高中化学 第二章第三节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度学案 鲁科版必修第二册

第2课时化学反应的限度

甯EKU图

课程标准核心素养

1.了解可逆反应的含义。1.变化观念与平衡思想

2.知道可逆反应在一定条件下能达到化学平认识化学反应是有一定限度的，可通过改变外

衡。界条件调控化学反应的限度。

3.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否2.科学探究与创新意识

达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状依据探究目的设计实验方案，探究影响化学反

态。应限度的因素。

可逆反应和化学平衡

新知。习回扣教材，稳固根基

1.可逆反应

（1）概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的化学反应。

（2）特征

①相同条件下，同时向正、逆两个方向进行。

②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一

定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。

③在可逆反应的化学方程式中，用“—”代替“三”。如N2+3H尸器必[压2附，其

中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氯气的反应称为逆反应。

2.化学平衡状态的建立

催住齐“

（1）以反应2so2+O21」2sO3为例，在一定温度下，将0.02molSO2和0.01mol02

通入1L密闭容器中，依据反应进行阶段填空。

r-----------------1I——C（反应物）最大―（正）最大

反应开始时T一一一

--------]—■—'—c（生成物）=°—-u（逆）=0

-----------------I—c•（反应物）减少一“正）减小

反应过程中H

c（生成物）增大一”（逆）增大

M正）p（逆）

反应平衡时M

-----------------I-.C（反应物）与C（生成物）均不变

（2）在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。

反

应

速ME）

率、。（正）=»（逆）

。（逆U

0时间

3.化学平衡状态

（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间

的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态，简称化学

平衡。

（2）特征

园一化学平衡状态研究的对象是可逆反应

圈一平衡时。（正）=”（逆）二0（本质）

囱一平衡时,反应仍在不断进行,是一种动态平衡

园一平衡时，反应混合物各组分的百分含量型

变外界条件改变时.平衡可能被破坏,并在新的条件

下建立新的化学平衡,即发生化学平衡的移动

可逆反应三动态丕变正化学平衡的移动

重难©拨拓展深化，重难辨析

化学平衡状态的判断

反应〃从(g)+z?B(g)凶(g)+或)(g)

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一

平衡

定

混合物体系中各成分各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡

的含量各气体的体积或气体体积分数一定平衡

不一定

总体积、总压强、总物质的量一定

平衡

续表

反应加(g)+Z?B(g)凶(g)+㈤(g)

在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA平衡

在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC平衡

正、逆反

不一定

应速率p(A)：v(B)：v(C)：y(D)=m：n：p：q

平衡

的关系

不一定

在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD

平衡

压强0+〃#0+。时，总压强一定（其他条件不变）平衡

不一定

0+〃=p+q时，总压强一定(其他条件不变)

平衡

混合气当/zH■刀/p+q时，股一定平衡

体的平

均相对不一定

当0时，麻一定

分子质平衡

量00

任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时

温度平衡

(其他条件不变)

体系的不一定

密度一定

密度(0)平衡

其他若体系颜色不再变化等平衡

◎特别提醒斗切断彳匕学平衡的关键£强分析反应过程中的可变量和恒量：

(1)当反应过程:中可变量不变时，则可逆反应达到化学平衡状态。

(2)恒量在反应:过程中始终不变，不能作为判断化学平衡状态的标志。

热身小试，学队致用

1.判断正误

(1)NH：,+HC1=NH,C1和NH,C1^=HC1t+NH：tt为可逆反应。()

(2)可逆反应达到最大限度状态也是反应停止状态。()

(3)可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度。()

(4)可以通过延长时间增大可逆反应的反应限度。()

(5)2S0z+()2催上剂2sQ,反应中，r(S02)：F(02)=2：1时，反应达到平衡状态。()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X

2.在容器中充入SO?和只由力组成的氧气('私)。在一定条件下达到平衡时，下列关于，80

的说法正确的是()

A.只存在于中

B.只存在于6和S03中

C.只存在于S02和S03中

D.SO：,、SO?和O2中都有可能存在

解析：选D。可逆反应的特征是在同一条件下，正、逆反应同时进行，故间在反应物和

生成物分子中均可能存在。

3.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()

