高中化学必修及选修化学方程式

高考总复习

化学方程式汇总整理

班级：

姓名

第一部分：必修一相关方程式

1、硫酸根离子的检验：BaC12+Na2s04===BaS04!+2NaCl

2、碳酸根离子的检验：CaC12+Na2c03=====CaC031+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应：Na2c03+2HC1=====2NaCl+H2O+CO2t

4、木炭还原氧化铜：2Cu0+C%理2Cu+CO2t

5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=====FeS04+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaC12+Na2c03=====CaC031+2NaCl

△

7、钠在空气中燃烧：2Na+02=Na202

????钠与氧气反应：4Na+O2=====2Na2。

8、过氧化钠与水反应：2Na202+2H2。===4NaOH+O21

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02====2Na2c。3+02

10、钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2t

H、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)====Fe304+4H21

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2。=====2NaA102+3H21

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(0H)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HC1=====2FeCh+3H2。

15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3+6HC1=====2A1C13+350

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=====2NaA102+出0

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCh+3NaOH=====Fe(OH)3l+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2NaOH==Fe(0H)2!+Na2s。4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(0H)2+2H2O+02====4Fe(0H)3

△

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(0H)3=Fe203+3H2Ot

21、实验室制取氢氧化铝：A12(S04)3+6NH3•H2O===2A1(0H)31+3(NH3)2S04

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(0H)3+3HC1====AICI3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(0H)3+NaOH===NaA102+2H2O

△

24、氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3=AI2O3+3H2。

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeC12+CI2=====2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：Si02+4HF====SiF4+2H2。

???硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4+2H21

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+CaO辿CaSiOs

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H20===Na2c。3+H2SiO31

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HC1===2NaCl+HzSiOaI

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3C12仝g2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu+CI2?至维C11CI2

占，侬

34、氯气与金属钠反应：2Na+CI22NaCl

35、氯气与水反应：CI2+H20==HC1+HC10

光昭

36、次氯酸光照分解：2HC10=2HC1+O21

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2c12+2Ca(OH)2====CaCh+Ca(C10)2+2H2。

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HC1+AgNOs===AgClI+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(C10)2+H2O+CO2====CaCO31+2HC10

41、二氧化硫与水反应：S02+H20===H2s03

放由

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+02-2N0

43、一氧化氮与氧气反应：2N0+02====2N02

44、二氧化氮与水反应：3N02+H20==2HN03+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2s02+02SS2S03

46、三氧化硫与水反应：S03+H20===H2s04

△

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2s04(浓)=CuS04+2H2O+SO2t

△

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2s04(浓)=C02t+2so2t+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HN03(浓)==CU(N03)2+2H2O+2N02f

△

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HN03(稀)=3CU(N03)2+4H2O+2N0t

△

51、氨水受热分解：NH3•H2O=NH3f+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HC1====NH4C1

△

53、氯化铁受热分解：NH4cl=NH31+HC1t

△

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=NH3t+H2Ot+CO21

△

55、硝酸钱与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=NH31+NaNO3+H2O

△

56、氨气的实验室制取：2NH4cl+Ca(0H)2=CaCl2+2H2O+2NH3t

57、氯气与氢气反应：C12+H2-2HC1

58、硫酸钱与氢氧化钠反应：(NH4)2s04+2NaOH=2NH31+Na2s。4+2H2。

59、SO2+CaO===CaSOs

60、SO2+2NaOH====Na2sO3+H2O

61、SO2+Ca(0H)2==CaSO31+H2O

62、SO2+CI2+2H2。====2HC1+H2SO4

63、SO2+2H2s====3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：N02+NO+2NaOH====2NaN02+H20

65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H20====Na2SiO3+2H2f

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：Si02+2C国温电:Si+2C0

（石英沙）（焦碳）？（粗硅）

、一△

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2C12=SiC14

SiCl4+2H2-Si（纯）+4HC1

第二部分：必修二相关方程式

_△

1、Li与。2反应（点燃）：4Li+02=2Li20

_△

Na与O2反应（点燃）：2Na+02=Na2O2

Na与H20反应：2Na+2H2O===2NaOH+H21

K与H20反应：2K+2H20===2K0H+H21

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2+H2===2HFCl2+H2===2HC1

Br2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溟化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溟水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI==I2+2NaBr

