高中化学教招试讲教案第2章 第2节 第1课时电解质的电离

第2节电解质的电离离子反应

第1课时电解质的电离

学业要求核心素养对接

1.了解电解质的概念。1.通过电解质溶液的导电现象，学会从

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及宏观现象辨识物质。

导电条件。2.通过离子产生途径的学习认识电解质

3.会书写电解质的电离方程式。导电的微观本质。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一电解质

氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的

物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列

知识点：

1.概念：

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

注意：电解质、非电解质均为化合物，均为纯净物。

2.常见的电解质与非电解质

一酸，如HC1、H?SOI、HN()3、ILCO3等

—碱，如NaOH、NH.・H“O、Ba(()H)“等

电解—------

一盐，如KCl、Na2s(%、Mg(N()3)2等

小I—活泼金属氧化物，如Mg().Na2().Ca()等

酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离

一非金属氧化物.如汉、3、汉、1，2。5等

非丫——部分非金属氢化沅血CH,RL、PH,等

解质---'

0、J大部分有机物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等

知识点二电解质的电离

如氯化钠溶于水的示意图如下：

它究竟是如何发生的？如何表示？

1.概念

电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。一

般形成的都是水合离子，如H3O+简写为H+,这也是一些浓溶液稀释时放热的原

因，如浓H2s。4、NaOH固体等

2.电离的条件

(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。

⑵酸的电离条件：溶于水。

3.表示方法——电离方程式

H2so4=2H++SOA；NaOH=Na++OH~；CuSO4=Cu2++SO^0强电解质

电离用“一”弱电解质电离用“”

4.从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

HC1-H阳离子

H2soi—CI,NO：、SOi

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH一的化合物。

NaOH-

Ca(OH)2—I

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH+)和酸根阴离子的化合物。

NHhK，阳离子

酸、碱、盐之间发生复分解反应，实质就

K.SO,—I

是阴阳离子交换生成新物质的过程

5.电解质溶液导电的原因

(1)电解质溶学管离自由移动的离子外域源定向移动形成电流。

(2)自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液的导电性越强。

6.强电解质与弱电解质

⑴概念：在水溶液里能旌电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离

的电解质叫弱电解质。

(2)与物质分类的关系：

强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质,弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。

(3)电离方程式：

强电解质的电离方程式用如H2so4：H2so4=2H+SO-；弱电解质的

电离方程式用“”，如

CH3coOH：CH3coOHCH3co0+中,

多元弱酸分步电离，如：H2co3H++HC03、HCO?H++COF

NH3H2O：NH3H2ONHl+OH。

微判断

⑴铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(X)

⑵液态H2so4、固态NaCl均不导电，所以H2so4、NaCl均不是电解质。(X)

(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、C02均是电解质。(X)

溶于水生成NH3H2O、H2c03

(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(J)

(5)硫酸钢水溶液几乎不导电，故硫酸钢是非电解质。(X)

(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(X)

导电是因为存在自由移动的离子

(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。(X)

(8)NaHSCU在水中能电离出H+,故NaHS04属于酸。(义)

微训练

1.下列物质中，能够导电的电解质是()

关键词：导电、电解质

A.铝丝B.熔融的MgCb

C.NaCl溶液D.蔗糖

答案B

2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABcD

电解质FeNaCl溶液CaCOsHNO3

非电解质Cl2H22011（蔗糖）BaS04SO2H2O

解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是

混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSCU虽难溶于水，但BaSCU熔融状

态下能导电，属于电解质；D项，H2O是电解质。

答案C

3.现有以下物质：①氮气②液态C02③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钢晶

体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KN03⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序

号)：

(1)以上物质能导电的是0

(2)以上物质中属于电解质的是o

(3)③⑧电离方程式为③_________________________________________

⑧__________________________________________________________________

答案(1)④⑧⑨(2)③⑤⑧

(3)HCI=H'+crKNC)3=K++NO?

