2021年中考化学计算专题复习正比例关系是中考化学计算的核心

正比例关系是中考化学计算的核心

化学计算的灵魂是找准物质之间的量的关系，正比例关系是中考化学中最常见的关系。

【知识梳理】

一、根据化学式的计算［以Ca（OH）z为例］

1.计算纯净物的相对分子质量：Ca（0H）2的相对分子质量=40+（16+1）义2=74

2.计算化合物中各元素的质量比（正比例）：

Ca（0H）2中田（Ca）:m（0）:m（H）

=40:16X2:1X2=20:16:1

3.计算化合物中某种元素的质量分数：Ca（0H）2中0的质量分数=43.2%

4.计算一定质量的某化合物中含某种元素的质量：

40

500gCa（0H）2中含Ca的质量=500g270.3g

二、根据化学方程式的计算

1.计算题格式

各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以物质的计量数，所得的数值之比是各物

质在化学反应中的质量比。然后列出有关量的比例式。列比例时，要注意是正比例式，也要

注意各物质量的单位的统一。如：计算24.5g氯酸钾分解产生的氧气的质量

解：设产生的氧气的质量为x（x后不必带单位，其单位由已知量决定）

2KC103峭2KC1+302t（方程式必须正确，特别是要配平）

24596（相对分子质量乘以物质的计量数）

24.5gx（x表示质量，单位为g）

24596

24.5g（列比例式时，按照方程式下面的“四数”位置列即可）

x=24•5gX96_q,

245-g答：产生的氧气的质量为9.6g

2.有关含杂质问题的计算方法

先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后再代入化学方程计算。

纯物质的质量=不纯物质的总质量X纯度=不纯物质的总质量X（1—杂质的质量分数）

3.气体参加反应或求气体体积的计算

根据化学方程式计算时都是计算质量关系。若有一定体积的气体参加反应，则先要将它

换算成气体的质量；若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。

气体的体积（y）与气体的质量（m）的换算关系为：m（g）=V（L）XP（g/L）

三、有关溶质质量分数的计算

1.溶液组成的定量表示

溶揖嗫吊

溶班的住址分数=--------x100%

液:山（正比例）

溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数溶质质量=溶液质量一溶剂质量

2.有关溶液稀释的计算：m（浓溶液）X3（浓溶液）=m（稀溶液）X3.（稀溶液）

溶液的质量（g）=溶液的体积（cm%溶液的密度（g.cm-3）m（溶液）=V（溶液）xp（溶液）

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【典型例题】

例题1、已知23.3gxMgCO3-yMg(OH)2-ZH2O加热后生成水的质量是4.5g,CO2的质量是8.8g,

求x:y:z的最简比

【提示】xMgCO3-yMg(OH)2-zH?O=^=(x+y)MgO+xCO，+(y+z)H2O

84x+58y+18z40(x+y)44x18(y+z)

23.3gm(MgO)8.8g4.5g

m(MgO)=23.3g-8.8g-4.5g=10.0g

40(x+y)44x18(y+z)

由10.0g8.8g4.5g

化简得4(x+y)=5x=4(y+z)解之得x：y：z=4:1:4

例题2、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：

查阅资料：①15℃时，101kPa时，二氧化碳的溶解度如下表：溶剂水酒精

②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；溶解度1.00.5

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

实验设计：在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

实脸甲实验乙

分析与表达：实验乙结束后，注射器中酒精体积为20mL,则锥形瓶和胶头滴管中剩余

的二氧化碳体积为mL,与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为mL。

【提示】

7mL

艮箕化彷*液.假设8；研溶于水和酒楮,由不与NaO皈应.

7ML液体滴入瓶中，将7U气体挤进胶头滴管

气侬总体解变.当lOMfiW艇

中时，表明减少的气体总体积为lOOnl

lOOnd.

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【巩固练习】

1.实验室有98.5g碳酸钢样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分

数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钢的质量分数为（）

A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%

2.在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1,用一定质量的A与12

克B恰好完全反应，生产11克C,则下列说法中错误的是（）

A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88

B.B与D的相对分子质量之比是16：9

C.同时生成D的质量是9克

D.反应中，A与C的质量之比是8：11

3.现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（）

A.将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量

B.将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH

溶液质量的增加值

C.将混合物完全溶于稀H2s04,加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出

剩余固体质量

D.将混合物完全溶于稀H2s04,加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余

固体质量

4.实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论

上可制得二氧化碳多少克？

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5.某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入

稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是

该物质在剩余固体中的质量分数是o

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

6.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品

10.6g完全溶于蒸储水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为&55%的氢氧化钢溶液，产

生沉淀与所加氢氧化钢溶液的质量关系如图所示：

请通过计算回答：

（1）该烧碱样品变质的程度为（填“部分变质”或“全部变质”）。

（2）3=go

（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结

果精确到0.01%）

7.有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克,把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反

应，称得反应后溶液的质量为200克。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具

体计算过程）

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8.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全

部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g.（化学反应方程式为

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T）,请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

9.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生

气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为g;

（2）恰好完全反应的，所加碳酸钠溶液中Na2c。3的质量是多少？

（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%,则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

10.实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的

质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g,请计

算：

（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为go

（2）该盐酸中溶质的质量分数。

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