2023鲁科版新教材高中化学必修第一册同步练习-第3章 物质的性质与转化综合拔高练

2023鲁科版新教材高中化学必修第一册

综合拔高练

五年高考练

考点1铁及其化合物的性质

1.（2021河北,1）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶

弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生铁作刀镰者”。“灌钢法”主

要是将生铁和熟铁（含碳量约0.K）混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。

下列说法错误的是（）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe20a

2.（2021广东，10）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不

合理的是（）

+1+2+3

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化,也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b-^c->d-e-*b的循环转化关系

3.（2019课标I,27节选）硫酸铁镣［NHFe（S012•XH2O］是一种重要铁盐。为充分

利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如下:

回答下列问题：

⑴步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是

⑵步骤②需要加热的H的是,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式

是o铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装

置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的HA,理由是

（4）步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁镂

晶体样品。

⑸采用热重分析法测定硫酸铁镂晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃

时失掉1.5个结晶水，失重5.6队硫酸铁镀晶体的化学式

为。

考点2含硫化合物的性质及转化

4.（2021北京,6）室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02o用试管收集S02后

进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

o

A.试管内液面上升,证明SO?与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体,是因为SO?的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SOz+HQ-

+

H2S0：.SH2so3^^HNHSO3、H+SOf

D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发

5.（2020浙江1月选考,24）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或

H2SO.,•SO,。下列说法不正确的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s2。?水溶液呈中性

C.N&S2（）7可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收S。,生成焦硫酸的变化是化学变化

6.（2021山东,8）工业上以SO?和纯碱为原料制备无水NaHSOs的主要流程如图，下

列说法错误的是（）

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCQ?

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2s和NaEC0.3

7.（高考组编）下列说法正确的是（）

A.（2019课标H,10C）向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,有刺激性

气味气体产生,溶液变浑浊

B.（2019天津理综,2C改编）二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色,该反应的离子方

，:-2

程式为3S02+2MnO；+4H---3SOi+2Mn^2H2O

C.（2019江苏单科,3C改编）SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

D.（2019江苏单科,9C改编）S在给定条件下，可实现如下转化:S（s）—S03（g）

凡0（1）

►H2S0I（aq）

8.（2019课标H,26改编）立德粉ZnS・BaS0M也称锌钏白），是一种常用白色颜料。

以重晶石（BaSO）为原料,可按如下工艺生产立德粉：

水

还「净化的

重晶石混料回原

WjtffpBaS-*

转於

焦炭粉-研细

炉溶液

900-1

1打..分离卜燥“德粉

四产洗涤一粉碎r成品

硫酸锌

按要求回答下列问题：

（1）①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化铁，该过程的化学方程式

为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可

通过水蒸气变换反应将其转化为C02和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式

为O

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变

差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学

③沉淀器中反应的离子方程式为____________________________

⑵成品中S”的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中，移取

25.00mL0.1000mol-U的JKI溶液于其中，并加入乙酸溶液,密闭,置暗处

反应5min,有单质硫析出。向溶液中加入VmL0.1000mol•L_1Na2s2O3溶液，

恰好与过量的b完全反应,离子方程式为l2+2S2O^^~2r+SQ『。则样品中S2-

的含量为（写出表达式）。

考点3氮及其化合物的性质

9.（2020课标HI,10）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液,能出现

喷泉现象的是（）

气体溶液

AH2s稀盐酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2sol

DCOZ饱和NaHCOs溶液

10.（2019江苏单科，16节选）弗0、N0和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧

化物的尾气需处理后才能排放。

（l）N20的处理。N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N20分

解。NH：,与在加热和催化剂作用下生成N20的化学方程式

为。

（2）NO和NO?的处理。己除去N20的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

-:

NO+NO2+2OH---2NO/乩0

2NO2+2OH---NO2+NO3+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO?去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNOz晶体，该晶体中的主要杂质是

