2024年度人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物专题测评练习题

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专题测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是A． B．C． D．2、下列有关化学学科观的说法，正确的是A．变化观：随着科学的发展，人们能将水变为汽油（汽油中含碳、氢元素）B．微粒观：过氧化氢（H2O2）由4个原子构成C．分类观：金刚石、石墨、C60都是碳的单质D．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL3、碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A．氧元素未参与该循环过程B．绿色植物的光合作用可吸收CO2C．控制化石燃料的使用可减少碳排放D．动植物遗体被微生物分解可产生CO24、有关CO2、CO的说法正确的是A组成组成元素相同，但CO2比CO多一个氧元素B除杂CO2中混有少量CO，可以用点燃的方法除去C收集都可以用排空气法收集D鉴别可以用溶解性、点燃等方法鉴别这两种气体A．A B．B C．C D．D5、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是A．金刚石和石墨都具有良好的导电性B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同6、下列物质的性质，属于化学性质的是A．N2不支持燃烧 B．金刚石硬度大 C．H2的密度小 D．O2不易溶于水7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同8、只含有游离态氧元素的物质是A．O2 B．CaCO3 C．CO2 D．H2O9、下列不属于二氧化碳用途的是A．做燃料 B．做制冷剂 C．做气体肥料 D．用于人工降雨10、在化学研究的内容中，描述错误的是A．物质的组成甲烷是由碳、氢元素组成的B．物质的结构碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质不同C．物质的性质通过能点燃蜡烛熄灭产生的白烟，推断白烟具有可燃性D．物质的变化铁丝在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请用粒子的观点回答下列问题。（1）自行车车胎因暴晒而爆胎，这是因为______。（2）用医用酒精消毒时，我们能闻到酒精的气味儿，这是因为______。（3）氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，二者化学性质不同的原因是______。（4）金刚石坚硬无比，石墨质软易碎，二者物理性质不同的原因是______。2、物质的结构决定性质，性质决定用途，利用结构、性质、用途之间的关系解释下列问题。（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是______；金刚石能切割大理石是因为______；石墨可做润滑剂是因为具有良好的______。（2）镁粉可做照相机的闪光灯是因为燃烧时发出_________。3、感悟化学应用之广（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指______（填“元素”或“原子”）。（2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的______性。（3）我国率先用CO2人工合成淀粉，淀粉分解产物为葡萄糖（化学式C6H12O6）。葡萄糖由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，质量分数最高的元素是______，90g葡萄糖中约含氧原子______个（用科学计数法表示）。4、实验室里小伟用排水法收集一瓶呼出的气体，向其中滴入10滴澄清石灰水，振荡集气瓶(如图)，观察到澄清石灰水变浑浊，小伟认为人呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气中含量高，小海认为该实验方案还不完善，需要改进，需要增补一个实验，他增补的实验是___________。5、请用下列物质的序号填空：A．干冰B．氖气C．金刚石D．氮气E．氧气（1）占空气体积约78%的气体是___________；（2）可用于人工降雨的是___________；（3）天然最硬的物质是___________；（4）用于医疗急救的是___________；（5）可用作电光源的是___________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、利用化学方程式进行计算：6g碳完全燃烧，理论上能生成多少g二氧化碳气体？2、某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸样品烧杯和其混合物150g12g157.6g（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如下表。若样品中的杂志不参与反应也不溶解于水。请回答下列问题：物质的质量平均值反应前：烧杯+盐酸230.0g石灰石样品8.0g反应后：烧杯+剩余物235.8g（1）生成二氧化碳的质量为______g。（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程）4、某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中碳酸钙的含量，他们称取25.0g大理右样品，放入盛有100g一定浓度的稀盐酸（足量）的烧杯中，并且隔一定时间使用精确的电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如下表：时间T1T2T3T4T5烧杯中物质的质量/g122.8120.6118.4116.2116.2请计算：（1）测定过程中产生二氧化碳的质量为________；（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少？5、碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。请计算：（1）CO2分子中，C原子与O原子的原子个数比为___________；（2）CuO中，Cu元素与O元素的质量比为___________；（3）CuO中，Cu元素的质量分数为___________。（4）要使320g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（计算结果保留一位小数）四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、除H2、CO能还原氧化铜外，其他具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某兴趣小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。回答相关问题：已知：无水CuSO4为白色固体，遇水变蓝色（探究Ⅰ）对已知气体性质的探究(1)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有___________(填序号)；①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质②B装置中的固体由白色变蓝色③C装置中溶液变浑浊（探究Ⅱ）对气体组成的探究。(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有____________。②有同学根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中一定含有H2的结论，此结论是否正确，并说明理由_________________。（探究Ⅲ）对未知气体的探究。(3)将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，且一个X分子中含有6个原子，其相对分子质量为32。根据上述信息推断：X的化学式为______，A装置中发生反应的化学方程式为________。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应，容器内外没有物质的交流，则密闭容器中物质的总重量保持不变，选项正确；B、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应，则反应中氧气的质量逐渐减少，但氧气过量，实验后氧气的质量不能为0，选项错误；C、由题文可知，开始反应前，密闭容器中二氧化碳的质量为零，木炭与氧气反应后二氧化碳的质量逐渐增加，直至木炭完全反应，选项错误；D、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应，由于氧气过量，则木炭完全反应，即反应后木炭的质量为0，选项错误，故选A。