氢氧化钠溶液变质探究

九年级化学氢氧化钠溶液变质的探究实验

1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的间的转化关系；2、培养实验探究的能力和运用知识解决实际问题的能力；3、激发开展科学探究的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。学习目标铁生锈苹果变质现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。NaOH溶液也会变质吗？发现问题2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液变质的原理是什么？想一想:发现问题任务1探究：氢氧化钠溶液是否变质想一想:猜想②

溶液没有变质

成分中一定不含Na2CO3猜想①

溶液已经变质

成分中一定含有Na2CO3作出猜想探究氢氧化钠溶液是否变质，实际是检验哪种物质的存在？探究：氢氧化钠溶液是否变质设计方案展示、评价方案实验探究得出结论任务1是否变质是否含有Na2CO3验证Na2CO3是否存在思路探究氢氧化钠溶液是否变质，实质是检验Na2CO3

的存在。选择的试剂满足：能和Na2CO3反应产生明显现象

但不能和NaOH产生同样的现象Na2CO3②与碱①与酸③与盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl思路分析④与指示剂石蕊、酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质实验反思探究：氢氧化钠溶液变质程度任务2探究氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质，实质是探究哪种物质的存在？想一想:猜想②

溶液部分变质

成分为猜想①

溶液完全变质

成分为作出猜想Na2CO3Na2CO3和NaOH探究：氢氧化钠溶液变质程度设计方案展示、评价方案实验探究得出结论任务2思路完全变质&部分变质检验是否还有NaOHNa2CO3干扰检验先除尽Na2CO3再检验NaOH实验步骤实验现象实验结论成分中只含Na2CO3溶液为完全变质成分中含有Na2CO3和NaOH溶液为部分变质取少量溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液无明显变化溶液变成红色探究：氢氧化钠溶液变质程度实验方案OH–Na+CO32-过量CaCl2溶液CaCO3Na+Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Na+CO32-CaCO3Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-碱性中性部分变质：Na2CO3和NaOH完全变质：Na2CO3红色无色15实验反思1.滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液是为了

。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl除尽Na2CO32.

（能/不能）将CaCl2/BaCl2溶液换成Ca(OH)2/Ba(OH)2

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

会生成氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不能思维提升如何设计一个实验直接验证样品是没有变质、部分变质还是完全变质？没有变质部分变质完全变质

NaOH溶液NaOH、Na2CO3溶液

Na2CO3

溶液无沉淀变红白色沉淀变红白色沉淀不变红取少量溶液于试管中，滴加过量的CaCl2/BaCl2溶液静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液解决问题从环保、节约的角度考虑，对于这批久置的样品，如何回收再利用？没有变质部分变质完全变质

NaOH溶液NaOH、Na2CO3溶液

Na2CO3

溶液

直接按NaOH溶液回收当做Na2CO3

溶液回收除去杂质再回收课后思考部分变质的氢氧化钠溶液，如何除去杂质，变成纯净的氢氧化钠溶液？一、变质原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、变质检验稀盐酸、稀硫酸Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液BaCl2溶液、CaCl2溶液酸