人教版2024高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(四十九)

单选题1、下列有关元素周期表的说法正确的是A．在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数C．元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素D．元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族答案：AA．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故A正确；B．主族元素的最外层电子数等于族序数，绝大多数主族元素的最高化合价等于它所处的族序数，但F没有正价、O没有最高正价，故B错误；C．最外层电子数为1的元素不一定在第ⅠA族，如副族元素Cr、Cu最外层含有1个电子但不在第ⅠA族，H在第ⅠA族但不是碱金属元素，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，8

.9

.10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故D错误；答案选A。2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4BrNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案：DA．只有离子键的断裂，无非极性键的断裂和形成，故A错误；B．无非极性键的断裂和形成，故B错误；C．有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C错误；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故D正确；故选：D。3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种答案：BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C×C=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。4、下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe

＞

Fe2+

＞

Fe3+B．Ca2+

＞

Cl－C．Na+

＞Mg2+D．S2－＞

Cl－

＞K+答案：BA．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe

＞

Fe2+

＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11

.12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+

＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。5、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是QTRWA．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差10答案：B分析：T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：Q是C元素，R是P元素，W是S元素，然后根据物质的性质分析解答。根据上述分析可知：Q是C，T是Al，R是P，W是S元素。A．元素的非金属性：S>P，则元素的氢化物的稳定性：H2S>PH3，A正确；B．T是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，B错误；C．原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子层；Al是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C<Al，C正确；D．Q是C元素，原子序数是6，W是S，原子序数是16，二者的原子序数相差10，D正确；故合理选项是B。6、第三周期中，次外层是最外层2倍的元素是A．B．C．D．答案：CA．钠原子的原子结构示意图为，次外层是最外层8倍，A不符合题意；B．氯原子的原子结构示意图为

，次外层是最外层的，B不符合题意；C．硅原子的原子结构示意图为，次外层是最外层2倍，C符合题意；D．铝原子的原子结构示意图为，次外层是最外层，D不符合题意；故合理选项为C。7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．只含Z元素的物质一定是纯净物答案：C分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl；由以上分析可知X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；D．Z为O，只含Z元素的物质有O2

.O3，由不同物质组成，是混合物，故D错误；故选：C。8、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物答案：B增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；

B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确；

C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误；

D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。多选题9、科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了元素Og，反应可表示为：，下列说法不正确的是A．该反应属于化学反应B．与互为同位素C．Og与He处于同一族D．表示氢元素的一种核素答案：ADA．化学反应过程中，原子核不发生改变，而该反应的原子核发生了改变，所以不属于化学反应，A不正确；B．与的质子数都为20，质量数不同，二者互为同位素，B正确；C．Og为第七周期0族元素，He为第一周期0族元素，二者处于同一族，C正确；D．的质子数为0，氢原子的质子数为1，不属于氢元素的一种核素，D不正确；故选AD。10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1

.860

.991

.431

.600

.750

.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5……最低负价……-1…………-3-2下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质C．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应D．Z和Y形成的化合物为离子化合物答案：BD分析：短周期中Y的最高价为+7，则Y为Cl，与其同一周期，且半径稍大依次为+3价Z为Al，+2价M为Mg，

+1价X为Na，半径较小的是上一周期，R为第VA族的N，Q为VIA族的O，据此分析解答。A．Na与O形成的Na2O2中的过氧根含有非极性共价键，A选项正确；B．Na先与MgCl2的水溶液中的水发生置换反应，然后发生复分解反应生成Mg(OH)2，B选项错误；C．Na、Al、N的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3

.HNO3，Al(OH)3即可以与强酸反应，也可与强碱反应，NaOH与HNO3发生酸碱中和反应，C选项正确；D．AlCl3为共价化合物，D选项错误；答案选BD。11、下列说法正确的是A．碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅B．在元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的8个纵列中，所有的元素都是金属元素C．元素周期表有18

个纵列，分为16个族D．硒化氢(H2Se)

是无色、有毒，比H2S稳定的气体答案：ACA．碳和硅为同主族元素，从上往下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性：碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅，A正确；B．元素周期表中，第8

.9

.

10三个纵行是第VIII族，从IIIB族到第IIB族共10个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，B错误；C．元素周期表共18个纵列，一般情况下一个纵行是一个族，

只有第8

.9

.

10三个纵行是第VIII族，C正确；D．S与Se位于同一主族，从上往下非金属性减弱，故S的非金属性强于Se，故H2S比H2Se稳定，D错误；故选AC。12、下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AKAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlOB已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正确C稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正确D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu正确，钠的活泼性比铜的强A．AB．BC．CD．D答案：BDA．

KAl(SO4)2

溶液与足量的

Ba(OH)2

溶液反应应该生成偏铝酸盐，故A正确；B．根据氧化性

Br2>Fe3+

，可知还原性：Fe2+>Br-。向

FeBr2

溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2+反应，故B错误；C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

，且符合离子方程式的书写规则，故C正确；D．钠与盐溶液反应时，应该钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D错误；故选BD。填空题13、请从物质结构研究的历史中选取一个主题，仔细查阅资料，整理出参与研究的科学家所作的贡献，阐述研究的方法，体会科学家坚持不懈、敢于批判的精神_______。答案：根据原子结构模型的演变可知：(1)19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；(2)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；(3)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；(5)奥地利物理学家薛定提出电子云模型(几率说).根据原子结构模型的演变可知：(1)19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；(2)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；(3)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；(5)奥地利物理学家薛定提出电子云模型(几率说)。14、已知溴原子结构示意图为(1)溴元素的原子序数为_______。(2)溴元素的原子在反应中易_______(填“得”或“失”)

_______个电子，表现出_______性。(3)溴元素的最高化合价为_______，最低化合价为_______。(4)溴元素的非金属性_______(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____。答案：(1)35(2)

得

1

氧化(3)

+7

-1(4)弱(5)HClO4＞HBrO4（1）溴原子的原子的序数为2+8+18+7＝35；（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性；（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为-1价；（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱；（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。15、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_______NaIO3+________NaHSO3→3NaHSO4+_______Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化学方程式___________，标出电子转移的方向和数目___________。(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为___________。(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)a．原子的最外层都有7个电子b．ICl中碘元素为+1价c．酸性：HClO3＞HIO3d．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。答案：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

5：1

分子间作用力(范德华力)

bd

取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，2个碘至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则NaIO3与NaHSO3的化学计量数之比为2：5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥可表示出电子