2022-2023学年人教版九年级化学上学期复习：物质构成的奥秘（原卷版+解析）

专题03物质构成的奥秘（第3单元）

【知识梳理】

一、分子和原子

1.物质是由、、等基本粒子构成，这些粒子是真实存在的。

2.分子的基本特征或性质：分子的质量和体积、分子在,温度越高，微粒的运动速

率、分子之间有-（如物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩现象都是因

为O）

3.分子运动现象的探究实验（如下图①所示）

现象：；结论：；O

如果把图①所示实验改为在密闭装置进行（如图②所示），优点是O

4.分子

（1）分子是保持物质的O由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。如保

持氧气化学性质的最小粒子是,保持二氧化碳化学性质的最小粒子是O

（2）用分子的观点解释物理变化和化学变化

物理变化中分子,（改变的是）；化学变化中分子O

（3）用分子的观点解释混合物、纯净物

混合物：o纯净物：

（4）同种分子相同（如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同）不同种分子不相

同（如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两者化学性质不同）。

5.原子

（1）原子是中的最小粒子。（即：化学变化中，原子）

（2）化学反应（化学变化）的实质：。可见，在化学变化中，分子的种

类发生变化，原子的种类发生改变。（填“一定”或“不一定”）

（3）分子和原子的区别：;联系：

（4）分子是由构成的，如：1个二氧化碳（CQJ分子是由

构成。1个水分子(①。)是由构成。

(5)用化学符号表示：3个二氧化碳分子,2个氢原子,2个氧分子o

【答案】一、L分子、原子、离子

2.都很小；不断地运动；越快；间隔；分子间间隔发生改变

3.烧杯A中溶液变红，烧杯B中溶液不变红；分子在不停的运动；氨水能使酚酰变红；污染小，药品

用量少

4.(1)化学性质；最小粒子；化学性质；氧分子；二氧化碳分子

(2)不发生改变；分子之间的间隔；改变，变成其它分子

(3)由不同种分子构成的物质叫混合物；由同种分子构成的物质叫纯净物

(4)化学性质；化学性质

5.(1)化学变化；不可分

(2)分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子；一定；不一定

(3)化学变化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子构成

(4)原子；1个碳原子和2个氧原子；2个氢原子和1个氧原子

(5)3co2；2H;2O2O

二、原子的结构

L原子是由和构成的。

原子核(带—电)「(带正电)

2.原子(电性［中子()

〔核外电子(带—电)

3.在原子中，质子数===-

4.相对原子质量是以作为基准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，单位

是“工”常省略不写；原子的质量主要集中在上，相对原子质量约等于+；相对

分子质量等于_________________________________

5.普通氢原子的原子核由构成。原子核内质子数与中子数相等，决定原子种类的

是,决定元素种类的是o

6.原子结构示意图

第1层第一层第三层(最外层)

弧线表示

圆圈表示_________

圈内数字表示

“+”表示_________________

7.元素的化学性质与原子最外层电子数关系

金属的原子最外层电子数一般,容易，化学性质

非金属的原子最外层电子数一般，容易电子，化学性质稀有气体

的原子最外层电子数一般,得失电子，化学性质

原子的原子最外层为个电子的结构(只有一个电子层为个)为相对稳定结构。元素的化学

性质与关系最密切。

8.离子

(1)得失电子后得到的微粒叫做离子。按电性分为、o

(2)离子的表示方法

阳离子氢离子_____钠离子____钾离子____镁_离子—俊根离子—

阴离子氟离子_____氯离子_____氧离子_____硫离子_____

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子

—

(3)离子符号的意义

|~►表示每个镁离子带2个单位

LQ2+的正电荷

1~►表示镁离子的个数为2

例如钙离子：；5个硫酸根离子:

(4)离子与原子的区别和联系

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

区粒子结构质子数=电子数质子数_电子数质子数——电子数

别粒子电性不显电性带______电带_____电

用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

符号

如：O、H、Fe如：Na\Mg2+如：cr、o2-

原子与离子相互转化失电子得电子

关系阳离子原子子

（5）原子、离子、分子的关系

【答案】一、1、原子核；（核外）电子

原子核（带正电）r质子（带正电）

2.原子（不显电性）］［中子（不带电）

I核外电子（带负电）

3.核外电子数=核电荷数=原子序数。

4.一种碳原子质量的1/12作为基准；原子核；质子数；中子数；构成分子的各原子的相对原子质量的总和

5.质子；不一定；质子数和中子数；质子数

6.