A.M、N全部变成了P

B.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变

D.反应混合物中c(M)：c(N):c(P)一定等于2：1：2

解析：选C»可逆反应的转化率达不到100%,即M、N不可能全部变成P,A错误；平衡

时正、逆反应速率相等，但不为0,即反应没有停止，B错误；平衡时反应混合物中各组分的

浓度不再改变，C正确；平衡时反应混合物中c(M)：c(N)：c(P)不一定等于2：1：2,D错误。

知识点2化学平衡移动与影响因素

新知回扣数材，稳固根基

1.实验探究温度对化学平衡的影响

(1)实验原理：二氧化氮(N0J通常为红棕色气体,四氧化二氮(N。)通常为无色气体。在

常温常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是可逆的,正反应为放热反应。反应

的化学方程式为2N02(g)NzO,(g)。

(2)实验过程与实验现象：将封装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置两端的球形容

器分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是浸入冷水中的容器里的气体混合物颜色变通,

浸入热水中的容器里的气体混合物颜色变选。

(3)现象分析：其他条件一定，降低温度后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平

衡状态，导致二氧化氮的浓度遮小，四氧化二氮的浓度增大；升高温度后原平衡状态被破坏,

在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮的浓度增大,四氧化二氮的浓度减小。

(4)实验结论

①温度改变，会使可逆反应2N0z(g)NO(g)的化学平衡被破坏，且被破坏后的可逆反

应在新的条件下建立起新的化学平衡。

②升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

2.化学平衡移动

(1)概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坯，并在新

的条件卜建立起新的化学平衡的过程。

(2)影响因素：温度、迭度、压强等。

,重难傍拨］拓展深化，重难辨析

1.化学平衡移动的理解

(1)化学平衡移动过程可表示为

某条件下化学平衡条件改变段时间后

平衡被破坏

匕EW咂

新条件下化学平衡

v'正=v'逆W0

(2)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了人：和，逆，只有条件改变后nHv逆，平衡

才发生移动。

2.浓度和压强对化学平衡的影响

(D其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)其他条件不变时;增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

(3)对于有气体参与的可逆反应：

增大压强下牝小£八7如心,2、心跖口

-------T1衡向气体分子数减小的方向移动

巴减小三压吆强平衡向气体分子数增大的方向移动

(4)对于反应前后气体分子数不变的反应[如HKg)+L(g)2HI(g)],改变压强，化学

平衡不发生移动。

3.化学平衡的相关计算——三段式法

(1)建立解题模式的方法：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、变化

量、平衡量。③根据已知条件列方程计算。

例如：/»A(g)+/?B(g)3(g)+㈤(g)

起始量/molabCd

nr

变化量/molx(耗)卫(耗)丝(增)—(it)

mmin

nx

平衡量/mola—xb——c+丝d+3

mmm

(2)对于反应物：转化浓度=起始浓度一平衡浓度；对于生成物：转化浓度=平衡浓度一

起始浓度。三个量中，只有转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比，起始浓度和平

衡浓度则是任意的。

F3转什曷・

(3)转化率的计算：A的转化率•义100%；“量”指物质的量、浓度、体积、质

量等.

活学•用热身小试，学队致用

1.判断正误

(1)升高温度，平衡向逆反应方向移动。()

(2)对于平衡：2NOzNzO”改变条件使平衡发生移动，气体颜色一定加深。()

(3)对于化学平衡，改变条件使人和叱同时改变，平衡一定发生移动。()

(4)降低温度一定引起化学平衡移动。()

(5)引起化学平衡移动的根本原因是心、嗔不同程度地改变。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)V

2.对于密闭容器中的反应2N02(g)N2O式g),正反应为放热反应，若升高温度，则下

列说法错误的是()

