高中化学必修一背诵知识点

实验操作的安全性问题（六防可能引起事故的操采取的措点燃可燃性气点燃前检验纯防爆H2、CO还原CuO先通一会气体，再加加热液体混合加碎瓷防暴浓硫酸和水、乙醇等的混将硫酸沿容器内壁缓慢倒入另一种液体中，并搅防失可燃性物质遇到明远离火防中制取有毒气体；误食重金属盐通风设备，尾气处理；喝牛奶等解防倒排水法收集气体或吸收溶解度较大的气先撤导管后灭灯；加安全防堵堵塞试管，液体不能顺利流棉花团，使容器内外压强相意外事故的处意外事

处理方立即用湿布扑盖或用沙子扑再用3%～5%碳酸氢钠溶液来冲洗酸液（或碱液）流到桌

用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶磷灼

用沙子盖服用大量牛奶、蛋清和豆CuSO4溶液涂抹伤物质的溶固体物质的溶解用玻璃棒搅拌，可适当加热液体的稀释一般将密度较大的液体加到密度较小的液体中，例如浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧气体的溶解注意防止倒吸有时为了防止某些晶体的析出，可采用趁热过滤，例如，过Fe粉和稀硫酸反应后除去剩余Fe粉用趁若滤液浑浊，要重复过滤操作，直至滤液澄清为止洗涤沉淀的操作方向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下（滤干后重复操2～3次。不可用玻璃棒搅拌漏斗内的。KCKNOO。结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。可采用重结晶（多次结晶）提纯物质蒸馏：是提纯或分离几种互溶且沸点不同的液体混合物的方法条件：①互溶的几种液体；②沸点相差较大（一般约大20ºC仪器：铁架台（铁圈、铁夹、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶等注意事项：①需垫石棉网加热；②温度计水银球与支管口在同一水平线上；③蒸馏烧瓶中加碎瓷片，以防止暴沸；④冷却水低进高出；⑤蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积2/3；不得将全部溶液蒸干。渗析：利用半透膜，使胶体和混在其中的分子、离子分离的方法，用来提纯、精制胶体。多次更换蒸水以提高渗析效果