笫一层第一层第三层（最外层）

弧线表示电子层

\\\

281弧线上的数字表示各电子层上的电子数

/数字1可以表示最外层电子数

圆圈表示原子核

圈内数字表示质子数

表示原子核带正电

4.每个横行的原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增。

每个竖列的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。

7.少于4个；失去电子；比较活泼

多于等于4个；得到；比较活泼

8个（氨为2个）；不易；很不活泼

8;2;原子的最外层电子数

8.（1）原子或原子团；阳离子；阴离子

（2）

阳离子氢离子H+钠离子Na+钾离子K+镁离子Mg2++

钱根离子NH4

阴离子氟离子F-氯离子ci-氧离子-硫离子s2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子

OH-CO2-SO2-

NO3-34

2+2

(3)Ca;5SO4-

(4)

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

质子数<电子

区粒子结构质子数=电子数质子数>电子数

数

别

粒子电性不显电性带正电带_负_电

⑸

三、元素

L元素是具有相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是不同；

决定元素的种类，同种元素的原子一定相同。质子数相同，中子数不同的一类原子

同种元素（填是、不是）。

2.原子得失电子后形成,元素种类（填改变、不改变）。

3.元素分为、、o

4.元素符号的意义：宏观：o微观：o由原子构成的物质：其元素符号还表示=

如果元素符号前出现数字：表示。

5.物质分类：

（1）单质是由组成的,例如氮气、金刚石。

（2）化合物是由元素组成的纯净物，例如水、二氧化硫。

（3）氧化镁、四氧化三铁等由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物是o

6.元素周期表

元素周期表按的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与在数值上相

同。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

元素周期表中的“格”包含信息：、

、、等内容。

【答案】三、1.质子数；质子数；质子数；质子数；是

2.离子；不改变

3.金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素；一个原子；物质；几个原子

5.（1）一种元素；纯净物（2）两种或两种以上（3）氧化物。

6.元素原子核电荷数递增；元素原子核电荷数；原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

【专题过关】

1.（河南许昌一中2021—2022学年上学期期中）保持氢气化学性质的粒子是（）

A.HB.H2OC.H2D.2H

2.（黑龙江佳木斯市同江市三中2021—2022学年上学期期中）下列客现事实对应的微观解释错误的是

A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动

B.金属很难被压缩——分子间没有间隔

C.过氧化氢溶液是混合物一由不同种分子构成

D.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

3.（广东惠州市博罗县2021-2022上学期期中）下列粒子示意图可表示纯净物的是

4.（天津市红桥区2020-2021上学期期中）铢在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有说法不正确

的是

A.铢的元素符号是ReB.铢原子的核内质子数为75

C.钱是非金属元素D.铁的相对原子质量为186.2

5.（吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理

的是（）

A.花香四溢——分子在不停地运动

B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大

C.1滴水中大约有1.67X1CP个水分子一分子很小

D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔

6.（广东惠州市博罗县2021-2022上学期期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确

的是（）

A.地壳中元素含量B.镁离子结构

延逑^物质的分类D.氧化反应、化合反应关系模型

C.

V混合物

7.（江西吉安市吉安县2021~2022学年度第一学期期末）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛

第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氤，如图为瓶原子结构示意图，

由图可知氤原子

A.含有2个质子B.核电荷数为1

C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等

8.（陕西咸阳市旬邑县底庙中学2021-2022学年度第一学期期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法,

以下说法中正确的是

A.分子和原子都不带电，所以不带电的微粒都是分子和原子

B.H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

D.。2-、Na+、Mg2+、的最外层电子数均为8,所以离子最外层电子数均为8

9.（天津市红桥区2020-2021上学期期中）推理是常用的学习方法，下列推理不正确的是

A.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素

B.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子

C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

10.（天津市红桥区2020-2021上学期期中）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是

A.它们表示三种元素B.②表示的是阴离子

C.③表示的元素是金属元素D.①不带电，而④是带电的

11.（广东揭阳市宝塔学校2021—2022学年第一学期期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推

理正确的是

A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.稀有气体原子是最外层电子数都为8,所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子

C.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质一定相似

D.因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不相同

12.（北京市昌平区2021—2022学年第一学期期末）过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明

