高中化学新教材模块综合测评

1.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）

A.240mL0.2moiLT的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等

仪器

B.向FeCb稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体

C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

D.在溶液配制过程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对配

制结果无影响

答案B

解析制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸

至液体呈透明的红褐色，B项错误。

2.下列有关摩尔质量的说法正确的是（）

A.摩尔质量等于相对分子质量

B.摩尔质量是相对分子质量的6.02X1023倍

C.HNO3的摩尔质量是63g

D.H2s04和H3P04的摩尔质量相等

答案D

解析当某粒子的摩尔质量的单位是“g/mol”时，它在数值上等于该粒子的相

对分子（或原子）质量，A、B项错误；HNCh的摩尔质量是63g/mol,C项错误；

H2s04和H3P。4的相对分子质量都是98,故它们的摩尔质量相等，D项正确。

3.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

原反应

答案D

解析根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质

和非电解质，A项错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶

液、胶体和浊液，B项错误；根据一分子酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元

酸、二元酸和多元酸，C项错误。

4.下列叙述中正确的是()

A.NaCkNaOH和盐酸都是电解质

B.凡能电离出H'的化合物均属于酸

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化

物

D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

答案C

解析NaCkNaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，A项错误；能

电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSCU属于盐，在水溶液中电离时产生的阳

离子全部是H+的化合物属于酸，B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性

氧化物，Mm07、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，C项正确；将

几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，

D项错误。

5.已知5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确

的是()

A.H2s04既不是氧化剂又不是还原剂

B.1molKCIO3参加反应时有5mol电子转移

C.KC103是氧化剂

D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

答案D

解析氯化钾中C1元素的化合价由一1升高为0,氯酸钾中C1元素的化合价

由+5降低到0,氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，H2s04既不是氧化剂又不是

还原剂，A、C项正确；1mol氯酸钾参加反应时有1molX(5—0)=5moi电子转

移，B项正确：由得失电子守恒可知，5moi氯化钾被氧化时有1mol氯酸钾被还

原，被氧化与被还原的氟元素的质量比为5：1,D项错误。

6.下列反应的离子方程式正确的是()

A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

3+

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(0H)3+3H-=Fe+3H2O

3+

D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3I+3NH：

答案D

解析A项应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B项应为2Fe2++H2Ch

+3+

4-2H=2Fe+2H2O:C项应为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+l2。

7.黑火药是硫黄粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成的。古文献《本草经

集注》记载了区分硝石(KN03)和朴消(Na2so4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”。下列推断不正确的是()

A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验

B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用

D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药

答案B

解析钾元素焰色试验为紫色，"紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，A

项正确；钠元素焰色试验为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B项错误；硝

酸钾中氮元素显+5价，处于最高价，黑火药爆炸时生成氮气，KNCh中氮元素的

化合价降低，故“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C项正确；硫酸钠没有强

氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D项正确。

8.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()

选项用途性质或原理

Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的

ANazCh与CO2、H2O反应产生。2

供氧剂

B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性

FeCh溶液可用于刻制印刷铜线路FeCh与Cu发生反应：2Fe3++

C

板Cu=2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多Na2co3可中和胃酸

答案D

解析Na2O2与CO2、H20发生反应的化学方程式分别为2Na2Ch+

2CO2-2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,因此过氧化钠常用作

潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；金属铝具有良好的延展性，常用铝箔作

包装材料，B项正确；用FeCh刻制印刷铜线路板，发生的反应为Cu+2Fe3+=Cu2

+4-2Fe2+,C项正确；小苏打为NaHCCh,D项错误。

9.下列叙述不正确的是()

A.用电子式表示H。的形成过程：HX+Q:一川矶：

H

B.澳化镂的电子式：［H：N：H］+Br-

H

C.在空气中加热金属锂：4Li+O2=^=2Li2O

D.即Ho中的原子核内的中子数是99

答案B

解析HC1是共价化合物，H原子和C1原子通过共用电子对形成共价键，故

用电子式表示的形成的过程为HX+C1:一H.'Cl：,A项正确：淡化锭中含有铁根

离子和湿离子，电子式中阴、阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的

H

电子式为［H：*：川+Br-,B项错误；Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂：

H

4Li+O2=A=2Li2O,C项正确；腓H。中质子数为67,质量数为166,则中子数

166-67=99,D项正确。

10.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有

()

