硝酸教学设计

硝酸教学设计

第1篇：硝酸教学设计

篇一：硝酸教学设计

《硝酸》探究式教学设计

徐占文

一、探究性学习理论

探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。

建构主义学习理论指出，学生学问的进展就是认知结构的进展,

是通过同化和顺应而不断进展的。学习者遇到新的情境时总是试图利

用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结

构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结

构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。

老师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习乐观性，让学

生依据确定的情境主动的发觉问题，提出问题，分析问题，解决问题，

充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主子。

二、教材分析

初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的

基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢

气引入，介绍硝酸的两种特性一一强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化

性是本节的重点，也是本节的难点。

三、学生的基础学问分析

四、探究教学的基本策略

1、问题情境的创设

石灰石、碳酸钠粉末、浓硝酸、稀硝酸等试剂和必要的化学仪器，

让学生依据所给化学试剂和仪器分组后分别做蓝色石蕊试纸、铝片、

锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末与浓硝酸、稀硝酸反应的试验，然

后各小组间相互展示各自的试验结果。

2、问题探究的过程

五、教学过程的组织

1、情境创设

首先让学生复习有关酸的通性，然后让学生依据酸的通性推断

蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂与浓

硝酸、稀硝酸反应的试验现象，分组让学生设计相应的试验方案，并

依据自己的试验方案进行试验验证。经过自主试验和各小组间的沟通,

学生发觉，有的试验现象与自己的推断相同，而有的试验现象与自己

的推断相去甚远，如蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的试验现象是先变红

后褪色，锌片与浓、稀硝酸反应产生的气体是红棕色的，铝片尽然不

与浓硝酸反应，铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，也产生红棕色气体。

2、问题探究

面对试验过程中出现的异样现象，学生会提出各种各样的问题。

探究二：老师进一步提问，如何证明硝酸具有强氧化性呢？指

导学生复习活泼金属与酸反应的规律，熟识排在氢元素之后的金属一

般不与酸发生反应产生氢气。

学生可依据所得气体的颜色及反应物元素组成的特征，分析得出

产生的红棕色气体是no2,反应过程中氮元素的化合价由hno3中的

+5价降到no2中的+4价，氮元

素化合价降低，hno3表现了氧化性，而铜的性质不活泼，进而

说明硝酸具有比较

至此，学生通过对比试验探究出了硝酸的强氧化性的特点。

探究三：让学生分别将浓硝酸、稀硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上，看到

浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸

变红。学生分组探讨，分析产生这一差异的缘由。

探究四：铜与稀硝酸反应生成no气体，如何通过试验证明呢？

请学生自己设计一个试验方案证明no的生成。

3、课堂评价小结

篇二：硝酸教学设计

《硝酸的性质》教学设计

定边中学李慧梅

硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物

有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是

建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是

本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过视察铜与浓硝酸和稀硝

酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的相识及对反应产物的

记忆，同时也解开了学生在初中时学习试验室制氢气时不能选用硝酸

的怀疑。

通过探究式学习，让学生自主的获得学问和技能，体验和了解

科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以,

在本节的重点内容一硝酸的强氧化性的教学处理上，特殊留意这点,

让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的乐观性。

L了解硝酸的物理性质2.驾驭硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途和

环境污染过程与方法

通过对试验现象的视察、分析和推理，培育学生的试验实力、

视察实力、思维实力和创新实力，提高学生的化学素养.情感看法与

价值观

紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4moi/I稀硝酸、浓氨水、

氢氧化钠溶液、蒸饵水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注

射器等仪器，1课时［引课］人们常说"雷雨发庄稼〃，播放一段

雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料，结合前面学习的有关氮及

其化合物学问说明该现象。

［设问］一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄.这

是为什么呢？

光或热

4hno3======2h2o+4no2个+o2个

［明确］保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕

色试剂瓶中，置于阴凉处.［过渡］硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸,

请同学们探讨回忆酸有哪些通性？

(4)与某些盐反应(5)与碱起反应

［预料］硝酸具有酸性，还可能有强氧化性.［试验探究］铜与稀硝

酸反应以及铜与浓硝酸反应的试验.［学生活动］请同学们细致视察两

个试验现象有何不同，重点视察铜片上的变更，溶液的颜色变更，以

及是否会产生气体，假如有是什么颜色？［提问］铜与浓硝酸反应的

试验现象是什么？通过试验可以得到什么结论？

结论：铜可与浓硝酸反应，并生成cu(no3)2和no2

cu+4hno3(浓)====cu(no3)2+2no2个+2h2o［提问］铜与稀

硝酸反应的试验现象是什么？通过试验又可以得到什么结论？

结论：铜可与稀硝酸反应，并生成cu(no3)2和no

3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no个+4h2o［师生共同归纳］

铜和浓、稀硝酸反应的比较

［提问］浓硝酸与木炭反应的试验现象有哪些？推想可能有哪些

产物？［明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有no2和co2

生成。

篇三：硝酸的教学设计

硝酸的教学设计

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材

在处理这部分内容时从试验入手，通过引导学生视察铜与浓硝酸和稀

硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的相识及对反应产物

的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的怀疑。

学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是

一个难点和重点。

四：教学目标

实力目标：通过探究硝酸的性质，培育学生的视察实力、表达

实力、操作实力、解决问题的实力和思维实力；通过巩固氧化还原反

应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习

化学的爱好；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性一一不稳定性和强

氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：

说到钻金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着"永恒〃

的含义，受到大多数人的宠爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，

现在就让我们一起来了解硝酸的性质。

使学生树立酷爱科学的精神，激发学

用途的学习培育学生的创新精神和环保意识。但是说到伯金饰

品信任大家都有所耳闻。）后试着归纳出hno3的物理性质。

酸，打开瓶塞，请同学们细致视察它的颜色、状态等特征，2.易

挥发；

3.密度为1.5027g/cm3,（比水重）,沸点是83回，凝固点-42团;

