河北省保定市定州市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

河北省保定市定州市2023-2024学年高一下学期7月期末

考试试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题［答案》后，用铅笔把答题卡上对应题目的（答案》标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他工答案』标号。回答非选择题时，将

1答案》写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（）

A.煤的干储B.石油的分储

C.煤的气化D.石油的裂解

［答案XB

K解析工

【详析】A.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质

生成，是化学变化，A错误；

B.石油分储是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物

理变化，B正确；

C.煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、co等气体，

是化学变化，c错误；

D.石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；

故（答案》选B。

2.下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是（）

选项化学反应反应类型

A甲烷与Cl2在光照条件下反应加成反应

B氯气通入Na2s溶液中置换反应

CS和Cu在加热条件下反应化合反应

D乙烯与氢气反应生成乙烷加成反应

K答案』A

k解析X

【详析】A.甲烷与Cl2在光照条件下反应是取代反应，A错误;

B.氯气通入Na2s溶液中生成硫单质，是置换反应，B正确；

C.S和Cu在加热条件下反应生成硫化亚铜，是化合反应，C正确;

D.乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应，D正确；

故选A。

3.下列做法值得提倡的是（）

A.将废旧电池进行深挖填埋B.使用大量的SO?作食品漂白剂

C.生活垃圾集中露天焚烧D.必须在医生、药师指导下合理用药

［答案XD

K解析H

【详析】A.将废旧电池进行深挖填埋会造成地下水源污染，A错误；

B.SO2有毒，不能用作食品漂白剂，B错误;

C.将生活垃圾集中露天焚烧处理会产生有害气体和烟尘，这种做法不值得提倡，C错

误;

D.合理用药必须在医生、药师指导下进行，D正确;

故选D。

4.下列说法正确的是（）

B.天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属

A.金刚石与石墨互为同位素

于纯净物

41

c.以硝酸镂为主要成分的氮肥要在阴凉

D.pH小于7的雨水一定是酸雨

干燥处保存

［答案XC

K解析H

【详析】A.金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；

B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，由于n值不是确定值，故不是纯净物，B错误;

C.硝酸核因其受热易分解，因此必须要在阴凉干燥处保存，C正确；

D.正常雨水的pH为5.6,所以pH小于7的雨水不一定属于酸雨，D错误；

故选C。

5.下列化学用语表示正确的是（）

A.—0H的电子式：•3：H

・・

B.乙醇的球棍模型:

C.聚丙烯的结构简式：-ECH2——CH2—CH2土

D.果糖的分子式：C6Hl0O5

［［答案』A

k解析n

【详析】A.—0H的电子式为•o：H，A正确;

B.乙醇的球棍模型B错误;

CH,

C.聚丙烯的结构简式I3,,C错误;

—rCHT—

D.果糖的分子式：C6H12O61D错误；

故选A„

6.下列关于物质的性质及其分类均正确的是（）

A.Si。？能与氢氟酸反应，Si。？是碱性氧化物

B.乙醇能与钠反应生成H2,乙醇是酸

C.麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖

D.NH3溶于水得到的溶液能导电，NH3是电解质

［答案XC

K解析X

【详析】A.Si。？能与氢氟酸反应是其特性，SiO2是酸性氧化物，A错误;

B.乙醇能与钠反应生成H2,乙醇是非电解质，不是酸，B错误；

C.麦芽糖能发生水解生成两分子葡萄糖，麦芽糖是二糖，C正确；

D.NH3溶于水得到的溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，能电离出离子,

NH3是非电解质，D错误;

故选C。

7.下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是（）

A.B.C.D.

扁溶液藉瀛南瀛藉瀛

1答案》B

K解析》

（祥解力原电池的构成条件，（1）反应：自发进行的氧化还原反应（符合“强弱规律”）；（2）

电极：两个活泼性不同的电极（两种活泼性不同的金属或金属与碳棒）；（3）溶液：电解质溶

液；（4）回路：形成闭合回路，①内电路：电解质溶液作离子导体；②外电路：导线作电子

导体。

【详析】A.酒精溶液不是电解质溶液，电流表指针不偏转，A不符合题意;

B.该装置中铁作负极，正极作石墨，电解质溶液为稀硝酸，B符合题意；

C.锌比铁活泼，锌作负极，C不符合题意；

D.电极材料相同，无电流产生，电流表指针不偏转，D不符合题意;

故选Bo

8.利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是（）

CO2(SO2)CH4(C2H4)

A.B-酸性

KMnO

NO(NO2)

