2020-2021学年浙江省杭州之江某中学高三（上）开学化学试卷（附答案详解） (一)

2020-2021学年浙江省杭州之江高级中学高三（上）开学

化学试卷

1.下列物质中属于盐的是（）

A.MgOB.H2sO4C.NaOHD.KNO3

3.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）

A.第二周期VIA族B.第二周期WA族

C.第三周期VIA族D.第三周期WA族

4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaOHB.（NH4）2S04C.Na2OD.CH3coONa

5.下列属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3=CaO+C02T

B.S03+H20=H2sO4

C.2KBr+Cl2=2KC1+Br2

D.MgCl2+2NaOH=Mg（0H）2I+2NaCl

6.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A.CaCO3碳酸钙石灰石B.CaO氧化钙熟石灰

C.Na2cO3碳酸钠苏打D.NaOH氢氧化钠烧碱

7.下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式：H*[CL]'B.乙酸的官能团：-COOH

C.CO2的结构式：0=C=0D.乙炊的球棍模型：

8.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料

B.碘单质在酒精中的溶解度较大，可用酒精萃取碘水中的碘单质

C.小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多

D.浓硫酸可以干燥二氧化硫气体

9.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）

A.前者是混合物，后者是纯净物

B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在1〜lOOnm之间

D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

10.下列说法正确的是（）

A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B.氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气已经被人类广泛使用

C.煤干储是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

11.下列说法正确的是（）

A.14c和14N互为同位素，C60和纳米碳管互为同素异形体

B.甲酸（HCOOH）、草酸（HOOC-COOH）、硬脂酸（g7H35COOH）互为同系物

C.（CH3cH2）2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷，其一氯代物有4种

D.CH3cH2coOCH3和CH3COOCH2cH3是同分异构体，HCHO和0=CH?是同一种

物质

12.下列有关说法不正确的是（）

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

13.下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaC03：CaCO3+2H=Ca+C02T

+H20

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH：+OH-ANH3T+H2O

+

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2=+2H+H2O2=I2+2H2。

+

D.ci2通入水中:ci2+H2OW2H+cr+cio-

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14.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则

下列说法不正确的是

()

R

XYZ

A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C.R、X、丫三者的气态氢化物稳定性依次增强

D.Z的单质能与丫的某些化合物发生置换反应

15.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是()

A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B.乙烯分子与苯分子都能与电发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D.乙醛加入Cu(0H)2粉末并加热可看到红色沉淀生成

16.下列说法正确的是()

A.在紫外线、饱和Na2sO,、C11SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变

性

B.油脂属于高分子化合物，是混合物

C.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物

D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加

入少量新制Cu(0H)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

17.下列说法正确的是()2y

A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属，•

B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒•一.♦契

C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H20=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2。作

正极，发生还原反应

18.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确

的是()

氏三过程

A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

B.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

C.若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池

D.反应热△H=E2-Ex

19.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其

pH约为3.5,下列说法不正确的是（）

A.常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值

B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

20.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.NA个Fe（0H）3胶体粒子的质量为107g

B.8.0gCu2s和CuO的混合物中含有铜原子数为O.INA

C.标准状况下，将2.24LC12溶于水，可得到HC1O分子的数目是O.INA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到0.2NA之间

21.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的

物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若t=4,则0〜t的X的化学反应速率为O.lmol,LT】•min-i

D.温度、体积不变，t时刻充入ImolHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

22.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）

A.。2、B「2、12的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B.NaOH和NH4cl化学键类型相同

C.电和CCI4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石英晶体是原子晶体，其分子式为Si。？

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23.亚氯酸钠(NaClOz)在溶液中可生成。。2、HC1O2.CIO》C「等，其中HCIO2和。。2都

具有漂白作用，但是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况

如图所示，下列说法不正确的是()

A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0

B.该温度下NaClOz溶液中:c(Na+)>c(QO[)>c(OH-)>c(H+)

C.该温度下HCIO2的电离平衡常数的数值Kax1.0xIO'

+

D.不同pH的NaCK)2溶液中存在下列关系：c(Na)=c(C10力+c(HC102)+

c(C102)

