高中化学教招试讲教案第3章 第3节 第2课时氨的转化与生成

第2课时氨的转化与生成

学业要求核心素养对接

1.能列举、描述、辨识氨气、铉盐的重要物理

性质、化学性质及实验现象。利用喷泉实验的设计和氨气实

2.理解喷泉实验的原理。验室制法实验，培养学生科学探

3.利用镀盐的性质设计氨气的实验室制法。究与创新意识。

4.能够利用NH3的性质设计NHI的检验。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一氨气

警示牌中为什么注明氨气是有毒气体，氨气有什么样的性质，使用时需要注意什

么？请完成下列知识点，你就会明白：

1.物理性质

颜色气味密度溶解性沸点

极易溶于水（常温、常压下，体

无色刺激性气味小于空气较低，易液化

积比约为1：700）

2.化学性质

.___NH：,+HqBNHjHQ

NH：,浓盐酸•NH,+HC1^NH,C1;现象：大量白烟工业制HNC）3的

X4NHM里4NO+6HQ,NH：（表现还其中一步反应

3.氨水的性质

⑴成分

三分子：NH3H20、NH3、H2O

氨水是混合物存在

三离子:NH4>OH，H+

(2)性质

空二电离方程式:NH,•HQDNH；+OH\能使红色石蕊试纸变魅

氨水一

不稳定性

1TNH.H,O^=NH4+H2O

（受热分解）一2~~=------------—

知识点二铁盐

如图是镂盐的图片。常见的镂盐有(NHQ)氯化镂，［(NH4)2SO4］硫酸镂，［NH4HSO4］

硫酸氢钱，「NH4NO3］硝酸铁，KNH4)2CO3］碳酸镂，［NH4HCO3］碳酸氢钱等。它

们有什么样的物理性质、化学性质，是否有共性？请完成下列知识点：

I.铁盐

镂根离子(NHd)和酸根离子组成的化合物。

NH；是完全由非金属元素组成的阳离子

2.物理性质

镂盐都是无色或白色晶体，易溶于水。

3.化学性质

⑴不稳定性

①NH40受热分解：NH4c1=^=NH3t+HC1t

现象：白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体。

不能用该反应来制取NH3

②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2f

现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。

(2)与碱反应

NH4cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式:

△

NHQ+NaOH：NaCl+NH3+H2O。

4.NH：的检验

⑴原理：NH4+OH~=^=NH3t4-H2O

NH；与OIF反应，要生成NH3释放出来，用浓NaOH溶液，加热。

(2)操作流程：

镂盐(NH1)|普售|无色气体(NH3)|赞翁身|试纸变蓝

知识点三氨气的实验室制法

△4

反应原理」2NH4cl-Ca(OH)2——-2NH3t-CaCl2+2H2()

不能用NaOH,因NaOH易与玻璃中的Si()2爱生反应

反府未置」固体•固体一气体(与用KCM)3和Mn()2或KMn()(

,,一制(%的装置相同)

净化装置1用碱石灰F燥

收集装置|f向卜.排空气法

।(①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口.试纸变蓝色;

—2—1[②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有口烟产生

收集时,一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球.可减小\H

尾气处理f3

-------翌与空气的对流速度.收集到纯净的NH3且吸收多余的NH3

微判断

⑴闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固

氮。(V)

(2)1mol/L的氨水中c(NH3-H2O)为1mol/Lo(X)

(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。(X)

(4)NH3可以与水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。(J)

(5)任何铁盐受热均生成NH3。(X)

微训练

1.能鉴别Na2so4、NH4NO3、KC1、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂

是()

A.BaCb溶液B.Ba(NO3)2溶液

C.Ba(0H)2溶液D.AgNCh溶液

解析Ba(0H)2溶液和Na2s04溶液混合有白色沉淀生成；Ba(0H)2溶液和

NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(0H)2溶液和KC1溶液混合无明

显现象；Ba(0H)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性

气味的气体。

答案C

2.下列关于氨水的叙述正确的是()

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NHK除水外)