物质的分类方交叉分类法将被分类的对象用多种不同的分类法进行分类树状分类法根据被分类的对象的整体和分出的类型之间的关系，其陈列式的形状（树状）来定义的常见物质的分类（1）纯净物和混合纯纯净混合宏观概念由同一种物质组由两种或两种以上的物质组微观概念由同一种分子构由两种或两种以上的分子构无固定的组成无特定的化学式无固定的性 有固定的组成有特定的化学式有一定的熔沸沸点，各保持原来的性单质和化合单单化合宏观概由同种元素形成的纯净由不同种元素形成的纯净微观概由同种原子构由两种或两种以上的原子构元素形游离化合氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物①分类：按组成分为金属氧化物和非金属氧化物；按性质分为不成盐氧化物（CO、NO等、成盐氧化物和H2O2②酸性氧化物：能和碱起反应生成盐和水的氧化物。从组成上看，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也少数金属氧化物Mn2O7④两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。如：氧化铝酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物①分类：按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸；按电离出H＋个数分为一元酸、二元酸和多元酸；按酸性分为强酸、中强酸和弱酸；按有无氧化性分为氧化性酸（HClO、HNO3、浓H2SO4）和非氧化性酸；按挥发性分为H3PO4②通性：能使酸碱指示剂变色；非氧化性酸和金属反应生成H2；和碱反应生成盐和水；和碱性氧化物反应碱在水溶液中电离出的阴离子全部OH―的化合物①分类：按碱性分为强碱、中强碱（MgOH)2）和弱碱；按溶解性分为难溶性碱和易溶性碱4盐由金属离子（NH＋）和酸根离子组成的化合物4分散系一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物分类（1）按照分散剂和分散质所处的状态分分散质分散剂实气气空液气云、固气烟、灰气液泡液液牛奶、酒精的水溶固液糖水、油气固泡沫塑液固珍珠（包藏着水的碳酸钙固固有色玻璃、合金、有色天然宝（2）根据分散质粒子的大小分分散溶胶浊分散质粒子大（本质特征分散质粒单个小分子或离许多分子集合体或高分巨大数目分子集合食盐水、碘淀粉溶液、豆泥外均一、透均一、透不均一、不透主要特稳定稳介稳不稳能能否透过滤能能不性能否透过半透能不不质鉴无丁达尔效丁达尔效静置分溶液物质以分子或离子的形式分散到另一物质中形成的均一、稳定的混合物这是判断溶液的依据。以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶解的物质，溶剂是指能溶解其他物质的物质饱和溶液和不饱和溶（1）概念在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶解度一定温度下，某物质100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。单位是克表示方法及含义指出溶解度时，必须先说明温度。例如，20℃NaCl的溶解度36g，表20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl。溶解度溶解度和溶解性的关系溶解性是定性地说明物质溶解能力的大小，溶解度是定量地描述物质溶解度气体溶解度是指压强101kPa和一定温度时，气体溶解1体积水里达到饱和状态时的体积大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大NH4NO3、KNO3等；少数固体物质的溶解度随温度变化不大NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2。胶体的分类及常见的胶胶体的分任何固体物质均可以形成胶体NaCl固体分散到酒精中形成胶体常见的胶与胶体有关的现象雨后彩虹、海市蜃楼、点豆腐等胶体的性质胶体的性质实际上是物质的聚集状态所表现出来的性质，若干个分子聚集在一起形成胶体丁达尔效应当光束照射胶体时，可以看到一条光亮的“通路①原因由于胶体粒子直径比溶液中的大能对光线散（光波偏离原来的方向而分散传播通路②物理性质，气溶胶和液溶胶能发生丁达尔效应。丁达尔效应能说明胶粒的大小③作用：利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法布朗运动胶体粒子不停地作无规则运动。不是胶体特有的性质电泳现象在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向某一电极作定向移动的现象)3②胶体粒子可以带电，但整个胶体一定呈电中性⑥应用：静电除尘胶体的聚沉使胶体粒子变大，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程。不可逆过程①方加入电解质溶液。由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子变大沉淀用等。胶体的介稳性在一定条件下能稳定存在。原因：①胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体胶体的制（1）水解法FeOH3胶体向沸水中滴加饱FeCl3溶液，振荡，加热到出现红褐色停止加热。+ OH3（胶体）+3HCl①不能用自来水。因为自来水中含有某些电解质会FeOH3沉淀而得不到胶体②不能FeCl3稀溶液③该反应用“＝”而不用 。因为加热过程中HCl挥发，水解比较完全，但不写“↓，因为是胶体胶体的提纯——渗析分离胶体和溶液的方法，用以净化、精制胶体。可通过多次更换蒸馏水的方法实胶体的应医疗血液透析、血清纸上电泳、微波手术刀日常生活豆腐、豆浆、牛奶、粥、明矾净水、不同品牌的墨水同时使用易堵塞钢笔、在实验过程中，不慎表皮划破时，可FeCl3溶液应急止血。自然地理江河入海口处形成三角洲，原因是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉工业生产有色玻璃的制备、火药炸药的制备等概电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。可用电离方程式来表示（电荷守恒和原子守恒注意事电解质导电的条件：溶于水熔化电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质电解质属于化合物，化合物不一定是电解质，酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质，蔗糖酒精不是电解质电解质必须是化合物本身电离出离子（SO2、CO2、NH3等不是电解质电解质与溶解性无关，例BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。离子反应有离子参加的反应。溶液中的反应实质是离子反应离子反应本质向着离子浓度减小的方向进行溶液中常见的离子反应的类型及发生的条离子互换的非氧化还原反应（复分解型离子反应）发生的条件生成难溶（沉淀、难电离（水、弱复分解反应的实质：电解质在溶液中相互交换离子的反应离子间的氧化还原反应发生的条件取决于氧化剂和还原剂的相对强弱。离子反应的应用物质分离、提纯；化合物组成的分析和鉴定；消除水中污染物等等概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子离子方程式的意义：揭示反应的实质；表示一定物质间的某个反应；表示某一类反应离子方程式的书书写步骤：一写（基础、二改（关键、三删（途径、四查原子守恒、电荷守恒（保证将化学式改为离子形式的条件①易溶并且易电离的物质（易溶的强电解质）写成离子形式②难溶或难电离（弱电解质）的物质、气体、氧化物、单质等仍用化学式表示③HSO―拆开，多元弱酸酸式根离子不能拆开HCO―、HS―、HSO―、HPO2―、HPO―等 书写离子方程式的要点：两易、两等、两查。两易指易溶并且易电离的物质（易溶的强电解质，包书写离子方程式应注意的问lC2②微溶物的处理：例CaOH)2，作为反应物若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如澄③氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写NH3，并标上“↑”号④浓硫酸用化学式，稀硫酸用离子形式4和Ba(OH)2⑥注意反应物的量不同时离子方程式不同。例如，NaHSO4和BaOH2反应，将不足量的物质计量数定1，按本质确定过量物质的计量数，写出化学方程式和离子方离子方程式正误的判①看是否符合实验事实②看 “↑“↓”是否正确、齐全③看化学式的改写是否正确④看是否遵循原子守恒、电荷守恒⑤看是否漏掉反应离子⑥看是否原物质的组成比例⑦看是否符合题设条件及要求离子不能大量共存的情 多元弱酸酸式根离子HCO―、HS―、HSO―、HPO2―、HPO―等与H＋ 物质的溶解性：碱K、Na、Ba、Ca四种溶；盐中钾、钠、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；二不溶（BaSO、PbSO碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐中只K、Na、NH 强酸：盐酸、硫酸、硝酸强碱：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2。弱碱：难溶性的碱发生氧化还原反应而不能大量共存附加条①无色溶液：Fe3＋、MnO4―（紫红色、Cu2＋、Fe2＋②酸、碱性：常见的叙述有，酸性（碱性）溶液、已知pH的溶液、加入指示剂变色的溶液、加入铝粉放③一定能大量共存、可能能大量共存、因发生氧化还原反应等条件的限制

氧化还原反应的特征：元素化合价的变化（判断是否是氧化还原反应的依据氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移氧化剂和还原剂：得电子（电子对偏向）的物质是氧化剂；失电子（电子对偏离）的物质是还原剂氧化性和还原性：氧化性为得电子的性质；还原性为失电子的性质产物。常见的氧化剂和还原常见的氧化①非金属性较强的单质：O2、Cl2、F2、Br2、I2、3②变价元素中高价态化合物：H2SO4（浓）、HNO3、NO―（H＋）、KMnO4、FeCl3、KClO3等3③高价态金属阳离子：Fe3＋、Ag＋、④过氧化物：H2O2、Na2O2等⑤其他：HClO、MnO2、NO2常见的还原①活泼的金属单质：Zn、Fe、Al、Fe、Na等②某些非金属单质：H2、C、Si、S等③低价态金属阳离子：Fe2＋、Cu＋等④非金属阴离子及变价元素中低价态化合物：S2―、I―、Br―、CO、NO、H2S及硫化物SO2、H2SO3、Fe2＋、H2O2、Na2O2SO2、H2SO3、Fe2＋以还原性为主，H2O2、Na2O2以氧化性为主。口诀：升失氧，还原口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂氧化剂：具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物11“双线桥”箭头不表示电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容“单线桥”箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，即化合价升高元素指向化合价降低箭头方向表示电子转移的方向桥线上标明转移的电子总数，不必注明得失注意：电子数目写2e―1×2e―，不能写2e―×1或e―×2不同物质间的氧化还原反自身氧化还原反应：可以发生在同一物质的不同元素之间，也可发生在同一物质中的同种元素之间部分氧化还原反应：还原剂或氧化剂只有部分被氧化或被还原，还伴随着非氧化还原反应。例如H2S4 CuSO4+SO2+2H2O中，H2SO4起氧化剂和酸的作用即表现出氧化性和酸性化合价只靠近不交叉。例如，H2SH2SO（4浓）SSO22H2O得失电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝电子转移总数（化合价升高总数＝化合价降低总数价态规律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价兼有氧化性和还原性性质传递规律（强弱规律：较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性应用：判断物质的稳定性及反应顺序转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态之间发生反应，元素1.根据方程式判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的1.根据方程式判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原。FeSFeS3Fe+2O2Fe3O4，氧化性：Cl2＞O2＞S根据元素活动性顺序判金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。单质还原性逐渐减弱。上左下右可反应，隔之越远越易行（1）质量守恒（原子守恒离子型氧化还原反应方程式还要遵循电荷守恒（1）列出化合价的变化，求出化合价升降的最小公倍数，即为得失电子总数根据最小公倍数，定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数用观察法配平其他物质的化学计量数，将短线改为等号检查原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒标价态——列变化——定相等，配计量数——观察配平，单线变等号（1）（2）将元素化合价的变化转化为物质化合价的变化金属的化学性（一）金属元素的原子结构和化合原子结构特点原子最外层电子数一般较少，易失去电子而变成阳离子，表现出还原性金属元素只有正价，没有负价。主要化合价有+1、+2、+3价，少数有+4价等量金A（7.73%，F（4.75%（二）金属的物理通常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体都有金属光泽（粉末状一般呈暗灰色或黑色：Au>Ag>Cu>Al大多数金属具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是Au硬度、熔点、密度差别较大（四）合概念两种和两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合金的特点仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；熔点比各成份金属的都低；强度、硬度比成分金非金最外层电最外层金非金最外层电最外层电子最外层电子结半离子半径＞相应的原子半构晶体类金属晶多数为分子晶体，少数为原子晶状固态（Hg外气态和固态，只Br2为液物光有金属光理密密度较大只有碱金属较密度较性质导电导热电和热的良导延展有延展无延展化单易失去电子，表现还原易得到电子，表现氧化学氧化碱性氧化物（Al2O3两性酸性氧化性质氢化为离子化合物常温下固共价化合物，常温下为气二、金属的性（一）物理性质、存在及保存银白色固体，金属光泽，质软（用小刀切割，密度小（0.97g/cm3，大于煤油而小于水熔点低（小100℃，电和热的良导体。以化合态形式存在NaCl为主由于Na很容易和空气中O2和水蒸气反应，故少量保存在石蜡油或煤油中，大量放在铁筒中并用石蜡密封化学性和非金属反4Na+ ＝2Na2O（白色，常温下变暗点燃2Na+O2＝＝Na2O2（加热时钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成的固体呈淡黄色点燃2Na+ Na2S（ 2Na+ 2NaCl（剧烈2和水反应本质NaHO电离出H＋反应2＋―＋22Na+2H2O＝2NaOH+ 2Na+ + +H2浮熔游响红原因和结Na密度小于熔点低，反应放产生气体气体燃 生成和酸反 2Na+