（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学

式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。在

酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C「和NO3,其离子方程式

为o

考点4常见气体的制备

11.（2021全国乙,8,6分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

化学试剂制备的气体

A.Ca（0H）2+NH,ClNH3

B.MnCVHCl（浓）Cl2

C.Mn02+KC10302

D.NaCl+H2s0,（浓）HC1

12.（2021全国甲，9）实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A.氨气加热氯化镇固体

B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D.氧气加热氯酸钾和二氧化南孟的混合物

13.（2021北京,5）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的

是（）

制备收集

气体试剂

装置方法

A02KMnO.,ad

BZn+H2soib

H2稀e

CNOCu+稀HN03bc

CaC()3+稀

DC02bc

H2SO4

考点5元素及其化合物之间的转化

14.（2019江苏单科,9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

（）

电解------►

A.NaCl(aq)—Cl2(g)△FeCl2(s)

/、石灰乳/、/、燃烧,、

B.MgCl2(aq)------Mg(0H)2(s)—MgO(s)

H2O⑴

>

C.S(s)点燃S03(g)-------H2s0,(aq)

m(g).CO2(g)

>

D.N2(g)高温高压、催化剂"NH3(g)NaCl(aq)Na2C03(s)

考点6硫氧化物和氮氧化物对环境的影响

15.(2021河北,4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化

物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()

A.N&和SO,均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM*

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

16.(2018课标II,8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨

有关(如图所示)。下列叙述错误的是()

[0]11,0无

机

々、

厂NO-N,0,4HNOXNH«NO

体

颗

燃NH

物

粒

料[01H,0/"'x-

物

燃SO^SO^-H2SO4（NH4）2SO4

丁

烧

1

|颗粒物;

A.务和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NA是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

三年模拟练

应用实践

1.（2022山东泰安期末）对如下四个实验装置,下列表述中合理的是（）

A.装置1可用于NH.C1分解制备NH3

B.装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应制备NO

C.装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应制备H2

D.装置4可用于NaHCQs的分解实验

2.（2022山东潍坊四中质检）铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫

狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反

应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（）

A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B.装置①的作用是干燥氢气

C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

D.加热装置Y前,应先让X反应一段时间,排出装置中的空气

3.（2021安徽灵璧第一中学月考）某无色混合气体，可能含有CO、4、SO2、Ck、

HC1中的一种或几种。把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成;再通过少

量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红

热的CuO粉末，粉末变成红色;最后通入CaCL溶液中，无沉淀生成。则下列关于

此混合气体的叙述正确的是（）

A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含S02

B.品红溶液褪色,一定是Cb导致的

C.氧化铜粉末变红,说明CO和比中至少有一种

D.CaCb溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有C02

4.（2022山东烟台招远二中月考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到

实验目的的是（）

IcQF

I反应后的II

I混合物

丙丁

A.用甲装置制取并收集少量NL

B.用乙装置比较KMnOq、CL、S的氧化性强弱

C.用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2-

D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用丁装置进行溶液转移

5.（双选）将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状

况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶

解,又得到标准状况下1.12LNOo向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变

红。下列说法正确的是（）

A.原混合物中铜和铁各0.075nol

B.稀硝酸的物质的量浓度为2nol-L1

C.剩余的4.8g金属为铜和铁的混合物

D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LN0

6.（2022北京海淀期末）我国的空气质量标准中对SO?的浓度限值规定如下表所

zj\O

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值

0"0.150.15^0.500.50^0.70

（mg•m3）

研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下:用NaOH溶液吸收2m?空气,

用0.1mol•1?硫酸溶液调节pH,然后用b溶液将其氧化,测得恰好完全反应时

消耗122.54mgo

下列推断中，不•正•确•的是（）

A.恰好完全反应时消耗12的物质的量为1XKT，mol

B.反应中转移电子的物质的量为2X10-mol

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

7.（2022北京昌平期末）某小组同学分别探究FeCb溶液、FeCL溶液的性质。

I.探究FeCk溶液的性质。

（l）FeCL属于（填“酸”“碱”或“盐”兀

⑵预测FeCh具有氧化性,可以与Zn反应,此时Zn体现

性。

(3)预测FeCh具有还原性，预测依据是

_______________________________________,因此可以与酸性KMnO”溶液反

应。

(4)进行如下实验操作：

序号操作

i滴加NaOH溶液

D彳FeJ溶液ii加入少量锌粉

iii滴加酸性KMrA溶液

①i中的现象是__________________________________________

___________________________________________________________,用化学方

程式表示产生该现象的原因:__________________________

②ii中反应的离子方程式是o

③适中的现象是o

(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe?+具有还原性，他的理由是

_______________________________________________,为证实该反应中Fe?’确

实被氧化,需要在反应后的溶液中加入试剂,观察到的现象

是O

II.探究FeCL溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:

操作现象

厂少量铁粉

取上层清：

溶液由棕黄色变为浅绿色

1mL0.1niol/L

JFeC(溶液

IV

r

1滴0.1mol/L

nKSCN溶液

m无明显现象

\'

逐滴滴加

2mL氯水

溶液变为红色,而后红色褪去

VI

(6)iv中反应的离子方程式是o

(7)vi中滴加氯水过程中，溶液变为红色涉及的氧化还原反应的离子方程式

是。

HL小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设:a.铁离子被转化;b.SCN被转化。

⑻分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCL溶液和KSCN溶液各1滴,观察

到现象,得出结论:假设b成立。

(9)进一步预测SCV可能被转化为SOr，通过实验验证该预测，写出实验操作及现

象_______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

8.(2020福建厦门一中月考)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应,C

为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式为

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)。

A.生石灰B.二氧化硅

C.五氧化二磷D,烧碱

⑶装置B的名称是,其作用为

_______________________________；装置E的作用为

(4)通入装置C的两导管要左边长、右边短，原因是

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分

之一。请写出该反应的化学方程式:

___________________________________________________________________________________________________________________O

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体,为避免污染空气

可将尾气通入溶液。

9.某研究小组用如图装置制取SO?并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

足量写

X

A甲甲早后落

W品红FeCl,N啖NaOH

溶液溶液溶液溶液

BDE

(1)仪器X的名称是

(2)实验过程中,观察到B中品红溶液褪色,C中溶液黄色变浅。

①D中观察到的现象是o

②写出C中反应的离子方程式:o

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCk溶液,若出现白色

沉淀，即可证明通入SO?后反应生成了SOf0该做法(填“合理”

或“不合理”)，理由是

(3)实验结束发现Y形试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水

中,这时看到溶液的颜色为色。

(4)实验结束拆装置前通过针管向Y形试管中加入足量Na2c溶液,下面可以代

替Na2c溶液的试剂有(填字母)o

a.NaOH溶液b.NaHS溶液

C.KHC5溶液d.NazSj溶液

10.(2021山东荷泽期末)某化学实验小组为探究和比较S0?和氯水的漂白性，设

计了如下的实验装置。

回答下列问题:

⑴装置A中盛装70%硫酸的仪器的名称是,实验室用装置A制备S02,

发生反应的化学方程式为__________________________

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为

____________________________________________,若有8.7gMnOz参加反应,则转

移的电子总数为o

(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气

后,再给B、D两个试管分别加热;两个试管中的现象分别为:B

中，D中

(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性,若二者混合使用，漂白性会更强。

为验证甲同学的推断,在同温同压下，他们同时将SO2和CL等体积通入品红溶液

中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是

(用化学方程式表示)。

迁移创新

11.中国科学院官方微信发表的《灰霾专题》中,提出灰霾中细颗粒物的成因，部

分分析如下图所示。

晴空下的杀手们：气体污染物

气体二氧氮氧挥发性

污染物化硫化物有机物

NOVOCs

so2>X

污染源工业机动车烧秸秆农业

燃煤行驶烧柴活动

这些污染物可以在较短时间里迅速反应

生成二次颗粒物

硫酸盐硝酸盐铁盐二次有机颗粒物

(1)根据图给信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的

(填字母)。

a.S02b.NO,c.VOCsd.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理

如图所示,写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式:

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生

多种反应。请按照下表提示,从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在

下表中。

化学方程式

①S02+HQ=^H2s。3

酸性

@S01CaO-----CaSO

氧化物23

③少量SO2通入NaOH溶液中:

S为①SO?与。2反应:

=

+4价②SO2通入H2s溶液中:S02+2H2S-----3SI+2氏0

(4)科学家经过研究发现灰霾呈中性,其主要原因如图所示：

A为,判断理由:__________________________________

答案全解全析

五年高考练

l.C2.C4.C5.B6.B7.A9.B11.C

12.D13.B14.B15.D16.C

l.CA项,根据题目信息可知钢是以铁为主的含碳合金,正确;B项,钢的含碳景越高,硬度和脆性越大,正

确;C项,合金的特点是熔点比组分金属低,所以生铁的熔点低于熟铁,错误;D项,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,