D.1mol-L^1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3-H2O、NH：物质的量之和为1mol

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O,所以除水外，物质的量浓度

最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈

碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、NHj、OH和少

量的H+,是一种混合物，液氨是纯净物。

答案D

3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化镂共热反应；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。氮气的实验室简易制法

⑴下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或"B"，下同)，方法

②应选用装置_______o

AB

(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是o

A.浓硫酸

B.固体氢氧化钠

C.五氧化二磷

D.稀硫酸

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(DAB

⑵B

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满

微思考

1.NH3的检验方法有哪些？

提示NH3的检验：

①与挥发性酸如：HC1、HN03产生白烟。

②与C12反应产生白烟。

③利用NH3溶于水显碱性。

2.钱盐的检验方法有哪些？

提示(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，

若试纸变蓝，则证明样品中含有NH；。

(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，

若有白烟产生，则证明样品中含有NH：。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务】氨气的喷泉实验原理与操作

情景：

氮气喷泉实验的创新设计。

一、喷泉实验的注意事项

实验中盛装气体的烧瓶必须是干燥的，不能留有气体或液体。否则，会使瓶口留

下空气，致使形成喷泉的压力过小。在实验过程中，气体必须要充满整个烧瓶后

才可以继续下一步。保证整个装置的气密性良好，烧瓶不能有漏气的情况出现。

二、实验所需的药品和器材

药品：28%左右的浓氨水，酚酉太溶液、氢氧化钠固体（生石灰）、水和备用的无水

酒精；器材：塑料品（矿泉水瓶或可乐瓶均可）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、

短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、两个双孔橡皮塞等。

三、实验过程与现象

1.将小试管固定在尖嘴玻璃管上，用橡皮筋固定；在塑料瓶中加入适量的水,

并滴入适量的酚酸溶液，振荡摇匀；

2.按照上图组装好所有器材，并用手握紧烧瓶，以检验烧瓶的气密性：

3.在小试管中加入适量的浓氨水和氢氧化钠固体（生石灰），快速的伸入烧瓶中，

重新安装好所有装置，并观察现象。通过观察，小试管中不断有气泡放出，烧瓶

中的空气由D处排出；待烧瓶中的空气全部排出完毕，用夹子将D处夹紧，确

保不会漏气；多余的氨气则会通过尖嘴导管进入塑料瓶中，氮气溶于水后，含有

酚取溶液的水就会变成红色；

4.待所有的氨气都溶于水中后，用左手的食指按住瓶塞上短玻墙管C处，右手

挤压塑料瓶，让少量的水进入烧瓶内，即可看见喷泉现象；通过调节堵住C处

左手手指的力度，能够控制塑料瓶的进气量，从而产生一定的负压，以此控制喷

泉的大小；

5.实验过程中所有加的药品的量要根据烧瓶的大小进行适当调节；加入药品的

动作要迅速，避免造成氮气外泄，污染环境。

交流讨论》

请回答下列问题：

1.该实验涉及到的方程式有哪些?

