高中化学同步必修第一册：化学键（精练）（解析版）

4.3化学键（精练）

题组一离子键

X_________________________________________________________________________________________________

1.（2022•北京怀柔•高一期末）下列物质中，含离子键的是

A.NH3B.CO2C.NH4CID.Ch

【答案】C

【解析】A.氨气为共价化合物，不含有离子键，只含有（极性）共价键，故A不符合题意；

B.二氧化碳为共价化合物，不含离子键，含有（极性）共价键，故B不符合题意；

C.氯化镀为离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；

D.氯气含有共价键，不含离子键，故D不符合题意；

答案为C。

2.（2022•北京昌平♦高一期末）下列物质中，含有离子键的是

A.ChB.HC1C.NaClD.N2

【答案】C

【解析】A.在CI2分子中2个Cl原子通过非极性键C1-C1结合，不存在离子键，A不符合题意；

B.在HC1分子中C1原子与H原子通过极性键H-C1结合，不存在离子键，B不符合题意；

C.在NaCl中阳离子Na+与阴离子Ct之间以离子键结合，C符合题意：

D.在N2分子中2个N原子通过非极性键N三N结合，不存在离子键，A不符合题意；

答案选C。

3.（2022•福建省连城县第一中学高一学业考试）下列物质属于离子化合物的是

A.H2OB.Br2C.CH4D.CaCl2

【答案】D

【解析】A.H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意：

B.Bn为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；

C.CH」为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；

D.CaCb为活泼非金属元素形成的阴离子（Cl。与活泼金属元素形成的阳离子（Ca2+）组成的简单化合物，属于

离子化合物，故D符合题意；

故答案为D。

4.下列物质含有离子键的是

A.Br?B.CO2C.KC1D.H2O

1

【答案】c

【解析】A.溟分子中两个澳原子之间只存在共价键，为单质，故A项错误；

B.二氧化碳分子中C原子和。原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B项错误；

C.KC1中只含钾离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故C项正确；

D.水分子中0原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D项错误；

故答案选Co

5.下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是

A.CaChB.NH3H2OC.NaHSO4D.Na2O2

【答案】D

【解析】A.CaCb为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；

B.NH.iHzO属于共价化合物，故B错误；

C.NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误：

D.NazCh为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；

故选：D。

6.（2022・上海•华东师范大学张江实验中学高一期末）下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是

A.氯化钠不易分解B.液态氯化钠导电

C.氯化钠溶于水发生电离D.氯化钠水溶液呈中性

【答案】B

【解析】A.不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；

B.液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯

化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；

C.溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HC1是共价化合物，故C错误；

D.水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；

故选B。

题组二共价键

\_________________________________________________________________________________________________

1.（2021•内蒙古包头•高一期末）下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.Na,O2B.NaCIC.Na2sD.C2H6

【答案】A

【解析】A.过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，A正

2

确；

B.氯化钠中，钠离子和氯离子形成的只有离子键没有共价键，B错误；

C.硫化钠中，钠离子和硫离子形成的只有离子键没有共价键，C错误；

D.C2H6中，元素全为非金属元素，且不含氨根离子，只含有共价键，不含离子键，D错误；

故选Ao

2.（2022.北京.清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H2SO4B.KOHC.MgChD.Na2O

【答案】B

【解析】A.H2s04是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；

B.KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；

C.MgCL中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

D.NazO中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；

故选Bo

3.下列物质中即含离子键又含极性共价键的是

A.S02B.Na2O2C.NaOHD.NaCl

【答案】C

【解析】A.SO2中只含硫氧极性键，A错误；

B.过氧化钠为离子化合物，含恩子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；

C.氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；

D.氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；

故选C。

4.（2022.陕西.长安一中高一期末）下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A.HC1B.KC1C.NH4clD.CI2

