高中化学学业水平测试试卷及答案

高中化学学业水平测试试卷及答案

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)

1.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

-+

①CO3+2H=CO2T+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4i+2H2O

③Ag++Cl-=AgClJ

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②D.没有

2.按照HCk()、Ca(C10)2、KCICh、HC1CU的排列规律，括号内应填入的物质是

A.NaClB.ChC.NaClO2D.C1O2

3.根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是

A.CuOB.H2SO4C.HC1D.HNO3

4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH»8H2O与NH4cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

5.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A,稀硝酸B.硫酸铜溶液C.浓硫酸D,氯化铁溶液

6.下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是

A.SO2B.H2O2C.氯水D.NaClO溶液

7.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶

注入的液体依次正确的组合为

@AgNO3溶液②NaOH溶液③水

无色无色

无色白色浑浊

第1页共14页

A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②

8.下列关于SCh性质叙述正确的是

A.S02是一种无色、无味气体B.SCh有毒

C.SO2的密度比空气小D.S02不能被氧化为S03

9.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒

A.Cl2B.HC10C.HC1D.H20

10.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为0.8mol-L4-s1是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L1

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

11.下列叙述错误的是

A.烷烧中每个碳原子都形成4个共价单键B.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

C.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种D.烷煌不能与澳的四氯化碳溶液反应

12.以下关于甲烷的说法中，正确的是

①一氯甲烷分子具有四面体结构

②二氯甲烷有两种同分异构体

③甲烷与Cl2发生光照取代，取代ImolH需0.5molCl2

④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等

A.②③④B.②③C.①④D.①③

13.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是

B.|卜71

A.

丘另-潘波、”用泄

a/___/快雄

D.

乜三y—（；M涛液

Q

14.下列气体的主要成分不是甲烷的是

A.沼气B.天然气C.煤气D.煤层气

第2页共14页

浓硫酸

15.用化学用语表示化学反应CH3cH20H>C2H4T+H2O中的相关微粒，其中正确的是

A.铝离子的结构示意图:口匚二

B.中子数为10的氧原子：

C.—OH的电子式：•G：H

D.C2H4的结构简式：CH2cH2

16.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是

高温，

A.CaC03------Ca0+C02f

B.CH4+202——~~>C02+2H20

高温

c.C+CO,2C0

D.2KOH+H2so4=K2sO4+2H2O

17.化学反应速率(单位可用mol/(L-s))表示单位时间内反应物或生成物

A,体积的变化B.物质的量的变化

C.质量的变化D.物质的量浓度的变化

18.某物质灼烧透过蓝色钻玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是

A.该物质可能是钾的化合物B.该物质一定含钾元素

C.不能确定该物质中是否含有钠元素D.该物质一定是金属钾

19.下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征

第3页共14页

B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀

C.将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同

D.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1〜100nm之间

20.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A.干冰、石灰石、氧化钙B.氧气、盐酸、熟石灰

C.水、烧碱、食盐D.液氧、硝酸、纯碱

21.电解质是指()

A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C.在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D.在溶于水或熔融状态下能导电的物质

22.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察

②先把粕丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把柏丝洗净

④焰色试验是物理变化

⑤没有钳丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.全部

23.下列说法不正确的是

A.任何反应都存在化学平衡状态

B.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

C.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率

D.化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度

24.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B.第35号元素的单质在常温常压下是气体

C.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族

D.元素周期表中第9列没有非金属元素

25.有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是

A.碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键

B.碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环

C.在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同

第4页共14页

D.在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形

26.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2Hl(g)=H2(g)+l2(g)。若c(HI)由O.lmoLL-i降到

0.08moLL—1时，需要20s,那么c(HI)由0.08mol-Lr降到0.07mol]—i时，所需反应的时间为

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10

27.下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()

A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水

28.工业上常用电解法治炼的金属为

A.镁B.铁C.铜D.银

29.下列离子在海水中含量最多的是

A.氯离子B.镁离子C.铁离子D.钙离子

30.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

31.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

+2-++

A.KC1O3=K+C1+3OB.NaHCO3=Na+H+CO*'

+-2+

C.H2SO4=H；+SO4D.Ba(OH)2=Ba+2OH-

32.下列反应属于离子反应的是

A.H2。和CO2气体的反应B.NH3溶于水的反应

C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D.比在02中燃烧

33.下列有关澳、碘的说法中正确的是

A.澳和碘只能从海水中提取

B.单质澳溶解在四氯化碳中呈现紫红色

C.在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色

D.存放液澳的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封

34.下面关于金属钠的描述正确的是

A.少量钠应保存在水中

B.钠离子具有较强的还原性

第5页共14页

C.钠很软，在新材料领域没有用途

D.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

35.下列物质对应的组成不亚确的是

A.纯碱：NaHCChB.黄铁矿：FeS2C.胆研：CuSO4-5H2OD.金刚砂：SiC

二、填空题（每题10分，共20分）

36.在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗?你还

能找出类似的例子吗?