24.利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSOJ可制备精细无机化工产品3PbO-PbSC>4・

电。(三盐)，主要制备流程如下。下列说法不正确的是()

A.步骤①PbSCU转化为难溶PbCC)3的离子方程式为CO/+PbS04=PbCO3+

SO『

B.步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2；滤液2中可回

收再利用的主要成分为HNO3

C.滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同

D.步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbsOd+6NaOH=3Na2SO44-3PbO-

PbS04-H20+2H2O

25.某固体混合物可能由SQ、Fe2O3,Cu、K2sO4、KC1中的两种或两种以上的物质

组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如图所

示(所加试剂均足量)，下列说法正确的是()

HNO,酸

下列说法正确的是()

A.固体X中必定存在KC1

B.蓝色溶液中存在的阳离子一定有CM+、Fe2+、H+,可能有Fe3+

C.可以判断混合物中Fe2()3与Cu的质量比

D.用稀HNO3代替稀H2s。4对实验结果无影响

26.(l)MgC12的电子式为«

(2)除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因：。

(3)往饱和Na2c。3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的化学

方程式：。

27.将铜与Fe2()3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol•L的稀硫酸中，充分反应后

剩余固体的质量为6.40g。请计算：

(1)混合物中铜的物质的量为mol。

(2)写出简要计算过程。

28.某研究小组为了探究一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质，称取

6.3g固体X,设计并完成了如下实验：

+2+

已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

回答下列问题：

(1)气体甲的成分为。

(2)X的化学式是。

(3)生成砖红色沉淀的原因是(用化学方程式表示)。

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29.过氧化钙(CaC>2)是一种优良供氧剂，某学习小组以大理石为原料制备过氧化钾：

［大,石］

M而____________

［鲤ac；用体HToch溶液］嚣j>(C4・8H1

已知：①CaC)2能溶于稀酸生成电。2；②NaOH等强碱是电。2分解的催化剂。

请回答：

(1)试剂X应采用。

(2)制取CaCk溶液时盐酸不能过量，在实验a过程中怎样控制好盐酸的用量?

(3)大理石的主要成分是CaCO3,还会含有Fe3+等杂质，请设计实验方案验证所得纯

CaCC)3固体中不含Fe3+：

30.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO*)、CO?、SO2等气体，严重

污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：

(1)已知：出的燃烧热为285.8kJ-molT

1

N2(g)+2()2(g)=2NO2(g)AH=+133kJ-mor

H2O(g)=H20(l)AH=-44kJ-moL

催化剂存在下，出还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为。

口.脱碳：

(2)向2L密闭容器中加入2molCO?和6molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)AH<0。

①该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO2和H2的体积分数保持不变

C.C02和出的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.生成1molCO2的同时有3molH-H键断裂

③CO2的浓度随时间(0〜t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到

平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2〜t6时间段C02浓度随时间的变化

0“min)

(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2c。2+2H2。=2HC00H+

。2。装置如图所示，请写出电极2的电极反应式是

太

光

31.四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空

气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成

四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应

器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气.

(部分夹持装置及加热仪器省略)

部分物理数据如表：

物质状态熔点/C沸点/汽

Sn银白色固体2322260

SnCl2无色晶体246652

无色液体一114

SnCl433

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回答下列问题：

(1)仪器A的名称为；W处冷凝管应选择。

(2)装置I中发生反应的离子方程式为。

(3)SnC14在空气中与水蒸气反应生成白色SnOz一电0固体，其反应的化学方程式为

(4)该装置存在的缺陷是。

(5)下列说法正确的是o

A.操作中应点燃HI处酒精灯再点燃I处酒精灯

B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

D.将产品溶于盐酸，可用滨水检测，若淡水橙色褪去，说明S11CI4中含有SnC12

E.W处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时

间

(6)产品中含少量SnC12,测定SnCLj纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸

中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标

准液4.00mL,反应原理为：3SnC12+Kl()3+6HQ=3SnC14+KI+3H2。，判断滴

定终点的依据为,产品的纯度为。

32.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线

如图:

(1)A分子式为C2H2。3，可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为,

写出A+B-C的化学反应方程式：；

(2)C(器)中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是；

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原

子有种.

