2020-2021年中考化学二轮专题突破 专题五 化学计算题真题演练

专题五化学计算题

0真题演练.

1.（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸

溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（A）

A.7：12B.28：9C.3：16D.56：27

2.（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2,

在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（A）

A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g

3.（2019•贺州）某同学欲测定K2cCh和Na2co3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g

样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaC12溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

样品中金属元素的质量分数为（A）

A.50%B.55%C.45%D.60%

4.（2020•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量

的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量

可能是（B）

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

5.（2020•柳州）现有一包5g固体混合物,可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2>ZnCO3o将其加入

到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g,则混合物中肯定含有的物质

是（D）

A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnCCh

6.（2019•北部湾经济区）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化

铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

J硫酸铜溶液和]|4余溶液

氢氧化钠溶液__

二合好完全反应

除去沉

213.0g203.2g

（1）生成沉淀的质量为一皿_g。

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

解：设反应生成的Na2s。4的质量为x。

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2I+Na2sO4

98142

9.8gx

98_9.8g

142=xx=14.2g

则所得溶液的溶质质量分数为冠序痂X100%=14.2%

答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%o

7.（2019•贺州）将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的

质量关系如图所示，请分析计算：

（1）铜锌合金中铜的质量为，_g。

（2）恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

050100150稀盐酸的质量/g

解：设锌的质量为x,反应生成的ZnCL的质量为y。

Zn+2HCl===ZnC12+H21

651362

xy0.4g

尸27.2g

所得溶液的溶质质量分数为100g；；蓝一0.4gX100%5.2%

答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是24.2%。

8.（2020•贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCCh的质

量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），

充分反应后，实验数据记录如表：

实验次数第一次第二次第三次

石灰石样品/g251510

烧杯中物质总质量/g316.2326.8m

请回答:

（1）CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量比为J0：3：素.（写最简比）；

（2）表中，〃=336.8:

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%:

（4）求该石灰石样品中CaCCh的质量分数（写出计算过程）。

解：第一次实验中，产生二氧化碳气体的质量为300g+25g-316.2g=8.8g

设第一次实验中，参与反应的CaCCh的质量为X。

CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO21

10044

x8.8g

100xi

石=8.8gx=20g

该石灰石样品中CaCO3的质量分数为强X100%=80%

答：该石灰石样品中CaCCh的质量分数为80%.

9.（2019•玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品（不考虑其中的水分），为了探

究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的

关系如图2所示。

“气体质量/g

加入溶质质量分数］二2.2......y----

~9.8%的稀硫酸,匕三司/，r

15.3g样品188.1g溶液°ab稀硫酸质量/g

图1图2

（1）完全反应□时产生气体的质量是，J_g。

（2）图2中b的数值（写出计算过程）。

（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。

解：⑵设样品中Na2cCh的质量为x,与Na2cCh反应的H2s的质量为以

Na2cO3+H2sO4===Na2sO4+H2O+CO2t

1069844

xy2.2g

106x一

石=2.2g*=5.3g

98y

44=2.2g

设与NaOH反应的H2s。4的质量为z。

2NaOH4-H2sCh===Na2sO4+2H2O

8098

15.3g-5.3gz

而80T10gz=—E”g

恰好反应时所加入9.8%的稀硫酸的质量为49喧1自25g=175

V.O/O

即图2中b的数值为1750

⑶设样品变质过程中消耗NaOH的质量为mo

2NaOH+CC>2===Na2cO3+H2O

80106

m5.3g

80m

106=53^m=4g

样品变质前NaOH的质量为10g+4g=14g

答：b的数值为175;样品变质前NaOH的质量为14g。

10.（2020•玉林）实验室有一瓶硫酸核（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测

定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质

质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如下表所示：

时间/s306090120150

产生沉淀的质量/g0.725m2.1752.92.9

求：（1）表中〃?值为1.45。

（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。

解：（2）设参加反应的氟化镁质量为x,参加反应的氢氧化钠质量为外

MgCl24-2NaOH===2NaC14-Mg（OH）21

958058

Xy2.9g

95x

x=4.75g

58-2.9g

80_y_

58-2.9gy=4g

475。

样品中氯化镁的质量分数为方前X100%、2