高考全国化学一轮复习课时规范练26水溶液酸碱中和滴定

课时规范练26水溶液酸碱中和滴定

—课时规范练第46页

基础巩固

1.（2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试）下列有关滴定操作的说法正确的是（）

A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL

B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测

定结果偏低

C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结

果偏高

D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致

测定结果偏高

HJD

解函滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度

的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准

液体积增大，则测定结果偏高,B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和

氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH浓度偏大，导致消耗标

准液的体积偏小，则测定结果偏低,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰

视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）=邈空幽可知测定结果偏高,D

项正确。

2.常温时，下列叙述正确的是（）

A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低

C.pH均为11的NaOH和NHHhO溶液中，水的电离程度不相同

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多

解析隔释pH=3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大,〃（H+）、巩CH3co0）增大，但［FT］、［CH3co0］减小，

根据Kw=［H+］［0H］可知,［0H］增大,A项错误;滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标

准盐酸的体积偏小，导致测得的烧碱溶液浓度偏低,B项正确;pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液

中,［0H］相同，故水的电离程度相同,C项错误;醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同

的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多,D项错误。

3.常温下,取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合（假设混合溶液的体积为二者体积

之和），所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为（）

A.0.01mol-L1B.0.17mol-L1

C.0.05mol-L1D.0.50mol-L1

HJc

解附设原溶液物质的量浓度均为cmoHJ,NaOH溶液体积为3L,HC1溶液体积为2L,则二者混合后

溶液体积为5L»因为常温下二者混合反应后所得溶液pH=12,即［H+］=10i2molL,所以

［OHJ-^-102mol-L1,0'Jcmol-L'x3Lcmol-L'x2L=102mol-L'x5L,解得c=0.05,则原溶液的浓度为

0.05mol-L1o

4.（2019安徽合肥高三质量检测）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl、N03

B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:NH}Mg2+、SOf、Cl

C.篇=10口的溶液中:NH：、AF+、NO?、CQ2-

D.由水电离的［H+］=1.0xl（）i3moHJ的溶液中:K+、NH；、［A1（OH）4］,HCO3

画滴加甲基橙试剂显红色的溶液呈酸性,在酸性溶液中H“、Fe2\NOg不能共存,A项错误;滴入

KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与NH；、Mg2\SO,Cl不会发生反应，可大量共存,B

项正确;罂的溶液显强碱性,NH。、AF+不能大量共存,AF+和CO：发生离子反应不能大量共

存,C项错误;室温下纯水电离产生的［H+］=L0xl07mo卜U,但该溶液中由水电离的［H+］=1.0xl013

mol•U<1.Ox107moi.L।,说明水的电离受到了抑制，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。在酸性溶液中

[A1(OH)4]、HCOg不能大量存在;在碱性溶液中NH：不能大量存在,D项错误。

5.(2019广东深圳高级中学高三月考)室温下，下列说法正确的是(

A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸

D.向0.1moHJ氨水中加入少量硫酸核固体，溶液中需久j增大

[NH3H2。」

HJc

|解析|混合后空洋"mol【iH).5x102moi.U,pH=2.3,故A项错误;根据越弱越水解的原则,HF比

HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B项错误;将10mLpH=3的HA溶

液稀释到100mL,如pH=4,则HA为强酸，如pH<4,加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故C项正确；

向0.1molL1氮水中加入少量硫酸铁固体，加入少量硫酸镁固体，平衡向逆方向移动，溶液中二叱二

减小，故D项错误。

6.过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。

【.过氧化氢性质探究实验

⑴酸性条件下H2O2可将Fe?+转化成Fe3+,由此说明比。2具有性。

12

(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中^ai=2.20xl0mol-L\七=1.05乂1()25molL,则H2O2的电离方程

式为，常温下,1mol-L1的H2O2溶液的pH约为»

II.过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100OmolL的酸性高锦酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的浓度，反应原理为

2+

2Mn04+5H2O2+6H*'=2Mn+8H2O+5O2t。

(3)滴定达到终点的现象是

(4)用移液管移取25.00rnL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次，每次消耗酸性高钵酸钾标准溶液的体

积如下表所示：

第一第二第三第四

次次次次

HKMI1O4

溶

17.1018.1018.0017.90

液)/mL

计算试样中过氧化氢的浓度为mol-L'o

(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果(填“偏高""偏低''或"不

变”)。

笞曼I.⑴氧化(2)H202=^H++H02、HO2^^H++Oj-5.8

H.(3)当滴入最后一滴标准溶液,锥形瓶内溶液恰好由无色变为紫色，且半分钟内溶液不退色

(4)0.1800(5)偏高

解析|I.(1)酸性条件下,H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,体现了过氧化氢的氧化性。(2)过氧化氢属于二元

弱酸，应分步电离，其电离的方程式为H2O21H++HO2、又Kai=2.20xi()i2

25

molL'Xa2=1.05xl0molU,Kai»Ka2,以第一步电离为主，则=JH?2220X[012mo1.Li

LH2O2JImolL-1

所以[H+卜1.48x106moHJ,即pH~5.8»H.(3)滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴标准液，锥形瓶

