2024年中考化学状元笔记及知识点集

化学笔记大全

序言：化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。为什

学化学？

二、二、怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真

完成作业

第一单元走进化学实验

课题一物质的变化和性质

一、物质的变化

1、物理变化：没有生成其他物质的变化2、化学变化：生成其他物质的变化

3、化学反应的现象：有新物质生成（伴随能量变化一一吸热，放热）

4、化学反应的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.5、

两种变化的区别：看起变化中是否有新物质生成

6、两种变化的关联：在化学变化中同时发生物理变化

符号用语：CHONClSPFClBrI

HeNeArSi

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAuWuMnBa

科学家的贡献：

（1）道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子组成（原子分子论）（2）

'1捷洛夫：发现元素周期律

和元素周期表

（3）张青莲：测定相对原子质量（4）侯德榜：发明联合制碱法（5）

拉瓦锡：研究了空气的成分

（6）纳米：是长度单位，现代高科技。

一、物质的性质1化学性质

（1）：物质在化学变化中发生的变化如：可燃性，还原性，稳定性

（2）物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质如：颜色，状态，气味，硬度，

熔点，沸点，密度等（溶解性）

化合价用语：

KNa11Ag正一价FClBrI负一价

CaZnBaMg正二价

通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2,4碳;-2,4,6硫

都齐全铜,汞二价最常见

课题二化学是一门以实验为基础的科学

一、实验探究的环节

1、提出问题2、猜想与假设3、制定计划4、进行试验观察现象5、

分析，得出结论6、表达与交流7、反思与评价8、探究实验：

1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究

学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象

课题三走进化学实验室

注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页

一、药品的取用原则：

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去

闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量,

一般取最少量，即液体取「2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验

室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用：

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镜子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品

用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镜子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用：

1、少量液体药品的取用一一用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上

方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平

放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的

滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向

着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用：

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏

高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度

线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应

的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用：

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后

必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对

禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯

帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、出土因等；可以加热的仪器，

但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热

固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；

加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角，并不

能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试

管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题一空气

一、空气的成分

2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2

实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分

1、测定空气中氧气含量实验步骤

2、在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹3、点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶

塞，观察现象

4、待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象

现象：红磷燃烧后产生大量白烟

烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积

分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。

结论：氧气约占空气总体积的五分之一。

书P27讨论

(1)氧气体积小于五分之一的原因：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽；温度没

有冷却到室温就打开弹簧夹；

(2)装置漏气【装置气密性不好】

(3)试验成功关键：红磷量足，瓶内的氧气耗尽；温度冷却到室温打开弹簧夹；装

置不漏气【装置气密性良好】

注意：该试验不能用碳代替红磷，因为碳或硫的产物是气体，反应前后气体压

强差变化不大，

不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧实验改进：集气瓶中

的水换成澄清的石灰水

2.空气的组成

体积分数：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他

物质0.03%氧气：氮气1:4

3.物质的分类：

(1)混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性

质。如：海水，空气，糖水，盐水

(2)纯净物：由一种物质组成的物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高

镒酸钾，氯化钾，二氧化镒，锦酸钾，双氧水

一、空气是一种宝贵的资源：

1、氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割

2、氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气(焊接,

填充灯泡)

