2020-2021学年柳州某中学高二年级上册期末化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年柳州高级中学高二上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.以下电离或水解方程式中正确的是（）

+

A.NaHS04溶于水：NaHS04=Na+HSO£

B.NH4G溶于重水：N阳■+出。=N，3•HO。+。+

C.HF溶于水：HF=H++F-

D.明研溶于水：A/3++3“2。=A/(OH)31+3H+

2.常温下，体积均为IL的HA、的两种一元酸溶液，分别向其中加水

稀释至体积匕pH随国U的变化关系如图所示。下列说法正确的是（

A.出4是弱酸，是强酸

B.相同温度、相同浓度的Na4NaB溶液的pH,后者大

C.c点处，分别加入足量的锌粒，H4中产生氢气多

D.a、b、c三点，由水电离出来的c（H+）,c（OH-）相等

3.下列实验能获得成功的是（）

A.碘乙烷水解实验后,取水解液，加入4gNO3溶液，检验卤素离子

B.碘乙烷水解实验后,取水解液，加入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙醇

C.碘乙烷消去实验后,将气体导入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙烯

D.碘乙烷消去实验后,将气体导入Br2（CC〃）溶液，检验产物乙烯

4.某密闭容器中充入等物质的量的4和B,一定温度下发生反应4（g）+xB（g）=2C（g）,达到平衡

后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应

速率分别随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A.30~40min间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应

C.30min时降低温度，40min时升高温度

D.8min前A的反应速率为0.08mol-IT1-min-1

5.已知反应N2（g）+3%（g）U2N“3（g）；△«<0,向某容积恒定的密丫'[

闭容器中按体积比1：3充入N2和修，在一定条件下发生反应，如图是//G

某物理量y随时间«）变化的示意图，y不可以是（）江----------------*

A.混合气中氨的体积分数B.混合气体的密度

C.限的转化率D.混合气体的平均摩尔质量

6.CaC?和ZnC?、44c3、Mg2c3、LJG等都属于离子型碳化物.请通过CaC2制。2“2的反应进行思

考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）

A.ZnC2水解生成乙烷B.44c3水解生成丙焕

C.Mg2c3水解生成丙快D.Li2c2水解生成乙烯

7.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下,用氢气和氮气直接化合制取：3%+

%U2N%这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错

误的是（）

A.为了提高“2的转化率，应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c（N%）一定是c（“2）的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

8.苯酚在一定条件下能与氢气加成得到环己醇.下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（）

A,都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差

B.都能与金属钠反应放出氢气

C.苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性

D.苯酚与FeC%溶液作用显紫色，环乙醇加入FeCJ溶液中无明显现象

9.。。2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达

式为：/<=苦警署之且温度升高，K值变小.下列说法正确的是（）

cc\.CO2）

A.该反应的化学方程式为3H2（g）+。。2（。）UCH30H（g）+%。（。）△”〉0

B.在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C.在恒温、恒容的密闭容器中，增大“2的浓度时，。。2的转化率增大

D.平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO?的转化

10.某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（）

A.若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似

憎和口世水

B.若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24L气体，转移电子OZTHOZ

C.若开始时开关K与6连接，则该装置是化学能转变为电能

D.若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

11.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图。(已知：Ag以为臼色固体，4g/为黄色固体)下列分

析不正确的是()

滴加0」mol/LNaO溶液H

实验②

白色沉淀

i.洗涤沉淀

ii.滴加01mollKI溶液

实验③

向色沉淀黄色沉淀

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：4gC，(s)#4g+(aq)+C「(aq)

B.实验①和②说明4g+(aq)与C「(aq)的反应是有限度的

C.实验③中颜色变化说明转化为4g/

D.实验①和③可以证明4g/比AgG更难溶

12.25T时，下列事实中能说明为弱电解质的是()

