2019年初中九年级下册化学粤教版复习特训十三

2019年精选初中九年级下册化学粤教版复习特训十三

第1题【单选题】

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）

A、30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B、20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C、将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲〉乙

D、将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.30℃时，甲物质的溶解度是40g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：2冬x100%=28.6%,故A错

140g

误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；

C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量:

甲〈乙，故C错误；

D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、

乙溶液的溶质质量分数相等,故D正确.

B^:D.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小r③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通

过降温结晶还是蒸却晶的方法达到提纯物质的目的.

第2题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、氧气有助燃性但不能然烧,所以不能做燃料,故A错误；B、浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强

碱氢氧化钠；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖--便可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇

能使人中毒；故B错误;

C、软水和硬水的鉴方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水,泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，国

珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴故C错误;

D、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Q一构成，故D正确.

【分析】A、根据氧气的助燃性、熟石灰呈碱性以及一氧化碳的还原性分析；

B、根据氢氧化钠具有强腐蚀性进行分析；根据灭火的艇进行分析；根据甲醇的毒性进行分析；

C、根据软水和硬水的鉴别方法、汽油和酒精是优良的有机溶剂、黄金和假黄金的颜色分析；

D、根据物质的构成进行分析.

化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一.

＞第3题【单选题】

下列有关实验现象描述错误的是（）

A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D、食盐溶于水后溶液温度没有明显变化

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟，故选项说法正确.B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选

项说法^误.

C、铁丝在氧气中剧烈版，火星四射，生成T4＞黑色固体，故选项说法正确.

D、盐溶于水后,溶液温度没有明显变化,故选项说法正确.

婕：B.

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、在氧气中吹的的析判断.

D、根据食盐溶于水的温度变化进行分析判断.

＞第4题【单选题】

科学家用石墨烯膜制成"筛子"，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包

裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）.下列关于石墨烯膜"筛掉"氯化钠的说法错误的是（）

A、该过程属于物理变化

B、该过程可应用于海水淡化

C、"筛掉"氯化钠过程类似于过滤操作

D、"筛掉"氯化钠后的海水溶质质量分数增大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裂而不能通过,独立的水分子却能通过,没有新物质生成,属

于物理变化，故选项说法正确.B、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过,

能除去海水的盐,该过程可应用于海水淡化，故选项说法正确.

C、当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，"筛

掉“氯化钠过程类似于过滤操作，故选项说法正确.

D、"筛掉"氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故选项说法错误.

蝇：D.

【分析】根据题意,科学家用石墨烯膜制成"筛子"，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包更

而不能通过,独立的水分子却能通过,据此结合题意进行分析判断.

第5题【单选题】

下列有关溶液的认识，不正确的是（）

A、水是最常见的溶剂

B、汽油可以溶解油污

C、有些反应必须要在溶液中才能进行

D、温度升高，气体的溶解度增大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.水是最常见的溶剂，A不符合题意

B.汽油具有溶解油污的能力，B不符合题意

C.有些反应必须要在溶液中才能进行,C不符合题意

D.气体的溶解度受温度和压强影响，温度越高气体的溶解度越小，D符合题意

故答案为：D

【分析】根据已有的溶液的知识结合溶解度的影响因素进行分析解答

第6题【单选题】

A,B,C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）

A、tl°C时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B、将t2℃Hj-A,B,C三种物质的饱和溶液降温至tl°C时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C、在t2°C时，A,B两种溶液中溶质的质量分数相同

D、除去A中少量的C,可采用降温结晶法

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、t/C时，A的溶解度为30克，则A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,A正确；杯符合题意；

B.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t/C时，C由饱和变不饱和,贝（1C溶液中溶质的质量分数保持不变，B正确；B

不符合题意；

C、在t2℃时，A、B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，C错误；C符合题意；

D、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，故除去A中少量的C,可采用降温结晶法，D正确，D不符合

；

故答案为：C

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C溶解度随温度的升高而

减少；t/C时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g正确，因为在该温度下A的溶解度是30g;将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶

液降温至tl℃时，（:溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为C溶解度随温度的升高而减少；在t2℃时，A、B两种溶液中溶质

的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；除去A中少量的C,可采用降温结晶法正确，因为A的溶解度受温度的影响比

第7题【单选题】

下列生产、生活中的做法正确的是（）

A、用钢刷来擦洗铝制品

B、用铁桶盛装农药波尔多液

C、用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢

D、用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.不能用钢刷来擦洗铝制品，

B不能用铁桶盛装农药波尔多液，

C.用铁矿石与焦炭在高炉内煤铁,

D.用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污，故D符合题意.