4.常见的浓hno3质量分数约为69%,98%以上为“发烟〃硝酸。

：我们知道hno3是试验室常见的三大强酸之一：hno3=h++no3；

正由于有h+的存在，hno3应具有酸的通性。

1.hno3具有酸的通性回跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸

变红色无色酚醐试液遇酸不变色

国硝酸+碱性氧化物少盐+水na2o+2hno3=2nano3+h2o回硝酸+

碱玲盐+水naoh+hno3=nano3+h2o0硝酸+盐玲新盐+新酸

na2co3+2hno3=2nano3+co2个+h2o：作为强酸，hno3和浓硫酸一样

不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。

agno

3、hclo>卤化银、kmno

4、h2o

2、氯水、澳水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光

易分解，可推想hno3具有见光分解的性质一不稳定性。：我们知道

纯hno3是无色的，可刚才有同学说纯hno3是黄色，这是怎么回事

呢？我们知道no2是红棕色气体，而且hno3易见光分解，是不是由

于纯hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不行以设计

一个试验来验证这个推想呢？：从hno3见光，受热易分解，no2是

红棕色气体入手。

管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热

和光照时分解了，并且有no2气体生成。

：高一我们学习了浓h2so4知道浓h2so4具有强氧化性，同样

作为强酸的浓hno3是否具有强氧化性呢？：浓h2s04和cu反应它

将CU氧化为CU2+自身还原成so2o

(2)两支试管哪支反应更猛烈？

(3)两支试管分别产生什么颜色气体？(4)溶液的颜色有什

么变更？

学生小组探讨，设计，在班上沟通其设计，老师引导，评价，

改进。：两只试管中分别装入浓hno3,稀hno3,均塞上双孔塞，

一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液

的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，视察现象。反应片刻，使

铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上,视察现象。：

改进的装置不仅可看到cu与hno3反应的现象，还防止了污染环境,

并可通过铜丝的上下移动来限制产生no2的量，削减污染、节约药品、

可操作性强。我们看到铜丝与浓hno3,稀hno3反应均产生气泡，猛

烈,溶液均由无色变为蓝色说明有cu2+产生，浓hno3管内有红棕色

的气体，产生。稀hno3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转

化为红棕色，证明无色气体为no。。

：依据试验我们知道反应生成了cu2+和no2,请同学们依据氧化

还原的学问进行

氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。

浓hno3更易得电子，故氧化性更强，其实hno3的浓度越高氧化性

越强。请同学们写出ag和浓hno3,稀hno3的反应方程式，标出电

子得失。我们看到浓hno3能和不活泼的cu反应，那它和活泼的更加

猛烈呢？请同学们依据我们设计hno3与cu反应的思路设计试验进行

探究。学生小组探讨，设计；老师巡察，引导，请同学简述设计思路

及试验结果。

塞子一个孔插铜丝将两根铜hno3的试hno3反应比稀hno3说

明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀

：既然浓hno3氧化性强于浓h2so4,那碳能与浓hno3反应？

团写出浓hno3与s、p的反应方程式。国将紫色石蕊试液滴入

盛有浓hno3的试管中，会有什么现象？为什么？：通过前面的学习

我们发觉hno3与h2so4的性质非常相像，让我们一起从其挥发性，

不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。

水是如何制的呢？事，让学生形象感知王水的奇妙，感受化学

世界的奇异，激发学生学习爱好。书，然后一起总结。0化学试剂

L为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(a.稀硝酸2将铜粉

放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：a.alclc.kno八：

板书设计

一、硝酸的物理性质hno3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手

上，我们应如何处理？h2so4弄到手上是如何处理的呢？h2so4：沾

手上少，记得确定立刻用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则，然

后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解伯金，让我们心

中的“永恒〃消逝，这么厉害的王：让学生自行阅读、了解王水的配

制。b浓硝酸h2so4中，加热无明显现象发生，当加入下列一

种物质后，铜粉的质量削减，3b.na3d.feso第三节

1.纯净的hno3)c浓硫酸2so44硝酸d浓盐酸

()