正确。

2.CA项,Fe与反应生成Fe2；推断合理。B项,亚铁盐既能被氧化为铁盐又能被还原为铁单质,推断合

理。C项,氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中继续加热至液体呈红褐色;如果加入浓碱

液中，生成的是Fe(OH)3沉淀,推断不合理,D项,可存在Fe?'-FeSHhfFe(0H)：LFe"-Fe”的循环转化关系,

推断合理。

3.答案(1)碱煮水洗

(2)加快反应热水浴C

(3)将Fe?.全部氧化为Fe\不引入杂质

⑷加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)

(5)NHFe(SO4)2・12HsO

解析(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后,再用水洗涤铁屑表面附着物。

(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80~95℃,可采取水浴加热方式。

铁屑中硫化物与稀H2SOI反应生成酸性气体H2S,可用碱液吸收,并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。

(3)步骤③利用H2O2的强氧化性将Fe‘全部氧化为Fe工

(4)从溶液中得到产品硫酸铁铁晶体,先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。

(5)设硫酸铁锈晶体的物质的量为1mol,加热到150C,失去1.5mol(即27g)水,质量减轻5.6%,则硫酸

铁钱晶体的相对分子质量为482,NH.Fe(S0j2的相对分子质量为266,则剩余部分为水,隼普12,故硫

5・6%1o

酸铁钱晶体的化学式为NHtFe(S0i)2-12H20O

4.C由信息可知,Sa易溶于水,能使液面上升,故A错误；由室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO?可

知,sa的溶解未达饱和,故B错误;滴入石荒试液,溶液变为红色，说明溶液显酸性,so?与水反应生成亚硫酸，

亚硫酸为弱酸,分步电离出氢离子,故C正确;亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸,pH下降，故D错误。

HtO

5.B焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠(Na2SA-*Na2S0,i•S03—项a2soi-H2S0.,-2NaHS0))f其水溶液呈酸性,B

错误;焦硫酸中硫元素为+6价,处于最高价,它与浓硫酸相似,具有强氧化性,A正确;焦硫酸具有酸的通性，

能与碱性氧化物反应生成盐,C正确；100%硫酸吸收S6有焦硫酸生成，发生了化学变化,D正确。

6.B分析题给流程图可知要想结晶得到比较纯的NaHSO；b需要通入足量的S02,故吸收S02后生成NaIISO;1,同

时会生成C02,A项正确;根据A项分析,结晶后母液中含有NaHSG,不含有NaHCOa,B项错误;温度过高,NaHSO3

会受热分解,C项正确；中和过程中NaHSO：；与Na2cOi会反应生成Na2s与NaHCO“D项正确；故选B。

7.A硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式为S201+2H,—SI+SO21+H2O,有刺激性气味气体(SO1产生，

溶液变浑浊(生成S),A正确;该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为5Sa+2MnO4+2HQ~

2Mn2，+4H'+5SOr，B错误;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化

还原反应,故和二氧化硫的氧化性无关,C错误;硫单质在空气中燃烧生成S02,S02与氧气在加热、催化剂条

件下反应生成S03,D错误。

8.答案(D©BaS0i+4C------BaS+4C0tC0+H20------C02+H2@BaCO.,③S'+Ba'+Zi产+S01^--------

ZnS・BaSOiI

“、(25.OO-Jv)XO.1000X32

(2)---------2-------------------x100%

mxl000

解析(D①注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸铁与焦炭,产物为BaS与CO,根据得失电子守恒、原子守

恒写出化学方程式;C0与水蒸气反应生成CO2与上,化学方程式为CO+FhO^=CO2+H2。②臭鸡蛋气味气体为

硫化氢气体，酸性112co3>LS,硫化钢与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钢与硫化氢气体。③硫化钢与硫