①NaA溶液的pH>7

②用溶液做导电实验时灯泡很暗

③pH=2的"4溶液稀释至100倍，pH约为3.1

@0.1mol/L的从4溶液的pH=1

A.①②③B.②③C.①③④D.①③

13.欲使醋酸溶液中的C/C。。-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶

液中加入少量固体()

A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COONaD.Na

14.某有机物的结构简式:下列关于该有机物的叙述正确的是()

CH,

A.该有机物的摩尔质量为200.5g/mo/

B.该有机物属于芳香烧

C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

D.Imol该有机物在适当条件下，最多可与4mo/NaOH、4moi反应

15,下列说法不正确的是()

A.电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-Fe3++3e-

C.钢铁在干燥的环境中不易被腐蚀

D.镀锌铁比镀锡铁耐用

16.钛铁矿提钛反应之一为4尸02冗。3(5)+4TiO2(s)+CH4(g)=8FeTiO3(s)+CO2(g)+2H2O(g),

该反应的平衡常数的负对数(TgK)随温度(7)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()

①该反应为放热反应

②d点时反应的平衡常数K=10-336

③X点时"①>V逆

④气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态

A.①②B.③④C.①③D.②④

二、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

17.某兴趣小组为测定某含Fe。和Fe?03样品(粉末状，杂质中不含铁元素，且杂质不与硫酸反应)中

铁元素的总含量，设计如下实验。

①取ag样品溶于足量的稀硫酸中，过滤，得滤液1。

②向滤液1中通入足量C%后加热煮沸一段时间，再将煮沸后的溶液稀释至500mL。

③取出25欣稀释后的溶液，向其滴入0.5mo>L的K/溶液，当消耗25加K/溶液时，溶液中的反3+

恰好全部被还原成北2+。

(1)加入稀硫酸的作用是,滤液1中含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(2)通入前2的目的是，步骤③发生反应的离子方程式为。

(3)上述实验测得样品中铁元素的质量分数为(用含a的代数式表示)。

三、简答题(本大题共3小题，共37.0分)

18.氨气常用作致冷剂及制取镀盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料.

(1)下表是当反应器中按MN2)：n(W2)=1：3投料后，在20(TC、400℃,600?下，反应达到平衡时,

混合物中N%的物质的量分数随压强的变化曲线.

NM的物质的里分数/%100

80

60

40

20

压强/MPa

①曲线a对应的温度是

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是(填字母).

A.及时分离出N也可以提高为的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高%的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)

③〃点对应的为转化率是.

(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气，回收利用SO?,工业上常用氨水吸收法处理

尾气.

①当氨水中所含氨的物质的量为3血。1,吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为.

②NH4HSO3溶液显酸性.用氨水吸收5。2,当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

(填字母).

a.c(NHj)=2c(SO歹)+c(HSO])

b.c(NH))>c(SOf-)>c(H+)=c(0W-)

c.c(NH^)+c(H+)=c(S。。)+c("SO])+c(0H-)

(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液.

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是.

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是

19.已知：反应①2C。+外:2<?。2△Hi

反应②2H2+。2=2H2。(g)△H2

反应③。。2+2NH3UCO(N42)2⑸+“2。卬)△«3

反应④CO+2NH3=CO(N“2)2⑸+%△“4

(1)给出AH,与△/、4H2、A/的关系；

(2)写出反应③的平衡常数表达式；

(3)下列说法正确的是»

