高中化学同步讲义选择性必修1：第三章 章末归纳总结（解析版）

第三章章末归纳总结

思维导图

强弱电解质的新析

溶液的导电性

电高平衡］:电离平衡及影响因素

电离常数

水

溶

水的电高与水的离子积

液

中

水的电离和溶液的PH--

的酸口中和滴定

离

子盐类水解实质与规律

反

一类水解的影响因素

应盐类的水解下“盐类水解的应用

与

平电解质溶液中的离子浓度关系

衡

影响沉淀溶解平衡因素

溶度积及其应用

沉淀溶解平衡

沉淀溶解平韵图像的应用

常见考点

1

考向一电离平衡

【例1-1］（2022安康）下列叙述中正确的是（）

A.硫酸钢在水中溶解度很小，所以硫酸钢不是电解质

B.NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质

C.电解质在通电时才能发生电离

D.硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质

【答案】B

【解析】A选项中硫酸钢熔融时能导电，所以硫酸钢是电解质；

C选项中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；

D选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

【例1-2】（2022浙江）甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）

A.溶液中HCOOH和HCOCT共存

B.0.1mol/LHCOOH溶液的pH大于1

C.10mLlmol/LHCOOH恰好与10mLImol/LNaOH溶液完全反应

D.同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】C

【解析】A.溶液中HCOOH和HCOCF共存说明甲酸存在电离平衡HCOOH.田。30-+11+,即甲酸为

弱电解质，故A不符合题意；

B.O.lmol/LHCOOH溶液的pH大于1,说明溶液中H*浓度小于。lmol/L,即甲酸不完全电离，为弱电解

质，故B不符合题意；

C.10mLlmol/LHCOOH恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应，是酸碱中和反应，不能说明甲酸为弱电

解质，故C符合题意；

D.同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，即甲酸不完

全电离，故D不符合题意；

故答案为：Co

【例1-3】（202广东）一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（）

c（HF）c（0H）

A.c（H）B.-----———-

2

c（F）cH+

c.D.-3_L

c（0Hjc（HF）

【答案】D

【解析】A.HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++P加水稀释，平衡正向移动，但c（H+）减小，故A

不符合题意;

c（HF）c（0H）c（HF）c（0H）c（H+）

u，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡

c（F）c（F）c（H+）

常数Ka（HF）、Kw不变，故B不符合题意;

C.当溶液无限稀释时，c（F.）不断减小，c（H+）无限接近loZnoLL」，

c（F）一c（F*（H+）_c（F[c（H+）

减小,故不符合题意;

+C

c（0H）c（OHjc（H）Kw

cH+n田

D.由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H+）增大，n（HF）减小,4~~增大，故

c（HF）n（HF）

D符合题意;

故答案为：D。

【一隅三反】

1.（2022广东期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法错误的是（）

弱酸HCOOHH2SH2cO3HC1O

电离平衡常数^=1.3x107给=4.4x10-7

K=1.77xl04K=3.0xl08

1511

（25℃）K2=7.lx10K2=4.7xl0

酸性：

A,HCOOH>H2CO3>H2S>HCIO

B.同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为：S2>CO|->C1O>HS>HCO；>HCOO

C.碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：2HCOOH+CO|--2HCOO+CO2T+H2O

D,少量CO2通入NaClO溶液中的反应为：CO2+H2O+2C1O=CO1+2HC1O

【答案】D

【解析】A.酸性越强，反应的K值越大，由图表可知，酸性：HCOOH>H2CO3>H2S>HC1O,A不符

合题意;

3

B.酸越弱对应酸根离子结合氢离子能力越强，由表可知，同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为：

S2>CO1->C1O>HS>HCO；>HCOO,B不符合题意；

C.由于甲酸的酸性大于碳酸，故碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应生成二氧化碳和水，C不符合题意；

