高中化学系统思维导图

化学常用计量

I各反应物和生率物的物质的量］［粒子数目（原子:分子、离子、电子等）］［原子、离子色物质的量）

1通过化后京式~西+N.通过化学二1

1

［物质的质量（g）白萼83'°：?/1质的？9"。二'标准状况下气体的体积（L）|

1----------------------------------}・M（g・mo产）1-----——TT----）4-22.4L-mol1--------------------------------------1

・溶液体积（L）、X溶液体积（L）

［溶质的质量分数（w）卜-----------1物质的量浓氤mobL：}---------------N溶液的稀释与混合］

溶液0配制

物质的组成、分类及化学用语

宏观T元素）——［元素符号］——

组成「（分子］——［分子式］——

微观卜原子］——［核素符号］—

原子、离子

U离子］——［离子符号］~~结构示意图

，溶液（微粒直径小于1nm）-

常

{混合物卜-（浊液（微粒直径大于100nm）

见

胶体（微粒直径在1nm~100nm之间）

物的

分类

化

质金属单质卜d氧化物）

上单质

非金属单质卜」T酸卜学

1纯净物卜

用

有机化合物NT碱卜

U化合物语

|物理性质］无机化合物）~Ha\

;决定II表现:

化学方程式

物理变化］

变化［

离子方程式

I化学变化;

［决定11表现:热化学方程式

I化炉性质］电极反应式

离子反应

［~沉淀~）、［气体，］［弱电解质）|络合反应）,［氧化还原反应）

।生成।।।--------,----------------।।发生।

题给信息的限定条件卜—————（溶液离彳不共存］—包一|四项基本原则］

［电解质）水分子的作用，自由离子匚定条七（发生离子反应）~结果》［某些离子浓度变化|

,参加反［应的离¥

反应先后顺序及物质配比卜------~~［离子反g方程，］遵循“原子守恒、电荷耳为

［书写］［判断］

I___________p__________

直固固固［两易］（［弱）［两tI

氧化还原反应

［氧化性产睡（氧化剂产4化合价降低卜•丽卜［被还原广生［还原反应产4还原产物产4还原性］

性质?~（反应物,特征实质过程

［还熹性片有住原剂声里丽本升高卜保嘉3Z被近潸±4氧化;反应芦4氧化产研基有4氧定性|

一

守基本电子守恒、质量守恒、

任何氧化还原反应，均满足氧化剂得恒

规原则电荷守恒

氧

化

电子总数等于还原剂失电子总数律

一

还

原

方

程基本正向配平法、逆向配

「

转方法「

式

“高价+低价一中间价”价态归的平法、整体配平法

中规律化

配

平

规

律标变价f列得失f

“中间价态一高价态+低价态”,歧化反一氧化还配平

求总数一配系数f

不会出现“一边倒”的现象应规律原反应步骤

查守恒

基

同时含有几种还原剂时加入氧化剂》-本

先

规相关根据得失电子总数相等进行

后

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应律

规计算相关计算

律

同时含有几种氧化剂时加入还原剂，一

氧化还如碘量法在定量实验中的

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应原滴定应用

钠的价类二维图及转化关系

(Na2so止~

乙镇7

茶盼（熔）

(CH3coONa]:CI13coOH(NaCK)J

镁的价类二维图及转化关系

铝的价类二维图及转化关系

铁的价类二维图及转化关系

△（隔空气）——回函］

铜的价类二维图及转化关系

碳的价类二维图及转化关系

碳元素化合价

+4CO2-^H2CO3->Na2CO3^=±：NaHCO3

4i

+2CO

0

物质类别

氢化物单质氧化物酸正盐酸式盐

硅的价类二维图及转化关系

氯的价类二维图及转化关系

重要卤素及其化合物的性质和制取工艺

晶雨

单*广单一

质质

性

乂AgF卜「白色，易溶于水，稳定1

质

面于AgQH白色，难溶，较稳定

溟

单银卜AgBrH淡黄色，难溶，易分解]