A.反应①达平衡后，随温度的升高，C。的平衡转化率逐渐降低

B.反应②正反应方向为气体物质的量减小方向，工业上常采用加压的方式提高为的转化率

C.图1为反应③实验数据示意图，由图可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高CO2的平衡转

化率

D.在恒温恒容的密闭容器中充入一定比例的C。、N%，发生反应④，当容器中气体的平均摩尔质量

不再变化时，表示该反应达平衡状态

(4)在恒温恒容的密闭容器中反应①达到平衡后，口时刻瞬间充入CO?和C。，使它们的浓度增大一倍,

试在图2画出口时刻后正逆反应速率的变化图象。

20.一种从废旧锂离子电池(主要含以。。。2及少量4、Cu)中回收铝、铜，并重新制备钻酸锂的工艺

流程如图。

反萃取剂

耨破酸(NH)C,ORH+煤油

424I有、层卢L.CuSO,操作破RMM

**晶体

废旧电池一拆分去光T泣、21^7]^

「Li,so.I-4CO,一

溶液沉淀

滤液IHAMM

NKO薄液

|LiCoO.|

C0CQ/2HQ—»|Co,o4

回答下列问题：

(1)向“滤液1”中加入适量的盐酸，调节pH为4.5,可获得4(。")3，写出该反应的离子方程式:

(2)向“残渣”中加入稀硫酸和“2。2,会放出大量气泡，写出加。0。2与4。2发生反应的化学方程式:

(3)为沉淀C02+,向“滤液2”中加入3“4)2。2。4而不是Na2c2。4。利用如下数据说明其原因：

。［己知25T时0.1m。，•厂1的Na2c2。4溶液的P"约为8.35,Co(OH)2的Ksp=6.0xW15,

假设溶液中c(CM+)=OAmol•L］。

2++

(4)RH萃取Ci?+的原理可表示为：Cu+2HR=CuR2+2H,实验室中进行萃取实验用到的玻璃

仪器有、；向有机层中加入反萃取剂(填化学式)可将C"2+反萃取至水

层。

⑸已知Li2c。3的溶解度随着温度变化的曲线如图。加入Na2c。3溶液后应进行的操作是。

/

$8

6

10

140

120

1£0

00

0.860

040

00

2

0^

.O(

020406080100

温度/C

(6)碘量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验原理涉及如下反应:

2+

2CU+4/~=2CulI+/2；

Cui+SCN-=CuSCNI+/-：

12+2S20j-=2/-+S4O"

实验过程如下：

准确称取mgCuS04-x/。于250mL碘量瓶中，加入5mLImol-Li/S/和1。。小心水使之完全溶解，

加入10mL左右K/溶液，充分振荡后立即用emo,1T的Na2s2O3标准溶液滴定至浅黄色。然后

再加入5mL0.5%淀粉溶液，继续滴至浅黄色，再加入10%KSCN溶液10血3使CW沉淀转化为

CuSCN沉淀，释放出吸附在CW上的%，继续用cm。，-的Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消

失即为终点，滴定过程中共消耗Na2s2内标准溶液VmL

则％=（列出计算式，不必化简），若不加入KSCN溶液，对测定结果的影响是。（填

“偏高”、“偏低”或“无影响”）

参考答案及解析

1.答案：B

++

解析：解：ANa，S04为强电解质溶于水，完全电离，电离方程式：NaHS04=Na+H+SOl-,

故A错误；

B.氯化钱电离方程式为：NH4Cl=NHt+Cl~,溶于重水，镂根离子会发生水解：NH*+D20UNH3-

HDO+D+,故B正确；

C.氢氟酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HFUH++F：故C错误；

D.43++3H2O=4(。，)3+3H+,故D错误；

故选：B。

A.硫酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；

B.氯化钱溶于重水，镀根离子会发生水解；

C.氢氟酸为弱电解质，部分电离，在水溶液中电离生成水合氢离子和氟离子；

D.铝离子水解微弱，用可逆号•.

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解和弱电解质的电离，明确电解质的强弱及电离

方式是解题关键，题目难度不大.