显不同，其本质原因是

A.元素种类不同B.原子种类不同

C.分子种类不同D.相对分子质量不同

13.（重庆市开州区2021~2022学年度上学期期末）下列有关说法正确的是

A.原子核一定由质子和中子构成B.一氧化碳的构成粒子是碳原子和氧原子

C.固态氧中的分子停止了运动D.同种元素的原子，核外电子数一定相同

14.（江西吉安市吉安县2021~2022学年度第一学期期末）根据下图，回答问题：

（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是,硅元素在地壳中的含量仅次于

,位居第二。

（2）A单质在空气中的体积分数约是o

（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式______。

15.（吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元

素周期表的一部分：

H

(2)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是;

(3)①和②两种元素组成的化合物的化学式为o

16.(吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中)碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子

(I)的结构示意图。回答下列问题：

(1)图中x=;

(2)碘属于元素(填“金属”或“非金属”)；

(3)下图表示的粒子中，与碘属于同一族的是(填标号)。

17.(河南许昌一中2021—2022学年上学期期中)水和过氧化氢元素组成相同，化学性质差异很大的原

因是；氢元素和氧元素种类不同是因为；钠元素和钾元素化学性质相似是因为

18.(黑龙江佳木斯市同江市三中2021—2022学年上学期期中)氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧

气。

汞原子

o氧原子

反应的微观示意图

根据所给信息，回答下列问题:

(1)该反应属于

(2)氧化汞由大量的

(3)请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：

19.(云南昭通市昭阳区2021-2022学年第一学期期末)某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关

情况，请回答实验中的有关问题。

(1)按图I进行实验时，烧杯甲中有明显现象，该现象说明；

(2)按图II进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酰溶液的滤纸，立即用带

橡皮塞的导管按图n连接好。

①一段时间后观察到B试管中滤纸条上的酚酬溶液从左往右逐渐变红的现象：

②小明发现图II实验完成需等待较长时间，他采取加热试管A的方式，很快就观察到了现象，这说明—;

③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水；

④对比图I的实验，图n实验的优点是;

（3）查阅资料可知：碱性物质可使酚酰变红，如碱性的氨水（氨气溶于水即得到氨水）：为证明图I实验中

使甲杯中酚酥变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图田装置进行验证，应采取的操作顺序是

（填序号，可重复选用）：

①从a端通氮气②将有酚酬成分的干燥纸花放入广口瓶中

③从b端通氨气④从分液漏斗中滴加适量水

（4）探究分子的运动速率与分子质量（指相对分子质量）的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯

化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。如图IV所示，在玻璃管两端分

别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越小，分子

的运动速率越（“快或"慢”）

专题03物质构成的奥秘（第3单元）

【知识梳理】

一、分子和原子

1.物质是由、、等基本粒子构成，这些粒子是真实存在的。

2.分子的基本特征或性质：分子的质量和体积、分子在,温度越高，微粒

的运动速率、分子之间有o（如物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩现

象都是因为O）

3.分子运动现象的探究实验（如下图①所示）

现象：；结论：；O

如果把图①所示实验改为在密闭装置进行（如图②所示），优点是O

4.分子

（1）分子是保持物质的。由分子构成的物质，分子是保持其的

最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是,保持二氧化碳化学性质的最小粒

子是O

（2）用分子的观点解释物理变化和化学变化

物理变化中分子,（改变的是）；化学变化中分

子O

（3）用分子的观点解释混合物、纯净物

混合物：O纯净物：

（4）同种分子相同（如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同）不同种分

子不相同（如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两者化

学性质不同）。

5.原子

(1)原子是中的最小粒子。(即：化学变化中，原子)

(2)化学反应(化学变化)的实质：-可见，在化学变

化中，分子的种类发生变化，原子的种类发生改变。(填“一定”或“不

一定”)

(3)分子和原子的区别：;联系：

(4)分子是由构成的，如：1个二氧化碳(CO2)分子是由

构成。1个水分子(H2O)是由构成。

(5)用化学符号表示：3个二氧化碳分子,2个氢原子,2个氧分

子=

【答案】一、L分子、原子、离子

2.都很小；不断地运动；越快；间隔；分子间间隔发生改变

3.烧杯A中溶液变红，烧杯B中溶液不变红；分子在不停的运动；氨水能使酚配变红；

污染小，药品用量少

4.(1)化学性质；最小粒子；化学性质；氧分子；二氧化碳分子

(2)不发生改变；分子之间的间隔；改变，变成其它分子

(3)由不同种分子构成的物质叫混合物；由同种分子构成的物质叫纯净物

(4)化学性质；化学性质

5.(1)化学变化；不可分

(2)分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子；一定；不一定

(3)化学变化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子构成

(4)原子；1个碳原子和2个氧原子；2个氢原子和1个氧原子

(5)3co2；2H;2O2o

二、原子的结构

1•原子是由和构成的。

原子核(带—电)/_____(带正电)