内溶液恰好由无色变为紫色，且半分钟内溶液不退色。(4)由于第一次数据误差过大，故应舍去;其他三

组数据的平均值为18.00mL,根据反应

2+1

2Mn04+5H202+6H^=^Mn+8H20+502t，n(H202)=2.5xZJ(Mn04)=2.5x0.1000mol-Lx0.018

25X0X0018

L,[H2O2]-'Q°°2gmolL'=0.1800mol-L'c(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致

读取的标准液体积偏大，则测定结果偏高。

能力提升

7.常温下，已知电离常数:任(NH3-H2O)=1.8xl05molU;Kai(H2c2。4尸5.9x102

51

molL'Xa2(H2C2O4)=6.4x10mol-L0下列说法正确的是()

A.(NH4)2C2O4溶液4',[NH+]=2[C2O2-]

B.等物质的量浓度的氨水和H2c2。4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C.pH=ll的氨水和pH=3的H2c2。4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D.用H2c2。4溶液中和氨水至中性时,溶液中[NH：]=2[C20f]+[HC2C)4]

答案|D

|解析kHNHHO）与Ka2（H2c2。4）不相等，因此NH；、C2。：的水解程度不同，故（NH4）2C2C）4溶液中

[NH+]/2[C2O2-],A项错误;等物质的量浓度的氨水和H2c2。4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4

溶液，由于Kb（NH3-H2O）〈Kai（H2c2。4）,故NH；的水解程度大于HC2O4的水解程度，故溶液呈酸性,B项

错误;pH=ll的氨水和pH=3的H2c2。4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性,C项错误;H2c2。4

溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒式:[NH：]+[H+]=2[C20f]+[HC204]+[OH],溶液呈中性，则

[H+]=[OH],故[NH：]=2[C2Of]+[HC2OJD项正确。

8.（2019黑龙江哈尔滨第六中学高三期中）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法

不正确的是（）

A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时[Na*]=[CH3coO]

B.25℃时，加入CH3coONa可能引起由a向e的变化，升温可能引起。向c的变化

C.TC时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D.6点对应的溶液中可大量存在K+、Ba2\NO3.I

H]D

廨机向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为。点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以

[Na月=[CH3coO],故A项正确;:TC时，加入CH3coONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使

得[OH]增大，可能引起由a向e的变化，升温时水中的[OH]和[H+]同时同等程度的增大，所以可能引起

a向c的变化，故B项正确;由图像知时KW=10E将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,

溶液显中性，故C项正确;由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中N03，I在酸性条件下发生氧化还

原反应，因此NC）3、I不能大量存在，故D项错误。

9.常温下，向20mL（）.1mol-U的盐酸中逐滴加入0.1molU的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体

积关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.片20mL

B.在点①所示溶液中:

C.在点②所示溶液中:[H+]=[NH3-H2O]+[OH]

D.在点②、③之间可能存在:[NH">[CI]=[OH]>[H+]

解栩NH3F2O属于弱碱,HC1属于强酸，②点pH=7溶液显中性，氮水稍过量，即/略大于20mL,故A

项错误;根据电荷守恒，有[H+]=[C1]+[OH],故B项错误;②点pH=7,因此[H+]=[OH],故C项错误;②和③

之间溶质为NH3和NH40,因此可能存在故D项正确。

10.（2019广东肇庆教学质量评估）在25℃时，将1.0Lcmol-UCH3coOH溶液与0.1molNaOH固体

混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温

度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.水的电离程度:c>b>a

B.a点对应的混合溶液中,[CH3coOH]>[Na+]>[OH]

C当混合溶液呈中性时,[Na+]=[CH3coO]>[H+HOH]

D.该温度下,醋酸的电离平衡常数KaymoHJ

答案D

解析|由图可得,25℃时c点pH=7,所以c点水电离出的[H+]*=[OH]«=107moHJ,b点pH=4.3,所以b点

溶液中[H+]=104.3mo[.U,则由水电离出的[H+kTOH/UOOWimoi.LLlO3moi.LTa点pH=3.1,所以a

点溶液中[H+]=103」moHJ,则由水电离出的[H+]小[OH]水=10（i43J）molL=10ia9moi.Li,因此水的电离程

度:c>b>a,A项叙述正确;b点时溶液呈酸性，说明加入0.1molNaOH固体后CH3coOH有剩

余,[Na+]=0.1moHJ,混合前CHjCOOH溶液浓度c应比0.1molL1大,a点时又加入0.1mol

CH3coOH,因为CH3coOH电离程度很小，所以此时溶液中的[CH3coOH]一定大于[Na],又根据前面

的分析a点[OH]=10i09moHJ,所以a点对应的混合溶液中,[CH3coOH]>[Na+]>[OH],故B项叙述正确;

由题意混合溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子有CHjCOO和OH,根据电荷守恒

++

[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH],25℃当混合溶液呈中性时,[H+]=[OH]=107molU,则[Na+]=[CH3coO],结

合图像可得[Na[=0.2moHJ,所以[Na+]=[CH3co0]>[H+]=[0H],故C项叙述正确;由前面的分析并结

合图像可得,25℃当混合溶液呈中性时,[H+]=10，mo卜L\[CH3co0]=0.2

mol,U,[CH3coOH]=（c+0.10.2）molL=（c0.1）moin,所以该温度下，醋酸的电离平衡常数

[CH3COOJH+]=四答:，故D项叙述错误。

K,二

[CH3COOH]

11.已知水在25℃和950C时,其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或"B”）,请说明理由:.