2.答案：C

解析：

本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，正确判断H8、的酸性强弱为解答关键，

注意掌握电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力.

c点时“4、溶液的体积、pH相同，c点后稀释相同体枳(ZgU=4)后，HB的pH变化较大,则酸性

HB>HA,

A.表中数据只能得出酸性>44,无法判断HB为强酸还是弱酸，故A错误；

B.酸性越弱越水解，则NaA的水解程度较大，其溶液的pH较大，即后者小，故B错误；

C.c点处，溶液体积、pH相同，而酸性贝k点H4的浓度较大，意味着能够提供氢离子的程

度大，加入足量的锌粒，中产生氢气多，故C正确；

D.a、b、c三点溶液呈酸性，都抑制了水的电离，溶液酸性越强，越抑制电离，水的电离程度越小，

水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度越小，所以a、b、c三点由水电离出来的c(H+)・c(OH-)大小关

系为：c>b>a,故D错误；

故选：C,

3.答案：D

解析：解：4碘乙烷水解实验后检验卤素离子，应先加酸至酸性，再加入AgN03溶液检验，则没有

加酸中和碱，实验不能成功，故A错误；

B.碘乙烷水解实验后生成醇和小，H/具有强还原性，没有先除去不能检验乙醇，实验不能成功，

故B错误；

C.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，应先排除乙醇

的干扰，实验不能成功，故C错误；

D.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，乙醇易挥发，但乙醇不与浪反应，则气体导入Br2（CC〃）溶液，可

检验产物乙烯，故D正确：

故选D.

A.碘乙烷水解实验后检验卤素离子，应先加酸至酸性，再加入4gN3溶液检验；

B.碘乙烷水解实验后生成醇和"/具有强还原性；

C.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高铳酸钾氧化；

D.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，乙醇易挥发，但乙醇不与澳反应.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验等，把握卤

代煌的水解、消去反应实验及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度

不大.

4.答案:D

解析：

本题以化学反应速率、化学平衡影响因素为载体考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，注意：

压强对该反应只影响反应速率但不影响平衡移动，题目难度不大。

A.根据左图知，30〜40min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生

成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是4、B的2倍，所以应该是增大体积、减小压

强，平衡不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以*=1,所以30〜40nl讥间改变的条

件是减小压强，故A错误；

B.根据4知，x=1,40〜54m讥时，正逆反应速率都增大，改变的条件是升高温度，升高温度平衡

向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故B错误；

C.根据4、B知，30??1讥、40m讥时改变的条件分别是减小压强、升高温度，故C错误；

D.8min前4的平均反应速率=—=（2.o-i.36）m”/L_o.08mo/-LT1-min-1,故D正确。

△t8min

故选D。

5.答案：B

解析：解：温度乃到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度72>A，该反应的正反应是放热反

应，温度升高，平衡逆向移动，丫值降低，

A.升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中氨气的体积分数降低，符合图象，故A不选；

B.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，与图象不符，故B选；

C.升高温度，平衡逆向移动，则氮气的转化率降低，符合图象，故C不选；

D.升高温度，平衡逆向移动，平衡时混合气体物质的量增大，其平均摩尔质量减小，符合图象，故

D不选；

故选Bo

本题以图象分析为载体考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确判断温度高低是解本题关键，再

结合平衡移动分析解答。

6.答案：C

解析：解：4ZnC2水解生成乙烷，该反应中C元素化合价由-1价变为-3价，元素化合价发生变化,

所以其产物不正确，其产物应该是C2H2,故A错误；

B.该反应中C元素化合价由-4价变为一|价，C元素化合价发生变化，其产物应该是甲烷，故B错误；

C.该反应中碳元素反应前后化合价都是-(所以C元素化合价不变，其产物正确，故C正确；

D.该反应中C元素化合价由-1价变为-2价，C元素化合价发生变化，其产物应该是乙焕，故D错误；

故选：Co

CdC2制C2H2的反应方程式为。*2+2"2。=。£1(0")2+。2,2%该反应中各元素化合价不变，相当

于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可，据此分析解答.

本题以碳化钙和水反应制取乙焕为例考查碳化物水解反应产物，正确理解碳化钙和水反应中各元素

化合价是否变化是解本题关键，注意有机物中碳元素采用平均化合价，题目难度不大.