酸锌为可溶性强申解质，写成离子形式,沉淀不可拆，写化学式,故掰子方程式为S2+Ba2+Zn2^SO?~

ZnS•BaSO,I。

⑵碘单质与硫离子的反应:=S+2「,L与S201的反应:2S2O=+L^~21+5.01,设样品中S?一的物质

的量为n,则有：

2

S-~12

1mol1mol

nn

2S2O1-

2mol1mol

0.1000XVX10-%ol1X0,100oxvxio-%01

n+^XO.1000XVX103mo1=25.00X103X0.1000mol,得n=(25.00+V)X0.1000X103mol;则样品中

。入，D、，(2S.00-^V)X0.1000X32

s?的含量为-E—xioo%。

9.BA项,H2S气体不易溶于稀盐酸,烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉,错误;B项,HC1极易溶于水,

能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差,故可以形成喷泉,正确;C项,N0难溶于水,不能与稀硫

酸反应,烧瓶内外不能形成压强差,故不能形成喷泉,错误;D项,C02不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和

碳酸氢钠溶液反应,烧瓶内外不能形成压强差,故不能形成喷泉,错误。

催化剂

-

10.答案⑴2NL+202-AN20+3H20

⑵①BC②NaN(hNO

(3)3HC10+2N0+H20----3C1+2NO&+5H'

解析(DNIi与在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N20和1L0,根据得失电子守恒和原子守恒

催化剂

配平化学方程式为2NH3+2O2F-根+3七0。

(2)①A项，加快通入尾气的速率,导致氮细.化物不能及时被吸收，使尾气中N0和NO?的去除率降低,所以错

误;B项，采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气、液充分接触,能提高尾气中N0和NO?的去除率,所以正

确;C项,定期补加适量NaOH溶液可增大反应物浓度,能提高尾气中N0和N02的去除率,所以正确。②由反

应:N0+N02+20H---2N02+H20,2NQ+20H---N02+N03+ll20可知,反应后得到NaNQ和NaN(h混合溶液,经浓

缩、结晶、过滤得到NaNO?和NaNOs晶体,因此得到的NaNO?晶体中混有NaN(h；由于N0与NaOU不反应,故吸

收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NOo

(3)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2N0+3HC10+Ha-2NO&+3c「+5H'。