3、稀有气体(混合物)：氨、短、氨、氟、M

二、保护空气：

1、空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】

2、空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞

3、保护空气：加强大气监测，使用清洁能源，植树造林4、绿色化学：书P32

四、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的

尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：S02CO氮的氧化物等。

课题二氧气

一、氧气的物理性质

1、氧气是无色、无味的气体

2、氧气的密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L）

3、氧气不易溶于水

4、氧气不易液化一183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】

一、氧气的化学性质

1、氧气供给呼吸

2、氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】

二、【1】木炭在氧气中燃烧c+o2==co

现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成的气体能使澄

清的石灰水变浑浊

结论：碳和氧气反应生成二氧化碳

【2】硫在氧气中燃烧S+02==S02

现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量

的热，生成有刺激性的气体（二氧化硫）

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体

[3]磷在氧气中燃烧4P+5。2==2P2O5

现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

[4]铁在氧气中燃烧3Fe+2。2==Fe304

现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁

结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

[5]镁在氧气中燃烧

现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末氧化镁

[6]铜在氧气中燃烧

注意:贴在空气中不燃烧，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧，同时

放出大量的热，氧气具有氧化性，可以做氧化剂

三、化合反应：

把有两种物质(或两种以上)生成一种物质的反应叫做化合反应

四、氧化反应：

物质与氧气发生的反应叫做氧化反应

五、缓慢氧化：

有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化。燃烧、爆炸,

都属于缓慢氧化，缓慢氧化都属于氧化反应都放热只是剧烈程度不同。

课题三制取氧气

一、氧气的实验室制法

1.在实验室里，常采用过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高镒酸钾的方法制取氧气

药品(1)过氧化氢溶液和二氧化镒

(2)氯酸钾和二氧化镒

(3)高锯酸钾

2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在

反应前后都没有改变的物质叫做催化剂【特征，“一变”“二不变”

3.催化作用：催化剂在化学反应中起催化作用

硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用

4.反应原理：化学方程（1）过氧化氢水+氧气（2）高锦酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧

气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气

5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

6.实验装置：发生装置'据药品状态及条件'

收集装置'据气体的密度及溶解性

[11密度比空气小：向下排空气法

[2]密度比空气大：向上排空气法

[3]溶解性一一气体不溶于水也不与水反应：排水法

二、实验装置的选择

[1]加热二氧化镒或氯酸钾制取氧气

仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片

[2]用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气

仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片

[3]制取并验证氧气

[4]加热氯酸钾或二氧化镐的方法制取氧气

（1）步骤：连一检一装一订一热一收一拆

连：连接仪器

检：检查装置的气密性

装:装药

订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热的试管底

部炸裂试管

热：加热，先均匀后固定(先预热)外焰对着药品加热

收：用排水法或向上排空气法收集氧气

拆：先撤导管后撤酒精灯(防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管)

