2021年中考化学二轮专题复习训练：专题02 物质的分离除杂

专题（二）物质的分离除杂

类型一物质的除杂与分离

1.［2020•宜昌］下列除杂方法有错误的一组是（）

A.J1］浓硫酸除去氧气中的水蒸气

B.用活性炭除去水中的色素和异味

C.通过加热除去氯化钾中的氯酸钾

D.用氢氧化钙除去硝酸钠中的硝酸镂

2J2020.巴中］除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质杂质所选试剂和操作方法

ACuOFe加入过量的CuSCU溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥

将气体依次通过足量的浓溶液、浓硫酸

BCO2CONaOH

CKC1MnO2用足量水溶解后，过滤，蒸发溶剂结晶

D稀盐酸稀硫酸加入过量的BaCL溶液，过滤

3|2020・威海］下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（）

选项物质（杂质）除杂方法

ACuO（Cu）将物质在空气中加热

BMnO2（NaCl）将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥

CCO（CO2）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸

NaCl

D将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶

（Na2co3）

4.12020・聊城］除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质（少量）选用试剂操作方法

A食盐泥沙水加水溶解、过滤、蒸发结晶

BFeChCuCLFe加入足量Fe粉，过滤

CaCl2

加入过量（）

CHC1Ca(OH)2CaOH2

溶液

DCu将混合气体通过足量灼热粉

N202Cu

5.下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）

选项物质杂质除杂方法

氢氧化钙

ACaO加适量水

固体

二氧化

BH2O通过氢氧化钠固体，收集

碳气体

NaOH

CK2CO3加入适量的石灰水，过滤

溶液

D碳酸钙NaCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干

6.12020•滨州］除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质杂质除杂试剂及操作方法

ACuFe加入过量的CuCL溶液,过滤、洗涤、干燥

BKC1MnO2加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥

CNaClNaNCh加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀

DCuC在空气中灼烧

7J2020•大庆］除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质杂质除杂试剂或操作方法

CU（NO3）2

AAgNCh加过量铁粉，过滤

溶液

B氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥

CKC1固体KC1O?加少量二氧化镭，加热

NH4HCO3

DNaCl加热

固体

8J2020.眉山改编］下列实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方案

除去C02中混

A将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶

有的HC1气体

除去Ag粉中

B加入过量AgNCh溶液,过滤、洗涤、干燥

的Cu粉

除去CaO中混

C将混合物溶于水后过滤

有的CaCO3

除去MnO2中

D加水溶解、过滤、蒸发结晶

混有的KC1

9.除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是（）

选项物质杂质除去杂质的试剂或方法

通过灼热的粉末

ACOO2CuO

BNa2cO3NaHCCh将混合物加热至质量不再减少为止

CK2SO4K2CO3加入适量的稀硫酸

DBaChBaCO3加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

10.[2020•遂宁]“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展

方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCL、CaC12和Na2s某小组同学选用Na2c。3溶液、稀盐酸、Ba(0H)2

溶液三种试剂，按一定顺序进行如图T2-1所示的实验。

图T2-1

回答下列问题。

(1)操作a的名称是o

(2)实验I中加入的试剂B是(填序号)。

①稀盐酸

②碳酸钠溶液

③氢氧化钏溶液

(3)实验II中发生中和反应的化学方程式是。

11.[2020.成都节选|回答下列问题。

⑴从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图T2-2所示。

滤渣|.滤液2|

舞瞿邙过滤I

图T2-2

①结合下表分析，趁热过滤的原因是。

温度/℃020406080

NaCI35.736.036.637.338.4

溶解度值

KNO313.331.663.9110169

②操作a的名称是。

③滤液2的溶质是。

类型二物质的检验鉴别与分离除杂综合题型

12J2020•山西适应性训练］下列实验方案正确的是（）

A制备工业上电解氯化镁制取金属钠

B鉴别用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线

C检验用带火星的木条检验氢气

D除杂用点燃的方法除去CCh中少量的CO

13.［2020•山西百校联考一］物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是（）

选项实验目的实验方法

A鉴别生石灰和碳酸钙加适量水

B区分羊毛和合成纤维观察颜色

除去CO2中混有的

C点燃

少量co

除去硫酸钠溶液中

D加过量稀硫酸

混有的少量碳酸钠

14J2020•山西百校联考二］物质的检验、鉴别、分离、除杂是重要的实验技能，下列实验设计合理的是（）

选项实验目的实验设计

A检验镀态氮肥观察颜色

B厨房里鉴别白闻气味

酒和白醋

分离铜粉和铁

C加足量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥

粉的混合物

除去CuSO4溶

D液中的少量加入足量的铁粉充分反应后，过滤

H2so4

15J2020•乐山］下列实验方案正确的是（）

选项实验目的实验方案

除去铁钉表面

A将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中

的铁锈

除去KC1溶液

B中含有的少量加入过量的K2cCh溶液，过滤

BaCh

鉴别稀硫酸和

C分别加入Ba（NC）3）2溶液，观察现象

稀盐酸

鉴别实验室中

D品尝味道

的食盐水和糖水

16.［2020•新疆］下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（）

选项物质目的主要实验操作

NH4cl和尿

A鉴别取样，加入熟石灰粉末、研磨,闻气味

素

NaNO,和

B鉴别取样，加水溶解，滴加BaCL溶液,观察是否有白色沉淀

Na2s04固体

CNa2cCh除杂加稀盐酸，蒸发结晶

(NaHCO3)