【答案】C

【解析】A.HCI是共价化合物，其中只有共价键，A错误；

B.MgO2是离子化合物，只有离子键，B错误；

C.NH4C1是由镂根离子和氯离子构成的离子化合物，镂根离子中含有氮氢共价键，既有离子键还有共价键,

C正确；

D.氯气为单质不是化合物，D错误；

3

故选c。

5.（2022.四川广安.高一期末）下列物质含极性键的离子化合物

A.CaCl2B.NaOHC.Mg3N2D.KI

【答案】B

【解析】A.CaCk是离子化合物，电子式为：白：：（|：：',只含离子键，故不选A；

B.NaOH是离子化合物，电子式为墟|哪1司Q，含有离子键和极性键，故选B；

C.Mg32是离子化合物，只含离子键，故不选C；

D.KI是离子化合物，只含离子键，故不选D；

选Bo

6.（2022.陕西汉中.高一期末）下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H20D.Na,O,

【答案】D

【解析】A.Ba（OH）2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；

B.CaCL只有离子键，故B不符合题意；

C.此。只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意：

D.NazCh既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；

答案为D。

7.（2022・陕西商洛•高一期末）下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是

A.NH£1和CO?B.NaOH和NH4cl

C.so；和NaClD.Na?。?和Na?。

【答案】B

【解析】A.NH4cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意：

B.NaOH和NH4cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；

C.SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；

D.NazCh是含有离子键和共价键的离子化合物，NazO是只含离了键的化合物，D不符合题意;

故选B。

4

8.（2022•福建福建•高一学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是

A.F2B.HC1C.NaClD.KOH

【答案】B

【解析】A.F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意；

B.HC1中H和C1共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意：

C.氯化钠是由Na+和以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意；

D.KOH是由K+和OH似离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意；

答案为B。

9.（2022•上海财经大学附属北郊高级中学高一期末）含有下列质子数的原子之间能形成AB?型共价化合物

的是

A.12和17B.6和16C.8和11D.3和9

【答案】B

【解析】A.12号是Mg元素，17号是C1元素，二者形成的化合物MgCb是离子化合物，不是共价化合物，

A不符合题意；

B.6号是C元素，16号是S元素，二者形成的化合物CS2是共价化合物，B符合题意；

C.8号是O元素，H号是Na元素，二者形成的化合物Na?O是离子化合物，C不符合题意；

D.3号是Li元素，9号是F元素，二者形成的化合物LiF是离子化合物，D不符合题意；

故合理选项是B。

10.（2022•上海市第二中学高二期末）下列物质属于共价化合物的是

A.Cl2B.CuOC.NH,D.Na2SO4

【答案】C

【解析】A.Cl?为单质，A错误；

B.CuO为含有离子键的离子化合物，B错误；

C.N也有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；

D.Na2s0」含有离子键，属于离子化合物，D错误；

故选Co

11.（2022.北京房山.高一期末）下列电子式书写不走顾的是

A.：N:=N：B.H：ci：C.H：d：HD.Na：Cl：

■■**一一

5

【答案】D

【解析】A.N原子最外层5个电子，氮氮原子间形成3个共用电子对，故电子式为:NWN：，A项正确；

B.HC1属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成I对共用电子对，HC1电子式为

H：C1：＞B项正确；

c.H2O为共价化合物，o与H之间形成I个共用电子对，故电子式为H：O：H,C项正确；

D.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为D

项错误；

答案选D。

12（2022•全国高一课时练习）下列关于电子式的相关描述正确的是（

:百：

A.CCL）的电子式为:

B.CaCh的电子式为CQ=CI：工

H

C.由NH3的电子式.u可知每个NH?分子中含8个电子

D.用电子式表示HC1的形成过程为HJH+：Cl：C1：--2HC1：

【答案】A

【解析】A.共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来,CCL的电子式为：

：CI：

：CI：C：C1：.故A正确；

B.电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为［:苔：］*Ca:t［：C1：］",故B错误；

H

C.氨气的电子式为H：＜：||，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；

D.HC1为共价化合物，用电子式表示HC1形成过程为H*+.C1：一＞HrC1：.故D错误；

答案选A。

题组三化学键

1.（2022•山东黄泽・高一期末）下列关于化学键说法正确的是

6

A.只含共价键的化合物是共价化合物B.破坏化学键的过程，一定发生了化学变化

C.MgCU既有离子键又有共价键D.干冰升华过程中破坏了共价键

【答案】A

【解析】A.只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；

B.破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-C1键断裂，故B错误；

C.MgJ电子式为|：自：「，只含离子键，故C错误；

•••«

D.下冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；

选Ao

2.下列关于化学键的叙述正确的是

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物中可能含有共价键

⑥共价化合物中可能含有离子键

⑦离子化合物中只含离子键

⑧共价化合物中不含离子键

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

【答案】B

【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作

用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含

共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。

3.现有下列物质：①Cl2②Na?。？③NaOH@HC1⑤H?。？⑥Mg月

(1)只由离子键构成的物质是(填序号，下同)。

(2)只由极性键构成的物质是。

(3)只由非极性键构成的物质是。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是。

7

(5)由离子键和极性键构成的物质是。

(6)由离子键和非极性键构成的物质是o

(7)属于离子化合物的物质是。

(8)属于共价化合物的物质是o

【答案】(1)⑥(2)④(3)①(4)⑤(5)③(6)②(7)©©⑥

(8)④⑤

【解析】①C%属于单质，只含有非极性共价键；②Naz。？属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键;

③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCI属于共价化合物，只含极性共价键；⑤H2O2

属于共价化合物，含有极性共价健和非极性共价键；⑥MgE属于离子化合物，只含有离子键；

(D只由离子键构成的物质是⑥；

(2)只由极性键构成的物质是④；

(3)只由非极性键构成的物质是①；

(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；

(5)由离子键和极性键构成的物质是③；

(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；

(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；

(8)属于共价化合物的物质是④⑤。

题组四综合运用

1.(2022•天津南开•高一期末)下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问

题：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2②③④⑨

3⑤⑥⑦⑧

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为o

(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。

8

(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)。

(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(5)④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为,该物质含有的化学键类型是o

(6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最

高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式。

【答案】⑴命〉8

(2)H2O

(3)O<N<Na

(4)HCIO4>H2s04>H2CO3

⑸Na'［：O：O：fNa离子键和(非极性)共价键

(6)AI2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为Na,⑥为Al,⑦为S,

⑧为C1,⑨为Ne。

(1)表中化学性质最不活泼的元素是⑨炭元素，其原子结构示意图为:

(2汨分别与C、N、0形成的简单化合物有CH4、N%、比0中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化

物越检定，则最稳定的是HzO；

(3)同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、0,故N、O、Na的原

子半径由小到大的顺序为O<N<Na；

(4)同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C,S,

依据周期表位置可知:非金属性:c<s<ci,则对应最高价氧化物的水化物酸性HCIC)4>H2sO4>H2co3；

(5)Na和O元素形成的物质为NazCh,为离子化合物，其电子式为:Na［：O:Q:fNa；含有离子键和(非

极性)共价键；

(6)⑥号AI元素最高价氧化物对应水化物AI(OH)3具有两性，A1和NaOH反应的离子方程式为：

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2t»

2.(2022•上海市进才中学高一期末)元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素周

9

期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。

(1)图中是7x8的格子，用与隼画出周期表的轮廓

defg

①铁元素位于元素周期表中第4周期族。

②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氨化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h>e>f

E.氢化物的酸性：f强于g

③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是(填元素符号)。

④写出元素e,d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式

(3)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。

元素代号ABCDE

主要化合价+34-1+2+5-3-1

原子半径/nm0.0820.0370.1600.1100.071

已知：A是非金属元素且C,D同周期。回答下列问题:

①B、D元素组成的化合物的化学式为o

10

-2+

⑶PH，［：F：］Mg［：F：r

【解析】由元素周期表的结构及边界分析，七个周期，18列中7个主族，7个副族，1个0族，1个第VII

族；由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；

五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径分析，已知：A是非金属元素旦C,D同周期,

推断A为B元素，B为H元素，C为Mg元素，D为P元素，E为F元素，据此分析作答。

(1)结合元素周期表的结构得到周期表的轮廓为：

B.f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S>Se,则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，B项错误；

C.c为氟，其氢化物为HF,HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，C项错误；

D.h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，f为第三周期元素，有3个电子层，电子层越多,

半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径为h>e>f,D项正确；

E.f为的氢化物H2s属于弱酸，g的氢化物为HC1为强酸，则酸性f弱于g,E项错误；

11

故答案为：AD；

③与b同族的短周期元素P,与b的非金属性强弱关系是：N>P,故答案为：N>P；

④元素e,d的最高价氧化物对应水化物之间的反应是Al(OH)j和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应

的离子反应方程式为：A1(OH)3+OH=AIO-+2H2O,故答案为：A1(OH)3+OH^A1O；+2H2O;

(3)①B、D元素组成的化合物的化学式为：故答案为：PH3；

②C和E元素组成化合物为MgF2,为离子化合物，两个氟离子分别与镁离子通过离子键结合，电子式为:

［：F：］-Mg2+［：F：］"-故答案为：［：F：rMg2+［：F：］_«

••••••••

3.(2022•上海市第二中学高二期末)下表为元素周期表中的一部分。

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑥所对应离子的结构示意图。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。

(2)元素②在周期表中的位置是。

(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为(用离子符号表示)。

(4)上述元素中金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为

(填化学式)。

【答案】⑴fl2)28Na［:d：Hr

••

(2)第二周期IVA族

(3)C1>F>A13+

(4)NaHCIO4

【解析】由元素周期表可知①为H、②为C、③为0、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为C1,据

此分析作答。

12

演：元素HMNa所形成化合物为NaOH,

(l)Mg的位置为第三周期IIA族,则其离子结构示意图为:

其电子式为Na，［@H「，故答案为：Na］：0：H「：

(2)元素②为C,在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；

(3)F\AM具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F>A13+,

C「具有三个电子层，F\AU+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为

C1>F>A13+,故答案为：C1>F>A13+；

(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则上述元素中Na的金属性最强；非金属性强

的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属

性减弱，则上述元素中F的非金属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质

为HC1O4,故答案为：Na；HC1O4O

4.(2022・四川成都•高一期末)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子

序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数

是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化

学用语回答下列问题：

(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1,其核素的符号为,E元素在周期表中的位置是

(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18,该分子的电子式为

，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方

程式为,该反应发生过程中断裂的化学键为(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。

(3)B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为,实验中引发该反

应的操作是o

【答案】⑴：H第3周期VIIA族

HH

(2)N2H4+2H2O2=N2+4H2O极性键、非极性犍

H：N••：N••：H

13

(3)C1->NJ>O2->A1U

高温

(4)8Al+3Fe3O4—4Al2O3+9Fe在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条

【解析】A的原子序数等于周期数，A为H；B元素的最简单氧化物可做制冷剂，B为N；C元素的原子序

数是A、B的原子序数之和，C为O；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6,E为Cl；D元素

的原子序数是A、B、E三种兀素的最外层电子数之和，D为A1。

(1)A为H,氢元素的一种核素其中子数比质子数多1,故中子数为2,质量数为3,其核素的符号为:H；E

为C1,在周期表中的位置是：第3周期VIIA族；

HH

(2)N元素的一种氢化物常温下为液态，其分子中电子数为18,该分子为N2H4,电子式为：„八;

H：N••：N••：H

元素A、C为H和O,组成的一种18电子分子为H2O2,发生反应生成无污染的氮气和水，化学方程式为：

N2H4+2H2O2=N2+