提示NH3-H2O^^=NH3t+H2O

NH3+H2ONH3H2O

2.该实验的优点是什么？

提示1.实验将气体的收集与喷泉实验装置连成一体，不需要事先去收集氨气；

实验器材容易得到；

2.整个实验的操作简单，药品用量减化；实验的成功率得到明显提升；

3.喷泉现象时间被延长了，实验现象更为突出明显；

4.实验对外部环境的要求不高，即便操作失败也容易补救。

3.传统实验装置的缺点有哪些？

提示传统的氨气喷泉实验需要事先收集好氨气，再利用氨气的溶水性使瓶内外

的气压在短时间内形成气压差，打开活塞后，大气压将瓶下液体压入瓶内，从而

在尖嘴导管处形成喷泉。传统实验的步骤不仅繁琐，实验成功率也不高，在氨气

收集的过程中稍有不慎就会造成氨气泄漏，污染教学环境。而操作人在实验过程

中如果有一个步骤没有达到要求，该实验现象就无法显现，实验就算失败了。

名师归纳》

使容器内外产生较大压强差的两种方法

(1)减小内压法：如图I所示。

烧瓶内气体与液体接触f气体溶解或发生化学反应一烧瓶内压强减小一外部液

体迅速进入形成喷泉。

常见气体与吸收剂的组合

CC)2、Cb、NO2+O2

气体HC1NH3

H2S、SO2

水或NaOH水

吸收剂水或盐酸NaOH溶液

溶液

⑵增大外压法：如图n所示。

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体一容器内压强增大一锥形瓶内液体

迅速流入烧瓶形成喷泉。

如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理

图I图n

【例题1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

图1图2图3

(1)实验室制取氨气的化学方程式o

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是

o该实验的原理是O

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉

的是o

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCCh溶液与NaOH溶液

C.CaCCh与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸

⑶从产生喷泉的原理分析，图1、2是_______上部烧瓶内的压强。图3是

下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山

爆发的原理与上述装置图原理相似。

解析(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打

开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

⑵能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3

和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。

(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉

及火山爆发均与图3原理相似。

答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3+2H2O①打开止水夹，挤压胶

头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶,

形成喷泉②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热

毛巾

⑵D（3）减小增大3

变式训练1如图

的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶

头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A.C02（浓NaOH溶液）/无色喷泉

B.NH3（H2。含酚献）/红色喷泉

C.SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CCh-NaOH溶液反应，无

色喷泉；NH3-H2O（酚酰），易溶显红色，形成喷泉；SCh-NaOH溶液反应，无

色喷泉；HCl-AgNCh溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。

答案C

学习任务2氨气的实验室制法

交流讨论》

化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承。例

如氮的发现史，阅读下文并填空。

1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化锭与熟石灰的混合物在以水封闭的曲

颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出。

（1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为

水吸入曲颈瓶的原理与实验相同。

1774年英国化学家普利斯特里重做这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即

排汞取气法，制得了碱空气(氨)。他还研究了氨的性质，他发现

⑵氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为

⑶在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方

程式是___________________________________________________________

据此证实了氨是氮和氢的化合物。其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨

的组成。

提示(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O喷泉

(2)4NH3+3O2^H=2N2+6H2O

(3)2NH3雪里N2+3H2

名帅归纳》

1.氨气的实验室制法

(1)原理：2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

(2)装置

①发生装置：固体+固体，:二气体。与实验室利用氯酸钾和二氧化镒加热制取

氧气的装置相同

②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气。不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙

干燥

破石灰

NH(

碱石灰

(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨

气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

(4)验满方法

①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

(5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花

球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

2.实验室快速制氨气的方法

(1)加热浓氨水法：NH3H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3-H2O^=NH3t

+H20,故可直接加热浓氨水制备NH3。

(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热,

会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2,同时反应放热，也会促使

氨水分解，故可在常温下向浓氨水中加入固体NaOH或CaO来制备NH3。反应

装置图分别为:

液氨水

固体NaOH

或CaO

【例题2]实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca(OH)2和NH4C1；

②浓氨水和固体CaO；

③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是(填序号)，第②组试剂

中产生NH3的化学方程式可表示为o

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或"B"，下同)，方法

②应选用装置________0

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是

A.浓硫酸B.固体氢氧化钠

C.五氧化二磷D.碱石灰

E.固体CaOF.无水CaCb

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是

⑸为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是

(填序号)。

解析(1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaCb+2NH3t+

2H2Oo②组反应为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3f,由于CaO+

H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH,增大了c(OH),

减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3-H2O=^=

NH3t+H20O(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固

体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。

(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引

起倒吸。

答案⑴①③NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3(2)AB(3)BDE(4)将

湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理

答案)(5)②④

变式训练2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析实验室制取氨气的方法有：铁盐与碱加热制取氨气，常用NH4C1与

Ca(0H)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误;