2、C【详解】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不能变为汽油，故选项错误；B、一个过氧化氢分子是由4个原子构成，要说明个数，故选项错误；C、金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，故选项正确；D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积小于20mL，故选项错误。故选:C。3、A【详解】A、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，选项A错误；B、植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，选项B正确；C、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项C正确；D、动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，选项D正确。故选：A。4、D【详解】A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误；B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为少量一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，没有支持燃烧的物质，故选项说法错误；C、CO的密度比空气略小，有毒，不能用排空气法收集，CO2的密度比空气大，可以用排空气法收集，故选项说法错误。D、CO不溶于水，CO2能溶于水，溶解性可以鉴别，CO具有可燃性，CO2不能燃烧，用点燃的方法可以鉴别，故选项说法正确。故选：D。5、C【详解】A、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度属于物理性质，符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。故选C。6、A【分析】化学性质：需要发生化学变化才能体现出来的性质。【详解】A.N2不支持燃烧，需要发生化学才能体现出来，所以属于化学性质。B.金刚石硬度大，硬度属于物理性质。C.H2的密度小，密度属于物理性质。D.O2不易溶于水，水溶性属于物理性质。故选：A7、A【详解】A.食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均与氧气发生反应，故均为氧化反应，正确；B.因为二氧化碳不能供给呼吸，所以进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，查看是否超标，错误；C.用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；D.石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的沸点不同，而不是熔点，错误；故选A。【点睛】8、A【详解】游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素以单质的形式存在的状态；化合态是指元素以化合物的形式存在的状态，氧气属于单质，故氧气中的氧元素以游离态形式存在，碳酸钙、二氧化碳、水都是化合物，即氧元素以化合物的形式存在于三种物质中，故选A。9、A【详解】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能做燃料，错误。B、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确。C、二氧化碳参与光合作用，可以做气体肥料，正确。D、干冰升华吸热，可以做制冷剂，可用于人工降雨，正确。故选：A。10、D【详解】A、物质由元素组成，甲烷是由碳、氢元素组成的，此选项表述正确；B、结构决定性质，碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质不同，此选项表述正确；C、根据化学变化能推断物质的化学性质，通过能点燃蜡烛熄灭产生的白烟，推断白烟具有可燃性，此选项表述正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项表述不正确。故选D。二、填空题1、（1）温度升高、分子之间的间隔变大（2）分子在不断运动（3）分子构成不同（4）碳原子的排列方式不同【分析】（1）自行车车胎因暴晒而爆胎，这是因为温度升高，分子之间的间隔变大；（2）用医用酒精消毒时，我们能闻到酒精的气味儿，这是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散；（3）氧气和臭氧均是由氧元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同；（4）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。2、（1）碳原子排列方式不同硬度大润滑性（2）耀眼的白光【分析】（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；金刚石能切割大理石是因为硬度大；石墨可做润滑剂是因为具有良好的润滑性；（2）镁粉可做照相机的闪光灯是因为燃烧时发出耀眼白光。3、（1）元素（2）吸附（3）3三6：1O1.806×1024【解析】（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素，故填：元素。（2）活性炭具有吸附性，冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。（3）由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，其中碳、氢元素质量比，碳、氢、氧元素质量比为，质量分数最高的元素是氧元素，90g葡萄糖中约含氧原子个，故填：3或三；6：1；O；1.806×1024。4、在实验室里收集一瓶等体积的空气样品，向其中滴入10滴澄清石灰水，振荡集气瓶，观察澄清石灰水是否变浑浊。【详解】小伟没有做吸入空气的二氧化碳含量的对比实验，无法得出呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气中含量高的结论，故需增加吸入空气二氧化碳含量的对比实验。实验过程中应注意控制变量。具体实验可为：在实验室里收集一瓶等体积的空气样品，向其中滴入10滴澄清石灰水，振荡集气瓶，观察澄清石灰水是否变浑浊。5、（1）D（2）A（3）C（4）E（5）B【分析】（1）氮气约占空气体积的78%，故填：D；（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：A；（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：C；（4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：E；（5）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，故填：B。三、计算题1、解：设生成二氧化碳的质量为x=x=22g答：能生成二氧化碳气体的质量为22g。【详解】见答案2、（1）4.4（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则质量分数为答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；（2）列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。3、（1）2.2g（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。x=5g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%.【解析】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为230.0g+8.0g-235.8g=2.2g。（2）详见答案。4、（1）8.8g（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为xx=20g大理石样品中碳酸钙的质量分数为：答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，测定过程中产生CO2的质量为：100g+25.0g-116.2g=8.8g；（2）