4、Mg与H20反应：Mg+2H2。====Mg（0H）2+H21

Al与HC1反应：2Al+6HCl==2AlCk+3H2f

Mg与HC1反应：Mg+2HC1===MgC12+H21

5、Na与CI2反应（点燃）：Cl2+2Na点燃-2WaCl

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、82（0!1）2?8氏0与阿£1的反应:

Ba（0H）2•8H20+2NH4Cl==BaCl2+2NH31+10H20

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn"（氧化反应）

-

正极（铜）：2H*+2e===H21（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H*===Zn"+H2t

催化剂

3、出02在催化剂作用下受热分解：2H2O2△2H2O+O2f

4、Na2sO4与CaC12反应：Na2S04+CaCl2===CaS041+Na2CO3

5、高炉炼铁：2c+02==2C0

F62O3+3C0===2Fe+3cO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

占燃

（1）氧化反应（与02的反应）：CH4（g）+2O2（g）―C02（g）+2H20（1）

（2）取代反应（与C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

占、燃

（1）氧化反应（与02的反应）：c2H4+30?>2C02+2H20

TFF¥

H—C—C-H+Br—Br一*H—C—C-H

（2）加成反应（（与Br2的反应）：*Br

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：

CH2=CH2+H2->CH3CH3

CH2=CH2+HC1->CH3CH2C1（一氯乙烷）

CH2=CH2+H20—>CH3CH20H（乙醇）

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）①nCH2=CH2承化他*例2cH小

（氯乙烯制聚氯乙烯）②nC&CHCl-催化制》-[CH2-CH（Cl）^n

3、苯的主要化学性质：

c占燃

（1）氧化反应（与。2的反应）：2c6H6+15。212C02+6H20

（2）取代反应：

FeB5

①与Br2的反应:+Br2+HBr

Br

②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的

油状液体——硝基苯。反应方程式:

浓硫酸

+H0N0——+H0

2——Mn2

（3）加成反应

用银做催化剂，苯与氢发生加成反应：C+3H2

4、乙醇的重要化学性质一

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH20H+2Na->2CH3CH20Na+H21

（2）乙醇的氧化反应

占燃

①乙醇的燃烧：CH3CH20H+302—f2co2+3A0

②乙醇的催化氧化反应：2cH3cH2OH+O2----——>2CH3CH0+2H20

③乙醇在常温下的氧化反应：

酸性改0〃。4或酸性重铝酸钾溶液、

CH3cH20H------------------------------>CH3C00H

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaC03）：

2CH3C00H+CaC03—>（CH3C00）2Ca+H20+C021

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3C00Na+H20+C021

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

()O

IS侬硫酸1

CH3—G-OH+H—O-Q，、ca—G-O-QHs+no

①反应原理（与乙醇的反应）:

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

-

6、①蔗糖水解反应：C12H22O1i+HjO>CsH^Oe+CeHiaOe

（CeHwO^+n为0-n（C6Hl2。6）

②淀粉（纤维素）水解反应：淀粉葡萄糖

③油脂的重要化学性质——水解反应：

a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+HQ」1f甘油+高级脂肪酸

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：

油脂+&0—甘油+高级脂肪酸

蛋白质+见0酶等>各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

△

1、HgO受热分解：2HgO=2Hg+02t

△

Ag2O受热分解：2Ag2。=4Ag+O2t

2、CO还原Fe2（）3：Fe203+3C0-2Fe+3C02（高炉炼铁）

①C还原ZnO：2ZnO4-C曜遢2Zn+C02f

②C还原MgO:MgO+CMg+COt

③Al还原Fe2（）3（铝热反应）：Fe2O3+2A1-2Fe+AI2O3

④Fe还原C11SO4：CuS04+Fe====FeS04+Cu（湿法炼铜）

3、电解

①电解NaCL2NaCl（熔融）曳蟹2Na+C12t

②电解MgCL：MgCb（熔融）—Mg+Cl2t

电角一

③电解AI2O3：2Al2。3（熔融）冰晶石4A1+302f

4、石油的催化裂化

催化剂

例如：C4H1O加热、加压C2H4+C2H6

催化剂、

Cl6H34力口热'加压CgHiS+C8H16

催化剂、

C8H18力口热、加压C4H10+C4H8

催化剂、

C4H10加热、加压CH4+C3H6

第三部分：有机反应

一、煌

1.甲烷CaOr

甲烷的制取：CH:iCOONa+NaOHNa2cO3+CH"