在浓氨水中加入CaO,CaO与水反应使溶液中c(OET)增大，消耗了水，并且放

出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错

误的，因为氯化镇分解生成的NH3与HC1冷却后又生成NHK1,不能得到NH3。

答案C

学习任务3(核心素养)常见的干燥剂及NH3性质的应用

一、知识要点

1.常见干燥剂

干燥剂容器类别不能干燥气体

硅胶、P2O5干燥管酸性固体碱性气体

酸性液体碱性气体、

浓H2so4洗气瓶

强氧化性还原性气体

CaCl2干燥管固体NH3

NaOH、碱石灰干燥管固体酸性气体

2.NH3的实验室制法及简易制法的考察

3.NH3性质的考察

二'核心素养

干燥剂的选取=提升学生的宏观辨识与微观探析素养

氨气性质的应用=培养学生的环保意识与社会责任感

【素养解题】

［典例示范］为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）

A.NH4。与浓H2s04混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H2局福花制压2NH3,用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥

［干燥剂问题解题思维模型］

明确干燥对象明晰干燥剂与装置

碱性干燥剂如碱石灰、NaOH固体——干燥管氨气干

NH3——燥时的易错点：

碱性气体⑴不能选浓H2so4,浓H2so4为酸性干燥剂，可吸收NH3

（2）不能选CaCb、CaCh虽为中性干燥剂，但可吸收NH3

答案C

三、对点训练

1.关于氨的下列叙述中，正确的是（）

A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B.氨具有还原性，可以被氧化为N0

C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色

解析氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3+5O2整型4N0+6H20,B正

确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。

答案B

2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）

A.氨水显碱性

B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C.氨气易液化

D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发

解析氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气

迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

答案B

3.以下有关氨及镂盐的叙述中，不正确的是（）

A.钱态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镂与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

解析氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

答案B

4.下列装置不能达到实验目的的是（）

C.检查装置气密性D.利用排空气法收集NH：,

解析A项收集NH3集气瓶口无棉花；B项NH3通入CC14中，NH3不溶于CCk,

不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水,

没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密

性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体NH3,应该短管进

气长管出气。

答案A

5.A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B,用圆底烧瓶收集

干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。

若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为o

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法是o

(3)写出反应A―C的离子方程式o

(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为

解析根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C

能使品红溶液褪色，推知C为SO2;因为A为酸式盐，所以进一步推知A为

NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+

2NaOH=^=Na2sO3+NH3t+2H2O。

答案(1)NH4HSO3

⑵碱石灰向下排空气法

+

(3)HSOI+H=H2O+SO2t

(4)NH4+HSO3+2OIT=^=2H2O+NH3t+SO1

学业•质量评价检测学习效果

［学考练］

1.下列关于氨气的叙述，错误的是()

A.氨气极易溶解于水

B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色

C.氨气具有还原性

D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在

答案B

2.下列方法适合实验室制取氨气的是()

A.N2和H2催化加热制取氨气

B.加热NH4。制取氨气

C.向碱石灰固体上滴加浓氨水

D.将NH4C1溶液和NaOH溶液混合

解析A项适合用于工业生产；B项因为NH4cl分解生成的NH3、HC1遇冷又化

合为NH4。，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。

答案C

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用氯化镂和熟石灰制氨：NHi+0H「=dNH3t+H2O

