2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-选择题标准练(七)

选择题标准练(七)7．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法正确的是()A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是蛋白质C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D．“雷雨肥庄稼”属于人工固氮答案A解析爆竹中的黑火药含有硫黄、木炭、硝酸钾，故A正确；“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素，故B错误；蔗糖是二糖，故C错误；在打雷过程中氮气和氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D错误。8．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3＋＋3S2－=Al2S3↓B．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD．将乙酸溶液滴入少量碳酸氢钠溶液中有气泡产生：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O答案B＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S，故A错误；向NaClO溶液中通入少量CO2，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，可以制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正确；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C错误。9．鹅去氧胆酸可以降低胆汁内胆固醇的饱和度，一定条件下其可转化为7-酮石胆酸，转化关系如图，下列说法正确的是()A．二者互为同分异构体B．二者均能发生氧化反应和取代反应C．7-酮石胆酸中所有碳原子可能处于同一平面内D．等物质的量的鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同答案B解析鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成7-酮石胆酸，则鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；7-酮石胆酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其他碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比7-酮石胆酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸分别与足量Na完全反应时最多消耗的Na的物质的量不等，故D错误。10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．甲的水溶液显中性B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构D．丁的稳定性和沸点均比丙高答案D解析Z为短周期中金属性最强的元素，故Z为Na元素，乙是一种“绿色氧化剂”，推测为H2O2，H2O2在催化剂作用下分解产生O2和H2O，故M为O2，丁和乙的组成元素相同，推测为H2O，戊为具有漂白性的无色气体且为二元化合物，推测为SO2，由元素守恒知丙中含有H、S两种元素，推测为H2S，甲与H＋反应可生成H2S，结合Z为Na元素，推测甲为Na2S，综上所述结合原子序数关系确定：X为H、Y为O、Z为Na、W为S。由分析知，甲为Na2S，S2－会水解，导致溶液显碱性，A错误；化合物乙为H2O2，H2O2是利用其强氧化性进行漂白，而SO2是与有色物质结合生成无色物质，从而达到漂白的目的，两者的漂白原理不同，B错误；Z与X形成的化合物为NaH，其中H满足最外层2电子稳定结构，C错误；丁为H2O，丙为H2S，因非金属性：O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，由于水分子间能形成氢键，故其沸点比H2S高，D正确。11．证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验、现象推出的结论正确的是()选项实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B①先向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)结合H＋的能力强于COeq\o\al(2－,3)答案D解析实验现象只能说明含有Fe2＋，无法证明是否含有Fe3＋，A错误；若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入硝酸钡、盐酸后，酸性环境中硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子从而生成硫酸钡沉淀，B错误；Na2S在溶液中会电离出大量S2－，加入硫酸铜后和Cu2＋结合成CuS沉淀，该过程中没有发生沉淀的转化，无法比较溶度积，C错误；根据实验现象可知发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，说明AlOeq\o\al(－,2)结合H＋的能力强于COeq\o\al(2－,3)，D正确。12．利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2＋2AgCleq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2Ag＋2HCl。下列说法正确的是()A．放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e－=AgB．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极C．充电时，右边电极与电源的正极相连D．充电时，每生成1molH2，溶液质量增加216g答案C解析由H2＋2AgCleq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2Ag＋2HCl可知，放电过程中H2发生氧化反应，AgCl发生还原反应，因此左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，充电时负极与电源负极相连，正极与电源正极相连。AgCl难溶于水，由上述分析可知，放电时正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－，故A错误；电子不能进入溶液中，故B错误；充电时，右边电极与电源的正极相连，故C正确；充电时阳极(右侧Pt电极)反应为2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，阴极(左侧Pt电极)反应为2H＋＋2e－=H2↑，每生成1molH2，溶液中有2molCl－转化为AgCl沉淀，即电解质溶液中会减少2molHCl，减少的质量为73g，故D错误。13．常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示eq\f(cR2－,cHR－)或eq\f(cHR－,cH2R)，pY＝－lgY，题中涉及浓度的单位为mol·L－1。下列叙述错误的是()A．曲线m表示peq\f(cR2－,cHR－)与混合溶液pH的变化关系B.eq\f(Ka1H2R,Ka2H2R)＝103.9C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)<c(HR－)＋2c(R2－)D．滴加稀硫酸的过程中，eq\f(cR2－·c2H＋,cH2R)的值不变答案C解析H2R为二元弱酸，以第一步电离为主，pH相同时，eq\f(cHR－,cH2R)>eq\f(cR2－,cHR－)，曲线m、n分别表示pH与peq\f(cR2－,cHR－)、peq\f(cHR－,cH2R)的变化关系。由M点可知，－[lgeq\f(cR2－,cHR－)＋lgc(H＋)]＝－lgKa2＝10.3，即Ka2＝10－10.3，同理可知，Ka1＝10－6.4，eq\f(Ka1H2R,Ka2H2R)＝eq\f(10－6.4,10－10.3)＝103.9，故B正确；R2－的水解常数Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－6.4)＝10－7.6>Ka2，说明NaHR溶液呈碱性，即溶液中c(OH－)>c