电解质及其电离互动式教学设计

电解质及其电离互动式教学设计问题的提出电解质及其电离是离子反应的基础，本节内容概念多，抽象，理论性强；在教学中我们发现电解质的辨析一直以来是历届学生的疑难点，正确率很低。在以往的教学中，我们往往采取“先讲后练”的方法来剖析电解质的概念，结果效果不佳。经过一番学习和讨论之后，我们改变了教学方法，决定采取“336”教学模式突破这一疑难点，在教学中生生、师生进行有效的互动，教师倾听并了解学生的想法再有针对性地答疑，即先学后交再教，在这个过程中促进化学学科核心素养的形成与发展。教学目标（1）通过研究物质性质的基本思路，完成物质导电性实验探究，分析实验现象，得出结论；（2）通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念；（3）通过分组讨论，互动交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念；（4）通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离；三、教学过程教学环节教学过程设计意图环节一：实验探究物质的导电性创设情境：钓鱼触电的新闻安全常识图片：湿手为什么易触电？学生活动：提出猜想——水可以导电，大量出汗后需要喝点淡盐水说明汗水里含有盐类物质提问：如何设计实验证明猜想？科学思路：提出问题——设计方案——实验研究——实验结论实验探究“几种物质的导电性”学生活动：根据预习分组进行实验，记录结果实验1-2：向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。实验对照组：2.烧杯中加入硝酸钾溶液，氯化钠溶液3.烧杯中加入乙醇溶液，蔗糖溶液提出问题：第1、2两组实验说明了什么？生：化合物固体不导电，纯水不导电第2、3组实验说明了什么？生：有些化合物溶液能导电，有些不能导电的原因是什么？是如何形成闭合回路的？学生讨论，初步形成自己的认识通过创设真实的生活情境，引发学生的兴趣，并在实验过程中获得新的认知和产生新的疑问，什么样的溶液才能导电，从而顺利进入微观探究环节二：微观探究导电原因动画展示：借助微观动画视频了解氯化钠固体中离子结构，氯化钠溶液中水的作用，蔗糖溶液中的微观粒子。学生再次思考实验现象和问题，分组讨论，并进行成果分享氯化钠固体中有阴、阳离子，但阴阳离子之间有强烈作用力（化学键），将阴、阳离子紧密结合在一起，不能自由移动2.氯化钠固体（分子）在水分子作用下，将解离成自由移动的离子。3.蔗糖分子在水分子的作用下，没有产生阴阳离子。4.自由移动的离子在通电的情况下定向移动形成了电流提问：这个过程是先导电在电离，还是先电离再导电？有没有实验能初步证明？生：固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液可以导电，说明先电离出自由移动的离子，才能在通电的情况下导电。借助动画视频帮助学生将宏观现象与微观粒子建立联系，将抽象的微观世界展现在学生面前，盐溶液中有不停运动的自由离子，导线中自由电子的定向移动可以形成电流，溶液中离子的定向移动也能形成电流。初步区别微观粒子，认识到离子和分子的不同环节三：认识、辨析电解质展示：电解质、非电解质的概念学生自主解读练习：判断下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？生1：①②③⑤水溶液都能导电，是电解质；④Cu虽然不是电解质也不是非电解质；①③水溶液和熔融状态时都不师：同学们分析得很好，尤其对盐酸的分析很到位，哪第三组：①SO2气体；②HClO4；③CH4；④NH3；生4：①②④⑤的水溶液都能导电，是电解质；③CH4水师：有两种物质判断是错的，SO2的水溶液导电是因为生成了H2SO3，H2SO3是电解质，SO2本身并未电离出能导电的阴2学生根据实验和微观探究的学习后对电解质的概念进行自主解读，并自主完成练习，之后再小组讨论并形成统一意见，在班上进行分享说明理由，各组之间进行辨析。在这个互动过程中，学生有一个说服对方的过程，就能明确概念，产生疑问，从而抓住最容易产生争议的点，不论是生生互动还是师生互动，学生都能情绪高昂地参与进来，达到构建高效课堂的目的。环节四：书写电离方程式，并从电离的角度认识酸碱盐的本质展示:电离方程式的概念和书写原则练习：1.写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式2.写出NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的电离方程式3.写出NaCl、K2SO4、NH4NO3、Al2(SO4)3的电离方程式引导学生从电离的角度重新认识酸碱盐教学反思与以往的先讲后练相比，课堂气氛更加活