D.由于K』H2co3）>K（HC1O）>K2（H2CC）3），故少量CO2通入NaClO溶液中的反应生成碳酸氢根

离子和次氯酸，CO2+H2O+C1O=HCO；+HC1O,D符合题意；

故答案为：D。

2（2022湖州）室温时，某一元酸HA在水中的电离度为2.2%,下列叙述错误的是（）

A.升高温度，溶液中的c（A-）增大

B.加水稀释过程中，“（H+）增大，故c（H+）也增大

C.室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的NaOH溶液，该酸的电离常数（不变

D.向该HA的溶液中，通HC1气体，溶液中c（H+）增大，HA的电离平衡逆向移动

【答案】B

【解析】A.电离吸热，升高温度，促进电离，溶液中的dA1增大，A不符合题意；

B.加水稀释过程中促进电离，“（H+）增大，但溶液体积增加的更多，所以c（H+）减小，B符合题意；

C.室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的NaOH溶液，促进电离，但该酸的电离常数凡不变，C不符

合题意；

D.盐酸是强酸，向该HA的溶液中，通HC1气体，溶液中c（H+）增大，抑制电离，所以HA的电离平衡

逆向移动，D不符合题意；

故答案为：Bo

3.（2022高二上.通州期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题（以下讨论均在常温时）。

（1）取O.lmol（冰醋酸）作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

4

加水量

①CHsCOOH的电离方程式是o

②a、b、c三点中pH最小的是。

c(CH,COO)

③在稀释过程中，一一:-----'(填"增大“'减小”或“不确定”)。

C(CH3COOH)

(2)0.1molL'CH3COOH溶液的pH=3,该溶液中由水电离出的H+浓度是moVL。

(3)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2moi/L盐酸、2mL2moi/L醋酸，测得容器

内压强随时间变化如下图所示。

0100200300

时间/s

①反应为醋酸的曲线是(填字母)。

②反应开始时反应速率a>b的原因是o

【答案】(1)CH3COOHf、CH3coO+H+；b；不确定

(2)l.OxlO11

(3)b；2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度

【解析】(1)①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3coOH=

+

CH3coeT+H+,故答案为：CH3coOH,»CH3COO+H；

②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最

大，溶液pH最小，故答案为：b；

5

cCH,COOK

③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中-------^=:氐，稀释

C（CH3COOH）C（H）

Kc（CH3coO）

过程中电离常数不变，则和一一-----^先减小后增大，故答案为：不确定；

c（H）C（CH3COOH）

（2）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则pH为3的醋酸溶液中，水电离出的

1Oxin-14

氢离子浓度为二-------mol^l.OxlO-^mol/L,故答案为：1.0x10”；

l.OxlO-3

（3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓

度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a

表示的反应中压强大于曲线b,说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b,则曲线a盐酸的反应、曲线

b表示醋酸的反应；

①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；

②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a>b的原因是盐酸是强

酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液

中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2moi/L盐酸溶液中H+浓度大于

2mol/L醋酸溶液中H+浓度。

4.（2022高二上•湖州期中）硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得，

713

^al（H2S）=lxlO-,^a2（H2S）=lxlO-；&（HCN）=1x10-1°。按所给信息回答下列问题。

（1）书写H2s第二步电离方程式：。

（2）向O.lmoLlji的H2s溶液中加入等浓度的H?S04时，电离平衡向移动（填“左''或"右"），混

合溶液中c（H+）o（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）能证明H2s酸性强于HCN的是：—。

A.相同温度下，^al（H2S）>^a（HCN）

B.溶液能使紫色石蕊试液变红

C.等浓度、等体积的H2s溶液和HCN溶液分别与等浓度的NaOH溶液反应，H2s消耗的NaOH溶液

体积更多

D.常温下，将H2s气体通入NaCN溶液有HCN生成

6

（4）下列反应不能发生的是（填字母）。

a.S2-+H+=HSb.HS-+H+=H2s

2-

c.CN+H2S=HS-+HCNd,2HCN+S=H2s+2CN「

【答案】（1）HS,H++S2"