微思考

1.Cu、Cb、SO2、盐酸是电解质还是非电解质？

提示Cu能导电，但是单质既不是电解质也不是非电解质。C12是单质，既不是

电解质，也不是非电解质。SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质。盐酸是混

合物。

2.常见的弱电解质、强电解质有哪些？

提示常见的物质：

强酸：HC1、H2s04、HNO3、

HBr、HI、HCIO4

，强电解质

强碱：NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)

弱酸：H2c03、HNO2、HF、

H2so3、H3Po4、H2S、

H2so3、HC10、CH3coOH、

HCN1弱电解质

弱碱:NH3H2O(溶于水)

Fe(OH)3、Fe(OH)2、

Mg(OH)2等均为沉淀>

核心•互动探究突破核心任务

学习任务】电解质的理解

交流讨论》

1.S03水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？

提示都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。S03与水反应生

成H2so4导电，而不是S03自身电离而导电。

2.BaSOcAgCkCaCCh难溶于水，它们是电解质吗？

提示BaSCU、AgCkCaCCh都属于盐，为电解质。

3.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？

提示硫酸溶于水能导电，H2s04为电解质。

名甄归纳»

1.判断物质是否为电解质的方法

-

所

给

物

曳

特别提醒：(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO2、CO2、

NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它

与水反应的产物H2so3、H2co3、NH3H2O电离产生的，所以S02、C02、NH3

等化合物不是电解质，而是非电解质。

(2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种,

并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是0H,否则不能称之为

++

“酸”或“碱”。如NaHSCU溶于水时，电离方程式为NaHS04=Na+H+

S0F,虽然有H+生成，但同时还有Na卡生成，所以NaHSCU不属于酸。

2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电

解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件

①在水溶液里能导电；

②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HC1在熔融时不导电，但在水溶

液中能导电，所以HC1也属于电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；

②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HC1是电解质，因为稀盐

酸是混合物。

(4)不导电的物质不一定不是电解质

氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，因此氯化钠属于

电解质。

【例题1]有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HC1气体、④稀H2s04、

⑤82气体、⑥氨水、⑦Na2c03粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、©CuSO4-5H2O

晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是，溶于水或熔融时都能导电的是o

⑵属于电解质的是，属于非电解质的是o

解析（1）化合物在固态时均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③

⑤⑦⑧④，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨

均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如①⑦⑨⑩。（2）②为单质，

④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C02溶于水导电

是因为生成的H2co3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，C02自身不电

离，故C02是非电解质，蔗糖溶于水和熔融态均不导电，是非电解质；①③⑦

⑨⑩溶于水或熔融态可导电，属于电解质，HC1溶于水导电，是电解质。

答案（1）②④⑥⑨①⑦⑨⑩（2）①③⑦⑨⑩⑤⑧

变式训练1下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，但水也是电解质

解析在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔

融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解

质在水中不一定能导电，如硫酸号贝，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如

二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。

答案C

学习任务2电解质的电离与电解质的导电

情景素材:

阿累尼乌斯创建电离学说的故事

阿累尼乌斯在200多年前提出的电离学说，可是当初（1884年）在他提交题为《电

解质的导电性研究》的博士论文时却几乎未能通过，为什么呢？当时有了电解质

在水溶液中产生带电离子的观点，但对于离子的产生是否一定栗依靠外接电源电

流的作用则没有确定的看法，以至于在较长时期内，科学界普遍赞同法拉第（英

国物理学家、化学家）关于溶液中“离子是在电流作用下产生的”观点，阿累尼

乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现，溶液的导电性与浓度有关，而且两者并

不成正比，他还发现如下实验事实：氨气、卤化氢气体不能导电，但它们的水溶

液却能导电；纯净的固体氯化钠不导电，溶于水后形成的溶液就能够导电，等等，

于是他着重探究水在这里所起的作用，由于纯净的水本身是不导电的，唯一的可

能就是电解质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用，他提出的电离假说

由于和传统的理论相违背，在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前，怀疑

和责难应当是合理的，所以直到人们弄清楚原子结构并确认离子可以独立存在之

后，阿累尼乌斯的电离学说才被认可，进而成为经典的化学理论。

交流讨论》

“通过这个故事可以思考两个问题：

1.电解质溶液能够导电是因为溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌

斯和法拉第的观点一致，那么他们之间的不同之处在哪里呢？

提示他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的原因，法拉第认为要依靠

外电流的作用，阿累尼乌斯则认为是溶剂水的作用，根据阿累尼乌斯的学说，电

解质是在溶剂水的作用下产生离子的，因此电解质的溶解过程同时也是它转变为

离子的过程，由于不需外电流的作用，所以这个过程是具有自发性的自发过程。

2.电解质只有在水中才能发生电离吗？

提示不一定，有些电解质在熔融状态下，可以电离。

名师归纳》

（1）强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以

不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。

（2）酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电,

如液态HC1、H2so4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移

动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。

【例题2]导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（填序号）。

一

低

压

直导电本质：自由移

流

电

源动的离子定向移动

一

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化

钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

解析氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。

两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子（实为水合离

子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导

电。

答案⑤⑥⑦⑧

变式训练2下列说法错误的是（）

A.熔融NaCl发生了电离，能导电

B.NaCl晶体不能导电

C.NH4NO3电离时产生了NH3、N0,,无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D.NaHSCU在水溶液中电离出Na*、H+>SO?''三种离子

