专项05 课标必做实验

专项05课标必做实验类型一一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)需称取氯化钠的质量为g。(2)图示操作中，正确的操作顺序为(填序号)。(3)①若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应直到天平平衡。

(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量。

类型二常见酸、碱的化学性质2.(2022吉林长春南湖实验中学期末)为探究碱的相关性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色，能使酚酞试液变色的离子是(填离子符号)；(2)实验二为用软矿泉水瓶所做的对比实验，软矿泉水瓶(填“a”或“b”)变瘪更明显，原因是(用化学方程式表示)，该实验验证了可溶性碱能够与(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)反应；(3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为；(4)实验四中发生反应的化学方程式为；(5)实验五中，向过量氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是。3.(2021湖南长沙中考)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。实验一：按下图所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中，观察到石蕊试液变色。

(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)(用化学式表示)。(4)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：。(5)小明在征得老师的同意后，继续进行了下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：(写一条)。

类型三粗盐中难溶性杂质的去除4.(2023山东肥城期中)如图是教材中的常见实验，请回答下列问题。(1)上述实验都用到的一种仪器是，它在实验①中的用途是。

(2)实验②③④是“粗盐中难溶性杂质的去除”操作步骤，它们的正确顺序是(填序号)。下列情况可能导致精盐产率偏低的是(填字母)。A.操作②中漏斗内液面超过滤纸边缘 B.操作③中有液体飞溅C.操作④中粗盐没有充分溶解 D.所得精盐中含有少量水分类型四常见金属的物理性质和化学性质5.(2022山东淄博五中期末)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。(1)描述A中的实验现象：。(2)写出D中反应的化学方程式：。(3)要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，至少要做的实验是(填字母)。

6.(2022贵州铜仁中考节选)人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

实验操作实验现象实验结论

猜想二正确为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为。

专项05课标必做实验答案全解全析1.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏小②继续添加氯化钠(4)30g解析(1)需要氯化钠的质量为120g×10%=12g。(2)配制溶液的一般步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶，故正确的操作顺序为②④⑤③①。(3)①若量取水的体积时仰视读数，量取的水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数会偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏少，应该继续添加氯化钠直到天平平衡。(4)溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为60g×5%10%2.(1)红OH-(2)a2NaOH+CO2Na2CO3+H2O非金属氧化物(3)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(5)有蓝色沉淀生成解析(1)氢氧化钠溶液中含有OH-，能使酚酞试液变红。(2)二氧化碳能与氢氧化钠反应，因此a瓶变瘪更明显，反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(4)碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。(5)氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。3.(1)红(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完后，铁与盐酸反应生成氢气，看到产生气泡(3)NaCl或NaCl和HCl(4)往混合固体中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥(合理即可)(5)氢氧化钙溶液显碱性(合理即可)解析(1)盐酸为酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，表面的氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁，然后内部的铁再与盐酸反应生成氢气。(3)往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠全部反应，反应后的溶液可能呈中性或者酸性，因此溶液中的溶质可能只有氯化钠，也可能是氯化钠和氯化氢共同存在。(4)在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，因此铜不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，而氧化铜可与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可以向混合物中加入足量盐酸或稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤和干燥，得到纯铜。(5)常温下，2mL水(质量为2g)不能完全溶解0.02g氢氧化钙，说明常温下氢氧化钙的溶解度小于1g，氢氧化钙微溶于水；加入酚酞试液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入盐酸后红色消失，说明氢氧化钙可与盐酸反应。4.(1)玻璃棒搅拌散热(2)④②③BC解析(1)据图示可知，图中实验中都用到了玻璃棒；在稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌散热。(2)除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，故顺序是④②③。A项，过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，会造成泥沙等进入精盐中，而使精盐的产率偏高；B项，蒸发时有液体飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；C项，溶解时粗盐未充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；D项，所得精盐中含有少量水分，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高。5.(1)铜丝表面附着一层银白色固体，无色溶液逐渐变为蓝色(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑(3)AB解析(3)A实验中铜与硝酸银反应，说明铜的活动性比银强；B实验中铁和硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强，通过这两个实验就可验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。6.R>Fe>Cu将打磨过的R分别放入盛有硫酸亚铁溶液和硫