(4)D-F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多

消耗NaOH的物质的量为mol.写出符合下列条件的F的一种同分异构体(不

考虑立体异构)的结构简式：.

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)已知：-CHy-COOHR?08HA有多种合成方法，请写出由

乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)，合成路线流程图示例如下：

001

CH2—CHKHQHCH**〉

催化剂,△*、△

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故

A错误；

B.H2sO,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误；

C.NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；

D.KNO3是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确；

故选：Do

金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，包括钱根离子和酸根离子构成的化合物,

据此分析判断.

本题考查了物质分类、物质组成的分析，主要是概念实质的理解应用，题目较简单.

2.【答案】B

【解析】解：A.为圆底烧瓶,为容量瓶，故A错误;

为蒸储烧瓶,故B正确;

c.—七：为地烟，用于加热固体或结晶水含量测定，而蒸发皿用于蒸发实验，故C

滴定管上有刻度，用于滴定实验,故D错误;

故选:Bo

A.容量瓶上方有塞子；

B.仪器中有支管；

C图中为用竭;

D.图中为冷凝管.

本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，为高频考点，把握仪器的结构及使用为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大.

3.【答案】A

【解析】解：地壳中含量最多的元素为O,质子数为8,原子结构中有2个电子层、最

外层电子数为6,位于第二周期VIA族，

故选：Ao

地壳中含量最多的元素为O，以此来解答。

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握地壳中元素的含量、原子结构与

元素的位置为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意族的判断，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、水解规律为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意电离与水解的判断，题目难度不大。

【解答】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选：

B.(NH4)2SC)4为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；

C.Na?。与水反应生成NaOH,电离使溶液显碱性，故C不选：

D.C^COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故D选；

故选D。

5.【答案】C

【解析】解：A.该反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.SO3+H2O=H2s。4中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，故B错误；

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C.该反应中Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.该反应为复分解反应，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：Co

化合价升降为氧化还原反应特征，则存在化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在化

合价变化的反应不属于氧化还原反应，以此进行判断。

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反

应概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.石灰石主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3,故A正确；

B.氧化钙化学式为CaO,俗称生石灰，熟石灰化学式为Ca(0H)2,故B错误：

C.碳酸钠化学式为Na2c。3,俗称苏打，故C正确；

D.氢氧化钠化学式为NaOH,俗称烧碱，故D正确；

故选：B«

A.石灰石的主要成分是碳酸钙；

B.氧化钙俗名生石灰，氢氧化钙俗名熟石灰；

C.碳酸钠俗名苏打、纯碱；

D.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。

本题考查常见物质的化学式、名称、俗称，题目难度不大，把握常见物质的组成即可解

答，注意常见基础知识的积累。

7.【答案】A

【解析】解：A、HC1是共价化合物，故其电子式为氏曰:，故A错误；

B、乙酸的官能团为竣基，故其结构简式为-COOH,故B正确；

C、二氧化碳中C原子分别与两个0原子以双键结合，故其结构式为0=C=0,故C

正确；

D、用小球代表原子，用小棍代表共价键的模型为球棍模型，故乙快的球棍模型为

，故D正确。

故选：Ao

A、HC1是共价化合物；

B、乙酸的官能团为竣基；

C、二氧化碳中C原子分别与两个0原子以双键结合；

D、用小球代表原子，用小棍代表共价键的模型为球棍模型。

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式、结构式

等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范

答题能力。

8.【答案】B

【解析】解：A.硅酸钠水溶液具有粘性，为矿物胶，可以做粘合剂，硅酸钠熔点高，不

易燃烧，可以做防火材料，故A正确；

B.酒精和水互溶，碘单质易溶于有机溶剂，可以用苯萃取碘水中的碘，不可用酒精萃取

碘水中的碘单质，故B错误；

C.碳酸氢钠不稳定加热分解生成二氧化碳，常用来制备发酵粉，碳酸氢钠能够与盐酸反

应，可以用来治疗胃酸过多，故C正确；

D.浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D正确；

故选：B。

A.硅酸钠水溶液具有粘性，为矿物胶，硅酸钠熔点高，不易燃烧；

B.酒精和水互溶；

C.碳酸氢钠不稳定加热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能够与盐酸反应；

D.浓硫酸与二氧化硫不反应.