7.答案：B

解析：解：4%和“2均为反应物，增大其中一种反应物浓度，可以另一种反应物转化率提高，所以

为了提高%的转化率，应适当提高出的浓度，故A正确；

B.反应达到平衡时，反应物与产物的关系需根据平衡常数确定，所以达到平衡时，c(N"3)不一定是

c(42)的三分之二，故B错误；

C.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，缩短反应时间，提高

生产效率，故C正确；

D.达到平衡时，正逆反应速率相等，此时满足氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍，故D正确，

故选：B。

A.增大其中一种反应物浓度，可以另一一种反应物转化率提高：

B.反应达到平衡时，反应物与产物的关系需根据平衡常数确定；

C.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率；

D.达到平衡时，正逆反应速率相等。

本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，侧重于学生的分析能力和基本理论

知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大。

8.答案：C

解析：解：4苯酚、环己醇中憎水基较大，溶解度比乙醇小，故A正确；

B.二者都含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B正确；

C.苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；

D.苯酚可发生显色反应，与氯化铁反应溶液呈紫色，环己醇不反应，故D正确.

故选C.

苯酚和环己醵都含有羟基，可发取代、氧化反应，但酚羟基更活泼，具有酸性，但酸性比碳酸弱，

酚羟基可发生显色反应，以此解答该题.

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生

良好的科学素养、夯实双基，难度不大.

9.答案：C

解析：解：4、平衡常数等于生成物浓度的系数次基之积除以反应物浓度系数次事之积，据此可写出

化学方程为3H2（。）+。。2（。）:。，3。"（9）+”2。（9），温度升高，K值变小，平衡逆向移动，说明

该反应的正反应是放热反应，△H＜。，故A错误；

B、该反应中恒容容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，不能判断反应是否到达

平衡状态，故B错误；

C、增大也的浓度时，平衡向正反应方向移动，。。2的转化率增大，故C正确；

D、根据催化剂对平衡的移动没有影响，不能改变物质的转化率，故D错误；

故选C.

A、根据平衡常数的定义及影响平衡常数的因素写化学方程式和判断；

B、根据反应处于平衡状态的特征判断；

C、根据影响平衡移动的因素判断；

D、根据催化剂对平衡的影响判断.

本题主要考查了化学平衡常数的定义及影响因素，难度中等，解题时注意平衡常数定义的应用.

10.答案:C

解析：解：4、若开始时开关K与a连接，构成原电池，其中的饱和食盐水呈中性，所以是钢铁的吸

氧腐蚀，故A正确；

B、若开始时开关K与b连接，是电解池，B极的电极反应式为：2H++2e-=H2?,则标准状况下B极

产生2.24L气体物质的量为O.lmo，，所以转移电子0.2mo，，故B正确；

C、若开始时开关K与b连接，是电解池，是将电能转化为化学能，故C错误；

D、金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护

法，所以开关K与b连接，故D正确；

故选C.

A、若开始时开关K与a连接，构成原电池，其中的饱和食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀；

B、若开始时开关K与b连接，是电解池，B极的电极反应式为：2H++2e-=H2T,则标准状况下8极

产生2.24L气体物质的量为0.1m。1,所以转移电子0.2mol；

C、若开始时开关K与b连接，是电解池；

D、金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护

法.

本题考查知识点较多，明确吸氧腐蚀、电化学保护、电极反应式的书写和相关计算，题目难度不大，

平时注意知识的积累.