NaOH溶液、三NaOH溶液

（答案』A

（解析》

【详析】A.二氧化硫能被滨水氧化吸收，二氧化碳不与滨水反应，A正确；

B.乙烯会被酸性高锦酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质气体，B错误；

C.一氧化氮、二氧化氮混合气体能被氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.氨气极易溶于水，不能达到除杂目的，D错误；

故选A„

9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.将O.lmolNHs通入足量水中，生成的NHs-H2。数为O.INA

B.O.lmol铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCHCL中含有的原子总数为5NA

D.0.2mol-LT乙酸溶液中，含有的H+数为0,2NA

k答案』B

K解析X

【详析】A.NHs+%OuN%.%。由于是可逆反应，则生成的NHs-H?。数小于（MNA，

A错误；

B.O.lmol铁粉与足量硫粉共热，硫把铁氧化生成硫化亚铁，转移的电子数为02NA，B

正确;

c.CHCI3在标准状况下是非气体，不可以用气体摩体积进行计算，C错误;

D.未给出体积，无法进行计算，D错误；

故选B。

10.某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（）

饱和

碳酸

钠

溶液

A.试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸

B.该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂

C.可用饱和NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液

D.试管中发生的反应为

CH.COOH+CH,CH,18OH=^??=±CH,CO18OCHCH.+H,O

55Z'入52.952

k答案》D

K解析X

［祥解X实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为

、浓髻、

CH3COOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H2O,加入药品时，为防止酸

液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易

产生倒吸现象，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，以此分

析解答；

【详析】A.为防止酸液飞溅，混合时先加密度小液体，再加密度大的液体，加入试剂的

顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；

B.浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，B错误；

C.不可用饱和NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，酯在NaOH溶液中会水解，C错误；

D.试管中发生的反应为酯化反应，竣酸脱羟基醇脱氢，形成乙酸乙酯，

18I8

CH3COOH+CH3CH2OH,^CH3COOCH2CH3+H2O,D正确；

故选D。

11.下列化学或离子方程式书写正确的是（

A.向Si。2粉末中加入足量水：SiO2+H2O=H2SiO3

卢燃

B.硫单质在足量氧气中燃烧：2s+3。2=尘25。3

3+

C.向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe+3NH3H2OFe（OH）3+3NH；

D.乙烷在空气中燃烧：2c2H6+6。2点燃＞4c。2+6H2。

［答案工C

K解析工

【详析】A.Si。？不溶于水，A错误；

点燃

B.硫单质在足量氧气中燃烧生成二氧化硫：S+O2^^SO2,B错误；

C.向FeC1溶液中加入足量氨水生成氢氧化铁沉淀:

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe（OH）3J+3NH：,C正确;

D.乙烷在空气中燃烧：2c2H$+7。2点燃＞4c（J2+6旦0，D错误;

故选Co

12.铅酸蓄电池（装置如图）作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代

的作用。下列说法错误的是（）

A.铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能

B.Pb作负极，工作时失去电子，质量增大

C.电池工作一段时间后，溶液酸性减弱

+

D.正极发生的电极反应为PbO2-2e-+SO；+4H=PbSO4+2H2O

（答案ID

（解析H

1祥解》铅酸蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极。

【详析】A.铅酸蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能，A正确；

B.Pb作负极，工作时失去电子，生成硫酸铅，质量增大，B正确；

C.电池工作一段时间后，消耗硫酸，生成硫酸铅和水，溶液酸性减弱，C正确；

D.正极发生的电极反应为PbO2+2e一+SO；一+4H+=PbSO4+2H2O,D错误；

故选D。

13.有机物R（结构如图所示）是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说

法正确的是（）

o

n

Hcc

3\e

O

II

CH=CH

A.分子式C7H6O4B.分子中含有3种官能团

C.分子中所有原子可能在同一平面上D.ImolR最多能与3moiH2发生加成反应

［答案》B

K解析X

【详析】A.根据结构简式，R的分子式为C7H8。4,A错误；

B.分子中含碳碳双键、酯基、竣基3种官能团，B正确；

C.分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；

D.分子中碳碳双键可以与氢气加成，ImolR最多能与ImolH2发生加成反应，D错误;