解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。

熔融NaCl能电离出Na+和C「，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所

以不能导电；NH：的性质与金属离子相似，NH4NO3是锭盐。

答案C

学习任务3（核心素养）溶液导电能力强弱的判断及电解质概念的应用

一'知识要点

溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

二'核心素养

(1)影响溶液导电能力的因素今提升学生的微观辨析能力

(2)溶液导电能力的实验判断=培养学生的实验探究意识

【素养解题】

［典例示范］某100mL溶液中含H2so40.50moL加入下列物质，溶液导电性增

强的是()

A.0.50molBa(0H)2B.100mL水

C.0.50mol酒精D.0.50molNa2so4

［溶液导电能力变化解题思维模型］

分析反应A项，2H++SOK+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

分析离子浓A项，离子浓度减小；B项，离子浓度减小；C项，离子浓度减小；

度变化D项，离子浓度增大

(1)溶液的导电能力与强、弱电解质、与溶液浓度大小、与离子化

合物、共价化合物没有直接关联

(2)溶液中的溶质由弱电解质变为强电解质导电性增强。如向0.1

易错防范

mol-L1的CH3coOH中滴加少量氨水，导电性增强

(3)溶液体积变化对导电性的影响，如向1molL-'HC1中滴加少量

1mol-L-1NaOH,溶液导电性减弱

答案D

三、对点训练

1.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重

要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()

A.化合物都是电解质

B.电解质一定是化合物

C.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

D.NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质

解析化合物不全是电解质，也有非电解质，如NH3、SO2等，A错误；电解质

和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应SO3+H2O==H2so4,

H2so4=2H++SO"所以H2so4是电解质，而SO3是非电解质，C错误；NaOH

在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错误。

答案B

2.下列叙述正确的是（）

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测得C02的水溶液能导电，所以C02是电解质

C.实验测得液态HC1、固体NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

解析导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不

是非电解质；C02的水溶液能导电，但不是C02自身电离产生离子，是C02与

水反应生成的H2c03电离造成，故A、B错误；液态HC1不能导电，但溶于水

时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HC1、NaCl

是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D

正确。

答案D

3.以下为中学化学中常见的几种物质：

①Cu②NaCl③NaHSCU④CO2⑤H2so4⑥酒精⑦CaCCh⑧BaSCU

⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题（请用序号填空）。

（1）属于电解质的是。

（2）能电离出H+的是,属于酸的是-

（3）属于碱的是o

（4）难溶的盐是o

解析酸、碱、盐都是电解质，故②③⑤⑦⑧⑨是电解质，NaHS04、H2sCU都

能电离出H',但前者是盐，后者是酸；NaOH是碱；CaCCh和BaSCU是难溶的

盐。

答案（1）②③⑤⑦⑧⑨（2）③⑤⑤（3）⑨

⑷⑦⑧

4.（1）在电解质溶液的导电性实验装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（填字母）。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化车贝溶液

(2)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若电解质溶液为

Ca(0H)2溶液，向溶液中逐渐通入C02。则：

下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入

C02气体量的关系(x轴表示C02通入的量，y轴表示导电能力)。

U'L_

XX

AB

XX

CD

解析(1)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强

弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2s04

+Ba(0H)2-BaS04I+2H2O,溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液

中几乎没有离子，继续滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2过量，溶液中Ba?+、OPT数

目增多；石灰乳中Ca(0H)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCL,导电能

力增强。

(2)由于通入C02后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能

力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以

选Do

答案(1)D(2)D

学业•质量评价检测学习效果

［学考练］

1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）

A.熔融的NaClB.石墨晶体

C.液氯D.盐酸

解析A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但既

不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。

答案B

2.下列叙述正确的是（）

A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质

B.S03溶于水形成的溶液能导电，所以S03是电解质

C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质

D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质

解析Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；S03溶于水形成

的溶液能导电，是S03与水反应生成硫酸电离而导电，S03是非电解质，B错误；

水能发生微弱的电离，是电解质，C错误。

答案D

3.下列说法正确的是（）

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

解析水是电解质，水自身能电离出H*和0H-而导电，A错；Na2O等活泼金

属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HC1是电解质，但H。熔融时不导电，D

错。

答案B

4.下列水溶液中的电离方程式正确的是（）

+

A.NaHSO4=Na+H+SOF

2+2-

B.CU(NO3)2=CU+2(NO3)

