2022高考化学一轮复习练习-化学键分子间作用力习题

化学键分子间作用力A组基础必做题1．(·河南阶段测试)下列说法正确的是(A)A．离子化合物中可能存在共价键B．金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C．溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D．非金属元素形成的物质中一定存在共价键，可能存在离子键[解析]A项，离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH，Na2O2等，A正确；B项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如AlCl、BeCl2等，错误；C项，溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如HCl、H2SO4等，错误；D项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误。2．(2018·课标Ⅲ理综)下列叙述正确的是(B)A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2︰1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同[解析]24gMg与27gAl的物质的量均为1mol，含有的质子数分别为12NA、13NA，A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B正确：因D的原子核中含有1个中子，故1molD2O(重水)中含有的中子数为10NA，H的原子核中不含中子，故1molH2O中含有的中子数为8NA，二者所含中子数之比是5︰4，C错误：乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。3．(·江苏化学)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(C)A．质子数为17、中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯气分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl[解析]元素符号的左上角表示的应是质量数，氯原子的质量数为17＋20＝37，A项错误；Cl－的最外层电子数为8，题中结构示意图表示的是氯原子，B项错误；Cl2分子中两个Cl原子之间共用一对电子形成共价键，C项正确；氯乙烯分子中有一个碳碳双键，结构简式应为CH2=CHCl，D项错误。4．(·山西、河南两省阶段测试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法正确的是(B)A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1︰1的离子化合物C．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD．单质沸点：X>Y>Z[解析]经常在食品包装袋中充入Y的单质气体(氮气)延缓食品的腐败，则Y是N元素。由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，H2S和SO2反应可以得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。原子半径为r(Z)<r(W)(元素周期表中同主族从上向下，原子半径增大)，A错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1︰1的离子化合物为NH4HSO3，B正确。同周期元素随着原子序数的增大，对应元素的气态氢化物的稳定性增强，所以稳定性：H2O>NH3，C错误。O2、N2和H2皆为分子晶体，O2、N2、H2的相对分子质量依次减小，即分子间作用力减小，所以沸点的顺序为X(H2)<Y(N2)<Z(O2)，D错误。5．(·江西红色七校联考)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高化合价与最低化合价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在周期中其他主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是(D)A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成的简单氢化物的稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同[解析]A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则最外层电子数为8×0.75＝6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在周期中其他主族元素的原子半径，则C为Na元素；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al元素；A的最高化合价与最低化合价的代数和等于0，则A为C元素(本题不考虑H元素)。O、Na、Al形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，三种离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，故O2－的离子半径最大，Al3＋的离子半径最小，A错误；非金属性：O>S，故S形成的简单氢化物的稳定性比O的弱，B错误；C、Na、Al形成的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、NaOH、Al(OH)3，H2CO3与Al(OH)3不能反应，C错误；C、O形成的化合物有CO、CO2，O、S形成的化合物有SO2、SO3，均只含有共价键，D正确。6．(·河南郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是(D)①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥[解析]碘升华与溴蒸气被木炭吸附均是物理变化，无共价键被破坏；③乙醇溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力；④HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力；⑥NH4Cl受热发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。D项正确。7．(·试题调研)下列化学用语正确的是(B)①过氧化氢的电子式：eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)H)②三氯化硼的电子式：③H3O＋的电子式：④NaHS中阴离子的电子式：[Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－⑤硫化钾的电子式：Keq\o\al(2＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－⑥N2H4的结构式：⑦PCl5的结构式：⑧BFeq\o\al(－,4)的电子式：A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧[解析]硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为，故②错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋，故⑤错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误。8．(·吉林百校联盟联考)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。，它们的单质及某些化合物间存在如下转化关系(反应条件省略)，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所组成：C的单质eq\o(→,\s\up7(B的单质))化合物Ⅰeq\o(→,\s\up7(B的单质))化合物Ⅱeq\o(→,\s\up7(q))化合物Ⅲeq\o(→,\s\up7(D的单质),\s\do5(q))化合物Ⅳ(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为__HClO4___。A、B两元素形成的另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：__H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O____。(2)若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为______，生成化合物Ⅳ时反应的离子方程式为：__2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑____。(3)若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ的浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因：__N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键___。②由D的单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极的电极反应式为__NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O____。[解析]A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂，则E是Cl；它们的单质及某些化合物间存在题图的转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，q是水，由A、B两元素所组成，则A是H，B是O。(1)Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。A、B两元素形成的另一种化合物具有较强的氧化性，该化合物是H2O2，H2O2与亚铁离子反应时表现氧化性，反应的离子方程式H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则根据转化关系图可判断C的单质是Na，化合物Ⅰ是氧化钠，化合物Ⅱ是过氧化钠，化合物Ⅲ是氢氧化钠，D的单质是金属铝，化合物Ⅳ是偏铝酸钠，其中过氧化钠的电子式为，生成偏铝酸钠时反应的离子方程式为2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(3)若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ的浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，则根据转化关系图可判断C的单质是氮气，化合物Ⅰ是NO，化合物Ⅱ是NO2，化合物Ⅲ是硝酸，D的单质是金属铝。