高中化学总复习之巩固练习-高考化学实战策略

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、（2016西城一模）下列物质与类别不对座的是（）

2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6Hl2。6,二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正碉的是（）

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NCh和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反

应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法

正确的是（）

A.Z元素的含氧酸是最强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W与Y可以存在于同一离子化合物中

5、（2016东城一模）某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh

溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉

淀，但无气体放出。下列说法不正现的是

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3一的水解程度大于电离程度

B.加入CaCL促进了HCCh-的水解

C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh

2

D.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(CF)

6、（2016东城一模）利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质

KMnO4

CCuSCU溶液

并收集溶液

CaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO

D2饱和NaHCO3溶液浓硫酸

7、（2016北京怀柔一模）下列实验能达到预期目的是

编号实验内容实验目的

A向苯和苯酚的混合溶液中加入澳水除去苯中混有的苯酚

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCh

证明在相同温度下的溶解

B溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液,

度：Mg（OH）2>Fe（OH）3

又生成红褐色沉淀

向含有酚酥的Na2c。3溶液中加入少量BaCI2固体，溶液证明Na2co3溶液中存在水

C

红色变浅解平衡

将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑

D证明非金属性CI>C

浊的气体

二、非选择题

【必做部分】

1、二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工

业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醛。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：o

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2s用Na2cCh溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应

的化.学方程式为：o

⑶利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：

①2H2(g)+C0(g)CH30H(g)；AH=-gO.SkJmoC1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g);AH=-23.5kl-moF1

1

@CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-moP

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)的AH=；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施

是—.(填字母代号)。

a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度e.分离出二甲酸

⑷已知反应②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H20(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH30H，反应到某时刻测得各组分的浓度如.下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

浓度/(mol-L-1)0.440.60.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填或"=")。

②若加入CH30H后，经10min反应达到平衡，止匕时c(CH3OH)=；

该时间内反应速率V(CH3OH)=o

2、电镀含铭废水的处理方法较多。

I.某工业废水中主要含有CF+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和AF+等，且酸性较

强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：

Xa0H

(1)Cr(OH)j»NaCrQz-S：_►Na;CrO4»Na2Cr;O-

(2)Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2。

请回答:

(1)操作I的名称，上述操作I、n、皿相同，进行该实验操作所需

要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有O

(2)滤渣I的主要成分为(写化学式),试剂乙的名称。

(3)加入试剂甲的目的。

(4)废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：。

II.酸性条件下，六价铭主要以-形式存在。工业上用以下方法处理含一的废水：

①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有

Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?(填“能”或“不能”)，

理由是;

(6)已知某含一的酸性工业废水中铭元素的含量为104.5mg/L,处理后铭元素最高

允许排放浓度为O.5mg/Lo处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为

kgo(Cr——52)

3、己知FeSC)4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和S03，也可能是FezCh、

SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSCU分解的气体产物。已知SO3的熔

点是16.8℃,沸点是44.8℃。

(1)装置H的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在

50℃的水浴中，目的是o

(2)装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试

剂、预期现象与结论。

限选试剂：3mol-L1H2so4、6mol-L1NaOH>0.5mol-L1BaCh>0.5mol-L1

11

Ba(NO3)2>0.01mol-L酸性KMnCU溶液、0.01mol-L澳水。

检验试剂预期现象和结论

产生大量白色沉淀，证明气体产物

装置m的试管中加入。

中含有SO3o

装置IV的试管中加入________________=

—

（3）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是

【选做部分】（以下三题，任选一题）

1、［化学一选修5有机化学基础］

已知：①在稀碱溶液中，澳苯难发生水解

0H

CH3—C-OHCH3—CHO+H2O

②‘

现有分子式为CioHioChBrz的芳香族化合物X,其苯环上的一澳代物只有一种，其核磁

共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列

反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCb溶液显色且能与浓漠水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是O

（2）F-H的反应类型是o

（3）I的结构简式为；

（4）E不具有的化学性质（选填序号）

a.取代反应b.消去反应

c.氧化反应d.ImolE最多能与2moiNaHCCh反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；

②F-G的化学方程式：；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式

为。

a.苯环上核磁共振氢谱有两种b.不能发生水解反应

c.遇FeCb溶液不显色

d.ImolE最多能分别与ImolNaOH和2molNa反应

2、［化学一选修2化学与技术］

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是,上述生产纯碱的方法中副产

品的一种用途为;

(2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填

上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是；

(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有0

A.增大NH：的浓度，使NH4C1更多地析出

B.使NaHCCh更多地析出

C.使NaHCO3转化为Na2co3,提高析出的NH4cl纯度

3、［化学一选修3物质结构与性质］

(2015全国高考卷I)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布

可用形象化描述。在基态14c原子中，核外存在对自旋相反

的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是0

(3)CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两

个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子o

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于

_______晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有____i个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六