(2)收集方法：【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净

[2]向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥

(3)检验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气

(4)验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满

(5)放置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】

(6)注意事项：【1】导口有气泡放出时不应立即收集，刚开始时冒出的是空气，氧气

不纯，待气泡连续均匀放出时再收集。

[2]用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防止冷水倒

流进灼热的试管底部炸裂试管。

[3]导管不宜伸进试管过长，以免气体难以倒出，以刚露出胶塞

为宜。

三、用双氧水制取氧气

1、检验装置的气密性：关闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置

水柱高度保持不变说明装置不漏气。

2、加药：先固后液

3、长颈漏斗下端的管口应插入液面以下

考题：1、如果得到的氧气不纯的原因是甚么？

答：排水法收集氧气刚冒泡就立即收集

排水法收集时集气瓶中的水没装满

用高锦酸钾收集时试管口没有塞棉花

向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部

2、用氯酸钾或高镒酸钾制取氧气时试管炸裂原因？

答：试管外壁有水珠没有擦干

试管口没向下倾斜固定在铁架台上

加热时没有给试管预热

先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管

烧的很热的试管立即用冷水冲洗

四、工业制取氧气

【1】原理：把空气加压降温变为液态空气，利用沸点不同进行蒸发，氮气先挥发，余

下的是液态氧

[2]膜分离技术

第三单元自然界的水

课题一水的组成

一、水的组成

电解水的实验：（负氢正氧）

1、现象：【1】电极上出现气泡

[2]负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰一一氢气

正极：气体能使带火星木条复燃一一氧气

体积比：氢气：氧气==1：2

质量比：氢气：氧气==1:8

推算：原子个数：质量除以相对原子质量

氢：氧==2:1水的化学式：H20

结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气

2、反应式：水一一氢气+氧气【分解反应】

3、（1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素组成【2】在化学反应中分子

可以再分，原子不能再分

（2）水的组成：水由氢元素和氧元素组成【宏观】

在化学反应中分子可以再分，原子不能再分【微观】

4、分子是由原子构成的

[1]水分子是由氢原子和氧原子构成的

[2]每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

5、电解水的反应中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，新生成

的是氢分子和氧分子。

水属于纯净物、化合物、氧化物

6、水的性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃,凝固点是

0℃,密度为lg/cm3,能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可

分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非

金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、物质的分类

1、纯净物：由一种物质组成的物质

2、混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的

性质。

3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质4、化合物：由不同种元素组成的

纯净物

5、氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物

课题二分子和原子

物质是由分子原子和离子等微粒构成的。

一、分子

1、分子的性质：分子的质量、体积都很小；分子是不断运动的；分子间

有间隔

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同

2、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、化学反应实质：分子一一原子一一性的分子

4、用分子的观点解释两种变化的区别

(1)物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】

化学变化：分子改变【如：水的电解】

(2)混合物和纯净物的区别

纯净物：有同种分子构成

混合物：由不同种分子构成

二、原子

1、原子：原子是化学变化中最小粒子。

2、原子的性质：

[11原子很小

[2]原子在不断运动

[3]原子间有间隔

[4]同种原子性质相同

3、原子和分子的区别和联系:

区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分

联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成的

4、单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。

课题三水的净化

一、水的净化方法

1、静置沉淀

2、过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法

书第55页实验：将河水净化

河水一一（1）明矶【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。｛化学变化｝一

一静置【过滤】澄清的水一一【吸附】｛活性炭｝吸附可溶性杂质

3、吸附

4、蒸储：净化程度最高蒸镭水——纯净物

5、消毒

过律师应注意的问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁

【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应

低于漏斗口边缘

【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃

棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边:液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器

作用：引流

考题：过滤后液体仍浑浊的原因？

答：【1】滤纸破损

【2】液面高于滤纸边缘

[31接收滤液的烧杯不干净

措施：应该再过滤一遍直到澄清为止

6、滤液澄清透明但仍旧是混合物还含有可溶性的杂质的微生物

7、活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】，假如

二、硬水和软水

1定义：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水【混合物】；不含较少可溶性钙镁化

合物的水叫做软水。

2硬水和软水鉴别：（1）肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水，泡沫较少有浮渣

的水是硬水，泡沫较多没浮渣的水是软水。

（2）蒸发

3硬水的危害：（1）长期饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不干净都有影响。

（2）锅炉烧水，水垢过多浪费燃料，引起爆炸。

4硬水的软化方法：

[11生活：煮沸【2】实验室：蒸储

课题三爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1存在：江、河、湖、海占地球的71%

2缺水原因：【1】淡水很少

[2]科技发展，用水量增多

[3]水资源污染

[4]淡水资源分布不均匀

二、爱护水资源

1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用

2防止水体污染：

[1]水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气俗称“工业三废”）

农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。

[2]预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；

农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。

拓展：氢气的性质及用途

一、氢气的性质

1物理性质：氢气是无色无味的气体

氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：

用氢气吹肥皂泡，氢气球

氢气难溶于水（排水法）

氢气难液化

2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气一一点燃（氢气在空气中一一安

静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量的热）

[2]不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气），所以点燃

会爆炸

[3]氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜现象（1）黑色的

氧化铜逐渐变为红色的铜（2）试管内壁有水珠

3氢气的用途：【1】可燃一一高能燃料（火箭）

[2]还原性一一冶炼金属

二、氢气的实验室制法

1、实验室制法

[11药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气

锌和稀硫酸一一现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液

[2]原理：（1）原子团（2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化

合物的反应叫做置换反应。

[3]实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热

（2）收集装置：向下排空气法或排水法

【4】收集方法：向下排空气法或排水法

【5】放置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）

[6]检验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明

是氢气

[7]不能验满

[8]步骤：连一检——装收

第四单元：物质构成的奥妙

一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）中子:

不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这

三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中

子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内

质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数二质子数二核外电子数。

考题：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

答：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是

由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外

电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为

这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对

原子质量:某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量X1/12）

注意事项：

[11相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

[2]它的单位是L省略不写。2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳

原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66X10-27

kg.