A.气体的平均相对分子质量减小

B.混合物的颜色加深

C.NO2的转化率减小

D.NO2的体积分数减小

解析：选1)。正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，体系中NO?的

浓度增大，即NO,的含量增大，NO?的转化率减小，混合物的颜色加深。由于化学平衡向逆反

应方向移动，则体系中气体的总物质的量增大，而气体的总质量不变，根据齿可知，气体

〃总

的平均相对分子质量减小。

3.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的肌和N。的混合气体，中间用止水夹K夹紧,

烧杯甲中盛放100mL6mol•盐酸，烧杯乙中盛放100矶冷水，两烧杯液体温度相同。

(1)写出烧瓶中存在反应的化学方程式：,实验前两烧瓶

中气体均呈___________________________________色。

(2)现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNHjNO,固体，搅

拌使之溶解。某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现烧杯甲中温度(填“升

高"或”降低”，下同)，烧杯乙中温度,

原因是o

同时发现烧瓶A中气体颜色变深，烧瓶B中气体颜色变浅。

(3)由此，该小组同学得出的结论是,

解析：(DNO?和N4两种气体存在以下平衡：2N0K红棕色)岫0,(无色)，实验前两烧

瓶中气体均呈红棕色。

(2)NaOH固体与盐酸反应为放热反应，使溶液温度升高。NHNQ,固体溶于水吸收热量，使

溶液温度降低。

(3)通过对比烧瓶A、B中气体颜色的变化可知温度对化学平衡的影响。

答案：(l)2N02NzOu红棕

(2)升高降低烧杯甲中NaOH固体与盐酸发生的中和反应为放热反应，使溶液温度升

高；烧杯乙中NHN03固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低

(3)温度升高，气体颜色变深，说明平衡2N0zNzO”向生成NO?的方向移动；温度降低，

气体颜色变浅，说明平衡2N0?N4向生成的方向移动

课堂小结

'可逆反应

化学反应的限度，化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变

.化学平衡移动与影响因素：温度、压强、浓度等

合格考训练

1.下列反应不属于可逆反应的是（）

A.二氧化硫溶于水

B.氨溶于水

C.工业合成氨

D.水电解生成Hz和S与&在色中燃烧生成七0

解析：选D。在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应，因此选项A、

B、C都是可逆反应。D项中氢气与氧气反应需要点燃，水分解需要通电，反应条件不同，不

是可逆反应。

2.已知一定温度下，Nz和H?反应生成2moiNHs时放出的热量为92.0kJ,将此温度下的

1molNz和3mol上放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能确定

高*曰高卬

解析：选C。合成氨反应为可逆反应：.+3H2回露谒2NH3,1mol凡和3mol上不能

完全转化为2molNH3,故反应放出热量小于92.0kJ。

3.假设某化学反应的微观过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（）

反应前反应后

A.A2+3B22AB3

B.2AB2+B2=2AB3

C.2A2B+5B24AB3

D.2AB2+B22AB3

解析：选D。由题图可知反应物用AB,、B2表示，生成物用AB,表示，反应后反应物与生成

物共存，说明该反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知，该反应的化

学方程式为2ABz+Bz2AB3。

4.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在673K、30MPa下，〃（阳）和

〃（㈤随时间变化的关系如图所示。其中处于化学平衡状态的是（）

解析：选D。各组分的物质的量保持不变时，可逆反应达到化学平衡状态。

5.在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)+4HQ(g)FeQ(s)+4H/(g)达到平

衡状态的是()

A.容器内压强不再变化

B.Fe。的物质的量不变

C.r(ll2O)=r(H2)

D.反应不再进行

解析：选B。反应前后气体的总物质的量不发生变化，容器中压强始终不变，不能说明反

应达到平衡状态，故A错误；FesO,的物质的量不变，各组分浓度不变，达到平衡状态，故B

正确；*压0)=M乩)不能判断正、逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡状态，故C

错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0,故D错误。

6.在2L密闭容器中，800℃时，反应2N0(g)+0z(g)2N0?(g)体系中，〃(N0)随时间

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.r(N02)=2E(02)

b.容器内压强保持不变

c.r逆(NO)=2/正(。2)