（2）左；增大

（3）A；D

（4）d

【解析】（D硫化氢第一步电离出氢离子和硫氢根离子，硫氢根离子再电离出氢离子和硫离子。第二部电

离方程式为：HS.H++S2^

（2）向O.lmoLLTi的H2s溶液中加入等浓度的H?S04时，硫酸电离出氢离子，使电离平衡向左移动，混

合溶液中c（H+）因为加入硫酸而增大。

（3）A.相同温度下，Kal（H2S）＞Kl（HCN）1说明硫化氢的酸性；

B.溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，但不能比较酸性强弱；

C.等浓度、等体积的H2s溶液和HCN溶液分别与等浓度的NaOH溶液反应，H2s消耗的NaOH溶液

体积更多，是因为硫化氢为二元酸，不能说明二者酸性强弱；

D.常温下，将H2s气体通入NaCN溶液有HCN生成，说明硫化氢的酸性大于HCN；

故答案为：ADo

（4）因为硫化氢的酸性大于HCN,故不能有HCN反应生成硫化氢，即d不能发生。

考向二水的电离和溶液的PH

【例2-1］（2022浙江）下列说法正确的是（）

A,常温下，pH=12的NaOH溶液中，C（OH）=1x1012molU1

B.常温下，由水电离出的c（H+）=lxl0TomoLL-i,则该溶液一定呈碱性

C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同

D.常温下，用水稀释0.1mol-匚1的醋酸溶液的过程中，H+的物质的量增大

【答案】D

【解析】A.常温下，Kw=1.0xl014,pH=12的NaOH溶液中,c（H+）=1012mol/L,故c（OH）=10-2moi/L,A

7

不符合题意;

B.常温下，加酸或加碱都可以抑制水的电离，当水电离出的c(H+)=lxl()T°moLlji,该溶液可能是碱

溶液也可能是酸溶液，B不符合题意；

C.一水合氨是弱碱，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HC1的物质的量更多，C不符

合题意；

D.常温下，用水稀释0.1mol-匚1的醋酸溶液，越稀越电离，H+的物质的量增大，但浓度减小，D符合

题意；

故答案为：D。

【例2-2].常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=lxl(y5mol/L,该溶液可能是()

A.NaHSC)3溶液B.Na2s溶液C.氨水D.NaCl溶液

【答案】B

【解析】A.NaHSO；溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，其电离出的氢离子会抑制水的电

离，A不符合题意；

B.Na2s溶液中的硫离子可以水解，水解会促进水的电离，B符合题意；

C.氨水中的一水合氨电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，C不符合题意；

D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子对水的电离没有影响，D不符合题意；

故答案为：Bo

【例2-3].(2022高二上•宝应期中)关于水的电离，下列叙述中，正确的是()

A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH)增大，pH增大

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低

D.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低

【答案】B

【解析】A.水的电离为吸热反应，升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，c(H+)

增大，pH值减小，A项不符合题意；

B.向水中加入少量硫酸，使溶液中c(H+)增大，水的平衡向逆反应方向移动，Kw只与温度有关，温度不

变，Kw不变，B项符合题意；

C.向水中加入氨水，氨水电离生成OH,c(OH)升高，水的平衡向逆反应方向移动，Kw只与温度有关，

8

温度不变，Kw不变，C项不符合题意；

D.向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸钠电离生成CH3coeX,CH38O-结合H+生成醋酸分子，c(H+)降

低，平衡向正反应方向移动，Kw不变，D项不符合题意；

故答案为：Bo

【一隅三反】

1.(2022河南)常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)=lxl0」0mol/L,该溶液不可能是()

A.醋酸B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液

【答案】D

【解析】A.醋酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(OH-)=lxl0-i0mol/L的结果，选项A不

符合题意；

B.氨水溶液呈碱性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(OH-)=lxl(yi0mol/L的结果，选项B不符合

题意；

C.盐酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(OH)=lxl(yi0mol/L的结果，选项C不符合题

忌；

D.NaCl为强酸强碱盐不水解溶液显中性，不可能出现由水电离出的c(OH-)=lxl(yi0mol/L的结果，选项D

符合题意；

故答案为：D。

2.(2022浙江)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是()

A.滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液

B.加入A1产生H2的溶液

C.由水电离出的c(0H—)=1.0xl()T2moi.匚1溶液

D.含H+的水溶液

【答案】A

【解析】A.甲基橙在pH值为3.144时显橙色，故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶

液，A符合题意；

B.金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气，B不符合题意；

C.由水电离出的c(OH]=LOxlO」2moi•!?溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性或碱性溶液，C不