二、兀素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：0SiAlFe

3、元素、原子的区别和联系

4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步一一用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义一一1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系：

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氢为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子一带负电一形成阴离

子原子失电子一带正电一形成阳离子5、离子的表示方法一一离子符号。离子符号表示

式『或X：X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或”表示离子带的

是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，A产表示1个带3个单位正

电荷的铝离子；3so『表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式：

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）.表示一种物质；

(2).表示组成这种物质的元素；

(3).表示各种元素原子的个数比；

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：乩0的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价：

1、0通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、数字表示意义：

1、元素符号前的数字：表示原子个数2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2。

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H20

八、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

如：H20的相对分子质量=1X2+16=18CO?的相对分子质量=

12+16X2=44

NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5KC103的相对分子质量=

39+35.5+16X3=122.5

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在H20中，氢元素和氧元素的质量比是：：1X2：16=2：16=1：8

CO?中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16X2=12：32=3：8

如：计算化肥硝酸镂(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸镂的相对分子质量=14+1X4+14+16X3=80

2.再计算氮元素的质量分数：

第五单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质:1.金刚石（色散性好，坚硬）2.石墨（软，有滑感。具

有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

碳的性质：L常温下不活泼2.可燃性C+02==（点燃）C022C+02==2C0

3.还原性C+2CuO==2Cu+C02

4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料

二、C02的实验室制法：

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一

般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2CO3与石灰水

反应CC）2+Ca（OH）2==CaCO3+H20

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质：

物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性

2C0+02==2c。2还原性CO+CuO==Cu+CO?毒性：使人由于缺氧而中毒

第六单元：燃料及其作用

一、燃烧的条件：

1.可燃物2,氧气（或空气）3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火

点）

二、灭火的原理和方法：

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火

八占八一'下I

三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气

造成污染

四、清洁燃料：乙醇和天然气

五、能源

1.化石能源2.氢能3.太阳能4,核能这些能开发和利用不但可以部分解决化

石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第七单元：金属和金属材料

一、金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性依次减弱

二、金属材料：

1.纯金属铜铁铝钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质：

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：

金属与氧气反应4A1+3O2==2A12()3;3Fe+202==Fe304；2Mg+O2=-2MgO；

2CU+02==2CU0

金属与酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2fMg+H2S04==MgS04+H2f2A1+6HC1==

2A1C13+3H2f2A1+3H2SO4==2A12(S04)

3+3H2fZn+2HCl==ZnCl2+H2fZn+2H2S04==ZnS04+H2fFe+2HCl-=FeCl2+H2f

Fe+H2S04===FeS04+H2f

金属与溶液反应2A1+3CUS04==AL(S04)3+3CU

四、金属资源的利用：

1.铁的冶炼：(1)原料:铁矿石,焦炭，空气,石灰石(2)原理:Fe203+3C0==2Fe+3C02

(3)设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护：

(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

(2)防止铁生锈地方法：a.干燥b.加一层保护膜c.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀；(2)金属的回收利用；(3)有计划

合理的开采矿物；(4)寻找金属的代替品

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的学名、俗名及化学式：

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干

冰(固体二氧化碳)：C02(5)盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3

⑺氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

（10）纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3*10H2O

（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矶、蓝矶、硫酸铜晶

体：CuSO4*5H2O

（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通

性（17）氨气：NH3（碱性气体）

（18）氨水、一水合氨：NH3・H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子

的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态：

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2>Fe3O4AKMnO4为紫黑色

白色固体：MgO、P2O5、CaO>NaOH、Ca（OH）

2、KCIO3>KCKNa2co3、NaCL无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色

液态）

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2c03为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+

的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色CaC03>BaC03（溶于酸）AgCL

BaS04（也不溶于稀HN03）等②碱：蓝色［：Cu（0H）2红褐色］：Fe（0H）3白色

其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCI（皆为无色）（2）无色

无味的气体：02、H2、N2、C02、CH4、C0（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌齐！］，与熟石

灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一波尔多液)

三、物质的溶解性：

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于

水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物质

只有K2co3、Na2co3、(NH4)2c03溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包

括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物不溶

于水，能溶的有：氧化领、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水一碱)

四、化学之最：

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空

气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量

最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常

生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是

中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；最早发现电

子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”：

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、

一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是

水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三

种：铁、镒、铭6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）

稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，其化学式为（1）Fe0、（2）Fe2O3、（3）Fe304o

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反

应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质

量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高

碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；

（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱

和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物

质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液

有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意

排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温

度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度

的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝

色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三*"：（1）漏斗下端紧*烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气

味；（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、地埸、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体

