2021-2022年人教版九年级上册化学专题复习-原子和离子

人教版九年级上册化学专题复习

原子和离子-专题复习

知识要点

一、构成原子的粒子

道尔顿“原子论”模型简介

【归纳】

(1)原子不是一个实心球体；

(2)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的;

(3)原子核带正电荷,电子带负电荷。

原子的构成图示：

原-核L中子不带电

L核外电子每个电子带一个单位的负电荷

核电荷数==

相对原子质量=质子数+中子数

［例1］原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）

A.原子是实心球体

B.质子、中子、电子均匀地分布在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

【思考】所有的原子都含有中子？

【注意事项】

1.原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，一般来讲，原子由质

子、中子、电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种粒子

2.原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但原子核的质量几乎集中了原子全部的质

量；

3.原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分。

【随堂练习】

【例1】原子核中一定含有的粒子是（）

A.中子B.质子C.电子D.质子和中子

【练1】知识梳理有助于我们对己学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气

为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的分别是（）

A.原子、原子核、核外电子

B.原子核、原子、核外电子

C.原子、核外电子、原子核

D.核外电子、原子核、原子

【练2】下列关于原子的叙述错误的是（)

A.原子不显电B.原子是实心球体

C.原子由原子核和核外电子构成I）.原子可以构成分子

二、原子中各粒子之间的关系及带电情况

原子核

原子

【归纳】相对于原子，原子核体积很小。

原子构成的规律:

（1）核电荷数=质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数简称为核电荷数）

（2）原子中不一定含有中子。

（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同

【随堂练习】

1.紫薯中含有被誉为“抗癌大王'’的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则

硒原子的核外电子数为（）

A.10B.34C.44D.78

2.同一原子中，下列说法错误的是（)

A.质子和电子的数目相同B.原子和中子的电性不同

C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同

3.已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为（）

A.6B.8C.12D.14

4.某原子核内质子数为19,中子数比核外电子数多1,则该原子中所含微粒（质子、中子、

电子）总数（)

A.39B.59C.58D.40

三、相对原子质量

1.原子的实际质量原子种类原子质量

氢1.67xlO27kg

【归纳】(1)不同原子的质量不同；

氧2.657xl0-26kg

(2)原子的质量很小；

破1.993x1ONkg

(3)如此小的数据书写、使用均不方便。

铁9.288x1O-26kg

2.相对原子质量

(1)概念：以一种碳原子的质量的(约)作为标准，其他原子的质量

跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。

(2)计算公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量

碳原子质量X

【例1】填写下表，并完成相关词题：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1()66x1产kg1

12

碳6一66

氧8816

钠1223

铝13127

五

分析以上资料，你发现了哪些规律？(答出三个即可)

(1)

(2)

(3)

【随堂练习】

1.下列关于相对原子质量的说法正确的是()

A.相对原子质量就是原子的实际质量

B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值

C.原子质量越大，相对原子质量就越大

D.相对原子质量的单位为“g”

2.2006年10月6日，美国科学家劳伦斯•利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种

核外电子数118,中子数为179的超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是

)

A.297、118B.118、297C.118、179D.179、118

3.已知标准碳原子的质量为akg,则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为

12&112a12a

-----kg

bh

四、离子

我需要电我

也要形成相对稳

电子走开，我

定结构！」

要而成相对物

定姑闻

在上面过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到了1

个电子而带上1个单位的负电荷.这个带电的原子叫做离子.

带正电的原子叫阳离子，如钠离子（Na'）；带负电的原子叫，如氯离子

（C1）.

带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠.可见，离子也是构成物质的粒

子。

归纳：在化学反应中，某些元素原子失去最外层电子，某些元素原子得到电子，从而使参加

反应的原子带上电荷。

1.离子的定义：带电的原子或者原子团叫作离子。

2.离子的分类及其表示方法

一离子:带—电荷。如（钠离子）、（镁离子）、（铝离子）一、（筱

根离子）

_离子:带—电荷。如—（氯离子）、—（氧离子）、（硫酸根离子）、一（硝

酸根离子）

3.金属原子容易一带正电-阳离子（M"*）

非金属原子容易带阴离子（R"）

一般情况下：

原子最外层电子数＜4易失电子

原子最外层电子数＞4易得电子

原子最外层电子数=8（一个电子层=2）不易得也不易失（稳定）

【例1】下列关于Mg、一两种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构相同④质量几乎相等

⑤质子数相等⑥Mg》比Mg稳定

A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④

【例2】下图是镁（Mg）原子的原子结构示意图.

它的核电荷数为，核外有一个电子层，第二层有个电子，最外层有一个

电子，在化学反应中该原子容易电子，形成离子.试着写出它的离子符

号。

原子和离子的联系和区别

离子

微粒种类原子

阳离子阴离子

结构质子数=核外电子数质了数,核外电子数质子数（核外电子数

电性不雅电性显正电性显负电性

区别

元素符号表示，离子符号表示，离子符号表示，

表示方法

如：Na、O如：Na，Mg2"如：O2、CI-

＜得E昌子）（得日Z子）

联系柑互转化关系阳离乎_____------原了一=阴离子

（失比.子）（失t3子）

【随堂练习】

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）

（1）原子种类（2）化学性质（3）相对原子质量4）原子的电性

（5）原子核⑹电子层数⑺最外层电子数

A.(1)(3)(5)B」2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)

2.如图中的粒子结构示意图，代表原子的是（）

4.根据原子结构示意图不能确定的是（）

A.最外层电子数B.中子数C.质子数D.电子层数

5.（1）某原子的结构示意图为图中x的数值为,该原子最外层电子

数为________.

（2）氮原子的原子结构示意图为

①“®）”表示—及；

②弧线表示,氮原子有个电子层；

③弧线上的数字表示，氮原子最外层有个电子;

④第一层电子的能量比第二层电子的能量________。

6.元素的化学性质主要决定于原子的（）

A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数

【能力提升】

1.下列说法正确的是（）

A.相对原子质量是原子质量的简称

B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.相对原子质量是一个比值，无单位

2..铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说

法

正确的是（）

A.铀原子属于非金属原子B.该原子的核电荷数为92

C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子

3.原子中决定相对原子质量大小的是（）

A.质子数和中子数B.质子数和电子数

C.中子数和电子数D.核电荷数和电子数

4.碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含

的碘-127对人体无害。碘-131和碘-127是碘的两种不同，原，子，核电荷数均为53。下列说法

正确的是（）

A.碘是一种金属B.碘-127原子核外有74个电子

C.碘-131原子核内有78个质子D.碘-131和碘-127核内中子数不同

5.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近

似相对质量为289,则其中子数是o

6.如图所示，将滴有酚醐试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是

滤纸试管

(2)实验中，观察到的现象是，这说明

了。酚成试液