烷燃通式：C„H2yr2

(1)氧化反应

点燃

甲烷的燃烧：CH.+2O7C02+2H20

甲烷不可使酸性高镒酸钾溶液及滨水褪色。

(2)取代反应光1

一氯甲烷：CHi+Cb光,CH3C1+HC1

二氯甲烷：CMCl+Ch光1CH2ck+HCl

三氯甲烷：CIMb+C於1CHCL+HCl（CHCL又叫氯仿）

四氯化碳：CHC13+C12CC1.+HC1

(3)分解反逊！一

甲烷分解：CH4C+2H2

2.乙烯浓硫酸r

17O'C

乙烯的制取：CH3cH20HH2C=CH2t+IL0图1乙烯的制取

烯烧通式：C„H2„

(1)氧化反应高温,

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3022co2+2H2O

乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

(2)加成反应______>

与滨水加成：仅=电+晒匕剂.>CHBr—CHBr

△22

与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3cH3

与氯化氢加成：H2C-CH2+I1C1rCH3cH2cl

与水加成：H2C=CH2+H20CH3cH20H

(3)聚合反应一定条件>「q_

Lru_ruJ

乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2

3.乙块->

乙焕的制取：CaC2+2H20HC三CHt+Ca(0H)2

焕燃的通式：CN"

(1)氧化反应点燃1

乙焕的燃烧：HC三CH+5024C02+2H20

乙快可以使酸性高铳酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

图2乙快的制取

(2)加成反应

------>

与滨水加成：HC三CH+B0।।HC=CH

Br

CHB厂CHBr+Br?CHBr2—CHBr2

与氢气加成：HC三CH+此催化剂〉H2C=CH2

与氯化氢加成：HC三CH+HC1CH2=CHC1

(3)聚合反应一定条件〉「1

l[_ciI注意：制取乙烯、乙块均

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

/JCH^CHCI用排水法收集；乙烯、乙

一定条件「q_

乙快加聚，得到聚乙快：nHC三CH>上…，

4.苯

苯的同系物通式：CJka

(1)氧化反应点燃r

苯的燃烧：2c6H6+150212C02+6H20

苯不能使漠水和酸性高锦酸钾溶液褪色。

(2)取代反应

-LD-LUD

(澳苯)

②硝化反应

浓H2soi、

60℃

+H0—N02+H20

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

③磺化反应

70r"80℃

+HO—SO3H+H20

（苯磺酸）

加成皿

口△~

（环己烷）

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6ck（剧毒农药）。

5.甲苯

（1）氧化反应4

甲苯的燃烧：C7H8+9027C02+4H20

甲苯不能使滨水褪色，但可以使酸性高铳酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

ru

陶硝化反成外BN三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）,

-LQUn

是一种淡黄色晶体，不溶那。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

ru

命Q甲基在光照第杵f握朱阚代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应SO3H

CH3

催化剂

-------->

xQU△

3

(甲基环己烷)

二、煌的衍生物

6.澳乙烷

纯净的澳乙烷是无色液体，沸点38.4℃,密度比水大。

(1)取代反应NaOHr

澳乙烷的水解：C2H5—Br+H20C2H5—OH+HBr

(2)消去反应醇,

澳乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOUCH2=CH2f+NaBr+H20

注意：检验卤代姓中的卤原子时，需取水解液滴入HNOs酸化，再滴加AgNOs

溶液。一是中和多余的NaOH,二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

(1)与钠反应

乙醇与钠反应：2cH3cH2OH+2Na2CH3CH20Na+H2t(乙醇钠)

