2022年中考化学九大知识点搞定溶解度

2022年中考化学九大知识点搞定溶解度

物质的溶解度

一、定义：

一种物质溶解在另一种物质里的力量叫溶解性.溶解性的大

小与溶质和溶剂的性质有关.依据物质在20C时溶解度的大小不

同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略

地来描述.

二、固体的溶解度概念：

在肯定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

①“在肯定温度下”：由于每种固体物质的溶解度在肯定温

度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以

给某固体物质的溶解度时，必需指出在什么温度下的溶解度才有

意义。

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g,

但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在肯定温度

下，在肯定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既

不是度数（°）,也不是质量分数觥），而是质量单位“g”.

⑤“在这种溶剂里"：就是说必需指明在哪种溶剂里，不能

泛泛地谈溶剂.由于同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相

同的.

三、影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶

解度不同.

②温度的凹凸也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物

质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温

度的上升而上升;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很

小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的上升而降低.

四、固体物质溶解度的计算

1、纯洁物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量X纯物质质量分数=纯洁物质的质量

纯洁物质的质量+纯物质质量分数=含杂质物质的质量

物质纯度;纯洁物质量/混合物质量x100%;1一杂质的质

量分数

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

(1)将含杂质的物质质量换算成纯洁物的质量。

(2)将纯洁物质质量代入化学方程式进行计算。

(3)将计算得到的纯洁物质量换算成含杂质物质的质量。

五、溶解度曲线

1、定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，依据某物质在不同

温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线,

这种曲线叫做溶解度曲线。

2、溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

3、溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

④选择相宜方法（结晶法）分别混合物

六、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之

比。

2、关系式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量义100%

七、溶液的配制

1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签

2、误差分析：⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水

错误

八、溶液质量分数的计算

1、关系式的计算

2、溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后

溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

九、混合物的分别

适用范围：固体与液体分别过滤

操作要点：