湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题2

三湘名校教育联盟·2024年上学期高一期中大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“英雄航天员”汤洪波是地道湖南人。近几年，我国在航天领域取得的成就举世瞩目，下列有关说法错误的是A.火箭存储器使用的石墨烯属于有机物B.火箭所用的陶瓷属于新型无机非金属材料C.空间机械臂所用的铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大D.空间站使用的砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能2.近日，国际知名刊物报道了超自然有机物MonoalizeamineD的14步全合成，揭开了分子微笑的秘密，结构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是A.MonoalizeamineD是一种含有较多碳原子的烃类物质B.MonoalizeamineD分子中每个碳原子周围都有四个C—H键C.MonoalizeamineD分子中的碳原子之间有单键、双键和三键D.MonoalizeamineD分子中仅含有两个氢原子3.下列实验项目所选用的主要实验仪器里，不合理的是选项实验项目主要实验仪器A验证镁与盐酸反应为放热反应试管、温度计B探究二氧化硫的漂白作用试管、酒精灯、胶头滴管C蒸发精制氯化钠溶液制精盐坩埚、酒精灯、坩埚钳、陶土网D配制一定物质的量浓度的硫酸烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管A.A B.B C.C D.D4.下列有关物质性质及对应用途的描述均正确的是A.溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.结构性质稳定，可用作工业冶炼镁的保护气C.Al属于活泼金属，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸D.是酸性氧化物，可用作于信息产业中光导纤维传输信号5.下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是A.氢氧碱性燃料电池正极反应式：B实验室制氯气：C.向溶液中滴加少量的溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：6.下列实验装置不能达到实验目的的是A.甲：干燥氨气B.乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质C.丙：用做喷泉实验D.丁：证明溶液对分解的催化作用7.取一定体积且物质量浓度相同的两种试剂进行反应．改变两种试剂的滴加顺序，反应现象明显不同的是选项试剂①试剂②A硫酸氢氧化钡溶液B溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液AA B.B C.C D.D8.某学习小组在做氢气的制备实验时，用高纯锌粒和稀硫酸为反应物，结果发现反应速率较慢。下列措施不能加快制氢气速率的是A.将稀硫酸换成质量分数为98％的浓硫酸 B.向反应液中加入适量的碳粉C.改换合适的装置并适当加热 D.将锌粒换成质量相等的锌粉9.我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率．实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷：燃烧供能；理想利用丙烷：丙烷脱氢（PDH）制丙烯。下列叙述错误的是A.丙烷的燃烧反应一定是放热反应B.丙烷的一氯代物有2种结构C.丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应D.工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率10.最近，复且大学科研人员创建出一种新型钙－氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递的有机电解质，该电池还可以制成柔性纤维，编织成下一代可穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的示意图如下。放电时，下列叙述错误的是A.电子流向：b极→负载→a极 B.向a极迁移C.消耗时，理论上转移电子 D.该电池中电解质能采用水或酸作溶剂11.某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是A.若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧B.若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，甲和乙可能分别为盐酸和小苏打C.若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生氧化还原反应D.若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生放热反应12.一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是A.B.内用表示的平均反应速率为C.混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.平衡时压强是起始时压强的0.8倍13.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：记录实验现象如表所示：．试管①②③实验现象铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是A.为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上B.为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水C.试管②和③中白色沉淀的主要成分都是D.用浓氨水吸收尾气防污染14.将投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成。下列判断正确的是A.生成的气体中只有NO B.C. D.二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.有机物半胱氨酸主要用于医药，化妆品、生化研究等方面，结构简式如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子半径在短周期中最大，F的原子序数等于B和C的原子序数之和。回答下列问题：（1）元素B位于元素周期表第__________族。（2）实验室保存E单质的方法是__________。（3）在D、G的简单氢化物中，稳定性较强的是__________（填化学式，下同）；还原性较强的是__________；沸点较高的是__________。（4）化合物属于易燃液体，严禁在公共交通工具上携带，的电子式为__________。（5）若将E、F的单质组成的混合物投入水中恰好完全反应，则E、F单质的质量之比为__________。（6）AB两元素能组成电子数为42、相对分子质量为72的化合物M，M的分子式为__________，M的结构简式可能为__________（若有多种可能，写出其中一种即可）。16.已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（反应条件部分省略）。甲乙丙丁Ⅰ．若丙在常温常压为红棕色气体。（1）写出实验室制取甲的化学方程式：__________。（2）写出甲→乙的化学方程式：__________。Ⅱ．若乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸。某小组欲通过以下装置探究乙的部分性质。（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为__________。（4）试管A的作用为__________。（5）若M是溶液，试管B中观察到的现象为__________；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是__________（填标号）。a．氨水b．碳酸钠溶液c．氢硫酸d．氯水17.研究氮氧化物污染及其治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。（1）氢气可以消除氮氧化物污染，其中反应体系能量随反应过程的变化情况如图：①该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；②已知：、、、中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示：物质能量abcd当该反应消耗的能量变化为__________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）．（2）经实验证明，的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为（、为速率常数．其大小与浓度变化无关）；若压缩容器的容积，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________；速率的变化量__________（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）在恒容密闭的恒温容器中，投入和发生，其中随时间的变化如下表：时间/min05101520252001.801.501.441.401.40该反应条件下反应达到平衡时，NO的转化率为__________；的体积百分含量为__________％（保留2位有效数字）。（4）直接电催化NO使其转化为有价值的是一种有吸引力的策略，装置如图所示，双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，放电时，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移；①放电时，M电极发生__________反应（填“氧化”或“还原”）；②写出负极的电极反应式：__________。18.硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：回答下列问题：（1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。（2）“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。（3）假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为