高中化学必修2课时作业2：第2章 化学键化学反应规律

Chapter2

第2章化学键化学反应规律

第1节化学键与物质构成

A组基础对点练

题组一化学键、离子键及共价键概念的理解与判断

1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此下列变化为化

学变化的是（）

①。2放电时变成。3

②NaOH熔化

③H2sCM溶于水电离出H*和S04

④电解熔融的MgCk制取单质Mg

⑤蒸发食盐水获取NaCl晶体

⑥氯酸钾分解制氧气

A.只有④⑥B.①④⑥

C.③④⑥D.①②⑤⑥

［答案IB

［解析］①。2转化为。3,既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，为化学变化：②NaOH熔

化只有化学键断裂，但无新化学键形成，为物理变化：③H2s溶于水也只有共价键断裂，

电.

无新化学键形成，为物理变化；④MgCb电解生成Mg,方程为MgCL（熔融）==Mg+CLt,

为化学变化；⑤蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，过程中只有离子键形成但无离子键断裂，为

物理变化；⑥KCICh分解的化学方程式为2KC1C）3=^=2KC1+3O2t,为化学变化，故选B。

2.下列关于共价键和离子键的说法不正确的是（）

A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键

B.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键

C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中

D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中

［答案］C

［解析］NHK1中NH；与C「之间是离子键，NH；中N与H之间则是共价键，C项错误。

3.（2018.银川一中高一期中）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A.NaCLHC1、H2O>NaOH

B.HBr、CO2s比0、CS2

C.Cb、Na2S>HC1、S02

D.Na?。?、H2O2、H2O、O3

［答案］B

题组二离子化合物与共价化合物的比较与判断

4.（2019•南昌一中高一期中）下列物质属于共价化合物的是（）

A.H2s04B.Cl2

C.Na2O2D.NH4NO3

［答案］A

I解析］H2s04为三种非金属元素形成的共价化合物，A正确；C12为同种非金属元素形成的

单质，B错误；Na?。？中存在离子键，属于离子化合物，C错误；NH4NO3中存在离子键，为

离子化合物，D错误。

5.NaCl是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明NaCI一定是离子化合物的是（）

A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电

C.水溶液能导电D.常温下易溶于水

［答案］B

I解析IA项，具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如SiO?,熔点很高，但只含共价键，

为共价化合物，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定存在阴、阳离子，一定为离子

化合物，正确；C项，有些共价化合物在水溶液中也能导电，如HC1,只含共价键，错误；

D项，化合物溶于水，可能是离子化合物，也可能为共价化合物，错误。

6.（2018•杭州二中期中）下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化

合物的是（）

A.H、N、0B.Na、Cl、0

C.H、S、OD.K、C、O

［答案］A

［解析］三种元素组成化合物时，可以形成HNO3,HNCh为共价化合物；也可以形成离子化

合物，如NH4NO3,故A项正确；Na为活泼金属元素，Cl、O为活泼非金属元素，三种元素

相互结合只能形成离子化合物，故B项错误；H、S、O为非金属元素，各元素相互结合只能

形成共价键，不能形成离子键，所以三种元素只能形成共价化合物不能形成离子化合物，故

C项错误；K是活泼金属元素，C和O元素为非金属元素，各元素相互结合不能形成共价化

合物，只能形成离子化合物，故D项错误。

题组三电子式的书写与判断

7.下列电子式中错误的是（）

C：o：II]-

A.Na

N：H

Na+E：Cl：厂

C.H

［答案］

［解析］N%的电子式为II,氮原子外层电子应为8个。

8.下列电子式书写正确的是（）

Na：S：Na

A.Na2s的电子式为•.

H+E：Cl：

B.HC1的电子式为•.

Ca2+E：Cl:方

C.CaCL的电子式为

；©:Cl:

D.CL的电子式为•..•・・・

［答案］D

Na+［:S：J2-Na+

［解析］Na2s的电子式为­•,A项错误；HC1中只含共价键，其电子

式为..，8项错误；CaCh的电子式为一••，离子化合物的电

子式中相同的离子不能合并，C项错误；CL为双原子分子，两个C1原子之间形成共价键,

D项正确。

9.下列化学用语书写正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：

作为相对原子质量测定标准的碳原子是留C

H-+xC1爻-Cl爻丁

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

［答案1c

^?7)287

［解析］A项，氯原子的结构示意图应为"J•,B项，作为相对原子质量测定标准的碳核

素是质子数为6,中子数为6,应为铲C;C项，镁原子失去两个电子达到稳定结构，两个氯

原子分别得到一个电子形成8电子稳定结构，故MgCb电子式正确；D项，氢原子和氯原子

XXXX

H.十义C11——>H义C1皆

各拿一个电子形成共用电子对从而形成共价键，应为：

10.(2019・临沂一中高一月考)用序号按要求回答下列问题：

(1)下列各种物质：①H2O②NH3③KOH@Na2O2

⑤MgCL⑥Ne,不存在化学键的是；只存在离子键的是；属于共价化合

物的是o

(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③02溶于水④HC1气体溶于水⑤烧

碱熔化⑥氯化钱受热分解

化学键没有被破坏的是;仅破坏离子键的是;仅破坏共价键的是,

既破坏离子键，又破坏共价键的是o

(3)NH3的电子式为,NazO2的电子式为,用电子

式表示H2O的形成过程：。

［答案］(D@⑤①②

⑵0®②⑤④⑥

H

・・••••

11：N：HNa+［：0：0：¥—Na+

(3)一..

