2022年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：化学式与化合价（10题）

2022年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：化学式与化

合价（10题）

一.填空题（共10小题）

1.（2021•内江）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸

和Na2c03粉末，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是，反应

结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学

的结论（填“正确”或“错误”）。

2.（2021•凉山州）写出一种由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素、人体中含

量最多的金属元素组成的化合物的化学式。

3.（2021•梧州）结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。

（I）氧原子结构示意图为/，其最外层有个电子。

（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成（填化学符号）。

（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为。

（4）二硫化铝（MOS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高

精尖领域中的理想材料之一。确定M。为42号元素是依据其（填字母）。

A.质子数

B.中子数

C.化合价

D.相对原子质量

4.（2021•济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：

（1）具有可燃性的气体单质:

（2）化学性质稳定的气体单质；

（3）由氢、氮两种元素组成的化合物；

（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物o

5.（2020•河南）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅

元素中的化合价是;镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为。

6.（2020•淄博）中国科学院“科学”号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原

位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内

有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有种元素，写出有机

物的化学式：。硫化氢中硫元素的化合价是，其中氢元素和硫元素的质

量比是o

7.（2020•黑龙江）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸

是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4。3,请回答：

（1）过氧乙酸相对分子质量。

（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比（最简整数比）。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数（结果精确到0.1%）。

8.（2021•高新区校级四模）“新冠肺炎”危重症患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能

受阻，此时可用于医疗急救的气体是；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形

成的化合物的化学式为。

9.（2021•天台县模拟）在化合物里，氧元素通常是价，氢元素通常是价;

在化合物里正负化合价的代数和为。

10.（2021•卧龙区二模）用合适的化学用语填空：约占空气体积21%的气体是；

地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物为;农业上可用作复

合肥料的盐。

2022年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：化学式与化

合价（10题）

参考答案与试题解析

一.填空题（共10小题）

1.（2021•内江）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸

和Na2c03粉末，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是产生气泡，

反应结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该

同学的结论错误（填“正确”或“错误

稀硫酸瀛5

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：引发反应后，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到

的现象是产生气泡，反应结束后称得其总质量小于m克，该同学的结论错误，是因为反

应遵循质量守恒定律，之所以质量不相等，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。

故答案为：产生气泡；错误。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

2.(2021•凉山州)写出一种由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素、人体中含

量最多的金属元素组成的化合物的化学式Ca(NO3)2。

【考点】化学式的书写及意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量

最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是

钙元素，进行分析解答。

【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量

最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是

钙元素，组成的化合物为硝酸钙，硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式

为Ca(NO3)2。

故答案为：

Ca(NO3)2。

【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、明确涉及元素的种类是正确解

答本题的关键。

3.（2021•梧州）结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。

（1）氧原子结构示意图为/,其最外层有6个电子。

（2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成Na+（填化学符号）。

（3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为CH4。

（4）二硫化铜（MOS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高

精尖领域中的理想材料之一。确定M。为42号元素是依据其A（填字母）。

A.质子数

B.中子数

C.化合价

D.相对原子质量

【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化

学式的书写及意义.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律.

【分析】（1）根据原子结构示意图的信息来分析；

（2）根据钠原子的最外层电子数来分析；

（3）根据原子序数确定元素的种类，根据化学式的写法来分析；

（4）根据原子序数=质子数来分析。

【解答】解：（1）由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层有6个电子；故填：6；

（2）钠原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子而形成带

有一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+；故填：Na+：

（3）1号元素是氢元素，6号元素是碳元素，6号元素与1号元素形成一种原子个数比为

1：4的化合物的化学式为CH4；故填：CH*

（4）因为原子序数=质子数，所以确定M。为42号元素是依据其质子数；故填：A.

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学

符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

4.（2021•济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：

（1）具有可燃性的气体单质H2;

（2）化学性质稳定的气体单质N2；

（3）由氢、氮两种元素组成的化合物NH3;

（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物HN03（或NH4NO3）（合理即可）。

【考点】化学式的书写及意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物

质的化学式即可.

【解答】解：（1）由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2;

故填：H2;

（2）由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质，其化学性质稳定，氮气的化学式为

N2；故填：N2；

（3）由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气，其化学式为NH3；故填：NH3；

（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多，如硝酸，化学式为HN03；硝酸镀，化

学式为NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确

解答此类题的关键所在。

5.（2020•河南）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4）,Mg2SiO4中硅

（+12）282

元素中的化合价是+4；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为________/____o

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法和原子结构示意图的知识来分析

【解答】解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素

的化合价为x,根据化合物中元素化合价之和为零可知，2X（+2）+x+4X（-2）=0,

x=+4：镁是12号元素，即核电荷数是12,根据电子排布规律，其核外有三个电子层，

分别是2,8,2的排布结构。

282

故填：+4；

【点评】此题难度不大，掌握化合价原则、原子结构示意图的画法等是正确解答本题的

关键。

6.（2020•淄博）中国科学院“科学”号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原

位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内

有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有种元素，写出有机物

的化学式：CH4。硫化氢中硫元素的化合价是-2,其中氢元素和硫元素的质量

比是1：16。

【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算.

