高二：高中化学教案 第一部分化学(选修)第三册 电解和电镀教案

高中化学新课程标准教材

化学教案

（2019—2020学年度第二学期）

学校：_______________________

年级：_______________________

任课教师：_______________________

化学教案/高中化学/高二化学教案

编订：XX文讯教育机构

高中化学教案

文讯教育教学设计

高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀

教案

教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精

神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高二化学科目，学习后

学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调

整或直接进行教学使用。

第一课时

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所

发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握

惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知

过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质

疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到

理性认识的过程。

科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，

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提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，

得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题

的能力。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是

什么？

【总结】构成原电池的条件：

1.活泼性不同的两个电极；

2.电解质溶液；

3.形成闭合电路；

4.自发氧化还原反应。

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【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应?

思考，回答。

观察现象：

1.电流表的指针发生偏移；

复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。

教师活动

学生活动

设计意图

观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？

2.碳棒上有红色物质生成。

写出电极反应：

铁为负极，碳棒为正极。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反应

C：Cu2+

+2e=Cu还原反应

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总反应方程式：

Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu

为电解CuC12溶液的实验做对照。

【设疑】设计三个实验

【投影显示】

1.将两根碳棒分别插入装有CUC12溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现

象（图1）;

2.用导线连接碳棒后，再浸入CuClz溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；

3.浸入Cud2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间

后，观察两极上的现象并用湿润的Kb淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

要求：操作规范，注意安全。

【提问】三个实验的现象和结果如何？

【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。

【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极

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相连的电极叫阳极。

【板书】电源负极-阴极电解池

正极-阳极

分组实验。

观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

回答：

前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端

的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

的气体生成。

分析整理作出判断。

红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物一氯气(CL)

阴极产物一铜(Cu)

培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合

作精神。

培养学生概括总结能力及口头表达能力。

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教师活动

学生活动

设计意图

【质疑】为什么会有这样的结果？

【提示】讨论提纲

【投影显示】

1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3.有关离子在两极发生了什么样的反应？

【总结板书】

通电前：CUC1^CU2++2C1-

通电后：阳极：2C1-

-2e=Cl21氧化反应

阴极：Cu2+

+2e=Cu还原反应

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总反应化学方程式：

【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）一氧（化反应）

【设疑】在CuC12溶液中有自由移动的Cu2+

、C1-

、H+

、0H-

，为什么只有Cu2+

、C1-

得失电子，而H+

、0H-

却不能在两极上得失电子呢？

【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺

序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：

阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。

阴离子放电顺序：S2-

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>1-

>Br-

>C1-

>0H-

>含氧酸根离子。

【讲述】Cud2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个

过程叫做电解。

【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电

解。

讨论分析，回答：

1.通电前溶液中Cu2+

、C1-

、H+

、0H-

自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+

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、H+

向阴极移动；带负电的C1-

、0H-

向阳极移动。

3.Cu2+

在阴极得电子变成了单质Cu,C1-

在阳极失电子变成了C12O

思考，猜想。

整理归纳离子放电顺序：

阳离子：Ag+

>Cu2+

>H+

阴离子：ci-

>0H-

ASO]-

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看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程。

加深记忆，培养兴趣。

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？

【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近

的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的C1-

在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源

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的正极，从而形成了闭合电路。

【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

看课本第64页，归纳电子流动方向：

电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极（正确）

回答：

先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

使学生处于思考问题、探索问题的情境中，有利于训练学生思维，调动学习积极性。

【投影显示】复合片（先给出空白表头

电离

电解

条件

电解质溶于水或

电解质电离

受热融化状态

后，再通直流电

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过程

电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl^Cu2+

+2C1-

阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：

特点

只产生自由移动的离子

发生氧化还原反应生成了新物质

联系

电解必须建立在电离的基础上

【评价】视学生回答情况，给予表扬或完善。

【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中

有自由移动的离子，也

每位学生完成一项，共同填好此表。

在教学中及时帮学生总结规律，

教给他们科学的方法，使它们有整体化清晰认识。

教师活动

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学生活动

设计意图

就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。

【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？

【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。

【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加

化学变化，如石墨、粕电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学

变化，我们在下节课将继续学习。

【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写

电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。

思考，回答：

金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离

子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。

为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知

识。

明确应该掌握的内容。

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