①由于N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键，因此氮气在常温下化学性质很稳定。②由D的单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上发生硝酸根得到电子的还原反应，电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。B组能力提升题9．(·河南南阳二中一诊)下列说法正确的是(C)①含共价键的化合物一定是共价化合物②气态单质分子中一定含有共价键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物④离子化合物中一定含有离子键⑤由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④[解析]①含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，错误；②稀有气体是单原子分子，不含共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，错误；③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，正确；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，如NaOH，正确；⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性共价键，可能存在非极件键，如H2O2中含有O—H极性键和O—O非极性键，错误。10．(·江西赣州第一次摸底)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是(A)A．B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B．原子半径：A>C>B>E>DC．F中既含有离子键又含有极性共价键D．G中的阴离子能抑制水的电离[解析]I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX(X代表卤素)，得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与Cl2可以光照生成HCl，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂、加热加压条件下，所以C2为Cl2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。G在焰色反应中显黄色，说明G是钠的化合物，与HCl反应生成气体K，则K为CO2或SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2(或SO2)反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。结合上述分析，B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他元素氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A正确；A、B、C、D、E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，则原子半径：Na>C1>N>O>H，B错误；P为Na2O2，电子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，C错误；G为Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中能够发生水解反应从而促进水的电离，D错误。11．(·山西五校联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol·L－1s溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(A)A．离子半径：X>Y>ZB．氧化性：r>mC．p和q中均含有离子键D．等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性[解析]由题意可知，W、X、Y、Z依次为H、O、F、Na、m、n、p、q、r、s依次为F2、H2O、Na2O2、HF、O2、NaOH。离子半径：O2－>F－>Na＋，A正确，氧化性，F2>O2，B错误，HF中有共价键，C错误，NaF的水溶液呈碱性，D错误。12．(·天津河西区一模)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(C)A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M[解析]X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA旅元素；由题图知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。元素X可能为锂，A项正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性，Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，D正确。13．(新题选萃)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是(C)A．简单离子半径：Y>Z>XB．元素的非金属性：W>XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键[解析]a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故C为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误；非金属性C<O，B项错误；NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。2016年全国卷中首次出现这种题型，兼具元素推断与物质相互转化，题型新颖，很大可能再次出现在今后高考试卷中。14．(·山东滨州检测)X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(D)A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z[解析]本题考查元素及无机物的推断、元素周期律的应用，侧重对特殊反应的考查，意在考查考生的分析能力。由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。选项A，反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，正确；选项C,4种元素的原子中，半径最小的为O，正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，错误。[点拨]这类试题通常是根据元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，利用“位—构—性”的关系综合推断得出具体元素，根据具体元素的结构和性质判断选项正误。解题的具体过程为阅读题目→建立印象→分析题给条件→找到突破口→推断出具体元素→分析选项→得出正确答案。同时对具有代表性的元素及其化合物的性质、重要反应的化学方程式要牢记于心，这也是解答该类问题的关键。15．(·衡水检测)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中，Z的原子半径最大，W与Y属于同一主族，Y与X、Y与Z均能够形成多种化合物，已知有关的单质或化合物有如下转化关系，下列说法一定正确的是(B)A．四种元素对应的原子中，X的原子半径最小B．F与E的反应中，F既作氧化剂又作还原剂C．Y的氢化物一定具有较强的稳定性，不易分解D．E与F、G所含有的化学键类型完全相同[解析]该试题综合考查了考生对元素周期表、元素周期律、元素及其化合物知识的掌握情况，从能力角度考查考生的逻辑推理能力。根据题意及题图，可以推断出X、Y、Z、W分别是C(或H)、O、Na、S，E为CO2(或H2O)，F为Na2O2，G为Na2CO3(或NaOH)。当X为H时，其原子半径最小，当X为C时，其原子半径大于O的，A错误；Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂，B正确；Y的氢化物有可能是H2O2，H2O2不稳定，易分解，C错误；E中仅含有共价键，而F与G中不仅含有共价键，还含有离子键，D错误。16．(新题选萃)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T→W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10min时，c/(mol·L－1)0.50.80.220min时，c/(mol·L－1)0.30.20.6回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为__NH4NO3(或NH4NO2)___。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为：__r(S2－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Mg2＋)___。(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液显酸性且混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：__HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O____；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是NH4HSO3(填化学式)。(4)B2A4－C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为__N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O____；正极附近溶液的pH__增大___(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：①Y是__Mg(OH)2___(填化学式)；W的电子式为______。②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足