(2)95℃时，若100体积pH尸。的某强酸溶液与I体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合

前，该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是。

(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实

Ba(OH)2溶盐酸的

验

液溶液的

体积

序pH

□的体积/mL/mL

©22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积不变，则斫，实验②所得溶液中由水电离产生的[OH]=

molL1。

踞⑴A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小,[H]、[OH]均较小

(2)。+6=14(或pHi+pH2=14)(3)4l.OxlO7

噩(1)温度升高,促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH

减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可

以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A»

(2)要注意95℃时,水的离子积为1x1012,即[H][OH]=”10i2,则等体积强酸、强碱反应至中性时，

有pH(酸)+pH(碱)=12。根据95℃时混合后溶液呈中性,pH2=6的某强碱溶液中[OH]=10尸2moi.口；由

100Kxl0"mol-lJ=kxl0b-i2mo].Li,可得10皿+2=]0/2,得好4山或pH|+pH2=14。

(3)95℃,pH=6时溶液呈中性，根据表中实脸①数据可得[OH]=1.0xloYorU,根据表中实脸③的

数据可以判断，盐酸中的[H+]与Ba(0H)2溶液中[OH]相等，所以a=4,即pH=4;实脸②溶液呈碱性，其

[OH]=22。。累:黑需1°"molU=l.OxWmoHJ,由水电离出的[OH]=1.0xl07mol-L'。

12.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL的NaOH溶液，乙为0.1molL的HC1溶液，

丙为0.1molL1的CHjCOOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表

示)。

(3)常温下，用水稀释0.1mol-L1的CHaCOOH溶液时，下列各量随加水量的增加而增大的是

(填序号)。

①"(H+)②［H+］

^[CH3COOH]

TCH3COO-]®[OH]

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的［OH］的大小关系为。

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请

回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。

®a=。

回⑴13

(2)CH3coOH—CH3COO+H+、H2O-OH+H+

(3)①④(4)丙＞甲=乙

(5)①图2②20.00

l

醒羽(1)甲溶液中［OH］=0.1molU,则［H，］=10i3molL,pH=13»(2)CH3coOH溶液中存在CHjCOOH

1

和H2O的电离平衡。(3)CH3coOH是弱酸，当向0.1mol-L的CH3coOH溶液中加水稀释

时,CH3coOH的电离程度增大，电离平衡向右移动,〃(H+)增大，但是［H+］减小，即①增大，②减小;设

CH3coOH在水中的电离常数为K,则=埠1,［H］减小，而K在一定温度下是常数，故

常阴鹄减小，即③减小;温度一定,Kw为一定值,Kw=［H+］［OH］,［H+］减小，则［OH］增大，即④增大。(4)酸、

碱对水的电离具有抑制作用,水溶液中［H+］或［OH］越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)①HC1是强

酸,CFhCOOH是弱酸，分析题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。②氢氧化钠溶液滴定盐

酸恰好中和时,pH=7,因二者浓度相等，则二者体积相等，所以a=20.00。

拓展深化

13.常温下，向浓度为0.1mol-L\体积为/L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的

pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

⑴该温度时NH3H2O的电离常数K=。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的[OH]大小顺序为。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是(填字母，下同)。

A.[H+][OH]

B鼎

C.

[NH3-H2O]

[NH3H2O][H+]

[NH；]

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH：和NH3H2O

两种形式)。

A.b点所示溶液中:[NH；]+[H+]=[OH]+[NH3-H2O]

B.C点所示溶液中:[C1]=[NH3H2O]+[NH；]

C.d点所示溶液中:

D.滴定过程中可能有:[NH3H2O]>[NH；]>[OH]>[C1]>[H+]

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考

虑NH；水解的影响)，则e点对应的横坐标为。

答案1(1)105(2)d>c>b(3)ACD(4)D(5)111V

~9~

|解析1(1沐加入盐酸前,0/mol-L1氨水的pH=ll,则溶液中翳■molLR.OOlmol-U;由于水的

电离程度较小，可忽略水的电离，则溶液中[NH：卜[OH]=0.001molL'iNHvHzO的电离程度较小，则

O.OO1XO.OO1^)S

[NH3-H2O]=0.1mol-U,故该温度时NH3-H2。的电离常数K弋学