d.容器内气体的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率加快的是。

a.及时分离出NO?气体

b.适当升高温度

C.增大。2的浓度

d.选择高效的催化剂

解析：(1)由题图可知A点后〃(N0)呈减小状态，则反应2N0(g)+0z(g)2N0Mg)正向

进行,“正)>“逆)。

(2)该反应正向进行，则c(N0)由逐渐减小到保持不变。表中表明，反应从开始到平衡，

〃(N0)减小0.020mol-0.007mol=0.013mol,则A(NO?)增加0.013moE该反应容器的容

积为2L,则平衡时。川()2)为0.00650101•L-1,则表示NO?变化的曲线是b。表中表明，在0〜

2s内△〃(N0)=0.020mol-0.008mol=0.012mol,则△/?(02)=0.006mol,容器容积为2

Ac

-1-3

L,贝1J△c(02)=0.003mol*L,反应时间为2s,根据可得r(02)=1.5X10moleL

-i-i

*sO

(3)化学平衡状态中正、逆反应速率相等，则r正(NOz)=2r逆Q),"NOJ=2/(02)不能说

明反应已经达到平衡状态，而/逆(N0)=21正Q)能说明反应已经达到平衡状态。该反应为反

应前后气体分子数减小的反应，容器内压强保持不变，说明反应已经到达平衡状态。气体质

量守恒，容器容积不变，则容器内气体的密度始终不变，不能说明反应已经达到平衡状态。

(4)其他条件一定，升高温度或增大浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率加快。

答案:(1)大于(2)b1.5X101mol,L1•s'

(3)be(4)bed

等级性测试

1.以下对可逆反应的叙述中，不正确的是()

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.氢气和氧气点燃生成水和电解水这两个反应不是可逆反应

C.可逆反应达到最大限度时至少有一种反应物反应完全

D.可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等

解析：选C。可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，此类反应无法

进行完全，都有一定的限度，故C项错误。

2.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当

下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量

浓度

A.①④B.②③

C.②③④D.④

解析：选A。因为A为固体，反应前后气体的体积不变，容器内气体的压强和混合气体的

总物质的量始终不变，而气体的质量却在变化，当气体质量不变时即达到平衡状态，而。=£

所以O不变可作为反应达到平衡状态的标志。

3.已知汽车尾气无害化处理的反应为2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g),下列说法不

正确的是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和C02的物质的量相等时，反应达到平衡

解析：选A。升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率加快，既包括正反应速率也包括

逆反应速率，A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，C、

D选项正确。

4.如图所示是可逆反应2Hl(g)H?(g)+L(g)在反应过程中的反应速率(。与时间(t)

的关系曲线，下列叙述正确的是()

A.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

B.。〜,3,反应不再发生

C.6〜或各物质的浓度之比一定等于2：1：1

D.若向容器中加入2molHI,则最终可生成1molH?和1mol12

解析：选A。由图像可知，友时反应达到平衡状态，各组分的浓度保持不变，A项正确;

但平衡后，反应仍在进行，只不过此时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再发生变化，B项

错；达到平衡后，各组分的浓度并没有确定的比值关系，C项错；因该反应是可逆反应，加入

2molHI时，最终生成Hz和L的物质的量一定小于1mol,I)项错。

5.反应：2S02+022s0a在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻SO?、

。2、Sth浓度分别为0.2mol•0.1mol•0.2mol-L-1,当达到平衡时，可能存在的

数据为()

A.SO,为0.4mol•「'、0z为0.2mol-L-'

B.SO2为0.25mol•L-'

C.SO2、SO3均为0.25mol•L-1

D.SO3为0.4mol•L1

解析：选B。由题目中的数据可知，达到平衡时，S03不可能全部变为SOz与a，即SO?达

不到0.4mol•「，也达不到0.2mol•「，A错误；达到平衡时，S0?与S0：；不可能都增多，

C错误；达到平衡时,S0?与Oz也不能全部转化为S03,即S（h达不到0.4mol-L_1,D错误。

6.在下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）已达平

衡状态的是（）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度之比为1：1：1：1

D.反应容器内气体的总物质的量不随时间变化

解析：选B。该反应前后气体的化学计量数相等，容器内压强始终不变，A错误；P的生

成速率等于S的消耗速率，若P和S的生成速率相等，则正、逆反应速率相等，B正确；反应

容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度之比为1：1：1：1,但不一定不变，所以不一定达到平