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，

题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B.因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C.因溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D.硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确。

故选：D。

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A.溶液和胶体都是分散系；

B.胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能；

C.根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；

D.硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒.

本题考查了胶体区别于其他分散系最本质的特征以及胶体的性质，要注意分散系的分类

以分散质粒子直径在大小为依据，题目难度不大.

10.【答案】C

【解析】解：A.化石燃料是几亿年前的远古时期的动植物的遗体在地壳中经高温高压形

成的，包括煤、石油、天然气、可燃冰等，沼气是短期内可以再生的，不是化石燃料，

故A错误；

B.氢气易燃易爆，运输和储存均不方便，尚未被人类广泛使用，故B错误；

C.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干储，煤的干储是个复杂的物理化学变化,

得到的产品有焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，故C正确；

D.反应条件和反应吸放热无必然的关系，即需要加热才能发生的不一定是吸热反应，如

煤炭的燃烧，故D错误。

故选：Co

A.化石燃料是几亿年前的远古时期的动植物的遗体在地壳中经高温高压形成的；

B.氢气的运输和储存均不方便；

C.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干储；

D.反应条件和反应吸放热无必然的关系。

本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是煤的干镭是化学变化，但伴随

着物理状态的改变。

11.【答案】D

【解析】解：A.14c和14N质子数不同，不能互为同位素，C60和纳米碳管是碳元素的

不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)、硬脂酸(J7H35COOH)为一元酸，草酸(HOOC-COOH)为二元酸，官

能团数目不同，不是同系物，故B错误：

C.(CH3cH2%CHCH3的主碳链有5个碳原子，3号碳上有一个甲基，正确名称为：3-甲

基戊烷，其一氯代物有4种，故C错误；

D.CH3cH2coOCH3和CH3coOCH2cH3是分子式相同，结构不同的酯，互为同分异构体，

HCHO和0=CH2是组成和结构完全相同的物质，为同一种物质，故D正确；

故选：D。

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，同种元素组成的不同

单质为同素异形体；

B.结构相似，组成上相差C&原子团的有机物为同系物；

C.名称2-乙基丁烷中，主碳链选错；

D.分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体，组成和结构完全相同的物质为同种物

质。

本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同种物质等概念的理解应用，掌握概念

实质是解题关键，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应

生成淡黄色的过氧化钠，故A正确；

B.镁为活泼金属，具有还原性，可与氮气、氧气、二氧化碳等反应分别生成氮化镁、氧

化镁、氧化镁和碳，故B正确；

、高温

C、工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2—8Cu+4Fe0+2Fe2O3+16SO2,

故C正确；

D、根据紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，二氧化硫为酸性氧化物，但溶液不褪色，

故D错误；

故选：D。

A、钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的

过氧化钠；

B.镁为活泼金属，可与氮气、氧气、二氧化碳等反应：

C、工业上可用黄铜矿(CuFeS?)冶炼铜；

D、根据紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性.

本题考查学生元素化合物知识和金属的冶炼原理方法等知识，注意知识的归纳和梳理是

解题的关键，难度中等.

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13.【答案】C

【解析】A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCC»3：CaCO3+2CH3COOH=

2+

Ca+C02T+H20+2CH3COO-,故A错误;

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3+NH+4-20H-

ANH3T+2H2O+CO1--故B错误；

+

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，离子方程式：21-+2H+H2O2=%+2H2。,

故C正确；

+

D.C12通入水中，离子方程式：C12+H2O^H+C1-+HC1O,故D错误：

故选：Co

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，

明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则X的次外层含有

8电子，最外层含有5个电子，为P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、丫、

Z依次为0、S、C1,

A.X为P元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3P0*故A正确；

B.Y为S元素，丫为O元素，S元素存在二氧化硫、三氧化硫两种常见氧化物，丫的氢

化物为水，三氧化硫、二氧化硫分别与水反应生成硫酸、亚硫酸，故B正确；

C.R、X、丫分别为O、P、S,三者的非金属性：0>S>P,则气态氯化物稳定性按照

R、Y、X顺序依次增强，故C错误；

D.Z的单质为氯气，丫为S元素，氯气能够与硫化氢发生置换反应生成S单质和HC1,

故D正确；

故选：Co

短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则X的次外层含有8电子，最外

层含有5个电子，为P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次为0、

S、C1,根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、最高价氧化物对应水合物的

酸性、氢化物稳定性.