+本质Na和酸电离出H＋反应，但比和水反应剧烈。如果酸不足量时，再和水反应。现象类似于和水反和盐反①和盐溶液反应：先和水反应，生成碱再考虑和盐能否发生复分解反应2Na+ 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na在溶液中反应时，有酸先和酸反应，无酸先和水反应（钠露置于空气中的变Na（银白色

Na2O（变暗）

NaOH（白色固体）潮解

NaOH（表面变湿） Na2CO3·10H2O风化

Na2CO3（白色粉末钠等活泼金属着火时用沙石灭火（二）镁和1.物理性质及存在都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，化学性和非金属反①和O22Mg+4Al+2Al2O3（Al溶于汞中时易O22Mg+4Al+2Al2O3（Al溶于汞中时易O2反应3Mg+2Al3Mg+2Al+Al2S3（工业上制和酸反应Mg和氧化性酸反应不产H2，Al在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中被钝化。因此，可以用 Mg+ Mg2＋+ 2Al+

+Mg不与碱反应，AlH2AlAlOH3NaOH2Al+ ＝2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+

2NaAlO2+总反应为：2Al+2NaOH+ ＝2NaAlO2+4H2O+2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+2Mg+2MgO+C2Mg+2MgO+C（CO2不支持燃烧是相对的2Al+2Fe2Al+2Fe+①置换反应：2Al+

+②铝的两性：铝和酸、碱反应都产H2，且Al和H2比例均2∶3（三）物理性质和存在纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大7.86g/cm3，熔点较高，易导电、（Fe3O4（Fe2O3（mFe2O3·nH2O化学性（1）和非金属反3Fe+

点 点 FeO（黑色）2Fe+ 2FeCl（产生棕色烟）Fe+ 2＝ 2＝ ＝（2）与水反应FeFeFe3O4H23Fe+4H2O（g）＝＝Fe3O4+（3）和酸反应：Fe+

+铁跟盐溶液的反应FeCu2＋＝Fe2＋+一、钠的氧化

钠的重要化合物物Na2O（碱性氧化物Na2O2（过氧化物O化 2Na2O2 学Na2O+2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+性 2Na2O2 2H2O 质Na2O+Na2O2+制取Na2O2投入品红溶液中可使其褪色。Na2O2投入Na2SO3溶液中可将其氧化SO42―Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是和水反应，这已经由实验Na2O2在空气中先转化为白色固体与Na2O2有关计算的规H2O反应Na2O2增加的质量就H2O中H的质量，可看Na2O2+ 2NaOH（增H2的质量CO2反应Na2O2增加的质量就CO的质量，可看 H2O、CO2混合反应时，可看作先CO2反应，再H2O反应CO、CO2混合反应时，可看作先CO反应，生成Na2CO3再和CO2反应碳碳酸碳酸氢化学纯碱、苏小苏白色粉细小白色晶溶解均易溶于水，但Na2CO3＞NaHCO3（Na2CO3粉末遇水生成晶体溶解放热均放热水溶液碱均呈碱性CO32―+2H＋＝H2O+CO2↑（快HCO+H 3HO+CO↑（更快22和酸反强酸制弱酸的原强酸制弱酸的原和碱反复分解反应的条―+OH ― +Ca2＋和盐反不反复分解反应的条受热不分热稳定（但Na2CO3·H2O风化CO2反不反①固体采用加热；②溶液采用CaCl2溶液的方法；③滴加盐酸，反应快的④测pH，同浓度溶液转转说Na2CO3、NaHCO3的上述性质分别代表了碳酸盐）和碳酸氢盐―）3CO2―和酸反应分两步进行。例如3Na2CO3+ NaHCO3+ NaHCO3+ NaCl+H2O+Na2CO3溶液滴加到盐酸中立即产生气体将盐酸滴加Na2CO3溶液中开始无气体最后产生气体。可利Na2CO3溶液和盐酸相互滴加进行相互区别。在一定温度下饱和Na2CO3溶液中通CO2气体，溶液变浑浊，主要原因有三：①溶解性，Na2CO3＞NaHCO3；②消耗了一部分溶剂水；③NaHCO3质量大Na2CO3质量。物理性质白色固体，易溶于水且溶解放热，强腐蚀性，易潮解，强吸水性。俗称烧碱、火碱、苛性钠化学性碱的通性提供碱性环境，使某些有机物反应顺利进行反反应方程应CO2OH― ―32H2酸性氧化CO――2OH＝HCO（CO量32NaHCO3，吸CO2SiO2OH― ―32H2酸H＋OH―H2中和滴两性氧化Al2O3+2OH―＝AlO2+2H―2除两性氢氧化Al(OH)―3OH―2铵＋+OH＝NH↑+H―32检验＋酸式―+OH―除去Na2CO3中的正 3＋OH＝Fe(OH)―3检验或沉Fe3＋、Mg2＋Cl―――2OHClClOH2吸收氯非金Si、OH―H2 +2H―322金属OH―H―2 +3H22除保存通常保存在塑料瓶中，如果用试剂瓶，则应用橡皮塞。密封保存，因NaOH易潮解，易吸收气中CO21CaO反应方程式

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3

CO2+H2O=2半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器3NaOH、KOH、