11.答案：B

解析：解：4浊液a中生成了氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡：AgCl＜：s)^AgXaq)+Cr(aq),故A

正确；

B.2mL0.1mo,4Naa溶液和27nL0.2mo〃ZTlgN03溶液混合后硝酸银剩余，滤液a中有剩余的硝酸银

溶液，过滤后的滤液中滴加O.lmoZ/L的NaC2溶液，生成白色沉淀，不能说明4g+(aq)与C「(aq)的反

应是有限度的，故B错误；

C.实验③是向氯化银沉淀中滴加0.1HIO//L的K/溶液，溶液中生成了黄色沉淀为4g/,颜色变化说明

4gC，转化为4g/,故C正确；

D.实验①是2mZ,0.1mo，/LNaC，溶液和2mL0.2mo，/L4gNO3溶液混合得到氯化银沉淀和溶液，③是

向氯化银沉淀中滴加O.lmol/L的K/溶液,溶液中生成了黄色沉淀为力g/,可以证明铀/比AgCI更难溶,

故D正确；

故选：B。

A.浊液a中生成了氯化银沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡；

B.2mL0.1mo1/LNaa溶液和2mL0.2mo〃LAgNO3溶液混合后硝酸银剩余，滤液a中有剩余的硝酸银

溶液；

C.实验③是向氯化银沉淀中滴加0.1mo“L的K/溶液，溶液中生成了黄色沉淀为4g/；

D.沉淀向更难溶的方向进行。

本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,

侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

12.答案：D

解析：解：①NaA溶液的p〃>7,说明父离子水解，溶液显碱性，对应H4为弱酸，故①正确；

②溶液导电性和溶液中离子浓度大小有关，用"4溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明H4为弱电

解质，故②错误；

③pH=2的凡4溶液稀释至100倍，若为强酸PH应变化为4,但pH约为3.1,说明溶液中存在电离

平衡，故③正确；

④0.1mo〃L的溶液的pH=1,说明HA为强酸，故④错误；

故选：D。

HA为弱酸，说明HA在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据的电离程度确定HA的强弱，

选项中能说明溶液中存在化学平衡的就可以证明是弱电解质。

本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，判断酸为弱电解质的方法

有：根据O.lnwl/L酸的pH大小、Na4溶液的酸碱性、相同浓度相同元数的酸溶液导电能力大小，题

目难度不大。

13.答案：A

解析：

本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，主要是溶液中离子浓度变化的理解应用，掌握

基础是解题关键，题目难度不大。醋酸溶液中存在电离平衡（?"3。。0”二。"3。。。-+"+，欲使醋酸

溶液中的C/C。。-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，依据选项和平衡移动原理

分析.

A.醋酸溶液中存在电离平衡C/COO"uCH3COO-+H+,加入氢氧化钠固体溶解后发生反应H++

OH-=H2O,电离平衡正向进行，醋酸根离子浓度增大，反应过程中无气体生成，故A正确；

+

B.加入NaHCQ固体溶解后发生反应，HCO^+H=H20+C02T,平衡正向进行醋酸根离子浓度增

大，但有气体生成，故B错误；

C.加入C/^COONa溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，故C错误；

D.加入钠是活泼金属，和溶液中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，故D错误；

故选Ao

14.答案：D

解析：解：4相对分子质量为10x12+9x1+3x16+35.5=212.5,则摩尔质量为212.5g/mo，，

故A错误；

B.芳香煌只有C、H元素，而该物质含。、CI等,则不属于芳香烧，故B错误；

C.含酚-OH,可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、加聚反应、还原反应，结构上不能

发生消去反应，故C错误；

D.酚-。H、-Cl、-COOC贝ijlrnol该有机物在适当条件下，最多可与4mo1Na。"

反应，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则消耗460/也反应，故D正确；

故选D.

由结构简式可知分子中的原子数，以此计算相对分子质量，分子中含苯环、碳碳双键、酚-OH、-CA

-COOC-,结合酚、烯煌、卤代烧、酯的性质来解答.

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、竣

酸、烯燃、卤代燃、酯性质的考查，注意相关概念辨析为解答的易错点，题目难度中等.

15.答案：B

解析：

本题考查了钢铁的腐蚀，应注意的是无论钢铁发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为：Fe-

2e~-»Fe2+,难度不大.