：先用大量清水冲洗

是无色、有刺激性气味的液体，能与水以随意比例混浴；2.易

挥发；

二、硝酸的化学性质1.酸性：

3.不稳定性：国

4hno3====4no2个+。2个+2h2。或光照

2.强氧化性：（1）与金属反应：3cu+8hno3（稀）=3cu（n。（2）

与非金属反应：

三、硝酸的用途：

补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦闻名的物理

学家，曾获得诺贝尔奖。其次次世界大战期间麦，玻尔被迫要离开自

己的祖国。他坚信以后确定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手

中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将

它放在柜面上。

第2篇：《硝酸》教学设计

学问目标：使学生驾驭硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、

氧化性）；

使学生了解硝酸的用途。

实力目标：

培育学生依据硝酸的性质说明日常见到的现象、学以致用，解决

各种实际问题的实力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶

解销、金等）。

情感目标：

通过硝酸的浓度变更一量变引起质变对学生进行辩证唯物主义

教化。通过课后的“阅读〃和"选学〃资料对学生进行发奋学习的教化和

平安教化。

教材分析

在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简

洁提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从

硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性一氧化性和

不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在

处理这部分内容时从试验入手，通过引导学生视察铜与浓硝酸和稀硝

酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的相识及对反应产物的

记忆，同时也解开了学生在初中时学习试验室制氢气时不能选用硝酸

的怀疑。并且还从反应中氮元素的化合价变更和电子得失，来简洁分

析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还

原反应的学问。

本节教学重点：

硝酸的氧化性。

本节教学难点：

硝酸的氧化性。

教法建议

硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此,

建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和

浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质

通过学习阅读教材和视察实物和试验，归纳硝酸的性质，并引导

学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、硝酸的化学性质

1.硝酸的不稳定性

可接受如下的教学过程：

试验结论问题（硝酸受热分解）

此方法通过试验培育学生分析问题和解决问题的实力。

2.硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金

属的反应。通过演示［试验1—刀由试验现象引导学生分析反应产物并

写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。

（1）引导学生视察试验现象①猛烈程度；②产生气体的颜色（若

为放开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不

是O）③溶液的颜色。

（2）由试验视察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化

合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。

（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有

强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，

还原产物一般为；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属

被氧化为相应的硝酸盐。

此外，老师应指出：硝酸的氧化性强弱不应依据硝酸被还原的产

物的化合价变更的大小来确定，而在依据其得电子的难易程度来确定,

硝酸的浓度越大，氧化性越强。

硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出

硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳

①浓硝酸与某些非金属反应时、还原产物一般为；②非金属一般被

氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧

酸。

在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

一、教学目标

学问目标使学生驾驭硝酸的化学性质并了解其用途。

实力目标提高理论联系实际、学以致用的实力及类比学习的方

法。

情感目标激发学生学习爱好，对学生进行辩证唯物主义和爱国

主义教化。

二、教学重点

硝酸的不稳定性和氧化性。

三、教学难点

硝酸的氧化性。

四、试验打算

浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、

滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透亮塑料袋。

五、课时支配

1课时

六、教学方法

启发一驾驭法

七、教学过程

老师活动

学生活动

三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今日来学习硝酸，硝酸除

了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性

质就是这节课学习的重点。

第三节硝酸

两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，

一瓶稀硝酸）。

一、硝酸的物理性质

要知道"发烟"硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的

物理特性。

右边表格

一位同学上台，通过试验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放

热）总结、归纳。

硝酸

硫酸

盐酸

挥发性

（易）

（难）

（易）

沸点

（低）

（高）

（低）

硝酸是一种强酸，在水中完全电离出和。因为有，所以硝酸

具有酸的通性。

二、硝酸的化学性质

1.酸性

从来看，推想硝酸具有哪些性

质？

浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

硝酸的氧化性。视察试验现象。推想产物，试写出反应的化学方

程式，并标出电子转移方向和数目。

Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强

氧化性。

在中，氮元素呈现其最高价态十5价，在氧化还原反应中，硝

酸具有氧化性。

加浓硝酸的试管，反应猛烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。

加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变

为红棕色，溶液变为蓝色。

Cu与稀硝酸反应生成了无色NO,NO遇空气后又生成了红棕色

N02o

2.强氧化性

由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明白什么？

（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气

体放出，马上拿出。再将AI片、Fe片放入浓硝酸中。视察现象。