序号XYZw

①NaNaOHNa2cO3NaCl◎

②AlAlChA1(OH)3AI2O3

③FeFeChFeChFe(OH)2

A.②③B.①③

C.①②③D.①②

答案D

解析①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能

一步转化，符合题意；②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧

化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条

件下能一步转化，符合题意；③铁与氯气反应生成氯化铁，氟化铁与铁反应生成

氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转

化为铁，不符合题意。故选D项。

11.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、C「、MnOi

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na*、NHkCO3

C.强酸性溶液中可能大量存在AW、SOF>Na\Cl-

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:IT+SOk+Ba2++OH=BaSO4I+H2O

答案C

解析MnO3为紫色，A项错误；pH=2的溶液中存在大量H+,CO歹与H*

反应可生成HCO,或H2O和CO2,B项错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子

方程式中H+、OFT与H2O的化学计量数均为2,D项错误。

12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,

W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的

相对位置如表所示。下列说法不正确的是()

YZM

W

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.热稳定性：XM>X2Z；沸点：X2Z>YX3

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

答案C

解析X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，由元素在周期表中的相对位置

可知，Y、Z、M处于第二周期，而W处于第三周期，W原子核外电子数是M原

子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x,则2+8+x=2(x+3),解得x

=4,则W为Si,Y为N,Z为O,M为F。X的质子数与电子层数相同，则X

为H。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，

五种元素中H原子半径最小，故原子半径Si>N>O>F>H,A项正确；XM为

HF,X2Z为H2O,非金属性F〉0,故氢化物热稳定性HF>H20,YX3为NH3,常

温下水为液态，而NH3为气态，故沸点H2ONH3,B项正确；H、N、0三种元

素形成的化合物可以是NH4NO3,NH4NO3中既有离子键又有共价键，C项错误；

YM3为NF3,WM4为SiF4,分子中N、Si、F原子最外层均达到8电子稳定结构，

D项正确。

13.第115号元素Me原子核最外层电子数是5,下列说法不正确的是（）

A.Me的原子核外有115个电子

B.Me与N元素属于同一主族

C.Me在同主族元素中金属性最强

D.中子数为173的Me核素符号是由Me

答案D

解析118号元素是第七周期的0族元素，Me的原子核最外层电子数是5,

故Me位于第七周期第VA族，A、B项正确；同主族从上往下金属性增强，所以

Me在同主族元素中金属性最强，C项正确；中子数为173的Me的质量数为115

+173=288,该核素的符号为带Me,D项错误。

14.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的

是（）

A.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断出元素的非金属性：C1>S

B.若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C.己知第IIA族的硫酸盐溶解性：MgSCU易溶于水，CaSCU微溶于水，可

推断出SrSCU不溶于水，但溶解度比BaSCU大（第IIA族元素从上到下依次为Be、

Mg、Ca、Sr、Ba）

D.Cs和Ba分别位于第六周期第IA族和第IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

答案A

解析应利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比较C1、S的非金属性，

A项错误；设X+和丫2-的核外电子数为“，则X、Y的原子序数分别为a+1、a

-2,所以原子序数：X>Y,B项正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应

的硫酸盐的溶解度逐渐减小，可以推断出SrSCU不溶于水，但溶解度比BaS04大，

C项正确：Cs和Ba分别位于第六周期第IA族和第IIA族，Cs的金属性比Ba

强，所以CsOH的碱性比Ba（0H）2强，D项正确。

15.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被

缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）

02

I

FeS.+O,-i*SOr+Fe!*+H*Fe"+3H,0W=3Fe（OH）、+3H+

FeS,

A.经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B.a步反应中每生成1molFeSCU转移电子的物质的量为7mol

C.氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境

D.标准状况下，过程a中0.1molFeS2被氧化时大约消耗空气39L

答案B

解析黄铁矿经氧化后有氢氧化铁生成，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与

铁锈类似的红褐色，A项正确；a中反应的化学方程式为2FeS2+7O2+

2H2O=2FeSO4+2H2so4,则生成1molFeS04消耗1molFeSzlmolFeS2被氧化

时，S元素失电子，化合价从-1升高到+6,因此失电子总量是14mo1,B项错

误；由图可知，氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境，C项正确；a

中1molFeS2被氧化时，转移电子14mo1,根据得失电子守恒，消耗氧气的物质

的量是=mol,因此0.1molFeS2被氧化时消耗氧气0.35mol,则消耗标

准状况下空气的体积为0.35molX5X22.4L-mo「i、39L,D项正确。

二'非选择题（共4题，共55分）。

16.（15分）实验室为配制480mL浓度均为0.1mol-L1的NaOH和Na2co3

的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

I.配制前操作：检验容量瓶是否漏液的操作为

H.配制操作：

a.计算所需溶质的质量；

b.称量：分别用托盘天平称量加（NaOH）=,皿Na2co3）=

Na2c03可放在称量纸上称量，NaOH需放在______中称量；

c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；

d.移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入mL容量瓶中；

e.洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，将洗涤液转移至容量瓶

中;