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据物质的组成、有机物的概念、化合物中元素化合价的计算方法以及元素质

量比的计算方法来分析。

【解答】解：水、二氧化碳、甲烷、硫化氢中含有氢、氧、碳、硫四种元素，含碳元素

的化合物叫做有机物，但二氧化碳的性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，

其中甲烷属于有机物，其化学式为CH4;H2s中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正

负化合价的代数和为零原则可知，硫元素显-2价;硫化氢中氢元素和硫元素的质量比是:

（1X2）：32=1：16。

故答案为：4；CH4;-2；1：16。

【点评】本题考查了物质的组成、化学式的写法以及有关化学式的计算等，难度不大。

7.（2020•黑龙江）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸

是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H403,请回答：

（1）过氧乙酸相对分子质量76。

（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比6：1（最简整数比）。

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数63.2%（结果精确到0.1%）。

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解

答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量义原子个数之比，进行分析；

（3）根据化合物中元素质量分数计算方法来分析。

【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量是12X2+1X4+16X3=76；故填：76；

（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比为（12X2）：（1X4）=6：I；故填：6：1；

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为处注xlOO%55563-2%：故填：63.2%。

76

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的关

计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.（2021•高新区校级四模）“新冠肺炎”危重症患者，其主要表现为肺部纤维化，呼吸功能

受阻，此时可用于医疗急救的气体是氧气（或02）;地壳中含量最多的金属元素与

氧元素所形成的化合物的化学式为AI2O3Q

【考点】氧气的用途；化学式的书写及意义.

【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据物质的性质与用途、地壳中元素的含量，以及化学式的写法来分析解答。

【解答】解：氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救；地壳中含量最多的金属元素为铝

元素，铝显+3价，氧元素显-2价，故形成的化合物的化学式是：AI2O3。

故填：氧气（或02）;AI2O3。

【点评】熟悉地壳中元素的含量以及常见元素的化合价，以及利用化合价书写化学式的

过程和规则。

9.（2021•天台县模拟）在化合物里，氧元素通常是-2价,氢元素通常是+1价:

在化合物里正负化合价的代数和为0Q

【考点】常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化合价的规律和化合价的原则分析回答。

【解答】解：在化合物里，氧元素通常是-2价，氢元素通常是+1价；在化合物里正负

化合价的代数和为0。

故答案为：-2；+1；0。

【点评】本题较为简单，考查的是化学的基础知识。熟记化合价的规律和化合价的原则

即可解答。

10.（2021•卧龙区二模）用合适的化学用语填空：约占空气体积21%的气体是02:地

壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物为A12O3;农业上可用作复

合肥料的盐KN肥（合理均可）。

【考点】化学式的书写及意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学符号的方法和步骤写出

物质的化学式即可。

【解答】解：氧气约占空气体积21%,氧气的化学式为02；地壳中含量最高的金属元素

是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-

2价，二者所形成的化合物为AI2O3；硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，

是一种常用的复合肥。

故答案为：02；AI2O3；KN03（合理均可）。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确

解答此类题的关键所在。

考点卡片

1.氧气的用途

氧气的用途

【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用

到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化

反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现

代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈

的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途.二是供给

呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧

环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途

的掌握情况.题型有选择题、填空题.中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或

者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互

联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来

细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.做这方面的题时，要特别注意：

―、

物质的性质与用途之间的相互联系（即性质、与百用途），根据它们之间的联系来分析、

推断和解答，将会是事半功倍的.

2.原子和离子的相互转化

原子和离子的相互转化

【知识点的认识】原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最

外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变

成了原来的原子了.总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的.如图所示：

得电子得电子

阳离子心-原子阴离子

失曲子关电子

例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离

子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子.同样,

最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它

属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

原子和离子的相互转化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能

力.并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或

物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查.当

然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情

景或图表信息的能力，对原子和离子的相互转化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它

们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科

学地评价、判断正误等.特别是，对原子转化离子时的电子得失情况和得失数目等相关问题

的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查

这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及

与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，

细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进

行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的

稳定结构.

2.原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的.一般来说，最外层电子数大于4的原子

（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数

的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原

子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数）,

变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氢为2）的原

子，在化学反应中既不得电子，也不失电子.由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷

是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断.