符合题意；

D.碱性溶液中也含氢离子，故含氢离子的溶液不一定呈酸性，D不符合题意；

9

故答案为：Ao

3.（2022浙江）下列溶液不一定显中性的是（）

A.pH=6的蒸储水

B.c（H+）=7K；

C.c（OH-）=c（H+）的溶液

D.水电离出的氢离子物质的量浓度为lO^mol/L

【答案】D

【解析】A.蒸镭水是中性的，常温下pH=7,升高到一定温度，pH=6,依然是中性溶液，A不符合题

忌;

B.c（H+）=而二，且Kw=c（H+）xc（OH-）,故c（H+）=c（OH）,该溶液显中性，B不符合题意；

C.c（OH]=c（H+）的溶液，溶液呈中性，C不符合题意；

D.水电离出的氢离子物质的量浓度为IO-7，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓

度，该溶液不一定是中性，D符合题意；

故答案为：D。

4.（2022浙江）室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OHo下列叙述错误的是（）

A.向水中加入少量金属Na,平衡正向移动，c（0H。增大

B.向水中加入少量CHsCOOH,平衡逆向移动，Kw变小

C.向水中加入少量NaHSO”水的电离程度减小，｛H+）增大

D.向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

【答案】B

【解析】A.向水中加入少量金属Na,Na会和H+反应，使得c（H+）减小，平衡正向移动，c（OH-）增大，A

不符合题意；

B.向水中加入少量CH3coOH,CH3coOH的电离程度大于水的电离，使得c（H+）增大，平衡逆向移动；

但是温度不变，Kw也不变，B符合题意；

C.NaHSCU是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+和SOj,故向水中加入少量NaHSCU,使得

c（H+）增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，C不符合题意；

10

D.NaCl对水的电离无影响，向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动，D不符合

题意；

故答案为：Bo

5.(2022河南)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决

下列问题。

(1)某温度T下，O.lmol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0x度=mol/L,此时水的离子积常数

Kw=。温度T25℃(填“大于”“小于”或，等于)原因

是o由水电离的c(OH')=mol/Lo

(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH)的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是o

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施

是;促进水的电离平衡的措施是o

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH

(3)常温下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L,写出HA的电离方程式,水电

+

离的c(H)=mol/Lo为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的Kw保持不

变可以采取的措施是=

【答案】(1)1.0x10-12；大于；25℃时，水的离子积常数是1.0x10-14,水的电离是吸热的，升高温度平衡

正向移动，水的离子积增大；l.OxlO-u

(2)B>C>A=D；c；a；a

(3)HA-H++A-；LOxlO-ii；加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等

【解析】(1)0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH)=101mol/L,cCH>l.OxlOnmol/L,此时水的离子积常数

11

+12

Kw=c(H)c(OH)=1.0xlO-llx10-^l.OxlO；水的电离为吸热反应，所以温度升高，水的离子积常数增大，

因此时的Kw>L0xl0」4,所以温度T大于25℃；由水电离的c(OH)等于溶液中的氢离子浓度，为10x1(y

“mol/L,故答案为：1.0x10-12；大于；25℃时，水的离子积常数是1.0x1。一，水的电离是吸热的，升高温

度平衡正向移动，水的离子积增大；LOxlO-u；

(2)①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D

四点对应的水的离子积常数由大到小B>OA=D；

②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧

化钠，故c正确；从A点到C点，水的离子积常数增大，则可升温，a正确；升高温度可促进水的电离，

但加入酸或碱会抑制水的电离，故a正确，

综上，答案为c；a；a；

(3)常温下O.lmol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L,则说明HA为弱酸，其电离方程式为：HA.A

H++A-；溶液中水的离子积常数为1.0x10-14,则由水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即c

14

1nxin

pJ=1.0xl0-u；Kw

水(H+)=c(OH)=为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的保持不

1.0x10-3

变不能采用升温，但可以采取的措施加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等。

6.(2022河南)下列物质中：①CH3coOH②N%③NH4cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCCh溶液。

(1)属于弱电解质的是.(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是O

(2)在氨水中存在电离平衡：NH3-H2ONH4+OHO将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀

氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH；)增大的是(填序号)，此

c(NH+)

时c(OH)________(填嘴大”“减小”或“不变”，下同)，一-~超一=_________。

C(NH3-H2O)