2Hx+-0•--HxOxH

［解析］(1)稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性共价键，氨分子

中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价

键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共

价化合物，则属于共价化合物的是水和氨。

(2)①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；②NaCl固体溶于水电离出阴离子和阳离子，

离子键被破坏；③。2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；④HC1气体溶于水电离出阴离

子和阳离子，共价键被破坏；⑤烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；⑥氯化银

受热分解发生化学变化，生成氯气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，则化学键没有被破

坏的是①③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④，离子键、共价键都被破坏的

是⑥。

HH

（3）NH3的结构为三角锥形，结构式为II,Na2O2电子式为

Na+［:0：0：了一Na+

……，FhO分子中只含共价键，其形成过程为：

2Hx+•0•--H义0义H。

••••O

B组综合强化练

1.（2018・武汉二中期中）下列关于化学键的叙述正确的是（）

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间的强相互作用

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物中可能含有共价键

⑥共价化合物中可能含有离子键

⑦离子化合物中只含离子键

⑧共价化合物中不含离子键

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

［答案］B

［解析］化学键是相邻原子之间的强相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是

一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，

但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误。

2.（2018・六安高一检测）Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形

成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）

A.KC1B.Na2SC.Na2OD.K2s

［答案］D

（+-16）288

I解析］由题意知，Y元素为S,其离子结构示意图为“J,又M元素离子和S2-具有相

同的电子层结构，故M元素为K或Ca,综合选项，故选D。

3.（2019•聊城高一下期中）下列过程中，有离子键被破坏的是（）

A.酒精溶于水B.冰融化成水

C.氟化氢溶于水D.氯化钠溶于水

［答案ID

［解析］C2H50H为共价化合物，不含离子键，A项错误；冰是固态的水，为共价化合物，冰

融化成水没有化学键被破坏，B项错误：HF为共价化合物，溶于水能电离出H+和F，共价

键被破坏，C项错误；NaCl属于离子化合物，溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，

D项正确。

4.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实

验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12c互为同素异形体

［答案］c

|解析|K3c60中K+和C茄之间形成离子键，C茄中C原子和C原子之间形成共价键，A、B

项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；

C60属于单质，12c属于原子，而同素异形体指的是单质，D项错误。

5.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子

间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）

orPO表示x原子

cPo。表示丫原子

A.X原子可能为第VA族元素

B.Y原子一定为第IA族元素

C.该分子只含共价键，为共价化合物

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

［答案］B

［解析JA项，由球棍模型可知X形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可

能为第VA族元素，正确；B项，Y形成一个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y

原子最外层含有7个电子，则Y原子为第VDA族元素，错误；C项，该分子中只含有X—Y

及X—X共价键，所以该化合物为共价化合物，正确；D项，据模型中圆球半径，F原子半

径小于N原子，故分子可能为N2F4,正确。

6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体的最外层

电子结构，其结构和NEC1相似，则下列有关说法不正确的是（）

A.NHs中既有共价键，又有离子键

H

［H：N：H］+［：H］-

B.NH5的电子式为H

C.该固体与水反应可能生成两种气体

D.该物质中只存在N—H键，为共价化合物

［答案ID

［解析］据信息，在NH5结构中，N和H都满足稀有气体的最外层电子结构，而且和NH4cl

H

［H：N：H］+［：H］-

相似，故该化合物为NH4H,电子式为H,因此，该化合物中含有离

子键和共价键，为离子化合物，和H2。反应方程式为NH4H+H2O=NH3・H2O+H2t,故可

能生成NH3和H2，故选D项。

7.溟化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，请回答下列问题：

⑴澳化碘的电子式是，它是由_________(填“离子”或“共价”)键形成的

_________化合物。

(2)淡化碘和金属镁反应的生成物属于化合物，电子式为

__________________________________________________(任写一种)。

(3)漠化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。

：1：C1：

［答案］⑴,•,,共价共价

[:Br：]-Mg2+[:Br：]-

(2)离子

(或匚I:「Mg2+[：I丁)

H：0：I：

(3)

[解析]澳化碘和卤素单质性质相似，故Br和I两元素形成的应为共价键，电子式应为

：I：Br：

••••,和Mg反应生成MgBrz和MgL都为离子化合物，故电子式为

[：Br：Mg2-[：Br：]L：I］-Mg2+［：I：

•••(•«••,IBr分