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文档简介

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、实验准备(一)实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+

和

。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。(二)实验原理

(三)实验用品天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。二、探究过程(一)实验步骤4.向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL),使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来的?)与

完全反应生成沉淀。5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。6.将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。7.向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。8.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。(二)实验注意事项1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干。三、思考与交流1.本实验中加入试剂的顺序是什么?还可采用什么顺序?答案:本实验中:氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐酸。还可采用的顺序:氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸或氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。2.为什么所加的试剂要略微过量?第7步加入盐酸的目的是什么?答案:加入略微过量的试剂的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?

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