【分析】根据铝的化学性质分析；根据铁与硫酸铜能反应分析；根据炼铁和煤钢的原理分析；根据乳化作用分析.

第8题【单选题】

物质分散到水中能形成溶液的是（）

A、泥土

B、食盐

C、植物油

D、石灰石

【答案】：

B

【解析】：

【解答】溶液是由一种或几种物质分散到另一哂质里,组成的均一、稳定的混合物.A.泥土与水混合形成曷虫液，不是溶

液，故A不符合题意；

B.食盐能溶于水形成食盐溶液，故符合题意；

C.植物油不溶于水，不能形成溶液；

D.石灰石不溶于水，不能形成溶液.

故答案为：B.

【分析】以固体小颗粒分散到液体中形成的不稳定不均一的混合物为悬浊液，如泥土和石灰石；以小液滴分散到液体中形成的

不稳定不均一的为孚C虫液，如植物油；以分子或离子形式分散到水分子中形成的均一稳定的液体，为溶液，如食盐.

第9题【单选题】

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙

B、tl°C时，溶质的质量分数：甲=乙

C、t2°C,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D、t2°C时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意;

B、t/C时，甲、乙物质的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，B不符合题怠;

C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，C不符合题怠；

D、丙的溶解度随温度的升高而降低，故攵℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过连可得到少量纯净的丙固体，D符合题

意.

故答案为：D.

【分析】根据固体的溶癣度曲蛙可以得到：查出某物质在T温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液的溶质质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断物质的提纯方法

第10题【单选题】

下列有关溶液的叙述错误的是（）

A、长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

C、一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D、实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不合物,例如蒸惜水，A符合题意；

B、溶液是由溶质和溶剂组成，最少有两种物质，所以溶液合物,B不符合题意；

C、溶液具有稳定性,田封一段时间，不会出现浑浊，C不符合题意；

D、溶液中进行的反应接触面积大,反应速率快,D不符合题总

故答案为：A

【分析】A、根据溶液的特征:均一的、稳定的混合物分析

B、根据混合物是由多种物质组成的分析

C、根据溶液的特征分析

D、根据增大接触面积可以促进反应分析

＞第11题【单选题】

小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作〃叶脉书签〃，下列关于配制该溶液的说法不正确

的是（）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小.

①③

A、②③⑤

B、③⑤

⑤

C、②④

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：①溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体

50gxl4%=7.0g,故选项说法正确.氧化钠具有腐饨性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误.

③溶剂质量=溶液质量-溶质质量,贝！1所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL）,应选用50mL的量筒,故选项说法@误.

④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解,量筒用于准确量取水、烧杯用于完成

溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确.

⑤用量筒量取水时,俯视液面，读数比宴际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说

故②0）⑤法错误.

蝇：B.

【分析】①利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，进行分析判断.②^^据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断.③溶剂质

量=溶液质量-溶质质量,计算出所需水的质量,由所需水的体积判断所需量筒的量程.④实脸室配制50g质量分数为14%的氢

氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器.⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际

液体体积大，进行分析判断.本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答

本题的关键.

>第12题【单选题】

下列叙述中，正确的是（）

A、溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液

B、溶液是无色透明、均一、稳定的混合物

C、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂

D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、一种或一种以上的物质分散到另T*%质里形成的均一.稳定的混合物叫溶液.故选项错误;

B,有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的.故选项错误；

C、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液.故选项错误；

D、油脂溶解在汽油中，溶质是油脂，溶剂是汽油.故选项正确.

雌D.

【分析】f或一种以上的物质分散到另质里形成的均一、稳定的混合物叫溶液；有些溶液是有颜色的；冰水混合物属

;汽油蜘溶解油脂.

>第13题【填空题】

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题.

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，

可行的方法有.

（2）现有一杯tlP时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其

操作方法是.

(3)下列说法正确的是.

①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至tl°C,此时两溶液中的质量分数相等；

③在tl℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t2°C时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为mlg和m2g,贝!!mlV

m2.

溶

解

度

g

0tib/七

【答案】:

【第1空】加入溶质

【第2空】降一晶

【第3空】

【解析】：

【解答】解：(1)要将B的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；

(2)t/C时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，A的溶解度随温度的升高而增大，要分离出A,可以采用降温结晶的方法，

故填：降温结晶；

(3)①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数一定比B的饱和溶液中溶质的质量分数大，若是不饱和溶液则不T,错误；

@1事2℃A、B的饱和溶液分别降温至t「C,A的溶解度随温度的降低而减小，会忻出晶体，B的溶解度随温度的降｛氐而增大，但

是溶液的组成不变，故B的溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，B的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，此时两溶液中

的质量分数不相等，错误；

③时，AB的溶解度相同，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，故溶解的AB的质量相同，这两种溶液的质量相

等，正确；

④《Et2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,A的溶解度大于B,故A需要的水的质量小于B,测得其质量依次为mig

和m2g,则mj,<m2,正确;

故填：③④.