本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，

注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻

辑推理能力.

15.【答案】C

【解析】解：A.正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物密度与异丁烷的

一氯代物沸点不同，故A错误

B.苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大n键，但苯能发生加成反

应，故B错误；

C.在一定条件下，烷烧、苯及其同系物、醇、竣酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类

的水解反应属于取代反应，故C正确；

D.乙醛与新制Cu(0H)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(0H)2粉末，故D

错误；

故选：Co

A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点不同；

B.苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键；

C.烷燃、苯及其同系物、醇、叛酸和酯类都能发生取代反应；

D.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成.

本题考查有机物的结构和性质，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，易错选

项是D,难度不大.

16.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大。

【解答】

A.饱和Na2sO,溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、CuS()4溶液、福尔马林等作用下，

蛋白质均会发生变性，故A错误；

B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；

C.氨基酸含有氨基、陵基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故C

第18页，共33页

正确；

D.淀粉是在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制Cu(0H)2悬浊液反应必须在碱性

条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D

错误。

故选C。

17.【答案】D

【解析】解：A.构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另

一极为石墨棒，故A错误；

B.该原电池中，锌为负极，铜为正极，电流由铜棒经外电路流向锌棒，故B错误：

C.通过构成原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量损失，则不可能将化

学能全部转化为电能，故C错误；

D.由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2。为氧化剂，故Zn为负极

被氧化、Ag2。为正极被还原，发生还原反应，故D正确；

故选D.

A.两个电极中，可以一极为较活泼金属，另一极为石墨棒；

B.电流从原电池正极流向负极，锌为负极，铜为正极；

C.原电池是将化学能转化成电能的装置，但是能量的转化率不可能为100%；

D.根据化合价变化可知Ag元素化合价降低被还原，应为原电池的正极，在正极上发生

还原反应.

本题考查了原电池工作原理，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌

握判断原电池两极的方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力.

18.【答案】C

【解析】解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，

而CaCC>3分解吸热反应，故A错误；

B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率，加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率

也加快，故B错误；

C、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，若该反应为氧

化还原反应，可以将其设计成原电池，故C正确；

D、反应热411=£1一£2，故D错误；

故选：Co

A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；

B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率；

C、若该反应为氧化还原反应，由A得出又是放热反应，所以可以将其设计成原电池；

D、反应热△H=Et-E2»

本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及原电池的设计条件

等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大。

19.【答案】A

【解析】解：A.温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，

故A错误；

B.水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；

C.柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑

制碳酸电离，故C正确；

D.气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，

降低了CO2的溶解度，故D正确；

故选A.

碳酸饮料中存在柠檬酸、碳酸、水的电离平衡以及二氧化碳的溶解平衡，结合离子浓度

对平衡移动的意向判断电离程度，水的离子积只受温度的影响，以此解答该题.

本题考查了弱电解质的电离、影响气体溶解度的因素、水的离子积常数等知识点，根据

弱电解质电离特点、温度与水的离子积常数的关系及压强对气体溶解度的关系即可解答,

易错选项是A,注意水的离子积常数与溶液的酸碱性无关，为易错点.

20.【答案】B

【解析】解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定

Fe(OH)3的数目，故A错误；

B、从Cu2s和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2s和CuO中的质量分数相同，无

论Cu2s和CuO物质的量之比如何变化,8.0g混合物中铜元素物质的量为O.lmoL即0.1NA,

故B正确；

C、Cl?溶于水，只有部分Cl?反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；

第20页，共33页

D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，

反应中转移的电子数为O.INA，故D错误；

故选B.