(2)氧化反应注意：甲醇、乙醇为可再

乙醇的燃烧：CH3CH20H+3022C02+3H20生能源，甲醇有毒；乙二

催化剂醇和丙三醇无色、粘稠、

-----△------>

乙醇的催化氧化：2cH3cH2OH+O22CH3CH0+2H20(乙醛)

注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。

,0

催化剂।

2CH:—CH—CH3+022CH3—C—CH3+2H20

(丙酮)

(3)消去反应

乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140C时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醛。

--浓-硫--酸-»

140℃

2c2H50HC2H5—0—C2H5+H20（乙醛）

（4）取代反应…1

乙醇与卤化氢取代：CH3CH20H+UBrCH3CH2Br+H20

注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，

熔点43C,水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

(D苯酚的酸性

C^nH+NaOIl—

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离:

注意：凡是含有羟基的有

+HO

机物，一般均可与钠反应。

苯酚钠与CO?反应:

澳水与酚类易取代，

+CO2+H2O+NaHC03

注意：该反应只能生成NaHCOs,因为HCO：酸性弱于苯酚。

I+3HBr

（三溟苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeC13溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃,密度比水小，易挥发。

(1)加成反应

?1

催化剂〉

△

乙醛与氢气反应：CH—C—H+H2CH3cH20H

(2)氧化反应点燃〉

乙醛的燃烧：2cH3010+50,4C02+4H20

?l

催化剂>

△

乙醛的催化氧化：2cH3—C—H+022CH:iC00H(乙酸)

乙醛的银镜反应：

△

CH3cH0+2Ag(NH3)20HCH3C00NH4+2Ag+3NH3+H20(乙酸镂)

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)20H(氢氧化二氨合银),

这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：

AgNO3+NH3H2。->AgOHJ+NH4NO3]

离子方程式：J短"浓油驯

Ag'+NH3,H2O===AgOHI+NH：

+

AgOH+2NH3•H20===[Ag(NH3)2]+0H+2^0

乙醛还原氢氧化铜：CH3cH0+2Cu(0tt*—►CH3C00U+CU20+2H20

(3)一定条件「i

---------►L]

乙醛自身加聚：/£H£H01—CH—0—(聚乙醛)

甲醛与苯酚反应:+2/ft0(酚醛树脂)

10.乙酸

(1)乙酸的酸性

乙酸的电离：CH:iC00HaCHaC00+H'

(2)酯化反应

?l?|

浓硫酸

△

CH3—c—OH+C2H5—onCH3—c—0C2H5+H2O（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应O

附加：酯化反应简介

(1)反应条件：一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂O

(2)反应物：醇是任意的醇,酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如:

r,TTATTr^iTn\rn

一nu催化剂rn——nMn

nn△

r*TT*cIiin\rn

3H0—N03++3H20

(3)广展座机:理：一般养建酸脱羟基醇脱氢，且覆基与醇羟基数目比为1:1。如:

o=q-4-oi-iU.4—nru浓硫酸.n-r一nru

4△+%[n

O=C-U）H--nj_nrun-r-nru乙iw

(乙二醇二乙酯)

(4)反应方式

<1>一元醇与一元竣酸接通式反应;

R—COOU+UO—-RCOOR'+H20

<2>二元较酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如:

??!

浓硫酸r

一rnnu△L\=/—c—OCH2CH2—i

n

d10—CII2CH2—011+/7U00C——c—+2/7H20

也可酯化成环状小分子酯。

/CH2-CH2

OO

?1?1

浓硫酸c——c

△

+,CH2—CH2

onOH

<3>羟基较酸可自身酯化成环状内酯。如：

浓硫酸Qi

(jH2—CH2—COOH-|CH2-j-C+H20

OHCH2—0

也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯)，如:

浓硫酸

------>

△

2CH.3—CH—COOH

编一>［窜5

”10—CH—COOH—O—CH—CJ+zftO

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

(1)水解反应无机酸一

CH3C00C2H5+H20CH3COOH+C2H50H

(2)中和反应

CH3C00C2H5+Na0HCH3C00Na+C2H50Il

附加：烧的衍生物的转化水解

物理性质：白色晶体胸易擀于水，有甜味。

化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成

反应：与此反应；③酯化反应：与竣酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分

解为乙醇和CO?；⑤燃烧生成CO?和10。

葡萄糖的燃烧:0^1206+602-6602+6^0

葡萄糖的氧化：CH20H(CHOH)4CH0+2Ag(NH3)20H—^->CH20H(CHOH)4C00NH4+2Agl+3NH3+ll20

CH2OH(CHOH),(CH0+2Cu(OH)2^-->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu20；+2H20

葡萄糖的还原：CH20H(CH0H)4+乩△»CH20H(CHOH)4cH20H

葡萄糖的分解：C6H1206里幽>2cH3cH20H+2CO2

13.蔗糖、麦芽糖催化剂

蔗糖的水解：C/22的+上0----4cM2。6水解2。6

蔗糖葡萄糖果糖

催化剂

麦芽糖的水解：C12H22O„+H2O---->2C6H1206

麦芽糖葡萄糖

注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。

14.淀粉、纤维素催化剂

淀粉的水解：(C6HH)()5)〃+7ft0----*/JC6H1206

淀粉葡萄糖

催化剂

葡萄糖分解：CGH1206----->2C2H50H+2C02

葡萄糖乙醇

催化剂

纤维素的水解：(CeHloOs)〃+加2。-----6Hl2。6

纤维素葡萄糖

0H

W0H

H702)+3nHON0彼疏酸》(C6H7O2KONO2+3nHO

淀粉的酯化反0H2

nL»」n

15.油脂

(1)氢化反应

八IT八八八八”nr\r\r'TT

rurnn——cn催化剂urnn一ru

加热、加压

八ITcr\r\八11r^r\r\r'Ti

4-QU

油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)

(2)水解反应

:珈箍用岬।浓硫酸硬脂酸:甘油C"

导'化反庇;_CU-LQUnorurnnuru一nu

C硬月瀛甘油酯h硬脂酸钠|CTTAT

氮寒酸…士r'TT1r\TT

rurnn_ru_i_QM^nuQrurnnM^u一nu

氨基藤忠的小凡和一COOH发生脱水缩合，生成太肽八1T

0H

强化剂

CH2-COOH+CH2-COOH3H2-C—N—CH2—COOH

+H20

NH2NH2NH

甘氨酸2

0H

III

CH—COOH+CH—CH—COOHZNTT—C—N-CH—COOH

23催化剂,.+

CH

NH2NH2NH3

丙氨酸2

0H

III

CH3-CH—COOH+CH2—COOHCH3—fH—C—N—CHj—COOH催化剂

NH

NH2NH22

CH-CH—COOHCH—CH—COOH

3+3I

CH

NH2NH23

（两种不同的氨基酸进行缩合,可产生4种不同的多肽）

第四部分：电极反应方程式

一、原电池电极反应方程式

1.Cu—IlzSOi—Zn原电池

正极：2H*+2e===H2f

负极：Zn—2e===Zn2"

2+

总反应式：Zn+2H*==Zn+H2f

2.Cu—FeCL—C原电池

正极：2Fe"+2e===2Fe2+

负极:Cu—2e===Cu2+

总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：+2H2。+4e「====40ir

负极：2Fe-4e===2Fe2+

总反应式:2Fe+O2+2H2。===2Fe（0H）2I

4.钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀

正极:2汗+2e「==H2T

负极：Fe—2e=Fe2+

+2+

总反应式：Fe+2H==Fe+H21

5.氢氧燃料电池（中性介质）

正极：02+2H2。+4e===40H

负极：2H2—4e-====4H*

总反应式：2H2+02===2H2O

6.氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：02+4H*+4e===2H2O

负极:2H2—4e'===4H+

总反应式：2H2+02===2H2。

7.氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：02+2H2O+4e===40H-

负极：2H2—4e+40H===4H20

总反应式：2H2+02===2H20

8.铅蓄电池（放电）

正极（PbOz）：PbO2+2e+SOj+4H'===PbS04I+2H20

负极（Pb）：Pb—2e+SOj===PbSOi!