衡状态，C错误；该反应前后气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，D错误。

7.下列各关系式中能说明反应Nz+3H「嘘感压2NL已达平衡状态的是（）

A.3「正（阳=/正柱）B.“（NJ=“逆（NH））

C.2「正往）=3/逆（阳3）D.r正（阳=3丫逆（压）

解析：选C。A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡状态；B项中/正（阳W/迎（NJ,

不是平衡状态；C项中「正（而=（/逆（HJ,处于平衡状态；D项中！/正（NJW-逆M）,不是平衡

状态。

8.一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态中，反应处于平衡状态

的是（）

选项正反应速率逆反应速率

Ar(A)=2mol•L_1•min-1r(B)=2mol•L-1•min-1

Br(A)=2mol,L1•min-1K(C)=2mol•L1•min-1

Cr(A)=1mol•L_1•min-1r(B)=2mol•L-1•min-1

Dr(A)=1mol•L-1•min-1r(C)=1.5mol•L_1•min-1

解析：选Do将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率，即逆反应速率表

示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。

9.向绝热恒容密闭容器中通入SOz和NOz,使反应SO2（g）+NO2（g）S03（g）+N0（g）在一

定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。

。正

oh_4--Ht

A句A力

下列由图可得出的结论正确的是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于6点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Ati=△友时，SOz的转化率：a〜6段小于八c段

解析：选D。化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆

反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡状态，A错误：a到6时正

反应速率增大，反应物浓度随时间变化不断减小，B错误；随着反应的进行，反应物浓度减小,

但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物

的总能量，C错误；因为正反应速率：a〜人段小于八。段，故SO2的转化率：a〜

6段小于6〜c段，D正确。

10.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

c(A)=0.100mol•「'、c(B)=0.200mol•广,及c(C)=0mol•L-1.反应物A的浓度随时间

的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②；

③。

(2)实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为。

(3)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：匹=;实验③：vc=。

解析：(1)②与①相比，平衡时反应物A的浓度不变，但达到平衡所用的时间缩短，说明

化学平衡没有发生移动，只是反应速率加快了，由于该反应是在溶液中进行的，改变压强不

会影响化学反应速率，改变温度会改变化学反应速率和使化学平衡移动，所以反应②应为使

用了催化剂。③与①相比，达到平衡时间缩短，A的平衡浓度减小，说明化学平衡向正反应方

向移动，故改变的反应条件为升高温度，该反应的正反应是吸热反应。

(2)对于实验②A+2BC

初始浓度/(mol•「1)0.1000.2000

变化浓度/(mol•L')0.0400.0800.040

平衡浓度/(mol•「')0.0600.1200.040

、*—,...,,,.„0.080mol,L1

故平衡时B的转化率为不诉~FX100%=40%

0.200mol,L;

对于实验③A+2BC

初始浓度/(mol•「')0.1000.2000

变化浓度/(mol•L-1)0.0600.1200.060

平衡浓度/(mol•「')0.0400.0800.060

故达到平衡时C的浓度为0.060mol•L-1.

(3)该反应进行到4.0min时，实验②中，A的浓度为0.072mol•L-1,减少了0.028mol•L

zxrxr-r*1T-I

,,则参加反应的B的浓度为0.056mol,L故Ve~~~~-7-7———=0.014mol,L1•min

4.0min

实验③中，A的浓度为0.0641noi•L，减少了0.036mol•「'，生成的C的浓度为0.036

,,_jj,0.036mol,L1八八”，,-i.-1

mol•L故vc—~---——:-----=0.009mol•L,min

4.0mm

答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变升高温度；达到平衡

的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%0.060mol•f

(3)0.014mol♦L1,min-10.009mol,L-1,min1

11.I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。

(2)该反应的化学方程式为.

H.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混

合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的

颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2S02(g)+02(g)2S(L(g)达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(2)一定能证明L(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是。

解析：I.(1)从反应开始到10s时，Z的物质的量增加了1.58mol,则用Z表示的反应