A、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀的存在更普遍，故A正确；

B、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-2e~^Fe2+,故B错误；

C、钢铁在潮湿的、有氧的环境下更易腐蚀，故C正确；

D、镀锌铁中铁做正极，被保护，而镀锡铁中铁做负极，一旦镀锡层破损，铁会腐蚀得更快，故D

正确.

故选B.

16.答案：C

解析：解：①由分析可知，该反应为吸热反应，故①错误；

②结合图示可知，d点时TgK=3.56,该反应的平衡常数K=10-3.56,故②正确；

③X点时，反应未达到平衡，最终要达到平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的-均Qc<

-IgK,则&>K,此时的反应状态为%万<〃逆，故③错误；

④该反应中气体质量为变量、容器容积不变，则气体的密度为变量，当气体的密度保持不变时，说

明气体的质量不在改变，该反应达到平衡状态，故④正确；

故选：Co

结合图示可知，该反应的平衡常数的负对数(TgK)随温度(T)的增加而减小，即温度升高，平衡常数

增大，说明升温平衡正向进行，反应为吸热反应，以此结合化学平衡及其影响分析解答。

本题考查化学平衡常数计算、化学平衡及其影响，为高频考点，把握图示曲线变化的意义为解答关

键，注意掌握化学平衡及其影响，③为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不

大。

17.答案：溶解样品中的FeO和睦2。3Fe2+>Fe3+将溶液中的酷2+氧化成Fe3+2Fe3++21~=

2+

2Fe+/2^x100%

解析：解：(1)加入稀硫酸，Fe。和/=>2。3溶于稀硫酸，可与杂质分离，以达到与不溶性杂质分离的

目的，滤液1中含有铁离子、亚铁离子，

故答案为：溶解样品中的Fe。和Fez/，使其与杂质分离；属2+、Fe3+；

(2)通入氯气，可将亚铁离子氧化生成铁离子，步骤③涉及铁离子与碘离子的反应，生成碘和亚铁离

子，反应的离子方程式为2Fe3++2/-=2Fe2++/2，

3+2+

故答案为：将溶液中的反2+氧化成Fe3+；2Fe+21-=2Fe+l2i

2+

(3)取出257nL稀释后的溶液，加入K/发生2尸e3++2I-=2Fe+I2,n(K/)=0.5mol/LX0.025L=

0.0125mo/,则ag样品中含有Fe的物质的量为0.0125mo,x黑=0.25mo，，铁的质量分数为

0.25mo(x56g/m。(乂100%=上、100%,

aga

故答案为：^xlOO%.

(1)加入稀硫酸，Fe。和/^2。3溶于稀硫酸，可与杂质分离；滤液1中含有铁离子、亚铁离子；

(2)通入氯气，可将亚铁离子氧化生成铁离子，步骤③涉及铁离子与碘离子的反应，生成碘和亚铁离

子；

2+

⑶取出257nL稀释后的溶液，加入K/发生2旌3++2厂=2Fe+12,n(K/)=0.5mol/Lx0.025Z,=

0.0125m。，，则ag样品中含有尸e的物质的量为0.0125m。/x驾=0.25moZ,以此可计算铁的含量。

本题考查物质的组成测定实验，为高频考点，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.

18.答案：200℃；AC；75%；(可“4)25。3和NH4HS3；ab；碱性；M；O2+4e-+2H2O=4OH-

解析：解：(1)①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200。&

故答案为：200℃；

②4、减小生成物浓度平衡正向移动，及时分离出N%可以提高“2的平衡转化率，故A正确；

B、催化剂不影响平衡移动，加催化剂能加快反应速率但不能提高为的平衡转化率，故B错误；

C、K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小，b是40(TC,c是600。&上图中M、N、Q点平衡常

数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N),故C正确；

故选：AC；

③3M(g)+3H2(9)=2NH3(g)