A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；

B、从Cu2s和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2s和CuO中的质量分数相同；

C、Cl2溶于水，只有部分反应；

D、根据Na元素的化合价变化计算.

本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在

的外界条件和聚集状态等问题.

21.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意分析各物质的

量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能

力。

【解答】

A.由图像可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物,

丫、Z为生成物，且ZiMX)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1,

则该反应的化学方程式为：2XU3Y+Z,故A错误；

B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；

C.若t=4,则0〜t的X的化学反应速率v=2416mol-L-1-min-1=O.lmol-L-1-

2x4

min-1,故C正确；

D.温度、体积不变，l时刻充入ImolHe使压强增大，因各物质的浓度不变、分压不变,

则正、逆反应速率不变，故D错误。

22.【答案】D

【解析】解：A.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而

决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故A正确；

B.NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4cl中镂根离子和

氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；

C.N2中N原子中的最外层电子为5,形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具

有8电子稳定结构，CCI4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；

D.只有分子晶体中有分子，石英晶体是原子晶体，不存在分子，其化学式为Si。?，故D

错误。

故选：D。

A.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关；

B.NaOH和NH4cl均含有离子键和共价键；

C.根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断；

D.只有分子晶体中有分子.

本题考查了分子间作用力、晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较等，题目难度不大，侧

重于基础知识的考查，注意把握8电子稳定结构的判断.

23.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析及物质性质，明确物

质性质及反应原理是解本题关键，注意溶液中存在微粒成分，易错选项是D。

【解答】

A.HCIO2是漂白织物的有效成分，CIO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HC1O2的

含量高，又要使CIO2浓度较小，根据图象知，pH过小，CIO?含量较大，pH过大，HC1O2

的含量较低，当溶液的pH为5.0左右，故A正确；

B.根据图知，该溶液呈碱性，贝k(OH-)>c(H+),弱离子水解程度较小，结合电荷守恒

得c(Na+)>c(C10力>c(OH-)>c(H+),故B正确；

C.由HC102的电离平衡常数K=对°力,在pH=6时，C(HCK)2)=c(C10。，则K=

C(HC1U2)

=C(H+)=1.0x10-6,故c正确；

+

D.溶液中可能还存在c(C「)，所以可能存在c(Na)=c(C10力+c(HC102)+c(C102)+

c(cr),故D错误。

故选D。

第22页，共33页

24.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析及知识综合应用能力，涉及

基本操作、氧化还原反应、离子反应等知识点，明确流程图中发生的反应或操作方法是

解本题关键，注意基础知识的积累和灵活运用，题目难度中等。

【解答】

A.碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO打+PbS04=PbCO3+S02-,

故A正确；

B.步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2；滤液2的主要成分是

HNO3,可回收利用，故B正确；

C.滤液1主要成分为NazSO”含有少量Na2cO3,滤液3主要成分为NazSO,，含有少量

NaOH,不完全相同，故C错误；

D.由题意可知，步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbsO4+6NaOH=3Na2sO4+3PbO-

PbSO4H2O+2H2O,故D正确。

故选C。

25.【答案】C

【解析】解：某固体混合物可能由Si。?、Fe2O3>Cu、K2s0〃KC1中的两种或两种以

上的物质组成，实验可知，固体X溶于水得到溶液A与稀硝酸、氯化钢反应生成O.lmol

白色沉淀，说明原固体中一定含K2sO,，其物质的量为O.lmol,溶液B和硝酸酸化的硝

酸银溶液生成0.2mol白色沉淀为氯化银沉淀，说明B中含氯离子，但由于上一步加入的

氯化钢溶液，无法确定原固体是否含KC1,固体A溶于稀硫酸得到蓝色溶液C证明原

溶液中一定含Cu,由于铜和稀硫酸不反应，说明固体中一定含Fe2()3,发生反应Fe2()3+

3H2S04=Fe2(S04)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuS04,固体C中加入氢氧