3.原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的.原子在化学反应中得到几个

电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电

子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正儿价；原子在化学反应中没有得失电子，

该元素就显零价.反过来，依然成立.所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子

在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等.

4.在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失.只不过，阳离子

是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是

通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目.

3.原子结构示意图与离子结构示意图

原子结构示意图与离子结构示意图

【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的

方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：

原子核带正电产电子层

原子核尸/〃该电瓦上的电子数

核内质子数

（或核电荷数）

离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变

成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电

子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示

意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子

数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为:

具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：

微粒原子阳离子阴离子

结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

电性不显电性带正电带负电

最外层电子不一定是8一定是8（锂离子为2）一定是8

化学性质不一定稳定相对稳定相对稳定

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力

和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在

化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子

符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空

题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离

子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实

际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。

特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的

判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近

几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示

意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学

的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理

后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：

1.在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素

的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子

数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带

几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个

电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层

电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此,

还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、

负电荷数，等等。

2.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。

3.原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如

果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子

结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核

外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子

了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离

子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子

结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结

构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行

细心地分析判断。

4.在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来

进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外

层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数

是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此

时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4

的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电

子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，

并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子

与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。

4.元素的概念

元素的概念

【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.例

如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8,即核内都含有8个质子，

就把它们统称为氧元素.同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数

为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力.并且，经

常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结

构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考

查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析

问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来

分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地

评价、判断正误等.特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相

关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中

考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的

知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的

生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推

理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词.（1）相同核电荷数（即核内质子

数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念

是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）.

2.当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，

该离子与其原来的原子都属于同一种元素.也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子

的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪

些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元

素的原子）.

5.化学式的书写及意义

化学式的书写及意义

【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：

1.单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素

的元素符号来表示它的化学式.例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氯气的为He；等等.（2）

由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构

成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写.例如，氧气的化学式为02；

氮气的为N2：氢气的为H2;等等.

2.化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则［即正价元素或原子团写在

左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外］,书写出组成该化

合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各

元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式.

而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构

成.如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的

粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等.当然，有时根据物质

的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元

素质量比或某元素的质量分数，等等.具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学

式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以

外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等.（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H20）

根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元

素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%,氧元素的是88.89%；等等.（3）

由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，

又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、

推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析,

元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的

规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进

行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅

读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况,

以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表

达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之

外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关

知识的迁移能力的考查,是近几年中考命题的热点,并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化

学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，

结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信

息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同

时，还要注意以下几点：

1.在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有

什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然

后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可.另外，如果书写化合物的化学式

时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及

淀粉［（C6Hl（）05）n］和葡萄糖（C6Hl2。6）等有机物除外.

2.在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来

描述，而微观上一般用“构成”来描述.还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，

而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）.

3.对于化合物的化学式的读法也是有规可循的.具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如

下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼

为‘‘氧化某"，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来

区分其名称.例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3（）4）等.当氧

元素不显-2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某.例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠

（Na2O2）和超氧化钾（K02）等.（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某

酸”.其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的

称呼为“某酸”,低价的称呼为"亚某酸"；例如：硫酸（H2so4）、亚硫酸（H2so3）等.②

把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HC1）、氮硫酸（H2S）等.（3）

碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）"；例如：氢氧化铁［Fe（OH）3］、氢氧化亚铁［Fe（OH）

2］等.（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯

化铁（FeC13）、氯化亚铁（FeCl2）等.②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，

硫酸铁【Fez（SO4）3］、硫酸亚铁（FeSCU）等.

4.涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定

律及其应用来进行.

6.常见元素与常见原子团的化合价

常见元素与常见原子团的化合价

【知识点的认识】常见元素与常见原子团的化合价，如表所示：

一些常见元素和根的化合价

元素和元素和

元米和元泰和常见的化合价常见的化合价

根的名称报的符号根的名林机的符号

钟K+1最Ci—1.+5.+7

纳Na+1淡Br-1

偎Ag+1氧0-2

钙Ca+2S-2.7毋

Mg♦2*C

Ba+2硅SiX

铜CuN-3、+2.+5

扶Fe♦2、*3嗔P-3'3.7

铝Al+3.氯根OH-1

aMn瑞酸根N0)-1

纣Zn♦2S04-2

最H♦1破破根CO,-2

鼠F-1住根NH4♦1

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

常见元素与常见原子团的化合价的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的

迁移能力.并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离

子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、化合价的规律和原

则、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独考

查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能

力，对常见元素与常见原子团的化合价等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、

解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、

判断正误等.特别是，对“常见元素与常见原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价

与化学式的互推等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题

的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见元素与常见原子团的化合

价，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识

和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题

目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.一定要记住常见的不变价元素的化合价和根价，不过，可以将其编写为如下的巧记口诀,

来帮助识记之.（1）13种常见的不变价元素及其化合价为“氢银钠钾（+）1,钙镁钢锌（+）

2；铝（+）3硅（+）4氧-2,氟澳两元显-1.（读时，括号内正号不读）”（2）常见的5

种原子团及其根价为“7氢氧、硝酸根，-2碳酸、硫酸根，+1镂根要记清.”