C.Ca(OH)2=Ca2++OH2~

+

D.K2SO4=K+SOF

解析电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHS04为强酸酸式盐，

2+

NaHS04电离生成Na+、H+和SOF,B中应为Cu（NO3）2=Cu+2NO3,C中

应为Ca（OH）2=Ca2++2OH,D中应为K2so4=2K++SOk,故A正确。

答案A

5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫

C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KN03、硫酸溶液

解析A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3co0H

为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质

也不是非电解质，故选C。

答案C

6.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图I连接好线路发现灯泡不亮，按照图

II连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

图।

A.MgCb是非电解质

B.MgCb溶液是电解质

C.MgCb在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.MgCb只有在溶液中才能导电

解析MgCb固体中离子不能自由移动，不导电；MgCb在溶液中电离生成能够

自由移动的Mg2+和C「，MgCb溶液导电；MgCb在熔融状态也能导电，D错。

答案C

7.下列电离方程式书写错误的是（）

A.BaC12=Ba21+C1

B.Na2co3=2Na++CO歹

C.MgCh=Mg2++2Cr

D.Ba（OH）2=Ba2++20H^

解析A项没有配平，应写为BaC12=Ba2++2C「。

答案A

8.下列物质中导电性最差的是（）

A.0.6mol-L।的硫酸B.0.1mol-L।的盐酸

C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体

解析0.6molL」的硫酸中离子浓度大于0.1molLr的盐酸，两种物质都能导

电；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体中没有可以自由移动的离子，不能导

电。

答案D

9.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离,

下列关于X的说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X只能是碱类

解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解

质，可以是盐类（如NaCl）,也可以是碱类（如NaOH）等。

答案A

10.对电解质的叙述正确的是（）

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.熔融态能导电的物质

C.电解质必须通电才能发生电离

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

解析A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2cCh,CO2是非电解

质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离

条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。

答案D

11.有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气

⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧氯化钠

⑨硫酸领⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称的序号填入右栏相应的位置。

序号符合条件物质名称

I混合物

II电解质，但熔融状态下并不导电

III电解质，但难溶于水

IV非电解质

纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能

V

导电

解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，H。溶于水可电离出H+、C「，能

导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HC1属于电解质。BaSCh

是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电

离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2co3,故NH3和CO2

是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是

非电解质，但能导电。

答案I.②⑤n.③in.⑨

IV.④⑥V.①⑦

12.(1)下列物质的电离方程式如下：

HC1O4=H++C1O；；

Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

3+

Fe2(SO4)3=2Fe+3SOK；

KHSO4=K+H++SOFO

属于酸的物质是(写化学式，下同)；

属于碱的物质是;

属于盐的物质是o

⑵化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”

指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是O

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是o依据是

③写出纯碱的电离方程式：o

解析(1)根据酸、碱、盐的概念判断。

(2)纯碱的化学式为Na2co3,属于盐，不是碱;盐酸是HC1的水溶液，是混合物，

既不是电解质也不是非电解质。Na2co3是强电解质，完全电离：Na2co3=2Na

++COFo

答案(l)HC104Ba(0H)2Fe2(SO4)3>KHSCU

(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物

③Na2co3=2Na一+C0?

［能力练］

13.某研究性学习小组为了了解HC1、NaHSO"NaHCCh在水溶液中的电离情

况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1molL।的HC1、NaHSOcNaHCCh溶液中H*的物质的量浓

度，HC1溶液中c(H')=0.1molLlNaHSC)4溶液中c(H)=0.1mol-L1,而

NaHCCh溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1molL-,o

②取少量NaHSCU溶液于试管中，滴入BaCb溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生

成。

③取少量NaHCCh溶液于试管中，滴入几滴BaCb溶液无明显现象。