【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶

解度曲箍合溶质质量分数的计算解答即可.

>第14题【计算题】

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为

10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）.请计算：废水中

硫酸的质量分数.

【答案】：

设屿皈的H2s,

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2so4

9880

x120gx10%

98二80g

V=120gX10%

解之得:x=14.7g,

废水中硫酸的质量分数为：里国X100%=14.7%.

100g

答：废水中硫酸的质量分数为14.7%

【解析】：

【解答】设参与反应的H2so循量为xr

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2so4

9880

x120gx10%

98二80g

T=120gX10%

薛之得:x=14.7g,

废水中硫酸的质量分数为：I4-7J.x100%=14.7%.

100g

答：废水中硫酸的质量分数为14.7%

【分析】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大题型基础

＞第15题【解答题】

某化学小组需要配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液.

（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少g?水多少g?

（2）若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是多少g?

【答案】：

解：（1）需要氢氧化钠固体的质量：80gxl2%=9.6g.

需要水的质量：80g-9.6g=70.4g.

答：配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6gr70.4g.

（2）曲24%的MM做溶液池:%=40g.

24%

答：若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是40g.

【解析】：

【解答】（1）需做固体的®S*:80gxi2%=9.6g.

水的®®:80g-9.6g=70.4g.

答：配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6g,70.4g.

（2）需要24%的氢氧化钠溶液质量:%=40g.

24%

答：者用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是40g.

【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的

质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量,即可求得水的质量.

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答.

>第16题【实验探究题】

已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质.小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，

设计方案，对这瓶

NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究:

回答下列问题：

上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④1

【第1空】碘？

【第2空】取

根据上述实验，可以确定该固体变质（选填"己"或"未"）.

【第1空】已

步骤③中加过量氯化钙溶液可把溶液中的完全除去（填物质名称）

【第1空】娥钠

若测得溶液E的pH7（填"V"或">"或,贝IJ样品部分变质.

㈤空】>

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）①是将固体加水变成溶液，故操作是溶解；故填：溶癣；

④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是过滤；故填：过滤；（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二

氧化碳,因此可以判断有碳酸钠的存在,所以氢氧化钠固体已经发生变质；故填；已；（3）为探究固体中是否还含有NaOH,

由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先^除碳酸钠的干扰;因此过量的CaCb溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCb溶液目

的是：除尽溶液中的碳酸钠;故填：碳酸钠；（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生曝钙沉淀和氯化钠,若测定溶液的pH=7,

说明溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH>7,说明溶液中还有氢氧化钠,氢氧化钠是部分变质，A的成

分含有未变质的氢氧化钠和窄变质的碳酸钠，故其溶液的pH大于7;故填：〉.

【分析】（1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：①是将固体变成液体；④是将难溶性的固体和液体分离；（2）根据②

中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在,从而判断是否发生变质；（3）NaOH固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产

生碳酸钠，为探完固体中是否还含有NaOH,由于碳酸钠溶液也显碱性,故要先排除碳酸钠的干扰；（4）测定溶液的pH来判

断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度.

>第17题【实验探究题】

实验室配制质量分数为20%的氯化钠溶液100g,请回答以下问题

dfistn口

e6③④（S）

上图实验步骤的顺序应为_______

【第1空】

称量的氯化钠质量为_______g,量取的水的体积为_______ml,量筒的量程选择______ml,量取水时，

除量筒还需使用到的仪器有_______。

【第1空】20

【第2空】80

【第3空】100

【第4空】胶头滴管

溶解时，使用_______搅拌，加快溶解。

【第1空】玻璃棒

配好的溶液转移到_______贮存，并_______O

【第1空】试剂瓶

【第2空】并贴标签

若配好的溶液质量分数小于20%,产生误差的原因可能是一_____或_______

【第1空】氯化钠不纯

【第2空】水量的体积偏多了等

【答案】：

【解析】：

【解答】

(1)配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶癣、装瓶存放.

(2)氯他的:100gx20%=20g,需水:100g-20g="80g-即80ml所量筒.

(3)溶解时玻璃棒的作用是掘半，加速固体溶解.

(4)配好的溶液转移到试剂瓶贮存,并贴标签.

(5)①称量时磋码和氯化钠放反了，并且使用了游码；②取水时仰视读数.