2.对可变价元素的化合价，可以根据化合价的规律和原则，结合化学式进行推算出来.

3.根据化合价，结合物质的元素组成，按照“左正右负”的原则排列好元素后，利用交叉

法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个

数（有约数的，一般要约分；过氧化氢等特殊物质除外）：即可得到该化合物的化学式.

7.化合价规律和原则

化合价规律和原则

【知识点的认识】化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显-2价，氢通常显+1价；

当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非

金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即

可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价.

而化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零.

概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

化合价规律和原则将其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移

能力.并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结

构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化

合价、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综

合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、

分析问题情景或图表信息的能力，对化合价规律和原则等相关知识的理解和掌握情况，以及

运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，

进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“四个通常，两个为零，化合价和离子的表示方

法，有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题

的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价规律和原则，以及与之

相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致

地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认

真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.在由金属元素跟非金属元素组成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素显负价；原

因是：金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失电子，带正电荷，

从而显正价；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得电子，

带负电荷，从而显负价.

2.一般来说，在氯化物中，氯显-1价，在硫化物中，硫显-2价.

3.一些元素(即可变价元素)在不同物质中可显不同的化合价.原因是：对于这些元素的

原子来说，它们的最外层电子数较多(不像哪些最外层电子数比较少的元素的原子那样，在

反应中很容易全部失去，使这些元素一般在化合物中只显一种化合价)，在形成化合物时，

既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显

示的化合价就有可能不同，因此这些元素有多种化合价.例如，氮元素有-3、+2、+3、+4、

+5等几种化合价，硫元素有-2、+4、+6等几种化合价.

4.还有个别元素即使在同一种物质中，所显的化合价却不相同.例如，硝酸铉(NH4NO3)

中的氮元素，就是在同一种物质中所显的化合价却不同，其化合价分别是-3价和+5价.因

此，要特别留意这种特殊的并经常考查到的化合物--硝酸镂.

8.有关元素化合价的计算

有关元素化合价的计算

【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团

的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算

化学式中某原子或原子团的个数；等等.

例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？

解析：在SO2里，0为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫

元素肯定为正价.设：硫元素的化合价为x,列：x+(-2)X2=0,解得：x=+4.答：二

氧化硫中硫元素的化合价为+4.

又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种.已知高氯酸中氯元素的化合价为+7

价，则高氯酸的化学式是()

A.HC1B.HC10C.HC1O3D.HCQ

解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合

价为+7价，氢元素为+1,就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它

们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价.因此，可以设:

氯原子的个数为X,歹IJ：(+1)+(+7)+(-2)x=0,解得：x=4.故选项D是正确的.

同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铭酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾

驶，因为乙醇分子可以使红色的重倍酸钾变为绿色硫酸铭.已知重铭酸钾中铭元素的化合价

为+6价，那么，重铭酸钾的化学式中x的值为2.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识

的迁移能力.并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合

价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当

然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情

景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它

们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科

学地评价、判断正误等.特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中

的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热

点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和

方法，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知

识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照

题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化

合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价

为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的

原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子

团的化合价等），列等式求解即可.但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下

角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视.最后，求解的结

果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写.

2.根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的

采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化

合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可.

9.相对分子质量的概念及其计算

相对分子质量的概念及其计算

【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对

分子质量（符号Mr）.

相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原

子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识

的迁移能力.并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的

其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，

有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或

图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及

运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，

进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利

用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）”等相关问

题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考

查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算

方法，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知

识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照

题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上

的.因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳

-12原子）质量的1/12（即1.66X10-27kg）作为标准的.

2.某分子的实际质量=该分子的相对分子质量X碳-12原子实际质量的1/12（即1.66X10

-27kg）.

3.相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写.

4.利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值

来计算.还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为

是1）;但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素

符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该

元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积.

10.元素质量比的计算

元素质量比的计算

【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所

含的元素的质量比.计算公式是:“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”.当

然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能

力.并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、

化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单

独考查之.题型有选择题、填空题、计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或

图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来

分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地

评价、判断正误等.特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比,

或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即

右下角的数字）