《物质的量》参考教案2

1/5第一单元丰富多彩的化学物质物质的量教学设计教学目的：了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系了解物质的量这一物理量的重要性和必要性培养演绎推理、归纳推理的能力教学重点：物质的量的概念及其单位课时：3教学方法：启发、谈话法教学过程第一课时〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg12C所含12C原子的数目：物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？〔分析〕反应C＋O2＝CO2的微粒数比和质量比微粒数比：质量比：可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。〔板书〕一、物质的量1.物质的量〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为，物质的量为。2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为mol。3.N个C原子的物质的量为mol。4.课本P7－1.〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系n＝〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安〔培〕A热力学温度开〔尔文〕K物质的量摩〔尔〕mol发光强度坎〔德拉〕cd2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。〔练习〕1.下列说法中正确的是A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量的单位是摩尔C.物理量的单位是摩尔 D.物质的量是一个基本物理量2.下列关于摩尔的说法中正确的是A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔既是质量单位又是数量单位3.下列表示方法不正确的是A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦4.0.5molH2SO4中约含个H2SO4分子，在水中能电离出H＋个，SO个。5.3.01×1023个O2的物质的量是mol，含Omol6.9.03×1025个NH，物质的量为mol，所含电子数为个。〔布置作业〕课后小结物质的量教学设计

第2课时摩尔质量教学目的：理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。教学重点：摩尔质量概念及有关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程〔复习提问〕1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是g2.nmolH2和nmol氦气具有相同的A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。微观微粒——单个不可见的微粒12C物质的量——1mol12C（6.02×1023个微粒的集体）宏观物质——12g12C，可称量、可见的物质可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）〔问题〕什么叫相对原子质量？设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC则Ar（B）＝，∴m＝，推出1molB原子的质量（即6.02×1023个B原子的质量）＝又知1mol12C的质量为12g，即6.02×1023×mC＝12g1molB原子的质量＝可得出结论：〔板书〕二、摩尔质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。〔练习〕①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝③H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝④Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝⑤SO的式量为，1molSO的质量是，M(SO)＝〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50mol则n（Na＋）＝1.50mol×2＝3.00moln(SO42－)＝1.50mol×1＝1.50moln（H2O）＝1.50mol×10＝15.0molN（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1024答：略÷NA÷M÷NA÷M×M×NA〔总结〕Nnm有了物质的量、M和NA反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示如：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl