高中100道化学经典题

100道化学经典题巧解

1、将KC1和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,

再通入过量的C12反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来

所配溶液中K+、。一、Br―物质的量浓度之比为()

(A)3:2:l(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2

【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都

费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等

于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl一+nBr一，对照选项

只能选Ao

2、在密闭容器中盛有H2、02、C12三种气体，电火花

点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质

量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为()

(A)6:3:l(B)9:6:l(C)13:6:l(D)15:8:l

【简析】巧思时，根据2H2+O2==2H2O,H2+C12===2HC1。可得

出n(H2)=2n(O2)+n(C12),分析四选项只能是C。

3、KC1和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3

溶液，共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为

()

(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%

【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只

是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。

=0.04mol则K+%=X100%=40.3%选B。

4、02和C12的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧

后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL,

用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合

气体反应掉的H2(标况)的体积为()

(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊

径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是C12,完全反应时

需H2500mL,若都是02,则需H2更多，对照选项前三者都小

于500,所以必是D选项。

5、标准状况下C12和H2共aL,在光照下充分进行反应,

反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关

系不可能是下列的()

(A)b=a/11.2(B)b<a/22.4(C)b>a/22.4(D)b>a/11.2

【简析】此题可根据终态产物Na+或Q原子守恒去解。不论Q2、

H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl

与NaQO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nClWa/11.2moL

即bWa/U.2。故选D

6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤

去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3

溶液的质量分数为()

(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6%

【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质

量=1^03-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就

复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量;加入的AgN03溶液的

质量这一点，则不难想到若析出Agl为ImoL则加入的AgNO3

溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。

所以AgN03%=X100%=72.34%选C-

7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaC12溶

液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4

溶液的质量相等，则原来H2s04溶液的浓度为()

(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L

【简析】解题思路同上，选B、Do

8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足

量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),

已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是()

(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14

(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21

【简析】bL为SO2,VL为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H20,

可知：b：V=l：2,则只有C符合。选择C。

9、向500mlFeC13溶液中通入一定量的H2s气体，恰好完

全反应，所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeC13溶液的物

质的量浓度为()

(A)lmol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L

【简析】根据2Fe3++H2s=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,

则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeC13为Imol,所以浓度

为2moi/L,选C。

10、今有3moi/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的

铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3：4,则加入

铁粉的质量是()

(A)5.6g(B)8.4g(C)ll.2g(D)16.8g

【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁

为16.8g,产生H2的质量比是1：2。现在比值是3：4,可见，

对盐酸铁有剩余，对硫1、酸，铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g

选C.

11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用

0.228gCS2(液)在448mLe)2中完全燃烧反应后，气体混合物在标

准状况下的体积是()

(A)336mL(B)448mL(C)560mL(D)672mL

【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2,SO2的体

积等于消耗的02的体积，所以选(B)

12、在一定条件下，70mLH2s和90mL02混合，使之完全

反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是()

(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL

【简析】根据2H2S+3O272SO2+H2O和2H2S+O272S+2H2O的

反应

1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时

可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90

直接代入(y-x/2),所以选(D)

13、今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL,当其

完全燃烧时，所需02的体积为()

(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL

【简析】要巧舍条件，体积比为1:2,无用，舍去。根据H2,CO

与02化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为lmol/L

的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaC12溶液，现欲使溶

液中SO42-和C1一离子物质的量浓度相等，则加入BaC12溶液的

体积是()

(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL

【简析】巧思要满足［Cl一仁［SO42-］,可使H2so4+BaC12=BaSO4

+2HC1

Imoll/3moll/3mol2/3moL

故选(A)

15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuS04的混合溶液中，充

分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶

液中［H+］与［SO42-］之比为()

(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3

【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为

Ymol,反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y,得

n(H2SO4):n(CuSO4)=l:7,所以[H+]:[SO42-]=1:4,故选(B)

16、将3.22g芒硝溶解于Xg水中，所得溶液恰好是100个水分

子中溶解有1个Na+则X的值是()

(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9

【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔

水。根据提意，巧列方程式为：'2=(100-5):1,解之，得=34.2。

所以选(B)

17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了

Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还

原的硝酸的物质的量应是()

(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol

【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-,得4X0.3=L2,

所以选(B)

18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧

碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮

元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是()

(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)

【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量

浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)

19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共

收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是

()

(A)1.0x10-3mol(B)1.6x10-3mol

(C)2.2x10-3mol(D)2.4x10-3mol

【简析】有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与

浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。

nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO,所以nHNO3=2X

X10-3+X10-3所以选(C)

20、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，

铁全部被溶解且生成NOo若HNO3有a/4g被还原，则a：b不

可能为()

(A)2：1(B)3：1(C)4：1(D)9：2

【简析】由3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOG+4H20

168:504=1：3

可知：WHNO3:WFe必然大于3：1时才符合题意。所以选(A)

21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热

分解生成NO2、02和一种固体，该固体中金属元素的化合价比

原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2

和02的物质的量之比为()

(A)8：1(B)4：1(C)2：1(D)l：1

【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和02

的物质的量之比为4：1,现在金属的化合价升高(失电子)，那么

得电子的还原产物N02的物质的量必然增大，所以只能选A。

22、甲醛能与镂盐反应：4NH4++6HCHOa

(CH2)6N4H++3H++6H20,产物又能与碱定量反应：

(CH2)6N4H++3H++4OH-a(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室

设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4C1

等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4cl

试样时，可以使滴定所用O.lmol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于

试样中的含氮量，则每次取样的质量是()’

(A)0.08g(B)O.llg(C)0.14g(D)1.4g

【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH=含氮量，设取

用NaOHxml,称取的试样为Wg,则：？氮的百分含量=X100%

?+W=x%经计算，得W=0.14。所以选C。

23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱

金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并

得到密度为dg/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是()

(A)%(B)%(C)%(D)%

【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”

是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂，溶于水后共

产生0.2molLiOH即4.8g,所以选(C)

24、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,

得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为()

(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol

【简析】因Mg、Zn每摩各产生lmolH2,A1每摩各产生1.5molH2,

所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)

25、往lOOmLlmol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条

件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5g。该固体物质的成分

可能是()

(A)Na2SO4(B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2so4、NaHS04

【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为

4g；全部为Na2s04时为7.1g；全部为NaHS04时为6g。生成

物为4<5<7.1所以选项为(C)

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26、将含02和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的

密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150C、压

强为OPa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是()

(A)原混合气体中02和CH4的体积比为2：1；

(B)原混合气体中02和CH4的体积比为1：2；

(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；

(D)残留固体中只有Na2CO3。

【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa,

残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：

6Na2O2+O2+2CH4-2Na2co3+8NaOH所以选(B)、(C)

27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,

将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状

况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、

氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()

(A)l：1(B)2：1：1(C)l：2：1(D)3：2：1

【简析】在672mL气体中VH2：VO2必为2：1所以必有nNa：

nNa2O2=2：1所以选B

28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgZn,当反应

停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物

质的量n应为()

(A)<n<(B)Wn<(C)<nW(D)<n<

【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌

溶解完全。盐酸的物质的量至少是mol,所以只能选B。

29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质

的量是()

(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g

【简析】A1-A13+Fe-Fe3+等物质的量的铁为5.6g,但

2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是A1的1.5倍，

选D。

30、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全

溶解，所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量

之比为4：1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()

(A)l：1(B)2：1(C)l：2(D)l：3

【简析】本题有三个反应：？Fe2O3+H2so4—?Fe3++Fe

一？Fe+H2s04一将三个方程式配平后叠加，或直接写出

Fe2O3+2Fe+4H2so4=4FeSO4+H2t+3H2O明确的确定了选项

为(C)

31、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用

0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL

0.3mol/L的KMn04溶液才能完全氧化(MnO4--Mn2+)则NO3-

的还原产物是()

(A)NO2(B)N0(C)N2O(D)NH3

【简析】根据电子守恒。0.093molFe2+共失去电子0.093mol,设

N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012X0.3X

5+0.025X解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)

32、某金属A在C12中完全燃烧生成氯化物，消耗A与C12的

质量之比为1：1.9,原子个数之比为1：3,则A的原子量为()

(A)24(B)56(C)64(D)65

【简析】不用计算。金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。

33、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，

将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质

不可能是()

(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3>Fe3O4

(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3

【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25moL由CO产生

CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的

质量为10g,在FeO中

nFe：nO=l：1；在Fe3O4中nFe：nO=l：1.3；在Fe2O3中nFe：

nO=l：1.5,而在题中铁的氧化物中二。所以若是FeO和Fe3O4

的混合物则nFe：nO<l：1.4o若单独为Fe2O3贝!JnFe:nO>l：

1.40故选(C)(D)o

34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：？需要保持水中溶有

适量的氧气；？鱼苗呼出的CO2必须及时除净；？防止大量细菌

的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试

剂是()

(A)直接不断通入氧气(B)加入Na2O2粉末

(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，

选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出02)。

35、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不

再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,

的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是()

(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

NaHCO3-*NaNO3Dm

84g85g1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g,

AgNO3则占17go选(A)。

36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g

无水Na2c03粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是()

(A)等于1.06g(B)大于1.06g,小于2.86g

(C)等于2.86g(D)大于2.86g

【简析】当力口入1.06gNa2c03-2.86gNa2CO3?10H2O水的质量

减小1.8g,还要析出晶体，所以选项为(D)。

36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为

25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4?nH2O晶体，

则n值为()

(A)3(B)5(C)7(D)10

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分

3.15-l=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15X

25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。

所以nH2O/nMgSO4==7。选(C)。

37、在一定温度下，向55.3g蒸储水中加入Na2s03粉末，

充分搅拌后过滤，得至I」60g滤液和一定质量得Na2SO3?7H2O晶

体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3?7H2O

晶体质量是()

(A)15.3g(B)10.6g(C)10g(D)5.3g

【简析】在ImolNa2SO3?7H2O中无水盐和水都是126g,60g

滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。

那么晶体的质量比是10.6g。选(B)

38、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2co(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)一

CO2(g)+2H2O(l)+890KJ

由ImolCO和3moiCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧

后，释放出的热量()KJ

(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827

【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特

性即可。ImolCO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,

显然正确选项为(B)

39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

C2H2(气)+2H2(气)C2H4(气)(1)；

2cH4(气)C2H4(气)+2H2(气)(2)

在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则

下列三个反应：

C(固)+2H2cH4(气)+Q1；

C(固)+1/2H2(气)1/2C2H2(气)+Q2

C(固)+H21/2C2H4(气)+Q3。

反应热由小到大排列正确的是()

(A)Q1<Q2<Q3(B)Q3<Q2<Q1(C)Q3<Q1<Q2(D)Q2<Q3<QI

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化

合产生热量，C(s)+2H2-*Q1；C(s)+H2-*Q3；C(s)+2H2-Q2。

所以选(D)

32、标准状况时将NO2、NH3、02的混合气体26.88L通入过

量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到

2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平

均分子量应是()，

甲组：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4

乙组:(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46

【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气

体为NO,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要

巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g,所以有=4.06选(A)；巧解

乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为

46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只

能选(B)。

33、200c时，使U.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2

反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均

式量为()

(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4

【简析】不用计算18<<44所以选(C)

34、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10,

则混合气体中VNH3：VCH4：VH2的比应是()

(A)3：2：1(B)l：2：3(C)l：3：4(D)2：3：4

【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。=10

是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体

积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。

35、同温同压下，某瓶充满02时重116g,充满C02时重122g,

充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为()

(A)28(B)60(C)32(D)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于

02的分子量，所以选A

36、某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n

的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为()

(A)(M-n)：(m-M)(B)(M-n)：(m-n)

(B)(M-n)：(M-n)(C)(m-n)：(M-m)

【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉

法，即可选出A为正确选项。

37、某混合气体的百分组成为：0232%、CO222%、N228%、

CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为()

(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66

【简析】因为分子量最大的是CO2为44,分子量最小的是H2

占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%时,

平均分子量也必然大于12.22o所以12.22<<44。选B。

38、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为

1.89：1,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两

种元素分别是()

(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。

39、02和03的混合气体共2升，在同温同压下转化为02时

体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为()

(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4

【简析】因为最后的气体为02,由阿佛加德罗定律可得：=

=35.2。所以选C。

40、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%,如果

这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为()

(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属

元素的质量之比约为1：1,而55/16>3,所以O原子的个数应当

大于R原子个数的3倍，选D。

41、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素

的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分

子式可能是()

(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1：2这一突破点，

根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X：Y<1：2o

只能选Bo

42、某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,

则该元素化合价的数值为()

(A)(B)(C)(D)

【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中

该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小

于1,C为负数，只能选A。

43、化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则

在化合物ABC4中，B的百分含量是()

(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我

们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设

B的相对质量为1,则C为0.5,A则为1.75,则在ABC4中B%='

100%=21.11%,所以选(C)。

44、有0、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H216O18O)

分子的种类有几种？()

(A)14(B)16(C)16D24

【巧算】应用数学上的排列组合：0、O：C21、C22,

H、D、T：C31、C32,

则有：(C21+C22)(C31+C32)=18o选C。

45、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比

为65：1,而地球上12C和13C的原子个数比为89：lo地球上

碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为()

(A)12.000(B)12.009(Q12.015(D)12.980

【简析】比较12C：13c的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素

的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

46、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、

C为同主族，三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、

B、C三元素的符号分别为()

(A)N、O、S(B)Ck0、S(C)Si、P、N(D)S、CkF

【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，

即可选出正确答案为B。

47、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3：5：7,

原子个数之比为4：2：1,将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生

1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量

分别为()

(A)24、27、40(B)9、27、40

(C)24、40、65(D)24、40、56

【简析】紧紧抓住原子量之比为3：5：7这一点，各选项中符合

这一点的只有D。

48、13.9gRSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，

若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值

是()

(A)23：6(B)27：8(C)40：556：7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2,排除A、B(或由8倍关

系也可排除A、B),又因为CaSO4中结晶水数目最多为2,所以

只能选D。

49、Pg某结晶水合物A?nH20,失去部分结晶水后，质量变为

qg,由此可得出此结晶水和物的式量为()

(A)(B)(C)(D)

【简析】巧用差量法：设其式量为x,贝IJ：

A?nH2OtH,A+nH2O△减

xg18ng

Pg(P-q)g则x=18Pn/(P-q)选A。

50、把?H2O?NaCl?Na2s_MgO°NH3按沸点从高到低的顺

序排列正确的是()

(A)"???°(B)~???°(C)?"??°(D)???"°

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除

C、Do再比较NaCl和Na2s中Cl一和S2-的半径，很明显S2-

的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

51>将ImolCO和Imol水蒸气混合，在一定条件下

CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为

21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的()

(A)6.85倍(B)9倍(Q11.5倍(D)17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件

下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所

以混合气体的相对密度在9〜14之间，只能是C。

52、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,

测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2/3a

mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不

变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为（）

（A）2A（气）+6B（气）==3C（气）+5D（气）

（B）3A（气）+B（气）==2C（气）+2D（气）

（C）3A（气）+B（气）==2C（气）+D（气）

（D）A（气）+3B（气）==2C（气）+2D（气）

【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=丫后再由vC=2vB,

则只能是B。

53、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,

在一定条件下发生如下反应：4X（气）+3Y（气）仃2Q（气）+nR（气），

达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%,

X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为（）

（A）3（B）4（C）5（D）6

【简析】本题数据不少，虚张声势，设陷布障,但我们透过现象看本

质，不难发现，“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3,则只有D中

n=6符合。

54、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q（气）在一

定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）==4X（气）+nY（气）。反应完全

后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方

程式中的n值是（）

（A）2（B）3（C）4（D）5

【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则

只能是Ao

55、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度

最小的是()

(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2

(C)NaOH和A1(OH)3各5g(D)CaO

【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。

抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶

质得质量分数)最小。所以选(D)。

56、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境

的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的

污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、C「、SO42-、

NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独

排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉

淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你

认为下列分析判断正确的是()

(A)SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B)C1-和NO3-一定在不同

的工厂

(C)Ag+和Na+可能在同一工厂(D)NaNO3来自同一工厂

【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试

图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙

解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-,所以C「

与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)

57、某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取

的办法是:？蒸掉1半水?加入无水CuSO45.56g?加入胆矶9.26g一

加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g,其中

正确的是()

(A)??~(B)??°(C)??~°(D)都不正确

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不

正确，而题中必有正确选项,所以可以排除(A)和(D)选项,而(B)、

(。选项中又都有??°则不需考虑，只需要确定-是正确的。计

算出一正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)o

58、将浓度为a%物质的量浓度为Mlmol/L的稀H2SO4,加热

蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L

的H2SO4,贝！JMl和M2的关系是()

(A)M1-2M2(B)MK2M2(C)M2>2M1(D)M2W2Ml

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为dl(稀)、

d2(浓)：则必有=因为d2>d?l所以有M2>2M1选(C)

59、ILlmol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2,所得溶液中

CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为()

(A)1：3(B)2：1(C)2：3(D)3：2

【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2co3为xmol,

NaHCO3为ymoL则有x+y=0.82x+y=l得x=0.2y=0.6所以

[CO32-]：[HCO3-]=0.2：0.6=1：3选(A)°

60、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别

为：H207.62%>K2CO32.38%>KOH90%。若将此样品1g加

入到lmol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用L070mol/LKOH溶液

恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体()

(A)3.43g(B)4.00g(C)4.50g(D)无法计算

【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归

纳：最后的固体只有KC1,而C1一只来源于盐酸根据Cl」守恒,

有nKCl-nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。

61、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水

a%、含K2CO3b%,其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓

度为lmol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才

能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是()

(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g

【简析】思路同上题SO42-aK2SO4最后得O.lmolK2SO4为

17.4go选(C)。

62、将mgA12O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的

100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使

Fe3+和A13+刚好全部转化为沉淀，用去lOOmLNaOH溶液，则

NaOH溶液物质的量浓度为()

(A)0.lmol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)无法计算

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳

为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选(A)。

63、将mg含Fe2O3?nH2O杂质的A12O3样品溶解在过量的

200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入

100mLNH37H2O溶液，使Fe3+和A13+恰好全部转化为沉淀，

所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为()

A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)无法计算

【简析】思路同上，所加入的NH37H2O实际上是中和酸

nH+=nNH3?H2O

所以选(A)

64、取100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液

物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL

恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为()o

(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L

【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3--2.5X0.15=0.375mol,

=3.75mol/L选(B)

65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当

[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是()。

(A)x=y+0.2(B)x=y/2

(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以

x=0.1+y/2选(C)

66、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减

小的是()

(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-]

(C)[H+]和[0H-]的乘积(D)OH-的物质的量

【简析】因(C)项乘积为常数,(D)项OH-物质的量增加,在(A)(B)

选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数

10-7mol/L[NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

67、O.lmol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaC12溶液10mL

混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是()

(A)[H+]>[C1-]>[SO42-]>[OH-](B)

[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

(C)[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)

[H+]>[C1-]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[C「]

最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。

68、将0.2mol/LBa(OH)2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积

混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是()

(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)

[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

(C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-](C)

[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D)

选。

69、将两个伯电极插入500mLeuS04溶液中进行电解，通电一

段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且

不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中山+］约为()

(A)4xlO-3mol/L(B)2xlO-3mol/L

(C)lxlO-3mol/L(D)lxlO-7mol/L

【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个0H-放

电