(3)等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大

的是(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度(填“增大”“减小"或'不变"，下同)，

n(CH3COO),水的电离程度逐渐,水电离的c(H+尸。

(4)已知次氯酸(HC1O)的电离平衡常数为Ka=4.0xl0-\向20mLO.lmobL”的HC1O溶液中滴加少量硫

酸，再加水稀释至40mL,此时测得c(H+)=0.05mol・L",则溶液中C(C1CT)=moHA

3)73)

(5)已知亚硫酸(H2so的电离平衡常数为Kai=l.6x10-2,Ka2=1.0xl0-;碳酸(H2co的电离平衡常数为

。=4.0义10-7,Ka2=4.0xl0-L足量的H2sCh溶液和NaHCCh溶液发生反应的主要离子方程式为—。

【答案】(D①；⑤

12

(2)③；减小；增大

(3)CH3COOH；增大；增大；增大；增大

(4)4.0X108

(5)H2SO3+HCO；=HSO；+H2O+CO2t

【解析】(1)①CH3co0H为弱酸，属于弱电解质；⑤NaOH属于强碱，水溶液显碱性；

(2)①CH3coOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确；

②NH3溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH：)增大，不正确；

③NH4cl加入稀氨水中，增大镂根离子浓度，使平衡逆向移动，且c(NH：)增大，正确；此时氢氧根离子

浓度减小,因为芸明r条,所以益%会增大；

C(NH3H20)C(OH)C(NH3-H20)

④盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确；

⑤NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH；)增大，不正确；

⑥NaHC03溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH：)增大，不正

确；

综上所述，答案为③；减小；增大；

(3)醋酸为一元弱酸，HC1为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，分别与

O.lmoKL-i的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是CH3coOH；反应过程中氢氧化钠不断

消耗醋酸电离的氢离子，促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，电离生成的醋酸根离子的物质的量增

大，即n(CH3coe)-)增大，醋酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增

大，故答案为：CH3co0H；增大；增大；增大；增大；

(4)次氯酸(HC1O)的电离平衡常数为Ka=)-(CIO)=4.0x10-8,向20mL0.1moH/的HC1O溶液中

c(HC10)

滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL,贝ijc(HC10)=0.05mol/L,此时测得c(H+尸0.05mol・L-i,依据电离平衡

常数公式可知，c(C10)=4.0xlO-8mol/L；

(5)根据电离平衡常数可知，1.6X10-2>4.0X10-7,H2sO3的酸性大于H2cO3的酸性，足量的H2s。3溶液和

NaHCCh溶液发生反应的主要离子方程式为H2sO3+HCO]=HSO]+H2O+CO2T。

考向三盐类的水解

13

【例3-1].下列方程式中，属于水解反应的是（）

-2-

A.HSO；+H2OH3O++SO；-B.OH+HSS+H2O

+3+

C.Al（OH）3+3H=Al+3H2OD.COj+H?。HCOJ+OH

【答案】D

【解析】A.A是亚硫酸氢根的电离方程式，A不符合题意；

B.B是中和反应离子方程式，B不符合题意；

C.C是中和反应离子方程式，C不符合题意；

D.D是碳酸根一步水解的离子方程式，D符合题意；

故答案为：D。

【例3-2】.下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是（）

A.小苏打用作食品膨松剂

B.硫酸铝钾作净水剂

C.热碱水清洗厨房里的油污

D.NaH2PO4-Na2HPO4组成pH为7.5的缓冲溶液

【答案】A

【解析】A.小苏打NaHCCh作为食品膨松剂，与NaHCCh受热分解以及与酸反应有关，而与水解无关，

选项A符合；

B.硫酸铝钾中铝离子水解A13++3H2O.、A1（OH）3（胶体）+3H+,胶体具有吸附性，与盐类水解有关，选项B

不符合；

c.CO^+H2OHCO3+OHAH>0,加热促进水解，碱性增大，去油污能力增强，与水解有关，选

项C不符合；

D.Na2HPC>4溶液里碱性是因为HPO；-水解能力大于HP。；一电离能力，NaH2PO,一NazHPO4组成pH

为7.5,为碱性，说明HPOj水解大于H2Poi电离，*0：+凡0一凡「04+。田与水解有关，选项D

不符合；

故答案为：Ao

【例3-3].（2022温州）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaOHB.（NH4）2SO4C.NaClD.Na2cO3