元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

【答案与解析】

一、选择题

1、B

2、C

【解析】油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性KMnCU溶液发生反应而使之褪色，A项

错误；甲烷与CL发生的是取代反应，乙烯与澳水发生加成反应，B项错误；乙醇中的官能

团是一OH,而乙酸中的官能团是一COOH,二者分子中的官能团不同，D项错误。

3、D

【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查NCh、CCh分子中均含有2个氧原子，故NA

个CO2和NO2分子混合气体中含有的氧原子数为2NA;乙烯和环丁烷最简式均为CH2,28g

混合气体相当于2molCH2,含有的碳原子数为2NA;同样NO?和N2O4的最简式也相同

(N02),92g混合气体中含有的原子数为6NA，故A、B、C三项均正确。D项因为常温常

压下，22.4L不是Imol,故转移的电子数不是2NA。

4、D

【解析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物

能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，0、S元素核电荷数之和

与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,而且W的原子序数小于0,

Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素。

A、Z为C1元素，C1元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，

如HC1O是弱酸，故A错误；

B、电子层越多，原子半径越大，所以0<CL即原子半径：X<Z,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性0>N,所以气态氢化物热稳定性：

w<x,故c错误；

D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸镀中含有N、S,故D正确。

5、B

6、D

【解析】A项，缺加热条件；B项，收集方法不对；C项，KMnCU溶液氧化乙焕产生CCh;

D项，饱和NaHCCh溶液除掉氯化氢气体，浓硫酸干燥气体。

7、C

【解析】A项，生成的三澳苯酚溶于苯；B项，过量的氢氧化钠有干扰；C项，存在水解平

衡：COl+HzOOHCCV+0『，加入少量BaCL固体生成BaCC>3沉淀，同时溶液红色变浅，说

明平衡左移；D项，浓盐酸会发出氯化氢气体有干扰。

二、非选择题

【必做部分】

1、(1)C+H2O^^CO+H2

⑵Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3)-246.4kJ-mol」(2分)c、e

(4)①>②0.04molL10.16molL'-min-1

【解析】(1)煤生成水煤气的反应为：C+H2O里CO+H2

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCCh和NaHS,故方程式为：

Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS»

(3)观察目标方程式，应是①x2+②+③，故△H=2AHi+AH2+AH3=-246.4kJ-mol"。

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化

率不变；减少CCh的浓度、分离出二甲酸，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平

衡右移，但CO转化率降低；故选c、eo

(4)此时的浓度商Q=O'＞。'一=186＜400,反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故

0.44x0.44

。正＞。逆;设平衡时生成物的浓度为0.6+x,则甲醇的浓度为(0.44-2x)有：400=+A,

(0.44-2%)2

解得x=0.2mol-L1,故0.44mol-L1-2x=0.04moll」。

由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2)molL-^1.64mol-L1,其平衡浓度为0.04

mol-L1,

10min变化的浓度为1.6mol-L1,故n(CH3OH)=016moi-Limin"。

小结：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、

化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率

的计算等。

2、(1)过滤(1分)，玻璃棒

(2)CU(OH)2、Fe(OH)3氨水

(3)将Fe?+氧化成Fe3+

(4)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)33+HCCV

(5)不能

因阳极产生的C/+不能使-还原到低价态(答案合理即给分)

(6)336

【解析】从图中可得，操作I是固液分离，故是过滤，玻璃仪器还有玻璃棒；试剂甲将Fe2+

氧化为Fe3+,然后向CF+,Cu2\Fe3+和AF+的混合溶液中加过量NaOH溶液，滤渣I的主

要成分为Cu(OH)2和Fe(OH)3,Cr3+转化为NaCrCh，AF+转化为NaAlCh;已知(2)中知

道CU(OH)2能溶于氨水，故试剂乙是氨水；

试剂丙是Cl2,将NaCrCh氧化为Na2CrO4；废水处理流程中生成滤渣III的反应是CCh与

NaAlCh的反应，由于CCh过量，故生成NaHCCh和A1(OH)3；

处理含CnC^一的废水需要产生还原剂Fe2+,不能用Cu代替；

Fe?+和CrzCh?一的比例为6:1,Cr元素的质量是(104.5-0.5)X10-3X103X103=1.04X105g,故

铁的质量为336kg=

3、(1)防止溶液倒吸入装置I防止SO3液化或凝固

(2)(10分)检验试剂预期现象和结论

产生大量白色沉淀，证明气体产物

装置m的试管中装有BaCb溶液。

中含有SO3o

若溶液紫色褪去，证明气体产物中

含有SO2；

装置IV的试管中装有酸性KMnO4溶液。

若溶液紫色无明显变化，证明气体

产物中不含SO2；

或：检验试剂预期现象和结论

产生大量白色沉淀，证明气体产物

装置III的试管中装有BaCL溶液。

中含有SO3o

若澳水橙色褪去，证明气体产物中

含有SO2；

装置IV的试管中装有澳水。

若滨水橙色无明显变化，证明气体

产物中不含SO2；

(3)NaOH溶液6

【选做部分】

1、(1)酯基、澳原子

(2)消去

t?H3

(3)CH?COOH

(4)bd

(5)①

CH

3CH3

HCO

0一—CHBr2+4NaOH】NaO_—CHO+HCOONa+2NaBr+2H2O

CH

3CH3

②

CH

3CH3

nHO—COOH一定条件》H+

^C^OH+(n-l)H2O

CH

3CH3

(6)4；

HOCH2