故答宝为：(1)②©©④①；(2)7.5g,6.5g;(3)42.5、50、最低处；(4)烂，加速氯化钠溶解；(5)量时祛

码和氯化钠放反了，并且使用了游码；②取水时仰视读数.

【曲】

配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，溶质质量等于溶液质量“溶质质量分数,量筒的选取原则是比所

量液体体积大且最接近的.如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于20%,有两种可能：称量的溶质少了(左码右物，溶质中

有杂质)量水量多了(仰视读数量水).

>第18题【综合题】

根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高

而减小。

A是的溶解度曲线。

【第1空】硝酸钾

50℃时，硝酸钾的溶解度(大于、小于或等于)氯化钠的溶解度。

【第1空】等于

硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是O

【第1空】降温结晶

欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是

【第1空】加溶质或蒸发溶剂或降温

如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原

因是(填序号)。①反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小②反应消耗水，氢氧化钙析出

③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。

【第1空】①

20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质

量：溶剂质量：溶液质量=。

【第1空】9:25:34

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)A是KNC>3的溶解度曲线(2)50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；(3)硝酸钾中混有少量的氯化

纳，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；(4)是加溶质(或蒸发溶剂或降温)；(5)生石灰与水反应放热，温度升

高，SM怵嬲度阚氐；⑹溶液中溶质的碓：溶剂凝：溶®S*=18g:50g:68g=9:25:34.【分析】(1)®2

分忻溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大,A>KNO3的溶解度曲茂；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线：C

的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；

(2)由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点,硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解

度：

(3)由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小，所以硝髓？中混有少量的氯化钠.想要得到纯净的硝酸钾

的方:去是降温结晶；

(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.所以欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是:加溶质或蒸发溶剂

或降温；

(5)由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少,向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊,说明了生石灰与水反应放热，温度升高,氢号

化钙溶解度降低：

(6)2(TCB^^的溶解度为36g,2(TC时,20。<2时100g水中最多礴36g的氯煤,桁20g氯50g水中,充分箫后,只

能溶解18g,溶液中溶质的质量:溶剂质量：溶液质量=18g:50g:68g=9:25:34.

>第19题【综合题】

根据下图所示实验回答问题。

人体”擀

的气体

ABCD

A图中玻璃棒的作用是o

【第1空】引流

B实验说明二氧化碳具有的物理性质是。

【第1空】能®于水

C实验中，水的作用是提供热量和，铜片上红磷没有燃烧的原因o

【第1空】使水中的白磷隔绝氧气

【第2空】殳有胡红酬着娱

D实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。

【第1空】澄清石灰水的体积（合理即可）

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）A图中玻璃棒的作用是引流；（2）B实验中可观察到试管内液面上升，说明二氧化碳具有的物理性质是能溶于

水，使试管内气侬咸少,压强变小；（3）C实验中，水的作用对铜片上的白磷来说是提供热量,使白磷的温度达到着火点,对

水下白磷来说，除提供热量还隔绝氧气，因而水中白磷没有粽，锅片上红磷没有燃烧的原因温度没有达到着火点；（4）D实

脸中，依据控制变量原则,对照试验中变量唯一,除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的质量（体积）、

浓度相同（合理即可）.

【分析】（1）根据过滤的原则分析玻璃棒的作用是引流；

（2）根据试管中液面的变化分析二氧化碳的性质;

（3）根据该实险是探究燃烧的条件分析烧杯中水的作用;根据燃烧的条件分析铜片上红磷没有燃烧的原因；

（4）根据控制变量法的原则分析；

＞第20题【综合题】

某同学在20P时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的

硝酸钾固体。

加入30g硝酸押加热至50C

②-------------------

100出水

溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是

【第1空】GXD@

若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是。（填序号）

A、溶剂的质量一定变小

B、溶质的质量可能不变

C、溶质的质量分数一定变大

D、溶液的质量一定变大

E、该饱和溶液还可以溶解其他物质

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③根据溶液中溶质的质量分数中溶解的硝酸钾最

多,由此可以知道溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是③©①；（2）将不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入U辗钾、

蒸发水或是降低温度的方法，A,如果通过改变温度方法，则溶剂的质量不变，溶质的质量不变，故A说法错误；

B、如果通过改变温度方法，则溶质的质量不变，故B说法正确；

C、如果通过改变温度方法，溶质的质量分数则不变，故C说法错误;

D、如果通过改变温度方法，溶液的质量则不变，故D说法错误;E、一种物质的饱和溶液，通常还可以溶解其它的溶质，故E说

确.

【分析】溶液中溶解的溶质越多，其质量分数越大；将不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入硝酸钾、蒸发水或是降低温度的

方法.