K2SO4溶

D除杂滴加稀硫酸至pH等于7

液（KOH）

17J2020•连云港］下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

除去MnO2中

A加热固体混合物

的少量KMnO4

鉴别氮气和二

B将燃着的木条分别伸入集气瓶中

氧化碳

探究蜡烛中是

C'点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方

否含有碳元素

D制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中

18.12020.孝感I下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分离硫酸钢和氯

A加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶

化钠固体

除去氯化钙溶液

B加入足量的碳酸钙，过滤

中混有的少量盐酸

验证铝、铁、铜

C三种金属的活动性将打磨过的铝丝和洁净的铜丝,分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象

顺序

鉴别溶液:氯化

D钢溶液、氢氧化钠不用其他试剂，将四种溶液分别取样,两两相互混合，观察现象

溶液、硫酸钠溶液、

氯化镀溶液

【参考答案】

类型一

1.D［解析］浓硫酸可用来干燥氧气;活性炭能吸附色素和异味，可用来净化水;氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧

气，可通过加热除去氯化钾中的氯酸钾;氢氧化钙和硝酸镂反应生成硝酸钙、氨气和水,能除掉原杂质，但又引入

了新的杂质硝酸钙。

2.C［解析］Fe与CuS04溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质，但又引入了新的杂质铜;CO2与氢氧化钠

溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去;KC1易溶于水,MnCh难溶于水，可采取加

水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂;稀硫酸与过量的BaCL反应生成硫酸钢沉淀和盐酸,能除去杂质,

但又引入了新的杂质氯化领。

3.D［解析］铜在空气中加热生成氧化铜，可以除去杂质铜;氯化钠易溶于水，二氧化镒不溶于水，经过加水溶解、

过滤、洗涤、干燥可以除去氯化钠，得到纯净的二氧化锦;二氧化碳和氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，浓硫酸可

以吸收水分,可以得到干燥的一氧化碳;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生了新的杂质氢

氧化钠。

4.C［解析］食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂;足量Fe粉能

与CuCk溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤后能除去杂质且没有引入新的杂质;向溶液中加入过量Ca(OH)2,HCl

能与Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙;氧气通过灼热的铜网时可与铜发

生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质。

5.D［解析］CaO能与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去;氢氧化钠固体具有吸水性，但也能与二氧化碳气体

反应;K2c03能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾;NaCl

固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂。

6.A［解析］Fe与过量的CuCb溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则;KC1易溶于水,MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂;NaCl能与硝酸

银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该方法会把原物质除去，不符合除杂原则;C和Cu在空气中灼烧，分别生成

二氧化碳气体和氧化铜,能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。

7.B［解析］CU(NO3)2和AgNCh能与铁粉反应，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则;氢氧化钠固

体具有吸水性，可以用来干燥氨气，符合除杂原则;KC103在二氧化钵的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化镒

作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锦，不符合除杂原则;NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水

和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则。

8.B［解析］C02和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去;过量的硝酸银溶液

与铜粉反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙

难溶于水，反而会把原物质除去;KC1易溶于水,MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行

分离除杂。

9.A［解析］加热时一氧化碳和氧化铜发生反应，氧气与氧化铜不反应,反而除去了原物质;碳酸氢钠在加热条件

下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热至质量不再减少为止，能除去杂质且没有引入新的杂质;加入适量的稀

硫酸，硫酸能与K2co3反应生成K2so4、H20和CO2,能除去杂质且没有引入新的杂质;氯化根易溶于水,而碳酸

钢不溶于水,加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钢。

10.⑴过滤⑵②

(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O

［解析］⑴操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作。(2)除去NaCl溶液中的少量MgCh、CaCL和Na2sCU,

应该先加入过量的氢氧化铁，除去氯化镁、硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙、过量的氢氧化钢,最后用

稀盐酸除去生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，获得氯化钠溶液。(3)实验n中发生的中和反应是氢氧化钠与稀盐

酸反应生成氯化钠与水,化学方程式为NaOH+HCl-NaCI+H2Oo

11.(1)①防止温度降低硝酸钾晶体析出

②降温结晶③KNCh、NaCl

［解析］(1)①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，趁热过滤能使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，防止溶液中的硝

酸钾因温度降低而析出;②操作a是从含少量NaCl的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用降温结晶的方法;③降

温结晶后的溶液是硝酸钾的饱和溶液，而氯化钠基本不析出,故滤液2的溶质是KNCh、NaCl。

类型二

12.BI解析］根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，制取金属钠应使用含有钠元素的物质;鉴别羊

毛线和棉纱线可使用灼烧闻气味的方法,有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线;氢气不能使带火

星的木条复燃，不能用带火星的木条检验氢气;除去co2中少量的CO,可将混合气体通过灼热的氧化铜,不能用

点燃的方法除去。

13.AI解析］生石灰与水反应放热，碳酸钙难溶于水，则用加水的方法可以鉴别生石灰和碳酸钙;羊毛和合成纤

维均呈白色,通过观察颜色的方法不能区分羊毛和合成纤维;因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以当二氧化

碳大量存在时，不能用点燃的方法除去其中混有的少量一氧化碳;碳酸钠能与稀硫酸反应,硫酸钠不能与稀硫酸

反应,加过量稀硫酸，能除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸。

I4.B［解析］大部分氮肥和钾肥都为白色晶体，则不能通过观察颜色的方法检验镀态氮肥;分别取白酒和白醋两

种溶液，通过扇气入鼻的方法闻两种溶液的气味，有酒精气味的是白酒，有酸味的是白醋;在金属活动性顺序中,

铁位于氢之前，铜位于氢之后,则铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，在铜粉和铁粉的混合物中加足量稀硫酸

充分反应,过滤、洗涤、干燥后，只能得到铜粉,不能达到分离铜粉和铁粉的目的;将足量铁粉加入混有少量H2s04

的CuS04溶液中，铁粉先与硫酸铜反应，硫酸铜反应完后，铁粉才与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把