【答案】D

14

【解析】A.NaOH为强碱，不发生水解，故A不符合题意；

B.（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C不符合题意；

D.Na2cCh为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故D符合题意；

故答案为：Do

3++

【例3-4】（2022安徽）已知Fe2（SC）4）3溶液中存在如下平衡：Fe+3H2O«Fe（OH）3+3H,下列说法

中正确的是（）

A.加入适量水后平衡向右移动，c（H+）增大

B.加热后平衡向左移动，c（Fe3+）增大

C.加入CaCOs后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀

D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe?03

【答案】C

【解析】A.加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理

可知，c（H+）减小，A不符合题意；

B.加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c（Fe3+）减小，B不符合题意；

C.根据Fe3++3H2。・Fe（OH）3+3H+可知，溶液显酸性，加入CaCC）3后，CaC^与氢离子反应生成

二氧化碳，有气泡产生，c（H+）减小，平衡向右移动，一段时间后Fe（0H）3增多，故可得到红褐色沉淀，

C符合题意；

D.Fe2（SC）4）3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe（OH）3反应又生成Fe2（SC）4）3,故

加热蒸干溶液并灼烧可得Fe?（SC）4）3，故D不符合题意；

故答案为：Co

【一隅三反】

1.（2022桂林）以下应用与盐类水解无关的是（）

A.用热碱去除废铁屑表面油污

B.配制Na2s溶液时需将Na2s溶于NaOH浓溶液

C.用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火

15

D.用FeCb溶液刻蚀铜制电路板

【答案】D

【解析】A.油脂能够与碱反应产生可溶性物质。纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因而纯碱溶液

可以去除油污。盐的水解反应是吸热反应。升高温度促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而用热碱去除废

铁屑表面油污去除效果更好，A不符合题意；

B.Na2s是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是可逆反应，配制溶液时，向溶液中加入

NaOH,能够抑制Na2s的水解反应的发生，与盐的水解反应有关，B不符合题意；

C.硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生Al（0H）3胶体，同时产生H+,使溶液显酸性；碳酸氢钠水解产生