物质的量变能引起物质的质变。

无明显变更。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸

也能使之钝化。

大多数金属（除金、伯等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝

酸浓度不同，被还原为N02或NO。

浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化实力极强，

可溶解金和伯。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。

（增加）

在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭

浸入热的浓硝酸中。

视察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。

这个试验说明什么？

3.不稳定性

一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？

3.不稳定性

加热浓硝酸有红棕色气体产生。

加入红热木炭后，木炭接着燃烧，同时产生大量红棕色气体。

①进一步证明硝酸有强氧化性。

②硝酸不稳定，分解。

可能有NO2产生，并溶于硝酸中。

有NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？

硝酸应如何保存？

硝酸应放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氢元素化合价为+1价，氮元素为+5价，均为其最

高价态，氧元素为一2价，又因为生成N02,氮元素化合价降低了，

只有氧元素化合价上升，因而有02产生。

隔热、隔光处

第3篇：硝酸的教学设计

硝酸的教学设计

一：教材分析：

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在

处理这部分内容时从试验入手，通过引导学生视察铜与浓硝酸和稀硝

酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的相识及对反应产物的

记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的怀疑。此外还从反应中氮元

素的化合价变更和电子得失，来简洁分析硝酸与金属的反应，使学生

理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的学问。二：学生状

况分析：

学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一

个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的学问，我依据学生的这种

状况确定本课可以接受引导分析，小组设计、试验改进，分析试验现

象，推断产生的物质，并与硫酸作对比，最终归纳总结的思路进行教

学。三：设计理念：

本节课接受"启发一探究〃式的教学法，以问题为核心，启发为

手段，引导学生主动进行试验探究，在探究过程中提高学生的思维实

力，让学生体验通过探究而使问题解决的喜悦，科学思想方法。

四：教学目标

学问目标：驾驭硝酸的物理性质和化学性质；原剂。

实力目标：通过探究硝酸的性质，培育学生的视察实力、表达实

力、操作实力、解决问题的实力和思维实力；通过巩固氧化还原反应

的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化

学的爱好；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性一一不稳定性和强氧

化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：

说到伯金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒〃的

含义，受到大多数人的宠爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，

现在就让我们一起来了解硝酸的性质。这是一瓶纯HN03再请闻一闻

气味（提示闻气体的一般方法学生感知HN03,阅读教材，探求：1.纯

净的HN03是无色、有刺激性气味的液体，能与水以随意比例混浴；

但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化浓硫酸的学问有了确定驾驭,

创新实力，动手实力，视察实力，创新实力，提高学生的学习爱好，

初步了解自然科学探讨的复习氧化还原学问，深化理解氧化剂和还提

高学生的抽象思维实力。

使学生树立酷爱科学的精神，激发学

用途的学习培育学生的创新精神和环保意识。

但是说到粕金饰品信任大家都有所耳闻。祐但钳金真的是永恒

的吗？当然而王水的主要成分之一正是我们今日所要学习的硝酸。

）后试着归纳出HN03的物理性质。

HN03的物理性质。

酸

,打开瓶塞，请同学们细致视察它的颜色、状态等特征，

2.易挥发；

3.密度为1.5027g/cm3,（比水重）,沸点是83国，凝固点-42国；

4.常见的浓HNO3质量分数约为69%,98%以上为"发烟"硝酸。

注:发烟HNO3和发烟硫酸对比讲解，让学生对比记忆。

-：我们知道HNO3是试验室常见的三大强酸之一：HNO3=H++

NO3；正由于有H+的存在，HNO3应具有酸的通性。请同学们回忆一

下酸的通性有哪些？并写出相应的反应方程式。

学生踊跃回答问题，细致书写。

1.HNO3具有酸的通性回跟指示剂反应：

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚醐试液遇酸不变色

回硝酸+碱性氧化物好盐+水

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O回硝酸+碱玲盐+水

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

回硝酸+盐好新盐+新酸

Na2co3+2HNO3=2NaNO3+CO2个+H2O：作为强酸，HNO3和浓

硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们

今日所要重点探讨的。同学们留意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，

以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些

共同性质？这说明HN03具有什么性质？

在老师提示下探讨，回答。

AgNO

3、HCIO、卤化银、KMnO

4、H20

2、氯水、澳水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光

易分解，可推想HNO3具有见光分解的性质一不稳定性。：我们知

道纯HNO3是无色的，可刚才有同学说纯HNO3是黄色，这是怎么回

事呢？我们知道N02是红棕色气体，而且HNO3易见光分解，是不

是由于纯HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不行

以设计一个试验来验证这个推想呢？

：从HNO3见光，受热易分解，N02是红棕色气体入手。：小

组探讨，自主设计，动手试验，老师引导，指正，改进。

：取一支具支试管，支口处用一透亮塑料口袋封住，向试管中加

入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口，再加热或光照。同学们觉得这

个方案如何呢？同学们从中得到什么启发没有？

：做试验应有这样的意识：尽可能的用简洁易得的器材试验，现

象要明显，要尽量不污染环境。

管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和

光照时分解了，并且有N02气体生成。HNO3分解有个规律：浓度越

高越简洁分解。

：HNO3分解有N02生成，那么产物中还有什么物质？如何推断

出来的（从氧化还原角度来分析），写出浓HN03分解反应方程式。

：高一我们学习了浓H2s04知道浓H2s04具有强氧化性，同样

作为强酸的浓HN03是否具有强氧化性呢？：浓H2SO4和Cu反应

它将Cu氧化为Cu2+自身还原成S02oo请同学们自行设计方案探究:

（1）浓、稀HN03能否与Cu反应？

（2）两支试管哪支反应更猛烈？

（3）两支试管分别产生什么颜色气体？（4）溶液的颜色有什

么变更？

并将自己的设计方案与教材的方案进行比较，说出各自的优势和

劣势。（可参考浓H2s04与Cu的反应装置）

学生小组探讨，设计，在班上沟通其设计，老师引导，评价，改

进。：两只试管中分别装入浓HN03,稀HN03,均塞上双孔塞，一

个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的

棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，视察现象。反应片刻，使铜

丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，视察现象。：

改进的装置不仅可看到Cu与HN03反应的现象,还防止了污染环境，

并可通过铜丝的上下移动来限制产生N02的量，削减污染、节约药

品、可操作性强。我们看到铜丝与浓HN03,稀HN03反应均产生气

泡，猛烈，溶液均由无色变为蓝色说明有Cu2+产生，浓HN03管内

有红棕色的气体，产生。稀HN03的管中有无色气体生成，与空气相

遇气体转化为红棕色，证明无色气体为N0。。。

：依据试验我们知道反应生成了Cu2+和N02,请同学们依据氧

化还原的学问进行验证，并写出其反应方程式,标出氧化剂，还原剂，

以及电子得失状况。：在反应中，浓，稀HN03都用来做氧化剂，反

应前后浓五价变为正四价的N02,而稀HN03却变为正二价的NO,

这是否说明稀强于浓HNO3?老师引导学生回忆氧化还原学问。

氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓

HNO3更易得电子，故氧化性更强，其实HNO3的浓度越高氧化性越

强。请同学们写出Ag和浓HNO3,稀HNO3的反应方程式，标出电

子得失。我们看到浓HNO3能和不活泼的Cu反应，那它和活泼的更

加猛烈呢？请同学们依据我们设计HNO3与Cu反应的思路设计试验

进行探究。学生小组探讨，设计；老师巡察，引导，请同学简述设计

思路及试验结果。：浓HNO3和AI无明显的反应现象，这也说明白为

什么我们能用铝车来贮运浓其实并不是AI和浓HNO3不反应，而是

它们反应生成了一种致密的氧化膜阻挡其进一步反应，我们称之为钝

化。其实我们在浓H2SO4的学习中已有所接触，还有那些物质在他

们中会钝化呢？：同学们还记得吗？浓H2SO4与Cu反应是在加热

条件，而没有加热，这能不能说明他们的氧化性强弱关系呢？

塞子一个孔插铜丝将两根铜HNO3的试HNO3反应比稀

HNO3说明有N02HNO3中的氮原子由正HNO3的氧化性HNO3比稀

AI反应是不是会

HN03oHNO3与Cu的反应并浓：既然浓HNO3氧化性强于浓

H2SO4,那碳能与浓HNO3反应？

取一支试管,倒入浓HNO32〜3mL，加热近沸，放入一小块木炭,

并将产生的气体，通入盛有NaOH溶液的烧杯中，视察试验现象。

木炭上下跳动，放出红棕色气体，说明C和浓HNO3反应放出

了N02气体类比浓H2SO4与C的反应，写出其反应方程式，标出

氧化剂，还原剂，电子得失。

团写出浓HNO3与S、P的反应方程式。

回将紫色石蕊试液滴入盛有浓HNO3的试管中，会有什么现象？

为什么？：通过前面的学习我们发觉HNO3与H2s04的性质非常相

像，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。

浓我们把浓浓不能马上用水冲洗，应用干布擦拭，再用大量水冲，再

涂少量碳酸氢钠。浓HN03

水是如何制的呢？事，让学生形象感知王水的奇妙，感受化学世

界的奇异，激发学生学习爱好。书，然后一起总结。0化学试剂L

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（A.稀硝酸2将铜粉放

入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：A.AICIC.KNOA：板

