上海市长宁区高三4月高考二模等级考试化学试题

考生注意:1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:

Mg24

Br80一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.SO2排放会导致的主要环境问题是

A.酸雨

B.温室效应

C.臭氧空洞

D.光化学烟雾2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是

A.供氧剂

B.消毒剂

C.漂白剂

D.淡黄色颜料3.下列关于次氯酸(HC10)

的判断正确的是

A.见光易分解

B.很稳定

C.是强酸

D.呈黄绿色4.下列关于矿物油(汽油、煤油、柴油等)

的判断正确的是

A.都是烃的衍生物

B.都有固定沸点

C.都易溶于水

D.都不能与氢氧化钠溶液反应5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是

A.氯化钠溶于水

B.硅的熔化C.氯化氢溶于水

D.溴的汽化6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是

A.SO2

和H2S

B.C12和CO2

C.H2

和F2

D.NH3和HCl

7.下列变化会放出热量的是

A.碘升华

B.冰融化

C.氢氧化钠溶于水

D.氯化铵溶于水8.0.10mol/L

的NH4Cl

溶液中，浓度最小的离子是

A.NH4+

B.H+

C.Cl

D.OH9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华

B.萃取

C.纸层析法

D.蒸发结晶10.对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H)

D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍11.

1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~125°C,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D.通常加入过量1丁醇以提高乙酸的转化率12.下列表示吸热反应的图像是13.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A.使用催化剂B.移走NH3C.提高反应温度D.缩小容器体积14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极

C.正极电极反应为:2H2O+O2+4e→4OHD.原电池负极反应为:Fe3e→Fe3+15.配制250mL.0.100mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有A.2种B.4种C.5种D.7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Cu18.H2S分子结构和H2O相似，但SH键键能比OH键键能低。下列判断错误的是A.H2S分子呈折线型

B.H2S分子是极性分子C.H2S沸点低于H2O,因为SH键键能低

D.H2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是A.CO3

2+Ba2+→BaCO3↓

B.HCO3+OH→H2O+CO3

C.Ba2++20H+NH4++HCO3

→BaCO3↓+NH3·H2O+H2OBa2++0H+NH4++HCO3→

BaCO3↓+NH3·H2O+H2O20.只用下列一种物质不能鉴别①CC14、②NaI溶液、③Na2S03溶液三者的是A.溴水

B.硫酸溶液

C.BaCl2溶液

D.淀粉溶液二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1SiPGaGeAs回答下列问题:

21.六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、

“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________23.NH3

的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________GeCl4GeBr4GeI4熔点/°C

49.5

26146沸点/°C83.1186

约400（二）(本题共15分)

在Cu/Zn0催化剂存在下，CO2和H2

可发生下列反应:

CO2

(g)+3H2

(g)CH2OH(g)+H2O(g)

25.反应中被氧化的元素是:______,氧化剂是______.试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2

(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

26.该反应的平衡常数表达式K=____________.若只增加CO2的浓度，该平衡向_____移动，平衡常数K______(选填“增大”、“减小”或“

不变”)。

从右图可以看出，由于温度不同，A和B中_____先达到平衡状态，说明反应温度A_____B

(选填“>”“<”或“=”)，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时，正反应速率_____逆反应速率(选填“>”“<”或“=”)。

28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_____(选填“密度”或“压强”)保持不变，说明该反应已达平衡状态。(三)(本题共15分)

无水MgBr2

可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:

29.识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______

30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：_________________________________________________________________31.已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。

MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2.3C2H50C2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。

32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因:______________________________

33.为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式:

Mg2++Y4====Mg

Y2

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA

标准溶液滴定至终点，消耗EDTA

标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________

(以质量分数表示)。(四)(本题共15分)普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问题:

34.写出下列反应类型，反应①属于________反应，反应②属于______反应。

写出化合物B的结构简式__________

35.已知:试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是:________________________________________________________________

,并写出C+D→E反应的化学方程式:____________________________________

36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构简式______、______、______。

①分子中含有羧基

②HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

37.α甲基苯乙烯(AMS)与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____________,设计一条由AMS合成的合成路线:___________________________________

(合成路线常用的表示方式为:）

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

12345678910ADADDBCDAA11121314151617181920DADCCBBCCD二、综合题（共60分）（一）本题共15分21.(共4分)P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.(共3分)＞（1分），H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24.(3分)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子䟿增大，范德华力增大，熔沸点上升。（二）本题共15分25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。略（2分）26.(共4分)（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B（1分）＜（1分）放（2分）＞（1分）28.（2分）压强（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。（2分）31.（每空2分，共4