配料：小麦粉'饮用水、红小豆、白砂糖、酵母、

食品添加剂（碳酸钠）。

储存条件：常温，阴凉、干燥、通风处储存，

避免高温、潮湿。

食用方法：开袋即可食用，加热食用更佳，

未食用的请放入冰箱冷藏保鲜，

保存不当或过期的食品切勿食用。

保质期：常温（20~25七），一、四季度4天，二、三季度3天；

冷藏（4七以下），7天；

冷冻（-18七以下），6个月。

37.目前用量最大、用途最广的合金是，根据其化学成分，可分为和

两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是。

参考答案：

1.D

【详解】①COj+2H+=CO2T+H2。，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够

表示一类反应，①不符合题意；

②Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO4i+2H2O可表示硫酸与氢氧化钢反应或者氢氧化领与硫酸氢盐反应，能够表

示一类反应，②不符合题意；

③Ag++Cl-=AgClJ,表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；

@Fe+Cu2+=Fe2++Cu,表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；

第6页共14页

故选D。

2.B

【详解】根据题干物质排列的规律是按C1元素的化合价升高依次排列的，HC1中C1为-1价，Ca(C10)2中

C1的化合价为+1价，故括号内的物质中C1的化合价应该为0价，即为Cb,故答案为：Bo

3.A

【分析】从选项可知，B、C、D均为酸类，A为金属氧化物。

【详解】A.CuO是金属氧化物，不属于酸，A错误;

B.硫酸属于酸类，B正确；

C.HC1属于酸类，C正确；

D.硝酸属于酸类，D正确；

故答案选A。

4.C

【详解】A.铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误；

B.该反应不是氧化还原反应,是吸热反应，B错误；

C.该反应属于氧化还原反应，也是吸热反应，C正确；

D.该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误；

故选C。

5.C

【详解】A.铁和稀硝酸可以发生反应，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故A不选；

B.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，故B不选；

C.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制容器可以盛放浓硫酸，故C选；

D.铁和氯化铁溶液反应氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故D不选；

答案选C。

6.A

【详解】A.SO2与有色物质结合生成无色物质，加热后无色物质分解，过程是可逆的，A符合题意；

B.H2O2与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，B不符合题意；

C.氯水与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，C不符合题意；

D.NaClO溶液有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，D不符合题意；

故答案选A。

7.B

第7页共14页

【详解】①中Cb完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中C12跟水作用生成

HCL再跟AgNCh溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl,故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cb溶于

水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。

8.B

【详解】A.SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故A错误；

B.SC>2是一种有毒的气体，故B正确；

C.S02是一种密度比空气大的气体，故C错误；

D.SO2具有还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成S03,故D错误；

故选B。

9.B

【详解】潮湿的C12、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有

HC1O,HC1O具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。

10.D

【详解】A.化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现

象，A错误；

B.固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；

C.0.8moLL%T表示1s的时间内,某物质的浓度变化了0.8moLLLC错误；

D.化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；

综上所述答案为D。

11.B

【详解】A.碳原子的最外层有4个电子，故能与其他原子形成4个共价键，在烷烧中原子之间形成的都是

单键，A项正确；

B.由碳原子形成的4个共价键在空间排列成四面体结构可知，正丁烷的4个碳原子不可能在同一直线上,

B项错误；

C.甲烷、乙烷、丙烷都不存在同分异构体，其结构都只有一种，C项正确；

D.烷煌为饱和烧，不与澳的四氯化碳溶液反应，D项正确；

故选：B„

12.C

【详解】①一氯甲烷分子为甲烷中一个H原子被C1取代，C为sp3杂化，但CH3。的结构不对称，为四面

体结构，故①正确；

第8页共14页

②甲烷为正四面体结构，为立体结构，所以二氯甲烷只有一种，故②错误；

③甲烷与氯气发生一氯取代的方程式为：CH4+CI2TCH3CI+HCI,取代ImolH需要Imol氯气，故③错误;