H2c03,使溶液显碱性，当两种溶液混合时，水解反应彼此促进，使水解反应进行的更彻底，反应产生

A1（OH）3沉淀和CCh气体，CO2不能燃烧，可以隔绝空气，从而达到灭火的目的，这与盐的水解反应有

关，C不符合题意；

D.用FeCb溶液刻蚀铜制电路板，由于FeCb具有强氧化性，与Cu会发生反应，

2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12,这与盐的水解反应原理无关，D符合题意；

故答案为：D。

2.（2022安徽）室温下，向20皿0111101・「3211*溶液中逐滴滴入0.10511101・「32011溶液，pH水为

由水电离产生的氢离子浓度的负对数，PH水与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

O40.060.0«NaOH）/mL

+2

A.A点溶液中存在：c（Na）＞c（HX-）＞c（H2X）＞c（X'）

B.B、D点溶液均为中性

+

C.C点溶液中存在：c（H）+c（HXj+2c（H2X）=C（OH'）

21

D.D点溶液中存在：c（X-）+c（HXj+c（H2X）=0.Imol-U

【答案】C

16

【解析】A.A点溶质为NaHX,fDC既发生电离又发生水解，pH水="，则c水（H+）=l（T"mol.I?,

凡。的电离受到抑制，故HX-的电离大于水解，则溶液中存在c（Na+）>c（HX〕>c（X2]>c（H2X）,A

项不符合题意；

B.B点溶质为NaHX与Na?X,D点溶质为Na?X与NaOH,故D点溶液为碱性，B项不符合题意；

+

C.C点溶质为Na?X,故存在质子守恒：c（H）+c（HXj+2c（H2X）=c（OHj,C项符合题意；

D.NaHX开始为O.lmoLLT，后加入NaOH溶液，故溶液体积变化，所有离子浓度均变化，故

c（X〉）+c（HX?）+c（H?X）牛0.ImolL1,D项不符合题意；

故答案为：Co

3.（2022南阳期末）已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的简单离子的电子

层结构相同。它们可以组成下列化合物，其中组成的化合物中阴、阳离子都能水解的是（）

A.YXB.Y2WC.ZX2D.ZW

【答案】C

【解析】A.YX为NaF,是强碱弱酸盐，只有F能发生水解反应，A不选；

B.Y2W为NazO,在水溶液中反应生成NaOH,不能发生水解反应，B不选；

C.ZX2为MgF2,为弱酸弱碱盐，Mg2+发生水解生成Mg（OH）2,F能发生水解反应生成HF,C选；

D.ZW为MgO,难溶于水，不能发生水解反应，D不选；

故答案为：Co

4.（2022赤峰）25°。时，下列说法正确的是（）

21

A.O.lmoLI?的某酸H2A溶液中一定存在：c（H2A）+c（HA-）+c（A-）=0.Imol-L

B.pH=n的氨水溶液稀释10倍后pH=10

C.pH相同的CH3coONa溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：

c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）

D.常温下，0.1moLlJiNaHSO4溶液中，由水电离产生的H*浓度为10」2moi•I?

【答案】C

【解析】A.若H2A为强酸，溶液中不存在H2A和HA一,不存在物料守恒关系

21

c（H2A）+c（HAj+c（A-）=0.ImolL,故A不符合题意；

17

B.氨水中存在电离平衡，pH为11的氨水溶液稀释10倍后溶液pH大于10,故B不符合题意；

C.醋酸钠和碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根离子水解程度越大，则pH相同的

醋酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液的浓度大小关系：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故C符合

题意；

D.硫酸氢钠是是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，抑制水的电离，则常温下，0.1mol/L硫酸

氢钠溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L,故D不符合题意；

故答案为：Co

5.(2022玉溪)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用O.lOOmoLI^的

CH3coOH滴定10.00mL浓度均为O.lOOmoLIji的NaOH和NH3H2O的混合溶液，所得电导率曲线

5

如图所示。已知Ka(CH3coOH)=1.7x10-5,Kb(NH3-H2O)=1.7xlQ-,下列说法错误的是

V(CH3COOH)/mL

A.a点的混合溶液中：c(NH；)约为1.7x10-5moi.1/

B.b点的混合溶液中：C(NH3H2O)>C(CH3COO)

+

C.c点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)+c(NH：)+c(NH3.H2O)

D.a点-c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

【答案】B

【解析】A.由分析可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨

的浓度都约为0100mol/L,由电离常数可知，溶液中镂根离子浓度c(NH；)=。二工

18

O.lOOmo//1x1.7x10-5

=1.7x105moi故A不符合题意;

O.lOOmol/L

B.由分析可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根

离子的水解，则溶液中c(CH3coO-)>C(NH3-H2。)，故B符合题意；

C.由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和醋酸钱混合溶液，溶液中存在物料守恒关系

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=C(Na)+C(NH^)+C(NH3H2O),故C不符合题意；

D.由分析可知，a点、b点均抑制水的电离，b点抑制水的电离程度小于a点，c点镂根离子和醋酸根离

子在溶液中水解促进水的电离，则a点-c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大，故D不符合题意；

故答案为：Bo

考向四沉淀溶解平衡

28

【例4-1】已知：常温下，%(CuS)=6.0x10-36,%(ZnS)=1.6x10-24,^p(pbS)=9.0xl0-„

在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是()

A.饱和PbS溶液中，c(Pb?+)=4.5xl()T4moi-匚|

B.相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS

c(Pb2+)

C.向PbS固体中滴加一定量CuS。,溶液，反应达到平衡时，溶液中=1.5xl08

c(Cu")

D.向含浓度相同的Ci?+、Zn2+>Pb?+的混合溶液中逐滴加入Na2s稀溶液，Zi?+先沉淀

【答案】C

【解析】A.饱和PbS溶液中存在PbS⑸一•Pb?+(叫)+S%(aq),

2+228

Ksp(PbS)=c(Pb)-c(S-)=9.0xW,又c(Pb2+)=c(S3),故c(Pb2+)=3.0xl()T4moi.「，A

不符合题意;

B.由于ZnS、CuS、P