故选B。

14.碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角

色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是（）

A.上述过程不涉及氧化还原反应

B.可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有NH：

C.将CO2和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH^

D.将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为

2+

2NH；+CaO=Ca+2NH3T+H20

k答案1B

K解析X

（祥解X侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3；+NH4Cl,在沉淀池中，

加入饱和食盐水，先通氨气，后通CCh,生成的NaHCCh大部分以晶体的形式析出，过滤后

加热便可获得纯碱产品，C02气体循环使用；母液为NH4cl溶液，通入NH3并撒入食盐细

粒，便可让NH4cl结晶析出，据此分析；

【详析】A.氧化还原反应要有化合价的升降，上述过程不涉及，A正确；

B.NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸可验证母液中含有NH：,B错误；

C.将C。?和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3,由于氨气极易溶于水，再通二氧

化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多NaHCCh晶体，C正确；

D.母液为NH4cl溶液，将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为

2+

2NH；+CaO=Ca+2NH3T+H20,D正确；

故选B„

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食

盐和澳的过程如图1所示:

»吸收塔一►蒸储塔工业澳

图1

查阅资料：Br?的沸点为58.8℃,Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质，反应的化学方程式为。

（2）在吹出塔中得到澳单质，在吸收塔中又将Br2转化为B「，其目的是；

将吹出塔得到的含Br2的气体按一定速率通入吸收塔（用S0?和水进行吸收），吸收塔中吸收

Br2的过程中发生反应的离子方程式为。

（3）吸收塔中吸收Bq后的气体进入吹出塔循环利用（如图2）,“吹出”时，Er?的吹出率与

吸收塔中SO,流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中SO?流量过大，Br?的吹出率

反而下降的原因：。

含比2的空工SC）2、H20

吸收比2后的空气2030405060

SO2流量/（kg%」）

图2图3

（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收澳单质，反应后澳元素以BrO1和

Br-的形式存在，则发生反应的化学方程式为。若在实验室蒸储出澳单质，需

控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（5）海水淡化可采用（填一种方法即可）。

_电解\

1答案X⑴2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T

（2）①,浓缩、富集澳单质②.Br2+SC）2+2H2O=SO：+2Br一+4H+

（3）过量的SO?随“吸收Bn后的空气”进入“吹出”步骤，与澳反应，使澳吹出率下降

（4）①.3Br2+3CO^=BrO；+5Br-+3CO2T②.水浴加热

（5）蒸播法（或电渗析法、离子交换法等）

k解析》氯气通入母液将澳离子氧化为澳单质，澳易挥发，利用热空气将浪吹出，在吸收

塔中用二氧化硫水溶液把澳单质还原为滨离子，所得溶液中通氯气把澳离子氧化为澳单质,

此过程的目的是浓缩、富集澳单质，再通过蒸储塔获得工业澳；

_电解A

（1）电解熔融NaCl冶炼Na单质的化学方程式为2NaCl（熔融）=2Na+C12T;

（2）在吹出塔中得到澳单质，在吸收塔中又将Er2转化为Br~其目的是浓缩、富集漠单

质，吸收塔中吸收Br?的过程中发生反应的离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=SO^+2Br+4H；