质

qAgiH黄色，难溶，极易分解

一(

提

海

海水―这鳏星，卤水通氯气氧化一取^海带强生海带灰溶解、过滤a滤液加适量氯水警

■

提

,行泊精制和汨一鼓入水蒸碘

高纯滨-----------粗澳-----------硒M医.蒸馆碘的四氯一加四氯化碳碘的

怏毕质,化碳溶液'萃取、分液水溶液

硫的价类二维图及转化关系

硫元素化合价

氧化物单质氧化物酸盐物质类别

重要的含硫化合物及转化关系

氮的价类二维图及转化关系

重要的含氮化合物及转化关系

物质结构元素周期律

I原子卜短周期（一、二、三）

周

一

构成物质元

〔离子卜期长周期（四、五、六、七）

的微粒素

周

〔分子「物

d主族（IA-VIA族5

期

元

质

表

素

结副族（IB-VIB族）

原

子

周

构

物

的

组

期

与

质卜第加族（共3列）

成

与

表

结

元

结

构

、0族（稀有气体元素））

构

素

周

周

期

期

律

元

离子键、律

共价键素

周

一

极性分子、化学键与期

非极性分子分子结构律

分子问

作用力元素性质递变规律

同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱,同主族元素从上至下，金属性逐渐增强,

非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

化学能与热能

定义

定

化学反应过程中释放或吸收的能量,义

质

本

符号：'H,单位：kJ-mol1

断

判

法

燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生方

膜

成稳定的氧化物时放出的热量分

定义

反

应

质

中和热：稀溶液中，酸与碱发生中化本

和反应生成1molHO（1）时放出热

2断

判

的热量学

法

方

能

与

算

一

根据键能计算_________-计热表示化学反应热效应的方程式

热

根据盖斯定律计算卜化

能注明反应的温度和压强（中学默认为

学.25U,101kPa下进行，可不注明）

根据热化学方程式计算方

程

书写表明反应物和生成物的状态

式

义

盖

化学反应的反应热只与反应体系的始不写反应条件，不注4、I

斯

态和终态有关，而与反应的途径无关定

各物质的化学计量数只表示物质的量,

反用律

计算反应热可写成分数

电化学基础

据外加电源判断

两极据电子流向

判断

据离子移动方向

两极判断

据两极产物

电

原

解

电阳极：活泼金属>$2>1

池

池>Br>C1>OH

((放电

电

化顺序阴极：Ag>Hgz>Fe3，>

能

学Cu2t>H+>Pb2+>

确定放电微粒

转

能Fe2+>Zn2+>H-(水)

化

考虑介质环境转

为

化

化

遵循守恒定律为

学

电电解

能

能规律

阳离子移向正极))

阴离子移向负极

设计原电池

加快反应速率

比较金属的活泼届

金属的腐蚀与防护

化学反应速率与化学平衡

.J_e=Ac/At,单位为mol•口•sT或~［动态平衡，但正、逆反应仍在进行卜标小

示mol-L1•min1

平

"正二力逆#0等

反应物的本身性质，为主要因素衡

特

征

体系组分一定

［浓度

反影化

响

因4温度改变条件,”正¥。迨平衡移动

素

应■［压强学

外因

」催化剂正逆反应速率的

改变程度相同

速平

固体反应物的表面积表

K=c"(C)-c1(D)/c"(A)•c"(B)示

光辐射、超声波等

率平衡

衡

常

数

应

用

判断反

应进行

的方向

弱电解质的电离溶液的酸碱性

酸(

式卜

表达

—［

中正

OlT)

)=c(

c(H，

T

M

碱用

K.,弱

酸用

（班「

碱

电杂

桎

H)酸

>c(O

c(H)

离判T

，

离吸热

关，电

度有

只与温

）一

响因素

—［影常断

大

，心变

电离

利于

升温一

瓦

OH)碱