2.原子(电'|中子()

I核外电子(带—电)

3.在原子中,质子数===o

4.相对原子质量是以作为基准，其他原子的质量与它相比较所得

的比值，单位是“1”常省略不写；原子的质量主要集中在上，相对原子质量约等

于+;相对分子质量等于

5.普通氢原子的原子核由构成。原子核内质子数与中子数相等，决定

原子种类的是,决定元素种类的是。

6.原子结构示意图

第.层第一层第三层(最外层)

弧线表示

圆圈表示_________

圈内数字表示一

表示_________________

7.元素的化学性质与原子最外层电子数关系

金属的原子最外层电子数一般,容易，化学性质

非金属的原子最外层电子数一般，容易电子，化学性质

稀有气体的原子最外层电子数一般,得失电子，化学性质

原子的原子最外层为个电子的结构(只有一个电子层为个)为相对稳定结构。

元素的化学性质与关系最密切。

8.离子

(1)得失电子后得到的微粒叫做离子。按电性分为、。

(2)离子的表示方法

阳离子氢离子_____钠离子____钾离子_____镁离子____馁根离子—

阴离子氟离子_____氯离子_____氧离子_____硫离子_____

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子

—

(3)离子符号的意义

I~►表示每个镁离子带2个单位

2+的正电荷

表示铁离子的个数为2

例如钙离子：；5个硫酸根离子:

（4）离子与原子的区别和联系

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数_____电子数质子数______电子数

区粒子电性不显电性带______电带_____电

别用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

符号

如：O、H、Fe如：Na\Mg2+如：cr>o2-

原子与离子相互转化失电子■得电子一

4

关系阳离子飞五原子Ff子

（5）原子、离子、分子的关系

【答案】一、1、原子核；（核外）电子

原子核（带正电）r质子（带正电）

2.原子（不显电性X1中子（不带电）

I核外电子（带负电）

3.核外电子数=核电荷数=原子序数。

4.一种碳原子质量的1/12作为基准；原子核；质子数；中子数；构成分子的各原子的相对

原子质量的总和

5.质子；不一定；质子数和中子数；质子数

6.

第•层第一层笫三层(最外层)

弧线表示电子层

Y

m弧线上的数字表示各电子层上的电子数

数字1可以表示最外层电子数

圆圈表示原子核

圈内数字表示质子数

“+”表示原子核带正电

4.每个横行的原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增。

每个竖列的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。

7.少于4个；失去电子；比较活泼

多于等于4个；得到；比较活泼

8个(氨为2个)；不易；很不活泼

8;2;原子的最外层电子数

8.(1)原子或原子团；阳离子；阴离子

(2)

阳离子氢离子H+钠离子钾离子K+镁离子Mg2+钱根离子

+

Na+NH4

阴离子氟离子F-氯离子ci-氧离子-硫离子s2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子

OH-2SO2-

NO3-co3-4

(3)Ca2+;5SO?'

(4)

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

质子数」_电子

区粒子结构质子数=电子数质子数>电子数

数

别

粒子电性不显电性带正电带负电

(5)

