高考化学必考知识归纳

高考化学必考知识归纳

高考化学是理综复习的重点，为了便利同学们复习功课，接下来

是我为大家整理的高考化学必考学问归纳，盼望大家喜爱！

高考化学必考学问归纳一

化学键和分子结构

1、正四周体构型的分子一般键角是109。28，,但是白磷（P4）不是，

由于它是空心四周体，键角应为60。。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学

键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是钱盐

却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AIO2-.

MnO4-等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合

物则不肯定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单

质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不肯定是离子化合物，

如AICI3是共价化合物。

6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH）,

也可能含有非极性键（如Na2O2）;共价化合物中不行能含有离子键，肯

定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

7、极性分子肯定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）;

1

非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧

气），也可能两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子不肯定都是阳离子。如AI02.、MnO4.等都

是阴离子。

9、单质分子不肯定是非极性分子，如03就是极性分子。

高考化学必考学问归纳二

有机化学学问模块

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩

聚、中和反应

正确，取代（醇、酚、瘦酸）;消去（醇）；酯化（醇、竣酸）;氧化（醇、酚）;

缩聚（醇、酚、竣酸）;中和反应（竣酸、酚）

2.最简式为CH20的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误，麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2

种

正确

4.常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的

c（H+）的104倍

错误,应当是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照耀下的反应产物有4种

错误，加上HCI一共5种

6.醇类在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧

2

化生成瘗酸

错误，醇类在肯定条件下不肯定能氧化生成醛，但醛类在肯定条

件下均能氧化生成竣酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产

物

正确,6种酸一种烯

8.分子组成为C5H10的烯崎，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7

种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙快充分燃烧时，所耗用的氧气的量由

多到少

正确，同质量的烧类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烧，性质比

较活泼

错误，单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3

种

错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

3

14.甲酸脱水可得CO,CO在肯定条件下与NaOH反应得HCOONa,

故CO是甲酸的酸酊

错误,甲酸的酸酢为：（HCO）2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分

子中引入羟基

正确，取代（卤代煌），加成（烯炫），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是引

入-0H）

16.由自然橡胶单体（2-甲基3・丁二烯）与等物质的量澳单质加

成反应，有三种可能生成物

正确,1,21,43,4三种加成（方法）

17.苯中混有己烯，可在加入适量浸水后分液除去

错误，苯和L2・二滨乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与溟化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误,会得到2.滨丙烷

19.混在漠乙烷中的乙醇可加入适量氢溟酸除去

正确，取代后分液

20.应用干储方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分别出来

错误，应当是分储

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖

皆不互为同系物

错误，丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦炉气

4

等都能使滨水褪色

正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱

反应）、石炭酸（取代）、CCI4（萃取）

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水

互溶

错误，苯酚常温难溶于水

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化廿油、

硝酸纤维

错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链

产物，则符合题意的X有7种

正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二氯乙烷、1,1•二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热

分别生成乙焕、丙焕、苯快

错误，没有苯快这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙酸，甲基丙烯

酸甲酯缩聚生成有机玻璃

错误，乙二醇取代生成环氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机

玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽

5

糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应

30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都

能使KMnO4（H+）（aq）褪色

错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

错误,眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色变化

高考化学必考学问归纳三

电解质理论

电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书

写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参加

的计算和酸碱中和滴定试验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的

氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的推断，不同电解

质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共

存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要

学问点有：

1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计

算。

2.盐类的水解及其应用，特殊是离子浓度大小比较、离子共存问

题。

高考化学必考学问归纳四

（一）铁的反应

1）铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁（现象?）

6

2）红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁（三价铁）

3）铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4）铁与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）反应生成氢气和亚铁

盐

5）铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生〃钝化〃现象

6）铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足

量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7）红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

8）铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件?）

9）铁与三价铁离子反应

（二）铁的氧化物

1）种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色（红色颜料-铁红）;

四氧化三铁，黑色（磁性氧化铁）（价态?）

2）跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁

可被氧化。

3）跟CO高温反应，铁被还原（炼铁）

（三）铁的盐类

l）Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色

2）Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+

3）Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+

Fe3+与Fe反应

Fe3+与Cu反应

7

Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊

4）亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最

终变成红褐色；

三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀

5）三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液变血红色（检验Fe3+）

二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，假如再加氯水，变红色

（检验Fe2+）

6）三价铁盐与酚类作用显示紫色

7）苯与卤素（CI2,B