＞第21题【综合题】

在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩

余固体，乙固体全部溶解.升温到80。（:时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化.

室温时，（选填"甲"、"乙"或"丙"）溶液可能是不饱和溶液.

A\u4e59

【第1空】乙

图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填"a"、"b"或"c",下同），

A、c

【第1空】c

t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是

Ac\uffleb\ufflea

【第1空】c>b>a

小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为克，该同学按图3所示

步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；若图3A中祛码的质量为5g,游码为2.5g,则

小明称得的氯化钠质量实际为克.

A、7.5

B、AB

C、2.5

【第1空】7.5

【第2空】AB

【第3空】2.5

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故

填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度

曲线的是c;故填：c;（3）t2℃时f甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>cf所以t2℃时r甲、乙、丙三种物质的

等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a;故填：c>b>a;（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液

50g.需要氯化钠的质量=15%/50g=7.5g,称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，祛码放在右盘，量取水的时候应该平视,所以

操作错误的步骤是AB;若上图A中祛码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际二5g-2.5g=2.5g.故填：

7.5;AB;2.5.【分析】（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答;（2）根据乙物质的

溶解度随温度的升高而减小进行解答；（3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；（4）根据溶液中溶质

质量分数的含义以及配制溶液的注意事项进行解答.

>第22题【综合题】

A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答:

I对于物质A而言，点P的含义为.

【第1空】tJC时，A物质的溶解度为35g

t3℃时，A,B,C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为；

【第1空】A>B>C(A,B,C)

若A,B,C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是

【第1空】C

若A中混有少量的B,提纯A的方法是.

【第1空】冷却热的饱和溶液(或降牌晶)

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)P点是物质A溶解度曲级的点，表示在trC时，A物质的溶解度为35g;故填：t/C时，A物质的溶解度为35g;

(2)根据A、B,C三种物质的溶解度曲浅不难看出，在t3℃的温度时，A.B、C三者的溶解度由大到小的顺序是A、B、C;故

填：A>B>C(A、B、C);(3)气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小，由图可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减

小，所以C物质可能是气体；故填：C;(4)提纯溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，溶解度受温度影晌小的物质用蒸发

结晶.由A、B物质的溶解度曲线随温度变化的趋势,可知若A中混有少量B时，提纯A可采用的方法是冷却热的饱和溶液(或降

温结晶).故填：冷却热的饱和溶液(或降温结晶).

【分析】(1)根据溶解度曲爱交点含义分析；

(2)根据饱和溶液中溶质质量分数可用溶解度计算分析;

(3)领溶解性与溶解度的统分析；

(4)根据结晶的方法分析.

>第23题【综合题】

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g,6.23g

的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、n、m),充分反应

后，将得到的实验数据绘制成如下图像：2*4.26心的原出卜

实验I中铁参加反应的质量为

【第1空】2.855

稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

解：设实验I中铁参加反应的质量为X；反应生成FeS03的质量为Y.

Fe+H：SO*=FeSO*+H「

562

X0.1g

56__x_

T-0.1g

X=2.8g

(2)由题意可知，100g稀硫酸与623g样品完全恰好反应.

解：设稀硫酸完全参加反应的实验中，生成的硫酸亚铁的质量为Y.

Fe+H：SO「FeSO」+H：t

1522

Y0.2g

亟=上

202g

Y=15.2g

稀疏酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是，ccX100%=14.4%.

100g+623g-0.2g

答：稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%.

【答案】：

【解析】：

［解答］由题意可知，实验I中反应完全后生成氢气的质量是0.1g.

(1)实验I中铁参加反应的质量为2.8g;

【分析】根据化学方程式计算，要注意解题的步骤,设、写、找、歹人解、答.溶液中溶质的质量分数/受赠三100%.

溶液的版

＞第24题【综合题】

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图

1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

甲乙甲乙203050海度r

图I图2图3

图1中一定为饱和溶液的是

【第1空】甲

图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为o

【第1空】相等或甲=乙

图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。

【第1空】N

【第2空】30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等

【答案】：

【解析】：

【解答】由图示可知甲溶液中由固伊喇余，故（1）图1中一定为饱和溶液的是甲；（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的

大小关系为相等,因为二者的溶质和溶剂的质量均相等；（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N,P点表示的含义是30℃时，甲、

乙两种固体物质的溶解度相等.【分析】根据饱和溶液定义分析，杯底有固体剩余的溶液—>饱和溶液，但没有固体剩余的

溶液可能是饱和溶液；根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的

溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶

解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/（溶解度+100）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数.

>第