选用硫酸浓度过大B.实验装置保温、隔热效果差C.量取NaOH溶液的体积时俯视读数D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度④实验中若改用40mL0.5mol/L盐酸跟40mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热数值_________。简述理由_________。2.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：简易量热计示意图（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热（）将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是________。（3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据________（填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热________（结果保留小数点后1位）与默认中和热比较________。（填“偏大”“偏小”或“一样”）（6）下列说法正确的是________。a.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）无影响3.硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题：实验（一）：用溶液和溶液测定中和反应反应热（如图）。（1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_____，加入稍过量NaOH溶液的目的是_____。（2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_____。（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热（）_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。实验（二）：测定锌和硫酸的反应速率（如图）。（4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_____（填名称）。（5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有_____（填一条）。（6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和_____。4.氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知：①②则反应______。（2）几种含氯离子的相对能量如下表所示：离子相对能量/（）0601016338①在上述五种离子中，最不稳定的离子是______（填离子符号）。②反应的______。③写出由反应生成和的热化学方程式：____________。（3）某实验小组设计用的盐酸100mL与的NaOH溶液100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。①该装置中缺少的一种玻璃仪器是______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②实验中，所用NaOH稍过量的原因是____________。（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：实验序号起始温度终止温度温差盐酸NaOH溶液平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热______（保留到小数点后1位）。根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是______（填标号）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量筒量取溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度5.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：______。（3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______。（5）某学生实验记录数据如下：实验起始温度终止温度序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差答案以及解析1.答案：(1)玻璃环形搅拌器(2)偏大；保温杯(3)4.3；-57.5；A；不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关解析：（1）为了混合溶液充分反应，缺少仪器为玻璃环形搅拌器；故答案为：玻璃环形搅拌器；（2）如果不盖硬纸板，有热量散失，则放出的热量偏小，又因中和热焓变为负值，则偏大；实验需要在保温的情况下进行，则可以用保温杯进行保温；故答案为：偏大；保温杯；（3）①根据表中数据可知四次实验的温度差(℃)分别为3.3、4.2、4.3、4.4，所以温度差的平均值为4.3（舍弃第一组）；故答案为：4.3；②50mL0.50mol·L-1氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L-1硫酸进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g·mL-1=80g，温度变化值，则生成0.025mol水放出的热量，即1.4379kJ，所以实验测得的中和热≈-57.5kJ·mol-1；故答案为：-57.5；③A.硫酸浓度过大，浓硫酸稀释放热，则放热过多，中和热数值偏大，A符合题意；B.实验装置保温、隔热效果差，测得的热量数值偏小，中和热的数值偏小，B不符合题意；C.量取NaOH溶液的体积时俯视读数会导致NaOH的体积偏小，消耗NaOH的物质的量偏小，测得的热量数值偏小，中和热的数值偏小，C不符合题意；D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀中测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的温度差平均值偏小，中和热的数值偏小，D不符合题意；故答案为：A；④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的成正比，30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关。2.答案：（1）玻璃搅拌器；（2）偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大（3）相等（4）偏小（5）；偏大（6）a解析：（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；（2）简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热（）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用的盐酸和的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会偏小；（5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为：生成的物质的量为：，则得中和热，与默认中和热比较偏大，故答案为：；偏大；（6）a.若用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造成测量结果出现误差，a正确；b.量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使HCl的物质的量偏大，导致测量结果偏高，b错误；c.缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，c错误；d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进