B.NaOH溶液与NH4cl溶液混合力口热：NH4+OH=^=NH3-H2O

+

C.氨水中加盐酸：NH3H2O+H=NH4+H2O

2+

D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+2NH3-H2O=2NH4+Fe（OH）2I

解析A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，

加热条件下NH3.H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH4+OH

NH3t+H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴

3+

加FeCb溶液应生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe+3NH3H2O=Fe（OH）31

+3NH才。

答案C

4.下列说法中正确的是（）

A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有钱盐都易溶于水，所有镀盐中的N均呈一3价

C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH；+OfT/=

NH3t+H2O

D.NH4cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

解析A项，有的铁盐受热分解产生氨气（如NH4。），有的钱盐受热分解不产生

氨气（如硝酸铁）；B项，硝酸镀中硝酸根离子中氮元素是+5价；D项，可用加

热法分离NH4cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受

热分解，再降温化合，而不是升华。

答案C

5.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所

示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含

酚酷的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水

夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐

变浅。若已知、是、、。、、气体中的两种，则

XYHC1NH3202CH*S02>NO

下列判断中正确的是（）

A.X是NH3,Y是HC1B.X是CI2,Y是NH3

C.X是S02,Y是02D.X是NO,Y是02

解析根据题中已知的气体，能产生白烟的是HC1和NH3或Cb和NH3,再根据

题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HC1,故A项

正确。

答案A

6.现欲分离氯化钠和氯化镂的混合物，可采用的方法是（）

A.加入NaOH溶液B.加入AgNCh溶液

C.加热并冷却D.加入水

解析铁盐受热均易分解，NH4cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时

生成的和气体导出后又能迅速化合生成

NH3HC1NH4Clo

答案C

7.为了检验某固体物质中是否含有NHj,你认为下列试纸或试剂一定用不到的

是（）

①蒸储水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析NHj检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊

试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看

是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。

答案B

8.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水

可得Z溶液，Y和Z反应又生成X,则*是()

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4CID.NH4HCO3

解析钱盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3土必NO土瓜N02土旦空

为为。

HN03±NH3NH4N03OZHNO3,XNH4NO3

答案B

9.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是(填序号，下同)。

A.将氯化铁固体加热分解

B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中

D.将氯化铁稀溶液滴入氢氧化钠固体中

⑵根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适

宜的装置是O

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是,集气的原

理是

b

解析(1)加热氯化镀产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化锭固体，不能制取

氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方

便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。

(2)根据所给试剂判断，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气

体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨

气极易溶于水，采用向下排空气法收集。

答案(1)B(2)C⑶②④

(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气

10.已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液

可使酚猷变红。它们之间的转化关系如图所示：

0n-Hu

用

⑴将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是

(2)实验室可用如图所示装置收集D,下列叙述正确的是

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花

(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚醐变红色，

推知A为Cb,D为NH3；根据气体B能在气体A(Cb)中燃烧，推知B为H2;

联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HC1,E为NH40。

答案(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

⑵①②③

(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色

石蕊试纸变为蓝色，证明E中有NH；(答案合理即可)

11.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、

F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

鬲

电

*

:我半食盐水碱石灰需

浓硫酸

IIIIII

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)。

A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷

E.烧碱

⑶虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填

入下列空格：

B：、D：、E：o

⑷氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化核和氮气，该反应的化学方

程式为：_______________________________________________________

装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体

就是氯化镂：________________________________________________________

⑸若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12,应如何处理？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)浓盐酸和二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，MnO2+

2+

4H'+2C1=^=Mn+Cht+2H20o

⑵利用物质溶解时放出的热量促进氨水的分解来制取氨气，且该物质和氨气不

反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、

E.烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶

于水时放热，但是属于酸性物质。

(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选

II;制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于

水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中

含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选I；水

蒸气常用浓硫酸除去，故D选III。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化锭和氮气：8NH3+

3C12==6NH4C1+N2O(5)氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反

应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气

可选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH

溶液的烧杯中。

答案⑴MnO2+4H++2c「=^=Mn2++Cbt+2H2O

(2)ACE(3)IIIIII

(4)8NH3+3C12=6NH4C1+N2将固体在烧杯中溶解，取少量溶液于试管①中，

然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有cr；取少量

溶液于试管②中，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

红色石蕊试纸变蓝证明有NH：

(5)将导气管一端与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中

［能力练］

12.在浓CaCb溶液中通入NH3和C02,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1〜

100nm之间)。如图所示A〜E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略

去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填

字母)：a接、接,接h；实验室用A装置制

取NH3的化学方程式为-

(2)向浓CaCb溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体

是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：o

⑶试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：

解析(1)制取干燥的氨气，A为发生装置，然后用盛有碱石灰的干燥管干燥，

连接de,再用向下排气法收集，连接gf