2022届福建省福州市高三上学期期末质量抽测化学试题

2022学年第一学期福州市高三期末质量抽测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷(选择题40分)1.2021年12月2日，全国首个省级碳市场综合服务平台在福建正式上线运行，在推动碳达峰、碳中和方面又迈出坚实一步。下列措施中，不会直接减少大气中CO2含量的是A.以CO2为原料人工合成淀粉 B.技术落后企业购买碳排放权C.企业开展煤改电技术升级 D.捕集CO2并封存于海底【答案】B2.连花清瘟颗粒中的蒽醌类成分具有抗菌效果，蒽醌的分子结构如图，下列关于蒽醌的说法错误的是

A.分子式为C14H8O2 B.能发生加成和取代反应C.所有原子共平面 D.其一氯代物有4种同分异构体【答案】D3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol含有的质子数为10NAB.密闭容器中，1molN2和3molH2充分反应后分子总数为2NAC.12g碳纳米管和12g金刚石均含有NA个碳原子D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】C4.海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：

A.NaNO2可将I-氧化为I2B.“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2OC.活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用D.浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取【答案】D5.草酸浸渍含铁、铝石英砂后的废液对于染料废水—亚甲基蓝具有很好的脱色效果，主要的反应原理如下：Fe(C2O4)Fe2++2C2O+C2O·C2O·+O2→O·+2CO2O·+H+→HO2·HO2·+Fe(Ⅱ)+H+→Fe(Ⅲ)+H2O2Fe2++H2O2→Fe3++·OH+OH-生成的H2O2和·OH，破坏有机分子的发色团而使染料脱色。下列说法错误的是A.H2O2和·OH都具有强氧化性B.有机染料分子完全被氧化成CO2和H2O等无机物而脱色C.光照、溶解氧的量以及pH的大小均会影响脱色效果D.该技术体现了“以废治废”的环保理念【答案】B6.常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是A.食盐水：NH、Fe2+、NO、Br- B.白醋：Ca2+、Na+、Br-、HCOC.84消毒液：Ba2+、K+、I-、Cl- D.明矾溶液：Na+、Mg2+、SO、HS-【答案】A7.实验室采用如图装置制备气体，合理的是

试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸SO2D稀硝酸铜片水NOA.A B.B C.C D.D【答案】C8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.元素X、Y有可能形成含有离子键的化合物B.离子半径：Z<MC.含有元素M的可溶性盐的水溶液一定显酸性D.元素Q的含氧酸为强酸【答案】A9.水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及粘结剂等)和V2O5为电极，三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液，总反应为xZn+V2O5=ZnxV2O5(s)。下列叙述错误的是A.充电时，多孔锌电极连接电池的负极B.放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5+2e-+xZn2+=ZnxV2O5C.充电时，Zn2+离子通过阳膜由右池移向左池D.理论上，充放电过程中电解质溶液的质量均未改变【答案】B10.常温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH体积的变化如图所示，下列说法错误的是A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.整个滴定过程中，b点水的电离程度最大C.c点溶液中存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数：K(b)＞K(a)＞K(c)【答案】C第Ⅱ卷(非选择题60分)11.工业上常采用低品位氧化锰矿(主要成分是MnO2)与黄铁矿(主要成分是FeS2)直接还原浸出工艺联合生产锰的化合物，其工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）工业上将氧化锰矿制成矿浆的目的是：_______。（2）FeS2中的S化合价为_______；“浸出、化合”时，FeS2的氧化产物之一为SO，反应的化学方程式为_______。（3）滤渣的主要成分是_______(化学式)。（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2时，阳极的电极反应式为_______；若转移的电子数为6.02×1022，左室溶液中最终n(H+)的变化量为_______。（5）操作a，硫酸锰溶液经_______可得到硫酸锰固体。（6）电解废液中的_______(填化学式)可以循环使用。【答案】（1）增大与反应物的接触面积，加快反应速率（2）①.-1②.15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O（3）Fe(OH)3（4）①.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②.0.1mol（5）蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤)（6）H2SO412.Ag+能与NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：Ⅰ．含银配合物溶液的配制（1）配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是______(填仪器名称)。（2）配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：序号配体配位反应温度现象①SCN-Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K=2.04×108室温1min出现银镜②NH3Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.6×107室温无明显现象60℃8min出现银镜③CH3NH2Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+K=7.8×106室温无明显现象60℃15min出现银镜（3）写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式_______。（4）实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是_______。Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应取一定量AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。（5）AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是_______。（6）取黑色沉淀于试管中，加入足量的_______，若观察到_______的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。【答案】（1）容量瓶（2）①.AgNO3②.KSCN（3）2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O（4）含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜（5）Ag2O（6）①.氨水②.仍存在黑色固体13.使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH。副反应及773K时平衡常数如表所示：反应ΔH(kJ·mol-1)平衡常数(K)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-905.51×1026mol·L-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)-1269.07×1034mol·L-1（1）主反应ΔH=_______kJ·mol-1，773K时主反应平衡常数K=_______。（2）在密闭体系中进行实验，不同温度下经过相同时间内各组分的浓度如图表示。①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是_______。②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因_______。（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol·L-1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(离子浓度低于1.0×10-5)，CO的物质的量浓度范围为_______。沉淀物KspFeCO33.0×10-11MnCO32.0×10-11NiCO31.0×10-7（4）电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当Fe电极消耗5.6g时，理论上可处理NaNO2含量为4.6%的污水_______g。【答案】（1）①.-1632.5②.4.9×1043mol·L-1（2）①.c②.反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；达到平衡状态后，随着温度升高，平衡逆向移动，N2浓度降低（3）3.0×10-6~1.0×10-4（4）50g14.硼(B)是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。（1）基态硼原子的核外电子轨道表示式：________。（2）B、Be、Al三种原子按第一电离能由小到大的顺序排列为________。（3）NaBH4是目前最常用的还原剂之一，主要由Na+和BH组成。NaBH4溶于水后能够缓慢地与水反应产生氢气，NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑。①组成NaBH4的阴离子BH中存在的微粒间作用力有________(填标号)。a．σ键b．离子键c．π键d．配位键②[B(OH)4]-中，B原子的杂化轨道类型为________。（4）研究发现，硼化镁迄今发现的临界温度最高的简单金属超导材料。其晶体结构与石墨类似，为分层排布(一层镁原子，一层硼原子)。如图是该晶体沿Z轴方向的投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

①硼化镁的化学式为________。②晶体中，B原子的配位数为________。(即B原子周围距离最近的Mg原子的个数)【答案】（1）（2）Al<B<Be（3）①.ad②.sp3（4）①.MgB2②.615.Translarna是一种蛋白表达修复药物，可用于治疗杜氏肌营养不良儿童，其合成路线如图：回答下列