三、元素

1.元素是具有相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是不同；

决定元素的种类，同种元素的原子一定相同。质子数相同，中子数不同

的一类原子—同种元素(填是、不是)。

2.原子得失电子后形成,元素种类(填改变、不改变)。

3.元素分为、、o

4.元素符号的意义：宏观：。微观：o由原子构成的物质：其元素符号

还表示。

如果元素符号前出现数字：表示=

5.物质分类：

(1)单质是由组成的,例如氮气、金刚石。

(2)化合物是由元素组成的纯净物，例如水、二氧化硫。

(3)氧化镁、四氧化三铁等由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合

物是。

6.元素周期表

元素周期表按的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与

在数值上相同。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

元素周期表中的“格”包含信息：、

、、等内容。

【答案】三、1.质子数；质子数；质子数；质子数；是

2.离子；不改变

3.金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素；一个原子；物质；几个原子

5.(1)一种元素；纯净物(2)两种或两种以上(3)氧化物。

6.元素原子核电荷数递增；元素原子核电荷数；原子序数、元素符号、元素名称、相对原子

质量

【专题过关】

1.（河南许昌一中2021—2022学年上学期期中）保持氢气化学性质的粒子是（）

A.HB.H2OC.H2D.2H

【答案】C

【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；氢气的化学性质是由氢

分子保持，表示氢分子的化学式是H2；

故选C。

2.（黑龙江佳木斯市同江市三中2021—2022学年上学期期中）下列客现事实对应的微观

解释错误的是

A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动

B.金属很难被压缩——分子间没有间隔

C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成

D.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

【答案】B

【解析】A、由于分子在不断运动，人们很容易闻到气味，酒香不怕巷子深，微观解释正

确，不符合题意；

B、金属很难被压缩是由于分子间间隔较小，微观解释不正确，符合题意；

C、过氧化氢溶液中含有水分子和过氧化氢分子，是由不同种分子构成，属于混合物，微观

解释正确，不符合题意；

D、由于碳原子的排列方式不同，金刚石、石墨的物理性质差异较大，解释正确，不符合题。

故选B。

3.（广东惠州市博罗县2021-2022上学期期中）下列粒子示意图可表示纯净物的是

【答案】D

【解析】A、由两种原子直接构成的物质，属于混合物，故A错误；

B、由两种分子构成的物质，属于混合物，故B错误；

C、由两种分子构成的物质，属于混合物，故C错误；

D、由一种分子构成的物质，属于纯净物，故D正确。

故选：Do

4.（天津市红桥区2020-2021上学期期中）铢在元素周期表中的相关信息如图所示。下

列有说法不正确的是

A.锌的元素符号是ReB.锌原子的核内质子数为75

C.铢是非金属元素D.锌的相对原子质量为186.2

【答案】C

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钵的元素符号是

Re,故A正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75,表示原子序数为75;根据原子中

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为75,故B正确；

C、元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铢元素的名称中含有“专”旁,

铢元素是金属元素，故C错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铢的相对原子质量

为186.2,故D正确。故选C。

5.（吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中）用分子、原子的观点解释下列现

象，其中不合理的是（）

A.花香四溢——分子在不停地运动

B.水烧开后把壶盖顶开一分子体积变大

C.1滴水中大约有1.67x1021个水分子一分子很小

D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔

【答案】B

【解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻

到花香，选项正确；

B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；

C、一滴水中有L67XIO?1个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；

D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体

积变大造成的，选项正确。

故选Bo

6.（广东惠州市博罗县2021-2022上学期期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列

化学模型中正确的是（）

A.地壳中元素含量B.镁离子结构

C.1⑥®）延尊）］物质的分类D.氧化反应、化合反应关系模型

V混合物y

【答案】D

【解析】A.地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误;

B.质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁

原子结构示意图，此选项错误；

C.混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；

D.氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，

有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。

7.（江西吉安市吉安县2021~2022学年度第一学期期末）2021年4月13日，日本政府

正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有

M,如图为晁原子结构示意图，由图可知氤原子

A.含有2个质子B.核电荷数为1

C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等

【答案】B

【解析】A、根据图示可知，筛;原子含有1个质子，故错误；

B、核电荷数=质子数，据图可知瓶原子含有1个质子，因此核电荷数为1,故正确；

C、相对原子质量-质子数+中子数，据图可知氤原子含有1个质子、2个中子，因此相对

原子质量=3,故错误；

D、据图可知氤原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；

故选：Bo

8.（陕西咸阳市旬邑县底庙中学2021-2022学年度第一学期期末）逻辑推理是一种重要

的化学思维方法，以下说法中正确的是

A.分子和原子都不带电，所以不带电的微粒都是分子和原子

B.H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

C.氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

D.O'Na+、Mg2\Ct的最外层电子数均为8,所以离子最外层电子数均为8

【答案】B

【解析】A、分子和原子都不带电，但不带电的微粒除了分子、原子还可以是中子等，错误;

