浙江省台州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

浙江省台州市20232024学年高二下学期6月期末考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.氨气 B.硬脂酸钠 C.醋酸 D.石灰水【答案】B【解析】【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。2.下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是A.红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气B.在空气里受热，能迅速被氧化成C.隔绝空气的条件下，向溶液中加入后得到红褐色沉淀D.溶液可用于有机物中酚羟基的检验【答案】A【解析】【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；B．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成，B正确；C．具有强氧化性，并且与水生成氢氧化钠和氧气，再与发生氧化还原反应得到，C正确；D．含有酚羟基的有机物，遇到溶液显紫色，D正确；故选A。3.下列表述不正确的是A.富勒烯与金刚石互为同素异形体B.乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：C.五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构D.的名称：3甲基5乙基庚烷【答案】C【解析】【详解】A．富勒烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．乙炔中碳原子都是sp杂化，则乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：，B正确；C．五氯化磷的电子式中磷原子不满足最外层8电子结构，C错误；D．根据烷烃命名规则，的名称是3甲基5乙基庚烷，D正确；故选C4.三氟化溴遇水立即发生反应。下列有关该反应的说法正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3B.反应中每转移生成C.反应中生成的两种酸都是强酸D.中心原子价层电子对数为4【答案】A【解析】【详解】A．该反应3个中作为氧化剂的有2个，作为还原剂的有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，A正确；B．根据化学方程式知，生成时，转移，则反应中每转移生成，B错误；C．HF是弱酸，C错误；D．中心原子价层电子对数为，D错误；故选A。5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.溶液中：、、、B.水溶液中：、、、C.使紫色石蕊变红的溶液：、、、D.使酚酞变红的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．溶液中的、反应会产生硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；B．具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C．使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根强氧化性，能将氯离子氧化，不能大量共存，C错误；D．使酚酞变红的溶液，说明溶液为碱性，以上离子均能大量共存，D正确；故答案选D。6.实验室制取(一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是A.四氯化碳的作用增大的溶解度，以提高利用率B.操作1的名称为分液C.加入后水层中的杂质为D.操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出【答案】C【解析】【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。【详解】A．I2在水中的溶解度小，CCl4的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；B．由图可知，操作1分离后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；C．常温下，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，加入后水层中的杂质为，C项错误；D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇促进产品析出，D项正确；故选C。7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和固体混合物中，阳离子总数大于B.足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为C.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为D.的溶液中离子数为【答案】C【解析】【详解】A．和的相对分子质量都是142，则和固体混合物中，阳离子总数等于，A错误；B．的物质的量为0.1mol，足量的浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为，B错误；C．50g46%的乙醇水溶液中，含有23g乙醇，即0.5mol乙醇中含氢原子3mol，27g水即1.5mol水中含氢原子3mol，共含氢原子6mol，即50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为，C正确；D．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，的溶液中离子数小于，D错误；故选C。8.下列实验装置使用正确的是A.装置①可用于硫酸钠的焰色试验B.装置②可产生喷泉现象C.装置③可用于在铁制镀件表面镀铜D.装置④可验证氨气能与酸反应【答案】C【解析】【详解】A．应该用铂丝或者无锈铁丝，A错误；B．二氧化碳在水中或者小苏打饱和溶液中溶解度小，不会产生喷泉，B错误；C．在铁制镀件表面镀铜，铁制镀件为阴极，连电源负极，铜片为阳极，连电源正极，C正确；D．浓硫酸没有挥发性，不会产生白烟，D错误；故选C。9.有关有机物检测，下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯B.咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定C.质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子D.光照条件下可以与发生取代反应的烃一定是烷烃【答案】B【解析】【详解】A．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误；B．X射线衍射技术是指使用X射线探测某些分子或晶体结构的科研方法，因此咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定，B正确；C．质谱法可以测定有机物相对分子质量，不能确定丙醇中有几种化学环境的氢原子，C错误；D．甲苯、环烷烃等烃在光照条件下可以与发生取代反应，D错误；故选B。