反应前(mo。130

反应了(mo。x3x2x

平衡时(mol)1—x3—3%2x

据题意M点时:=60%

1—x+3-3x+2x

X=-

则氢气的转化率为：2x100%=75%，故答案为：75%；

3

(2)①氨的物质的量为3mo/,吸收标准状况下44.8LS02时.N原子3mol,S原子2mo/,据原子守恒，

在(NH4)2S(?3中，其原子个数比N：S=2：1,在中，NH4HS03,其原子个数比N：S=l：1,所以，

生成物有(NHJSg和NH4HSO3,故答案为：(NHJSq和NH4HSO3；

②据电荷守恒有：c(NHt)+c(H+)=2c(S0j-)+C(HS03)+溶液显中性，则，c(H+)=

c(。"-),故a正确，b正确，c错误，故选：ab；

(3)①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的，故答案为：碱性：

②空气中的CO2能和氨水反应，所以，滤去的气体是。。2，故答案为：。。2；

③正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：02+4e-+

2H2O=40H~,故答案为：3+4e-+2H2。=40/r.

(1)①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高；

②4、减小生成物浓度平衡正向移动；8、催化剂不影响平衡移动；C、K只受温度影响，该反应温

度升高时K值减小；

③利用或外)=啮求算；

(2)①氨的物质的量为3mo/,吸收标准状况下44.8LS02时.N原子S原子2moZ,据原子守恒，

在(N“4)2S03中，其原子个数比N：S=2：1,在中，NH4HSO3,其原子个数比N：S=l：1,据此

分析；

②利用电荷守恒原理解答；

(3)①氨气是碱性气体；②空气中的CO2能和氨水反应；③正极发生氧化反应，氧气在正极反应，

注意时碱性环境.

本题考查了电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液以及气体的制取等等，考查范围广，问题跨度

大，难度一般，需要学生在学习过程中抓住基础.

解析：解：(1)已知：反应①2C。+外U2c。2△/

反应②2H2+。2=2,2。(9)△H2

反应③CO?+2NH3WCO(N“2)2(S)+%。(9)△“3

根据盖斯定律反应(2③一②+①)+2可得反应④c。+2NH3UC0(N“2)2(S)+“2△%=

(2必-+

故答案为：(253-皿+皿)

(2)反应③。。2+2NH3=CO(N“2)2⑸+”2。(9)的化学平衡常数K=：(c坂.嬴S；

(3)4反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C。的平衡转化率逐渐降低，故A正确；

B.反应②正反应方向为气体物质的量减小方向，压缩体积加压可以外的转化率，但工业上不常采用

此种方法，故B错误；

C.图1可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高CQ的平衡转化率，故C正确；

D.根据M=三,反应④CO+2NH3UCO(N，2)2⑸+%当容器中气体的平均摩尔质量不再变化时，

表示该反应达平衡状态，故D正确;

故答案为：ACD-,

(4)根据反应①K=品螺2)，平衡后瞬间充入CO?和CO,使它们的浓度增大一倍，反应速率加快,

<^=温磊=京繇？故平衡不移动，G时刻后正逆反应速率的变化图象为：

(1)已知：反应①2C。+。2U2。。2△Hi

反应②2%+。2=2H20(g)△H2

反应③。。2+2NH3=CO(N“2)2⑸+“2。(9)△“3

根据盖斯定律反应(2③-②+①)+2可得反应④，据此可得；

(2)根据化学平衡常数K为平衡时生成物浓度基之积与反应物浓度募之积之比可得；

(3)4反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

B.反应②正反应方向为气体物质的量减小方向，压缩体积加压可以为的转化率，但工业上不常采用

此种方法；

C.图1可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高C02的平衡转化率;

D.根据M=『分析;

(4)根据反应①K平衡后瞬间充入。°2和C。，使它们的浓度增大一倍，反应速率加快,

2

[2c(COz)『=C(C.O2)

Qc=