11.CA项,利用加热Ca(0H)2和NH..C1固体混合物制取NH3,由于NH密度比空气小,不能使用向上排空气法

收集,错误;B项,浓盐酸是液体,错误;C项,MnO?与KClOs加热制取02符合题意,正确;D项,浓硫酸是液体，错

误。

12.DA项,实验室通过加热Ca(OH)2和NH.C1固体混合物或加热浓氨水制取氨气,加热氯化铁固体分解产生

的HC1和NIL遇冷又化合成NHC1,错误;B项,铝片遇冷浓硝酸钝化,错误;C项，浓硫酸具有强氧化性,与硫化

MnO2

--

钠发生氧化还原反应,生成硫单质和S02,错误;D项,实验室采用2KC103Z2KC1+3O21制取氧气,正确。

13.BOz的密度比空气大,应用向上排空气法收集,故A错误;Zn与H2sOi发生置换反应产生电压难溶于水，

可以用排水法收集,故B正确;N0能够与6发生反应产生NO2气体,不能使用排空气法收集,故C错误;CaCO：

与稀硫酸反应产生的CaSOi微溶于水,覆盖在药品表面,阻止反应进一步进行,不能使用该方法制取CO2气体,

故D错误。

14.BA项,加热条件下,铁与氯气反应只能生成FeCh,错误;B项,MgCl2+Ca(0H)2~

△

Mg(OH)2+CaCh,Mg(OH)2—MgO+HA正确;C项,硫在氧气中燃烧只能生成SQ,错误;D项,NH3+C02+NaCl+H20

-----NaHC031+NH,C1,错误。

15.--DA项,SQ是无色气体，不正确;B项，汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化

物、固体颗粒物等,不正确;C项中没有用转化为氮的化合物的过程,未实现氮的固定,且植物不能直接吸收

利用空气中的NO和NQ,不正确;D项,生石灰(CaO)可吸收工业废气中的SQ，总反应方程式为2Ca0+2S02+02

2CaSO.,从而将SO?脱除，正确：故选Do

16.C雾和霾的分散剂均是空气，故A正确;根据题图可知形成雾霾的无机颗粒物中含有硝酸铁和硫酸铉，

故B正确;NFL作为反应物参加反应转化为彼盐,故C错误;过度施用氮肥,会导致空气中氨气的浓度增大,与

雾霾的形成有关，故D正确。

三年模拟练

l.B2.C3.C4.A5.AB6.D

1.BA项,NH.,C1受热分解生成HC1和NH3,温度降低时HC1和ML又反应生成NH,C1固体,不能用NH.C1分解

制备阳3,错误;B项,铜与稀硝酸反应生成NO,正确;C项,实验室中利用锌与稀硫酸反应制备H2,Zn与浓硫酸

反应牛成S3,错误:D项.加热固体时,试管口应略向下倾斜,错误.

素养解读

本题以实验装置图为背景,考查学生利用元素及化合物和化学实验知识解决实际问题的能力，培养学生

科学探究与创新意识的化学学科核心素养。

2.C根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”并结合装置图可知,X装置为Zn和

稀硫酸反应制备上的装置,①装置中盛有浓硫酸，目的是干燥kY装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装

置,②为检验产物压0的装置,可盛装白色的无水硫酸铜固体,③装置的主要目的是吸收H20并防止④中的

H20进入②装置中造成干扰,可以是无水CaCL,④是检验C02的装置。通过调节X装置中分液漏斗的活塞,可

以调节稀硫酸的滴加速率从而控制①中气泡产生快慢，故A正确;装置①中盛有浓硫酸,用于干燥瓜故B正

确;装置③的主要目的是吸收H20并防止④中的压0进入装置②中造成干扰,可以是无水CaCl2,由于碱石灰

会吸收C%所以③中药品不能是碱石灰,故C不正确;也与空气混合加热易发生爆炸,所以在加热装置Y前，

应先七X反应一段时间，使反应产生的氢气排出装置中的空气,故D正确。

素养解读

本题以“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”为背景，考查学生的实验探究能力和分析

问题、解决问题的能力,要求学生具有严谨的科学态度,培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。

3.C通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含S&或含有SO?的同时含有HC1,这样反应即使生成

CaS(h沉淀也会在过量的HC1作用下溶解,故A错误;该混合气体为无色,一定不含Cl2,故B错误;剩余的气体

可以将红热的CuO还原成Cu,则剩余的气体中含CO、W中的一种或两种，故C正确;CO?与CaCL溶液不会产

生沉淀,因此,CaCk溶液中无沉淀不能说明通过CuO后得到的气体中不含有C&,故D错误。

4.A\比的密度比空气小，收集NH3时,应将导管伸入试管底部,故A不能达到实验目的;KMnOi能氧化HC1生

成氯气,说明KMnO」的氧化性比CL强,生成的氯气进入Na2s溶液中置换出硫,说明氯气的氧化性比硫强,可

以用乙装置比较KMnOi、Cb、S的氧化性强弱，故B能达到实验目的;将浓硫酸和铜反应后的混合物倒入水

中，若溶液变蓝,能证明浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2；故C可以达到实验目的;配制一定物质的量浓

度的溶液进行溶液转移时，应用玻璃棒引流,并且玻璃棒末端要碰触刻度线下方，故D可以达到实验目的。

5.AB第一次加稀硝酸时有金属剩余,溶解的4.2g金属均被氧化为+2价金属阳离子,根据得失电子守恒，

溶解的金属的物质的量为><3X^0.075mol,金属的摩尔质量为盛色『56g-m。『，故溶解的

金属是铁;第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知溶液中无Fe3;Fe4未被氧化,溶解的4.8g金属也一