（3）吹出时，若SC>2流量过大，过量的SC）2随“吸收母2后的空气”进入“吹出”步骤，与澳

反应，使澳吹出率下降；

（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收澳单质，反应后澳元素以BrO；和

Br-的形式存在，则发生反应的化学方程式为3Br2+3COj=BrO'+5Br-+3CC）2T；若

在实验室蒸储出澳单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热；

（5）海水淡化可采用蒸储法、电渗析法、离子交换法等。

16.氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工

业上，在特定工艺条件下，氨（NH3）能够有效地将二氧化氮（NO?）还原，实现污染物的净

化。某化学兴趣小组利用图2装置（省略夹持装置）对该反应机理进行了深入探究。请回答

下列问题：

（1）利用图1装置制备NH3,试管内发生反应的化学方程式为,干燥剂X

为（填试剂名称）。

（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成NO2,该反应体现了浓硝酸的

性，铜丝可抽动的优点是,在该装置中，（填“能”或

“不能”）把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是o

（3）NH3和NO?在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程

式为,M中可观察到的现象是。

/、A入

(答案』(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3^+2H2O②.碱石灰

(2)①.酸性和氧化②.方便控制反应的发生与停止③.不能④.铁遇浓硝酸

会发生钝化

催化剂

⑶①.6NO2+8NH37N2+12H2O②.红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液

滴，气球体积缩小

K解析工图1装置产生氨气，通入到图2装置中与二氧化氮发生反应，二氧化氮由铜与浓

硝酸发生产生。

(1)图1制备NH3,试管内发生反应的化学方程式为

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O;产生的氨气中含有水蒸气，需要使用

干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。

(2)将铜丝伸入浓硝酸中发生CU+4HNC>3=CU(NO3)2+NO2T+2H2。，该反应体现了

浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不

能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化；

故［答案》为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝

化。

(3)NH3和NO2发生反应，产生两种对环境友好物质，因此反应为：

催化剂

6NO2+8NH3^-7N2+12H2O；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管

内壁有液滴，气球体积缩小。

17.2-丁烯酸乙酯(F)是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一

种合成路线如图所示，请回答下列问题：

水O,Cu一定条件E

CH—►CHOH--2-►CH3cHO-------►CHCH=CHCOOH------►CHCH=CHCOOCHCH

2425△3浓硫酸、△323

ABCDF

(1)下列关于A及其同系物的说法正确的是(填标号)。

a.符合通式©“Ham

b.均能发生氧化反应

C.均能作植物生长调节剂

d.与滨水发生加成反应时，原子利用率均100%

(2)淀粉或纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B,葡萄糖的分子式为

(3)B-C的化学方程式为,该反应的反应类型为。

(4)D中含有的官能团名称为,E的化学名称为。

(5)催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为

_____________O

(6)M是B的同系物，相对分子质量比B大42,则M的结构有种。

k答案』(1)abd

⑵C6H12O6

Cu

(3)①.2C,.一H5、(DH+O,fA2cH3cHO+2H〜Q②.氧化反应

(4)①.碳碳双键、竣基②.乙醇

CH3H

催化剂「IIr

(5)nCH,CH=CHCOOCH,CH,t{CH—C七

J2JL|-111

COOCH2CH3

(6)8

K解析X(1)A为乙烯，乙烯及其同系物均含有1个碳碳双键，符合通式C“H2”+2；含有

碳碳双键能发生氧化反应，能与澳水发生加成反应，加成反应原子利用率为100%；乙烯能

作植物生长调节剂；故正确的选abd；

(2)葡萄糖的分子式为C6Hl2。6；

Cu

(3)B-C是乙醇的催化氧化，化学方程式为2c2H5(DH+O,->2CH3cHe)+2凡0,该

A-

反应的反应类型为氧化反应；

(4)根据结构简式，D中含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；D与乙醇发生酯化反应生

成F；

(5)催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为

CH3H

催化剂II

nCH3cH=CHCOOCH2cH3t{CH—/；

COOCH2cH3

(6)M是B的同系物，相对分子质量比B大42,M分子式为C5Hl2。，分子中含有1个羟

基，是戊烷的一元取代物，正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原

子，则M的结构有8种。

18.HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反

应为NH3(g)+CH4(g)^HCN(g)+3H2(g),反应物与生成物的能量变化如图所示，

请回答下列问题：

A

1molHCN(g)+3molH2(g)

嘲/j

器/210kJ

ImolNH式g)+1molCHJg)

(1)下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是(填标号)；每生成

lmolH2,反应___________(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

A.浓硫酸的稀释

B.硫酸和金属镁的反应

C.碳酸氢钠和盐酸的反应

D.Ba(OH)2晶体与NH4cl晶体混合后的反应

(2)T℃时，在2L恒容密闭容器中充入ImolNHs、hnolCH4发生上述反应，8min

11

时，〃(CHJ="(fl2)；0〜20min内，L>(CH4)=0.0125-mol-U-min；30min时，

1

c(NH3)=0.25mol-Uo

①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.3V(NH3)=V(H2)

B.容器内压强不再发生变化

C.H2的体积分数不再发生变化

D.每消耗0.2molCH4的同时生成Q2moiHCN

②8min时，/(填，'或“<”)v逆；0〜8min内，V(HCN)=(用分

数表示)mol-IT1-min-1。

③20min时，该反应___________(填“达到”或“未达到")平衡状态，此时NH3的转化率［转

化率=〃考(转以化)°°%］为-----------。

［答案》(1)①.CD②.吸收③.70

(2)①.BC②.>③.0.015625④.达到50.0%

k解析可(1)由题干能量与反应历程图可知，该反应的反应物总能量低于生成物的总能量，

即为吸热反应，下列反应或过程中，浓硫酸的稀释为放热过程，硫酸和金属镁的反应为放热

反应，碳酸氢钠和盐酸的反应、Ba(OH)2-8H2。晶体与NH4cl晶体混合后的反应为吸热

210

反应，则与该反应能量变化相符的是CD；每生成ImolH?,反应吸收——=70kJ能量，故