总反应式：Pb+Pb02+4H*+2SO;-===2PbscIJ+2H20

9.Al—NaOH—Mg原电池

正极：6HQ+6e-===3H2f+60H

负极：2Al—6e+801r===2A1O-+4H20

总反应式：2Al+20H+2H20===2A1O；+3H2T

10.CH,燃料电池（碱性介质）

-

正极：202+4H2。+8e===80H

负极：CH,—8e+100H===CO^+7H20

总反应式：CH.,+202+20H===CO;'+3H?0

11.熔融碳酸盐燃料电池

（Li2c。3和Na2c。3熔融盐作电解液，C0作燃料）：

正极：02+2c。2+4e'===2cO：（持续补充CO2气体）

负极：2C0+2cO：—4e===4C02

总反应式：2C0+02===2C02

12.银锌纽扣电池（碱性介质）

正极（Ag20）：Ag20+H20+2e-==2Ag+20W

负极（Zn）：Zn+20H—2e==ZnO+H20

总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

二'电解电极反应方程式

1.电解CuCk溶液

阳极：2C1—2e===Cl2t

阴极：Cu"+2e-===Cu

总反应式：2cl+酬承====Cl2f+Cu

2.电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu—2e===Cu2+

阴极（纯铜）：Cu2++2e错误！未找到引用源。Cu

总反应式：无

3.电镀铜

阳极（纯铜）:Cu-2e===Cu"

阴极（待镀金属，如Fe）：Cu"+2e'===Cu

总反应式：无

4.电解饱和食盐水

阳极：2C1—2e-===Cl2t

阴极：2H2。+2e-===H2f+20If

总反应式:2cl+嘴驰=====H2t+Cl2t+20H

5.电解HC1溶液

阳极：2C1-2e===Cl2f

阴极：2H*+2e===H2t

总反应式：2CT+崛+====Cht+H2T

6.电解NaOH溶液

阳极：40H一—4e===02t+2H2。

阴极：4H2。+4e===2H2f+40H

总反应式：2H2伊解===2H2t+02f

7.电解H2soi溶液

阳极：2H2。-4e===02T+4H

阴极：4H*+4e「===2H?t

总反应式：2H2件睡===2H2t+02t

8.电解KN。、溶液

+

阳极：2H2。—4e'===02f+4H

阴极：4H,0+4e-===2H2T+40H-

总反应式：2H2&照===2H2t+02t

9.电解CuSOj容液

-+

阳极：2H20—4e===02f+4H

阴极：20?"+4e===2CuI

2++

总反应式：2CU+2鹏====2CuI+02t+4H

10.电解AgNQ；溶液

阳极：2H2。-4e「===02t+4H*

阴极：4Ag'+4e===4AgI

++

总反应式：4Ag+2超楞====4AgI+02t+4H

11.铅蓄电池充电

+

阳极：PbSOt—2e+2H,0===PbO2+SO；+4H

阴极：PbSO4+2e「===Pb+SOj

总反应式:2PbsO4+2用,====Pb+PbO2+4H*+2SO；

第五部分：热反应方程式

C

1

C(石墨,s)+02(g)=CO2(g)；AH=-393.5kJ-mol

C(金刚石，s)+02(g)=C02(g)；AH=-395.4kJ-mol

C(金刚石，s)=C(石墨，s)；AH=-1.90kJ-mol1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=+131.3kJ-mol

1

C(s)+；02(g)=CO(g)；AH=-110.5kJ•mol

=1

C(s)+O2(g)CO2(g)；AH=-393.5kJ,mol

1

CO(g)+g()2(g)=CO2(g)；AH=-283kJ•mol

CaC2(s)+2H20(l)=C2H2(g)+Ca(0H)2(s)；

AH=-127kJ•mol

CHXg)+202(g)=CO2(g)+2上0⑴;

△H=-890.3kJ•mol-1

C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(1)；

△H=-1411kJ•molH

C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(D;

△H=-1300kJ・molH

C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H20(l)；

AH=-2220.OkJ•mol1