和粉尘）。

37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中

加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前

三种元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三

种粒子：分子、原子、离子

六、化学基本知识：

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌领镁，三价金属元素铝和铁；

可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”

盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管

移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加

热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾

气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2O

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合

价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镜子好，一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒;读数要与切面平，仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镶子夹大后夹小

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰，三分之二为界限;硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后，先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银的金（统共一百斤）

10、"十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制02装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml,铁夹应夹

在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

（1）金属单质+酸―盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）一另一种金属

+另一种盐

（3）金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸一盐+H20②碱+酸一盐+H20③酸+盐―新盐+新酸④

盐1+盐2一新盐1+新盐2

⑤盐+碱一新盐+新碱

14、金属+酸一盐+H2T中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AI>Mg>Fe>Zn（多少快慢）

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸一盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液一新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧

元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

18、氢气还原氧化铜：

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退

烈火，只留清风吹暖房。”

初中化学知识清单

一、单质的的化学式：

氨气He、就气Ne、氧气Ar、氮气Kr、伍气Xe、氨气Rn

金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K

碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、神As、

氢气H2、氧气02、氮气N2、氟气F2、氯气CI2、滨水Br2、碘I2

臭氧03、白磷P4

二、氧化物的化学式：

一氧化碳C0、二氧化碳C02、二氧化硫S02、三氧化硫S03

水H20、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮N02

氧化钠Na20、氧化钾K20、氧化银Ag20

氧化汞HgO、氧化铜CuO＞氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚

铁FeO

氧化铁Fe2O3、氧化铝AI2O3

二氧化钛Ti02、二氧化镒MnO2

四氧化三铁Fe3O4

四、碱的化学式：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3H20

氢氧化钙Ca(OH)2＞氢氧化钢Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)21、氢氧化镁

Mg(OH)2］、氢氧化亚铁Fe(OH)2；

氢氧化铁Fe(OH)3b氢氧化铝AI(OH)3；

五、盐的化学式：

氯化银AgCI1、氯化钾KCI、氯化钠NaCI

氯化铜CuCI2.氯化镁MgCI2.氯化钙CaCI2.氯化锌ZnCI2.氯化领BaCI2、

氯化亚铁FeCI2

氯化铁FeCI3、氯化铝AICI3.氯化钻CoCI3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4

硫酸领BaSO4h硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4＞硫酸镁

MgSO4、硫酸亚铁FeSO4

硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝AI2(SO4)3碳酸钠Na2co3、碳酸钾K2c03、

碳酸核(NH4)2CO3

碳酸钙CaC03b碳酸镁MgC03＞碳酸领BaC031、碳酸铜CuC03］、碳酸锌

ZnCO3b碳酸亚铁FeC03

碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝AI2(CO3)3硝酸钠NaN03、硝酸银AgN03、硝

酸钾KN03

硝酸铜Cu(NO3)2＞硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2＞硝酸锌Zn(NO3)2＞

硝酸领Ba(NO3)2

硝酸铁Fe(NO3)3＞硝酸铝AI(NO3)3

氯化核NH4CI、硝酸核NH4NO3、碳酸核(NH4)2CO3、硫酸核(NH4)2SO4

硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、漠化锌ZnBr、

氯酸钾KCI03.高镒酸钾KMnO4、镒酸钾K2MnO4.

常见元素化合价顺口溜：

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙领锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，

硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、

金。

化合价一：

一价氟氯漠碘氢，还有金属钾钠银。二价氧领钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溟碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙锁和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

镒正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀二

1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全。2价氧钙领镁锌，铜汞2价最常见，

3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2O2,3铁,2,4碳，正负总价和为零

常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌,三价金属元素铝；一五七变价氯,

二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银；二价氧钙领镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳,

二四六硫都齐全；铜以二价最常见。

常见元素的主要化合价：

氟氯漠碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钢和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

镒正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见元素化合价顺口溜（一）：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钢正二价；氟氯漠碘负一价，通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见根价口诀:

一价钱根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高镒酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根镒酸根。暂记钱根为正价；负三有个磷酸根。

盐的溶解性歌：

钾钠铁盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钢和铅；还有碳酸磷酸盐，

溶解只有钾钠钱。