10.下列方程式与所给事实相符的是A.将少量通入溶液中：B.银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：C.利用与制备沉淀：D.加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：【答案】C【解析】【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，离子方程式为：，故A错误；B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH3)2]++OH+3H++Cl=AgCl↓+2+H2O，故B错误；C．向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反应生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，离子方程式为，故C正确；D．氯化铜溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加热时转化为[CuCl4]2，溶液呈黄绿色，且反应吸热，离子方程式为，故D错误；故答案C。11.苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：下列说法正确的是A.环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得B.苯氧乙酸含有3种含氧官能团C.苯氧乙醇的结构简式可能为D.步骤2可以选用或作为氧化剂【答案】C【解析】【分析】苯酚与环氧乙烷发生加成反应生成苯氧乙醇，苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸。【详解】A．乙烯氧化法制备环氧乙烷，反应为，除此之外，环氧乙烷可以由乙二醇脱水成醚得到，故A错误；B．苯氧乙酸的结构简式为，有醚键和羧基2种含氧官能团，故B错误；C．根据分析可知，苯氧乙醇的结构简式为，故C正确；D．步骤2是苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸，醇发生催化氧化反应生成醛可以选用或作为氧化剂，但是醇氧化为羧酸必须用强氧化剂，比如可用酸性高锰酸钾，故D错误；故答案选C。12.太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是A.阳极区电极反应式为B.溶液中电流从a极流向b极C.阳极区中补充可提高制备效率D.理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g【答案】D【解析】【分析】根据图中装置可知，双极膜中产生的移动到a电极，a电极为阳极，电极反应式为：，双极膜中产生的移动到b电极，b电极为阴极，电极反应式为：，据此作答。【详解】A．由图示信息可知阳极区转化为氧气，电极反应为：，故A正确；B．a电极为阳极，b电极为阴极，电解池的外电路：是与电源连接的电路，阳极是氧化反应，失去电子使得电子通过电源外电路到电解池的阴极，这是电子的移动方向，电流的方向与电子运动的方向相反，所以外电路的电流是阴极流向阳极，电解池的内电路：就是溶液里的电流方向，是从阳极流向阴极，溶液中电流从a极流向b极，故B正确；C．水解可产生，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区的浓度，从而可提高制备效率，故C正确；D．标准状况下为2mol，生成2mol氧气转移8mol电子，阴极区电极式为：，阴极区增重的重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D错误；故答案选D。13.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。反应1：反应2：下列说法不正确的是A.在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是B.在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应C.在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为D.升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高【答案】B【解析】【详解】A．从图中可以看出，在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是，A正确；B．催化剂不会提高转化为的选择性，B错误；C．从图中可知，在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为，C正确；D．与乙醇反应放出热量，与反应吸收热量，则升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高，D正确；故选B。14.某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是A.工业上采用电解的方法冶炼D单质B.同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间C.最简单氢化物的沸点：C>FD.未成对电子数：A>E【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，A连接3个共价键且和C形成配位键时可以提供空轨道，A为B元素，B连接2个共价键，B为O元素；C连接1个共价键，且C与B原子形成配位键时可以提供孤电子对，C为F元素，D连接3个共价键且和F形成配位键时可以提供空轨道，D为Al元素，F为Cl元素，E连接3个共价键，且带一个正电荷，则E为S元素。【详解】A．工业上采用电解熔融的方法冶炼Al单质，A正确；B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，则N第一电离能介于O和F之间，B正确；C．HF与HCl都是分子晶体，HF含有分子间氢键，则沸点HF>HCl，C正确；D．B未成对电子数是1，S未成对电子数是2，D错误；故选D。15.常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是A.溶液X中，B.反应的C.溶液X中，D.溶液X中存在【答案】D【解析】【详解】A．往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确；B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①②③可得反应，则，B正确；C．溶液中，HS的水解常数为，则，故溶液中，C正确；D．根据电荷守恒，溶液X中存在，D错误；故选D。16.下列方案设计、现象和结论都正确是选项目的方案设计现象和结论A探究和的氧化性强弱将稀硫酸酸化的加入溶液中若溶液出现黄色，则说明的氧化性比强B比较、结合的能力强弱分别配得相同的溶液与溶液，稀释10倍后，用计测定溶液，说明结合的能力强于C探究浓度对平衡的影响向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴溶液若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，干扰H2O2氧化亚铁离子，故A错误；B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故B错误；C．