化钠溶液固体质量减小，说明固体C中含有Si()2,固体C未完全溶于氢氧化钠溶液，说

明铜未完全溶解，

A.上述分析可知固体中不一定含KCL故A错误；

B.上述分析可知蓝色溶液中存在的阳离子一定有CM+、Fe2+、H+,由于铜过量，一定

不含有Fe3+,故B错误；

C.ml为Si。?、Fe2O3^Cu的总质量，m2-为SiO?的质量，为未反应的铜的质量,

结合反应方程式判断可以计算判断Fe2()3与Cu的质量比，故C正确；

D.用硝酸代替硫酸，铜会与硝酸反应无法判断Fe2()3的存在，对实验结果有影响，故D

错误；

故选：Co

某固体混合物可能由Si()2、Fe2o3,Cu、K2s。4、KC1中的两种或两种以上的物质组成，

实验可知，固体X溶于水得到溶液A与稀硝酸、氯化钢反应生成(Mmol白色沉淀，说

明原固体中一定含K2s。4,其物质的量为O.lmol,溶液B和硝酸酸化的硝酸银溶液生成

0.2mol白色沉淀为氯化银沉淀，说明B中含氯离子，但由于上一步加入的氯化钢溶液，

无法确定原固体是否含KC1,固体A溶于稀硫酸得到蓝色溶液C证明原溶液中一定含

Cu,由于铜和稀硫酸不反应，说明固体中一定含Fe2()3，发生反应Fe2()3+3H2sO4=

Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(S04)3+Cu=2FeSO4+CuS04,固体C中加入氢氧化钠溶液固

体质量减小，说明固体C中含有SiO2,固体c未完全溶于氢氧化钠溶液，说明铜未完全

溶解，据此分析判断。

本题考查了物质组成的实验探究、实验过程分析判断、产物的确定方法等，主要是定量

关系的分析和成分的确定，掌握基础是解题关键，题目难度较大。

26.【答案】由市V♦国珂3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O2Na2CO3+

CO2+H2O=2NaHCO3I

【解析】解：(1)氯化镁为离子化合物，两个氯离子分别与镁离子形成离子键，氯化镁

的电子式为品目讪♦代同一,

故答案为：任日讪♦国可；

(2)除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，因为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水,

方程式为：3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,

故答案为：3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O；

(3)往饱和Na2cO3溶液中通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠固体，方程式为：2Na2cO3+

CO2+H2O=2NaHCO31,

故答案为：2Na2cO3+CO2+H2O=2NaHC()31。

(1)氯化镁为离子化合物，两个氯离子分别与镁离子形成离子键；

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；

(3)往饱和Na2c。3溶液中通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠固体。

本题考查了电子式和化学方程式的书写，明确氯化镁结构组成，熟悉硝酸和碳酸钠的性

第24页，共33页

质即可解答，题目难度不大。

27.【答案】0.200n（H2S04）=0.3Lx2.00mol/L=0.6mol,由Fez。？+6H+=2Fe3++

3H2O可知，硫酸完全反应可以溶解Fe2（）3为：°6—=02mo1,可以溶解的Fe2（）3的质

6

量为0.2molx160g/mol=32g>28.8g,故反应后剩余的6.40g固体为Cu,且硫酸有剩

余，溶液中还有FeS04、CUSO4,反应消耗Cu和Fe?。?的总质量为：28.8g-6.4g=22.4g,

根据Cu+Fe2O3+3H2sO4=CuS04+2FeSO4+根2。可知，根与Fe?。?按质量比64：

160=2：5反应，故参加反应的Cu质量为：22.4gX亲=6.4g,故混合物中Cu的质

量为6.4g+6.4g=12.8g,则混合物中Cu的物质的量为：肃*=0.200mol

+3+

【解析】解：n（H2SO4）=0.3LX2.00mol/L=0.6mol,由FezC）3+6H=2Fe+3H2O

可知，硫酸完全反应可以溶解Fe2（）3为：吧警=0.2mol,可以溶解的Fe2（）3的质量为

6

0.2molx160g/mol=32g>28.8g,故反应后剩余的6.40g固体为Cu,且硫酸有剩余,

溶液中还有FeSO.CuS04.反应消耗Cu和Fe2（）3的总质量为：28.8g-6.4g=22.4g,

根据Cu+Fe2O3+3H2sO4=CuSO4+2FeSO4+3H20可知，Cu与F