B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子的构成不同，化学性质

不同，正确；

C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，例如氢氧化钠，错误；

D、离子如锂离子，最外层电子数为2,不是8,错误；

故选B。

9.（天津市红桥区2020-2021上学期期中）推理是常用的学习方法，下列推理不正确的

是

A.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元

素

B.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子

C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

【答案】AD

【解析】A.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子不

一定是金属元素，如氢元素的原子最外层电子数为1,少于4个。错误。

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小离子，二氧化碳由二氧化碳分子构成,

保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。正确。

C.化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成水，空气中的氧气参与反应，

水中含有氢氧元素，所以该物质中一定含有氢元素，正确。

D.由同种分子构成的物质一定是一种物质，一定是纯净物。但纯净物不一定由同种分子构

成，如铁是由铁原子构成的。错误。

故选:AD。

10.（天津市红桥区2020-2021上学期期中）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的

信息不正确的是

A.它们表示三种元素B.②表示的是阴离子

C.③表示的元素是金属元素D.①不带电，而④是带电的

【答案】B

【解析】试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区

别是质子数不同，①是氨元素②③表示的是同一种元素是镁元素，镁元素属金属元素④是氟

元素，A、C正确；在原子在质子数=核外电子数，则②③属原子；原子得失电子形成离子,

得电子形成带负电的阴离子，失电子形成带正电的阳离子，则②是阳离子，④是阴离子。故

选B。

11.（广东揭阳市宝塔学校2021—2022学年第一学期期中）推理是化学学习中常用的思

维方法，下列推理正确的是

A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.稀有气体原子是最外层电子数都为8,所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体

的原子

C.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质一定相似

D.因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不相同

【答案】D

【解析】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的

微粒，选项错误；

B、稀有气体原子是最外层电子数都为8,但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体

的原子，如许多离子的最外层电子数也是8,选项错误；

C、组成和结构决定物质的性质，二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是二者的分子构

成不同，所以它们的化学性质不相似，如一氧化碳有还原性而二氧化碳没有，选项错误。

D、组成和结构决定物质的性质，因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理

性质不相同，选项正确。

故选D。

12.（北京市昌平区2021—2022学年第一学期期末）过氧化氢和水都是无色液体，但它们

的化学性质明显不同，其本质原因是

A.元素种类不同B.原子种类不同

C.分子种类不同D.相对分子质量不同

【答案】C

【解析】由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子种类不同，则化学性质不同。

过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，是因为二者

的分子种类不同；

故选：Co

13.（重庆市开州区2021~2022学年度上学期期末）下列有关说法正确的是

A.原子核一定由质子和中子构成B.一氧化碳的构成粒子是碳原子和

氧原子

c.固态氧中的分子停止了运动D.同种元素的原子，核外电子数一定

相同

【答案】D

【解析】A、原子核不一定由质子和中子构成，如某种氢原子核内没有中子，选项A错误；

B、一氧化碳的构成粒子是一氧化碳分子，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，选项

B错误；

C、分子在不断运动，固态氧中的分子也在不断运动，选项C错误；

D、同种元素核内质子数相等，在原子中，质子数等于核外电子数，所以同种元素的原子，

核外电子数一定相同，选项D正确；

故选：Do

14.(江西吉安市吉安县2021~2022学年度第一学期期末)根据下图，回答问题：

(1)硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是,硅元素在地壳

中的含量仅次于,位居第二。

(2)A单质在空气中的体积分数约是o

(3)写出B与C两种元素组成化合物的化学式______o

【答案】⑴①.14②.氧元素。⑵78%(3)Na2s

【解析】(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数

=14;地壳中含量最高的是氧元素，其次是硅元素；

(2)质子数=原子序数，7号元素是氮元素，A单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是

78%;

(3)质子数=原子序数，16号元素是硫元素，11号元素是钠元素，化合物中钠元素通常

显+1价，硫元素通常显-2价，故B与C两种元素组成化合物的化学式：Na2So

15.(吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中)元素周期表是学习化学的重要

工具。下图为元素周期表的一部分：

HHe

LiBeBcN①FNe

NaMg②SiPsClAr

(1)晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第周期；

(2)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是;

(3)①和②两种元素组成的化合物的化学式为0

2+

【答案】(1)三3(2)Mg(3)A12O3

【解析】(1)由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三横行，属于第三周期；故填：三。

(2)M2+是由M失去最外层的2个电子形成的，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，

说明M2+的质子数为12,核外有1。个电子，即镁离子一Mg2+；故填：Mg2%

(3)①是8号元素，即氧元素，在化合物中显-2价，②是13号元素，即铝元素，在化合

物中显+3价，二者组成的化合物氧化铝的化学式为AI2O3；故填：A1203O

16.(吉林省吉林市丰满区2020-2021学年上学期期中)碘是一种人