与溶液反应为，溶液为红色，向b中加入铁粉，铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，上述平衡逆向移动，则导致颜色变浅；向c中滴加4滴溶液，增大SCN浓度，上述平衡正向移动，导致颜色加深，说明浓度对平衡产生影响，故C正确；D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在CHO，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故D错误；答案选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由提取，并制造晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。（1）的价层电子排布式为___________，基态原子有___________种空间运动状态。（2）比较与的金属性强弱的实验方法：___________。（3）固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。A.单分子中心原子为杂化，空间结构为平面三角形B.环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为C.单分子和链状(SO3)n均是分子晶体D.链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反应生成，比较键角，___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。（5）的晶胞如图所示。与的最短距离比与的最短距离大，则在晶胞中的位置为___________(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的的个数为___________。【答案】（1）①.②.18（2）Cs与K分别与水反应，比较反应的剧烈程度(其他合理答案也可)（3）BD（4）①.>②.中是杂化，中是杂化（5）①.C②.12【解析】【小问1详解】Ge(锗)元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2；Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子；【小问2详解】比较大小、形状相同的等量金属（Cs与K）与水反应的剧烈程度，金属性越强，单质与水反应越剧烈，据此可比较金属性强弱；【小问3详解】A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；B．环状中硫原子形成4个单键，故为杂化，B错误；C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确；D．链状(SO3)3中硫原子形成4个单键，故为杂化，最多可能有3个原子在同一平面上，D错误；故选BD。【小问4详解】中是杂化，中是杂化，故键角，>；【小问5详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点A处的原子个数为8×=1、位于体心C处的原子个数为1、位于面心B处的原子个数为6×=3，由化学式可知，B处为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，C处为锗原子、B处为铯原子；晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12。18.氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。（1）化合物X的化学式___________。（2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________。（3）下列说法正确的是___________。A.薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气B.硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面C.为了加快反应速率，可以加热反应ID.反应Ⅳ属于氧化还原反应（4）通常情况下硝酸氯与均为液体，但硝酸氯沸点明显低于，且比更易发生分解，试分析原因___________。（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素___________。【答案】（1）（2）（3）BD（4）由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解（5）取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)【解析】【分析】氮气经过一系列反应得到硝酸，硝酸与五氧化二磷生成五氧化二氮，因为反应Ⅱ的原子利用率100%，则化合物X是，硝酸氯与氢氧化钠生成次氯酸钠和硝酸钠。【小问1详解】根据分析知，化合物X的化学式；【小问2详解】根据原子守恒，反应Ⅲ的化学方程式：；【小问3详解】A.氮气与镁生成氮化镁，不可以做工业制镁保护气，错误；B.硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面，正确；C.因为硝酸受热易分解，所以不可以加热反应I，错误；D.硝酸氯中氯元素为+5价，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，则Y中氮元素一定不是+5价，即反应Ⅳ属于氧化还原反应，正确；故选BD；【小问4详解】由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解；【小问5详解】取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)。19.过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，和可发生反应生成和，热化学方程式如下：反应I：反应II：（1）已知：写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。（2）在一定温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：①反应I在低温下可自发进行的原因是___________。②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数Kp为___________。(用含p的计算式化简后表示)③一定温度下和的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图_______。（3）有研究表明，5MPa气压下经催化，的含水蒸气量与平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：①下列说法不正确的是___________。A．其他条件不变，增大含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移，平衡浓度增大B．中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快C．图1中450℃下的图像变化说明高温下含水蒸气量增大不利于甲醇生成D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释___________。