④甲烷分子中四个碳氢键完全相同，四个C-H键的任意两个之间的键角均相等，故④正确；

故选：C„

13.D

【分析】质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。

【详解】A.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒,

故A不符合；

B.二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；

C.有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；

D.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；

答案为D。

14.C

【详解】A.沼气的主要成分为甲烷，故A不选；

B.天然气的主要成分为甲烷，故B不选；

C.煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，故C选；

D.煤层气别名瓦斯，其主要成分为甲烷，故D不选；

答案选C。

15.C

【详解】A.铝离子的结构示意图为：*13,2«，A错误；

B.中子数为10的氧原子为：,0,B错误；

C.一OH的电子式为：H:O:，C正确；

D.C2H4的结构简式为：CH2=CH2,D错误；

答案选C。

16.C

【分析】如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。

第9页共14页

【详解】A.反应为非氧化还原反应，故A不符合题意；

B.反应为放热反应，故B不符合题意；

C.反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；

D.反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；

故选C。

17.D

【详解】化学反应速率(单位可用mol/(L-s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=

生口,故D正确。

At

18.D

【详解】A.钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钻玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；

B.某物质灼烧透过蓝色钻玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；

C.蓝色钻玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；

D.该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；

综上所述答案为Do

19.D

【详解】A.胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；

B.胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；

C.胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤

液与胶体的组成一致，C选项错误；

D.胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在Inm〜100nm之间，D选项正确；

答案选D。

20.D

【详解】A.干冰是固体二氧化碳，不是单质，石灰石是碳酸钙，属于盐，氧化钙属于氧化物，A错误；

B.盐酸是混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B错误；

C.水是化合物，不是单质，C错误；

D.液氧是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D正确；

故选D。

21.B

【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如

第10页共14页

CH3coOH是电解质；D选项某些物质，如S02溶于水，溶液也能导电，但SCh不是电解质，H2s。3是电解

质。

22.A

【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钻玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；

②取一根洁净的粕丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；

③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来

清洗伯丝，故③错误；

④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；

⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；

综合分析可知，正确的有①②④⑤，故答案选A。

23.A

【详解】A.只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；

B.化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；

C.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；

D.化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；

答案选A。

24.D

【详解】A.第一周期是从非金属元素氢元素开始，以稀有气体结束，A错误；

B.35号元素为澳元素，Bn常温下为红棕色液体，B错误；

C.周期表共有18歹！J,但只有16个族（8、9、10三列合称VIII族），C错误；

D.周期表第9列属于过渡元素范畴，过渡元素都是金属元素，D正确；

故答案选D。

25.B

【详解】A.碳的原子序数为6,碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；

B.碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷（||）,B错误；

C.在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；

D.饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直

线形，D正确；

答案选B。

第11页共14页

26.C

【详解】c(HI)由O.lmoLL-i降到0.08mol・Lr时,需要20s,则该时间段的平均速率为

11

0.lOmol,L-0.08mol,L0.02mol,L八八〜,,、4r中..„i-)_u

==0.001mol/Z(TL-s),如果c(ZHTTIT)由0.08moLLi降至lj0.07mol・LT1时n平均

20s--------20s

反应速率仍为OQOlmoLL-isi,则所需时间为10s,但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大

于10s,故C正确；

故选C。

27.A

【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨

水为弱碱，故答案选A。

28.A

【详解】镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取，铁、铜可用热还原法制

取，银可用热分解法制取；

故选：A„

29.A

【详解】

在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2\Mg2+和Sd+五种，阴离子有Cl\SO：、Br\HCO；、(CO：)、

F-五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。

答案选A。

30.C

【详解】A.任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；

D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。

答案选C。

31.D

【详解】A.氯酸钾应该电离出CIO1,A错误；

B.碳酸氢钠在水中电离出HCO；,B错误；

C.硫酸电离出2个氢离子2H+,C错误;

第12页共14页

D.氢氧化领电离出领离子和两个氢氧根离子，D正确；

故选D。

32.C

【分析】离子反应是有离子参加的反应。

【详解】A.H2O+CO2=H2C