3.3 海水“制碱”同步练习

第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”基础过关全练知识点1氨碱法制纯碱1.(2023山东荣成十六校联盟期中)工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是()A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度2.(2022山东青岛城阳期末)“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述错误的是()A.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度B.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收C.同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出D.析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种知识点2碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途3.以下关于碳酸钠、碳酸氢钠的叙述中正确的是()A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠属于碱B.碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多C.某物质与稀盐酸反应生成了气体，该物质一定是碳酸盐D.可用加热并检验产物的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠4.(2022山东新泰期中)草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸钾的说法中，正确的是()A.碳酸钾的化学式为KCO3B.在碳酸钾溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色C.向碳酸钾溶液中加入氯化钙溶液，不会发生化学反应D.向稀盐酸中加入碳酸钾会产生气泡知识点3盐的化学性质及复分解反应5.(2023山东济南逸家中学月考)下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是()A.H2SO4与NaOH B.KNO3与NaCl C.BaCO3与HCl D.NaOH与CuSO46.(2022山东淄博周村期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④)，请归纳有关知识。(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应的现象是，反应的化学方程式为。(2)在性质③中，X代表类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出一个属于性质④的反应的化学方程式：。能力提升全练7.(2022重庆中考B卷)侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是()A.两种产物均属于盐 B.反应后溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液pH=7 D.该反应消耗CO2体现“碳中和”8.(2023山东新泰期中)工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是()A.氯化钠 B.氯化钡 C.二氧化锰 D.盐酸9.(2023山东淄博周村期末)M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表：O2-OH-COCl-SONOM2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是()A.MCl2+NaOH B.MSO4+Ba(NO3)2 C.M(NO3)2+NaCl D.MO+H2SO410.(2022山东济南中考改编)已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是()加入试剂甲乙丙实验现象产生白色沉淀无明显现象产生蓝色沉淀A.甲是NaOH溶液 B.溶液X是CuSO4溶液C.乙是稀硫酸 D.表中蓝色沉淀是Cu(OH)211.(2020山东淄博中考)除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是()选项物质杂质(少量)试剂和方法A氯化钾氯酸钾加入少量二氧化锰粉末，加热B稀硫酸稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C氯化钙溶液氢氧化钙加入稍微过量的稀盐酸，蒸发D硝酸钾溶液硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤12.(2022山东沂源一模)20世纪90年代，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：(1)纯碱的化学式为。

(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30~35℃，因为在此温度范围内，NaHCO3的溶解度较(填“大”或“小”)。

(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)写出步骤①、②发生总反应的化学方程式：。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有H2O和。13.(2022四川泸州中考)碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。(1)观察与记录。描述碳酸钾()的颜色与状态：。(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是。③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生K2CO3+HClKHCO3+KCl，后发生(写出化学方程式)。(3)思考与拓展。用如图所示装置模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，。(补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)

素养探究全练14.复分解反应是化学反应基本类型之一。现以CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。(1)用“分类观”看待复分解反应。上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是(填化学式)。

(2)用“微粒观”揭示复分解反应。①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为。②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、NH4+、C(3)从“变化观”再认识复分解反应。已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水170g9.2g1.5×10-4g33.3g液氨8.6g97.2g0.8g约为0判断Ba(NO3)2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由。。(4)从“应用观”认识复分解反应。下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是(填字母)。A.K+、Fe2+、Cl-、SO42− B.Na+、Ca2+、NOC.Na+、Ca2+、Cl-、CO32− D.N第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”答案全解全析基础过关全练1.A氨水呈碱性，氨盐水能吸收更多的二氧化碳。2.A配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐溶解的速率，但不能提高食盐的溶解度；改变温度才能改变食盐的溶解度，A错误。3.D碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，A错误。碳酸氢钠俗称小苏打，B错误。与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是金属单质，C错误。碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故可用加热并检验生成物的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠，D正确。4.D碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3，A错误。碳酸钾性质与碳酸钠相似，碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，所以在碳酸钾溶液中加入无色酚酞试液，溶液变为红色，B错误。碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，C错误。稀盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，D正确。5.BKNO3与NaCl相互交换成分不会产生沉淀、气体或水，不能发生复分解反应。6.(1)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)酸(3)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(合理即可)解析(1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓。(3)氯化钠等可溶性盐酸盐均能与硝酸银反应，氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓。能力提升全练7.B碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中含有碳酸氢钠，B错误。8.A氯化钡、盐酸能与碳酸钠反应，二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，这三种物质均能使过碳酸钠失效。9.CMCl2与NaOH交换成分，生成M(OH)2沉淀和氯化钠，A能发生反应。MSO4与Ba(NO3)2交换成分，生成硫酸钡沉淀和M(NO3)2，B能发生反应。M(NO3)2与NaCl交换成分，不能产生沉淀、气体或水，C不能发生反应。MO与H2SO4交换成分生成MSO4和水，D能发生反应。10.A若X为氯化铜溶液，氯化铜溶液和甲、乙、丙三种溶液混合不会产生白色沉淀，则X一定为硫酸铜溶液。硫酸铜和稀硫酸不反应，无明显现象，则乙为稀硫酸；硫酸铜和硝酸钡反应产生硫酸钡白色沉淀，则甲为硝酸钡溶液；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则丙为氢氧化钠溶液。11.CKClO3在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，A错误。硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误。氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确。硫酸钾能与过量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，D错误。12.(1)Na2CO3(2)小(3)减小(4)CO2+H2O+NaCl+NH3NaHCO3+NH4Cl(5)CO2解析(1)纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30℃~35℃，因为此温度范围内碳酸氢钠的溶解度较小，可以先结晶析出。(5)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入饱和氨盐水中，因此二氧化碳可以循环使用。13.(1)白色固体(2)①量筒、胶头滴管②有白色沉淀生成③KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑(3)增大了反应物的接触面积滴入少量稀硫酸，观察现象：若立刻产生大量气泡，则碳酸钾溶液吸收二氧化碳的能力已经很弱；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾溶液还有较强的吸收二氧化碳的能力解析(2)①量取10mL蒸馏水需要用到量筒和胶头滴管；②氯化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，实验现象是有白色沉淀生成。(3)要检验K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，结合物质的性质，可以取适量K2CO3溶液于试管中，加入少量稀硫酸，观察是否立刻产生气泡，若没有立刻出现大量气泡，说明K2CO3溶液仍具有较强吸收CO2的能力。素养探究全练14.(1)CO2(2)①Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O②NH4+C(3)Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+BaCl2↓(4)D解析(2)①氢氧化钙和盐酸的反应是中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。②氢氧根离子和铵根离子结合能生成水和氨气，氢离子和碳酸根离子结合