【答案】（1）（2）①.反应放热，且正反应方向气体总物质的量减少，，，故低温下自发②.③.（3）①.AD②.因为反应I的、反应Ⅱ的，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高(其他合理答案亦可)【解析】【小问1详解】氢气燃烧热的热化学方程式，已知反应1、2，则根据盖斯定律可得，，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；【小问2详解】①热力学中，一个反应是否自发进行取决于吉布斯自由能变化（ΔG）。吉布斯自由能变化的公式是：,反应I在低温下可自发进行的原因是:反应是放热反应（ΔH<0），在低温下，ΔH项的影响占主导地位，使得ΔG变负，从而使反应自发进行。②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，设初始时的压强为p，反应进行程度为x，根据题意，反应平衡后总压强变为0.75p,则有、，平衡总压强，p平=0.75p，则有x+3x+x+x=0.75，解得x=0.125，则，代入计算得；③若只发生反应Ⅰ，当氢气和二氧化碳的物质的量之比为3：1时，甲醇的物质的量分数最大，此时n=3，最后随着n的增大，甲醇的物质的量分数开始逐渐减小，示意图为；【小问3详解】①A．图1中可以将看出随着氢气含水蒸气量增加，二氧化碳转化率都会降低，平衡的确会逆移，二氧化碳浓度因反应逆移增大，但在图2中260℃时，随着氢气中含水蒸气量的增加，甲醇含量增高，说明反应正移，所以二氧化碳的平衡浓度减小，综上二氧化碳浓度变化不能确定，故A错误；B．水是一种比热容较高的物质，所以氢气中的水蒸气含有大量的热量，因此可以作为反应的热源，故B正确；C．图1中可以将看出在450℃下，随着氢气含水蒸气量增加，二氧化碳转化率降低，所以不利于反应正向进行，则甲醇生成量减小，故C正确；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下转化率都不变，故D错误；故选AD；②因为反应I的ΔH<0、反应Ⅱ的ΔH>0，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，CO2浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高。20.保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠()，其性质如下表所示：溶解性易溶于水，且溶解度随温度升高而增大难溶于酒精稳定性酸性条件下易分解碱性条件下稳定结晶形态低于52℃以形态存在高于52℃以无水盐形态存在工业上通常以、、为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：（1）下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为___________，虚线方框内仪器的作用是___________。（2）下列叙述不正确的是___________。A.步骤①为氧化还原反应，反应中作为氧化剂B.步骤②中的唯一作用是使充分反应生成产物C.仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下D.步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：__________溶液→___________→a→___________→___________→干燥。a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c．趁热过滤；d．热酒精水溶液洗涤；e．热酒精洗涤；f．热水洗涤（4）副产物纯度测定副产物固体中通常含有杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量的酸性溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000mol/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。则产品的纯度为___________(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是___________。A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡C．起始读数正确，滴定后俯视读数D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色【答案】（1）①.圆底烧瓶②.防止倒吸（2）BD（3）溶液→b→a→c→e→干燥（4）①.85.5%②.CD【解析】【分析】分析流程可知，Zn粉加蒸馏水形成悬浊液，通入足量的SO2，在35温度下反应生成ZnS2O4溶液，加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Na2S2O4溶液和Zn(OH)2固体，过滤分离两者，对Na2S2O4溶液进行加食盐析出、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品；【小问1详解】装置图中仪器a为圆底烧瓶；虚线框内倒扣的漏斗作用是防倒吸；【小问2详解】A．由分析可知，步骤①为Zn与足量SO2反应生成ZnS2O4溶液，Zn的化合价升高，S的化合价降低，即SO2是氧化剂，故A正确；B．根据题干中表格的信息，NaOH还有防止Na2S2O4分解的作用，故B错误；C．仪器b是恒压滴液漏斗，其作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下，故C正确；D．步骤①的加热温度不宜过高，如果温度过高，SO2的溶解度降低，会导致其挥发而浪费，故D错误；答案为BD；【小问3详解】根据题干信息，从Na2S2O4溶液得到固体，应先加食盐细粉，增大Na+浓度，析出固体，搅拌下通入略高于60℃的水蒸气，更有利于固体析出，趁热过滤，用热酒精洗涤，干燥；故答案为溶液→b→a→c→e→干燥；【小问4详解】按照实验步骤，应该先计算出剩余的，剩余的用滴定，n()=0.01000mol/L=0.00025mol，根据关系式：，可得的物质的量n()=0.00025mol=0.0001mol，由于是在稀释的溶液中取10mL滴定，故剩余的的物质的量为0.0001mol=0.0025mol，则与SO2反应的的物质的量为0.5000mol/L0.0025mol=0.01mol；根据关系式，可得n()=0.01mol=0.025mol，质量为0.025mol=3.625g，产品的纯度为=85.5%；A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗，导致标准溶液体积偏大，则剩余的偏大，计算出的杂质的量偏小，则纯度会偏高，故A不选；B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致标准溶液体积偏大，则剩余的偏大，计算出的杂质的量偏小，则纯度会偏高，故B不选；C．起始读数正确，滴定后俯视读数，导致标准溶液体积偏小，则剩余的偏小，计算出的杂质的量偏大，则纯度会偏低，故C选；D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色，导致标准溶液体积偏小，则剩余的偏小，计算出的杂质的量偏大，则纯度会偏