书设计

一、硝酸的物理性质HN03具有这么强的氧化性，如不慎弄到手

上，我们应如何处理？H2s04弄到手上是如何处理的呢？H2SO4：沾

手上少，记得确定立刻用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则，然

后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解伯金，让我们心

中的“永恒”消逝，这么厉害的王：让学生自行阅读、了解王水的配

制。补充波尔利用王水保全诺贝尔奖章的故：我们知道性质确定用途,

硝酸有这么多性质，它的用途如何？请同学们看

回化工原料：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

B浓硝酸

H2s04中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉

的质量削减，3B.Na3D.FeSO

弟二下

1.纯净的HN03

)

C浓硫酸

2SO4

4硝

酸

D浓盐酸

()

：先用大量清水冲洗

是无色、有刺激性气味的液体，能与水以随意比例混浴；

2.易挥发；

3.密度为1.5027g/cm3,(比水重),沸点是83回，凝固点-42国；

4.常见的浓HNO3质量分数约为69%,98%以上为"发烟"硝酸。

二、硝酸的化学性质

1.酸性：

3.不稳定性：回

4HNO3

====4NO2个+02个+2H2O或光照

2.强氧化性：(1)与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N0(2)

与非金属反应：

三、硝酸的用途：

化工原料：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。化学试剂

补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦闻名的物理学

家，曾获得诺贝尔奖。其次次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己

的祖国。他坚信以后确定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中，

他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放

在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，他们却一窍不通。

Cu+4HNO3(浓3)2+2NO

C+4HNO3(

)=Cu(NO3)2+2NO2个+2H个+4H2O2N0+0)=2H2O+4NO2个+C0,

由于德军即将占据丹，确定把心爱的诺贝尔奖章留那瓶溶有奖章的溶

液就在眼皮底下，20

个

2=2NO浓2

第4篇：硝酸的教学设计

内容及解析内容：

1、硝酸的通性及特性。

2、硫酸的运用。

硝酸

教学设计

解析：1.浓硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不行忽视；2.

在高考中浓硫酸在氧化还原反应中的得失电子数的计算是常见题型。

目标及解析

目标：1.让学生驾驭浓硫酸的特性。2.让学生了解浓硫酸的特性

实际运用。

解析：浓硫酸的特性主要包括：难挥发性、吸水性

脱水性和强氧化性。试验和实际结合一一分析有助于学生对性质

的理解和把握。

教学问题诊断分析

教材分析：本节内容是继氮之后的一节，支配在本节从依次上是

由易到难，由浅入深的过度，有利于学生对学问的理解和接受。

学生分析：虽然该部分学问简洁，但是由于学生基础特殊差，在

这种状况下，要让学生理解透彻，驾驭坚固，那么在上该部分学问时

有必要对相关学问进行回忆、复习巩固。

教学支持条件分析

本节内容接受板书结合多媒体进行，因为这节内容主要以理论概

念结合试验为主，讲解并描述为辅的教学方式进行教学以防止部分学

生思路落差。

教学过程

1、稀硝酸