定被氧化为+2价金属阳离子，金属的摩尔质量为费号=64g-mol二故溶解的4.8g金属是铜,A项正确,C

项错误;c(HN03)」°尊甘加。1=2mol-L'.B项正确；再加100mL稀硝酸,反应为3Fe2，+4H'+NO3~

0.1L°

3Fe"+\0t+2H2O,HNO3足量,0.075molFe"参加反应生成0.025molNO,标准状况下体积为0.56L,D项错

误。

6.DL的摩尔质量为254g・)由n=m/M可知2.54mgI2的物质的量为IX10"mol,故A正确;根据反

应S02+20H^---SO^+IM)、SOf+ILO+L=21+2H'+S0：-可知,每消耗1molL转移2mol电子，所以消耗

IX105mol1转移电子的物质的量为2X10-5mol,故B正确;反应中消耗1molI能吸收1molS0、所以

5-5-54

消耗1X10'molI2能吸收1X10molS02,质量为1X10molX64g•mol'^6.4X10-g=0.64mg,故C

正确；由题意可知,2nf空气中含有0.64mgSO2,其浓度为0.32mg-m1为二级标准，故D不正确。

7.答案(1)盐

⑵还原

(3)FeCk中铁元素为+2价,可以升高

(4)①产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色FeCL+2NaOH_Fe(0H)21+2NaCl

4Fe(OH)2+02+2H>0---4Fe(OH)3②Zn+Fe"----Zr?+Fe③酸性KMnO,溶液褪色

(5)FeCk中氯元素的化合价为T价，也可能升高，具有还原性KSCN溶液溶液变为红色

(6)2F-3++Fe----3Fe2t

243

(7)2Fe+Cl2---2Fe*+2Cl

(8)滴加KSCN溶液的溶液变红

(9)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液,产生白色沉淀

解析(l)FeCh由金属离子Fe?.和酸根离子C1构成,属于盐。(2)Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，

锌的化合价由0价升高为+2价,化合价升高,锌体现还原性。(3)FcCh和高钵酸钾反应,高铳酸钾体现氧化

性,FeCk中铁元素为+2价,可以升高,表现出还原性。(4)①i中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为

灰绿色,最终变为红褐色,和OFT反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁,

涉及反应的化学方程式为FeCL+2NaOH^~Fe(0H)21+2NaCK4Fe(OH)2+02+2H20---4Fe(OH)30②锌比铁

活泼,可以与FeCk发生置换反应，所以ii中反应的离子方程式为Zn+Fe?1-Zn'+Fe。③FeCk和高钵酸钾

反应,所以iii中的现象是酸性对肉溶液褪色。（5）由于FeCh中氯元素的化合吩为-1价,也可能升高,具有

还原性,也能使酸性高镭酸钾溶液褪色,所以日中现象并不能证明Fe’具有还原性;要证明Fe”具有还原性，

可以检验滴加酸性KMnOi溶液后的溶液中是否含有Fe3;可以在反应后的溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液

变为红色，证明含有Fe。（6）溶液由棕黄色变为浅绿色，即溶液中的铁离子被铁还原为亚铁离子，所以iv中

反应的离子方程式为2Fe3++Fe_3Fe-（7）vi中溶液变为红色，说明氯气将亚铁离子氧化为铁离子,反应

2

的离子方程式为2Fe'+Cl2_2F/+2C10（8）若假设b成立,则溶液中SCN被转化,溶液中缺少SCN,滴加

1滴KSCN溶液,溶液会变成红色。（9）若SCN被转化为SO匕需要对硫酸根离子进行检验,可以向褪色后的

溶液中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液,若产生白色沉淀,说明SCW被氧化成硫酸根离子。

，2，

8.答案（l）MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2f+2H20

（2）AD

（3）球形干燥管除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）除去氯气中的氯化氢

（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

（5）3C12+8NH3~N2+6NHIC1

（6）NaOH

解析（1）根据装置图可知,装置F为实验室制取氯气的装置,实验室用二氧化钛与浓盐酸在加热条件下反

，2，

应制取氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn+CLt+2上0。（2）装置A为制取氨气的装置,可以

选用浓氨水与生石灰或浓氨水与氢氧化钠固体制取氨气,故选AD。（3）装置B为球形干燥管;用浓氨水与生

石灰或浓氨水与氢氧化钠固体制取的氨气中含有水蒸气,所以装置B的作用是除去氨气中的水蒸气;用二氧

化钵与浓盐酸在加热条件下反应制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,通常用饱和食盐水除去氯化氢气体,用

浓硫酸除去水蒸气，所以装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体。（4）由于氨气的密度比空气小、氯气的

密度比空气大，为了使氯气和氨气充分混合并发生反应，装置C的导管要左边长、右边短。（5）氯气具有氧

化性,与