f.振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至

刻度线下1〜2cm处；

g.定容：用（填仪器名称）向容量瓶中加水至刻度线；

h.摇匀、装瓶。

HI.误差分析：

（1）上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓

度—（填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同）。

（2）上述e步骤中，若洗涤液转移时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度

⑶上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度

解析H.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL

的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2cCh的质量分别为见NaOH）=0.05

molX40g-mor'=2.0g,加（Na2co3）=0.05molX106g-moir=5.3g。111.（1）未冷却

至室温就转移定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度

偏大。（2）转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小。（3）定容时俯

视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。

答案I.打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馈水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶

塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶,

把瓶塞旋转180。，再次检验，若不漏水，则容量瓶不漏液II.2.0g5.3g烧杯

（或称量瓶）500胶头滴管111.（1）偏大（2）偏小（3）偏大

17.（14分）如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化

学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

（1）元素B在元素周期表中的位置是第周期第族，A、B、C三种元素原子半

径从大到小的顺序是。

(2)D简单离子的结构示意图为，D、E中金属性较强的元

素是o

(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜

水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气

的作用。

①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取C02,装置B中饱和NaHCCh溶液的

作用是除去o

②装置C中X与C02反应的化学方程式是，

装置D盛放NaOH溶液的作用是除去________。

③为检验试管F收集的气体，应_________________,若出现

现象，即证明X可作供氧剂。

解析(1)根据题给图示，元素B在元素周期表的第二周期第VA族；元素A、

B、C分别为H、N、O,它们的原子半径从大到小的顺序为N>O>H。(2)元素D

为钠元素，其简单离子Na+的结构示意图为;元素E为Mg元素，金属

性：Na>Mgo(3)钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2o①盐酸具有挥发

性，所以制得的C02中混有氯化氢，装置B中饱和NaHCCh溶液的作用是除去挥

发出来的HC1:NaHCCh+HCl=NaCl+H20+CO2t,既除去了HC1,又生成了

C02,还降低了C02在溶液中的溶解损耗。②Na2O2与C02反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+02:装置D盛放NaOH溶液的作用是除去。2中未反

应的C02。③为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如

果木条复燃，说明收集到的是。2,从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成02,

可用作供氧剂。

答案⑴二VAN>O>H⑵«Na(3)①CO2中混有的HC1

②2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O202中未反应的C02③将带火星的木条伸入

试管内木条复燃

18.(12分)框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，

A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

(1)反应①〜⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是—(填序号)。

(2)反应⑤的化学方程式为o

(3)甲与B反应的离子方程式为o

(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

⑸在F溶液中加入与F等物质的量的A,发生反应的离子方程式为

解析甲、乙为单质，二者反应生成的A为淡黄色固体，则A为Na2O2,甲、

乙分别为Na、O2中的一种；B为常见液态化合物，与NazCh反应生成C与乙，

可推知B为H2。、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na;F、G所含元素相同且均

为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCh,F为FeCh,结合转化关系可

知，E为Fe(0H)3,D为Fe(0H)2。(1)反应①〜⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，

③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。(2)反应⑤的化学方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o(3)甲与B反应的离子方程式为2Na+

2H2O=2Na++2OFT+H2t。(4)将NaOH溶液滴入FeCb溶液中，先生成氢氧化

亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象是先生成白色絮状沉淀，

然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(5)Fe2+具有还原性，NazCh具有氧化性，

2++

发生反应的离子方程式为4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+02t。

+

答案⑴①⑤(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Na+2H2O=2Na

+2OIT+H2t(4)产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(5)4Fe2

++

+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2t

19.（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热

仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化镒和浓盐酸，则相关的化学方程式为

____________________________________________o装置B中饱和食盐水的作用

是;同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时

装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次

放入—（填序号）。

序号abCd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条

II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、浪、碘单质的氧化性强弱（已知：苯的密

度比水小，碘在苯中的溶解