4.2 化学反应中的质量关系 同步练习

第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系基础过关全练知识点1质量守恒定律及其实验探究1.(2023江苏苏州高新区二中月考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是() 2.质量守恒定律对于定量进行化学研究有重要意义。请你根据对质量守恒定律的理解回答下列问题：(1)甲和乙两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成丙与丁的质量比为11∶9，且反应中消耗甲的质量是生成丁的质量的4/9，则反应中消耗乙的质量为g。

(2)ag氯酸钾与bg二氧化锰混合加热。①若充分反应后，得到cg氯化钾，则生成氧气的质量为g；

②若充分反应后，剩余cg固体，则生成氧气的质量为g，其中二氧化锰的质量为g。(3)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是。知识点2质量守恒定律的微观本质3.(2022湖南株洲中考)(双选)除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有()A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量4.(2022四川达州中考)甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是()A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1∶2 B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变 D.反应前后分子的种类改变知识点3质量守恒定律的应用5.(2022河北正定期中)实验室可以用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，其原因是这些物质中都含有()A.氧元素 B．氧气 C.氧分子 D.氧原子6.(2022山东东营中考)为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为()A.CO B．CO2 C.SO2 D.NO27.(2022广东广州期末)1.6g某物质在氧气中燃烧，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则此物质的组成元素是()A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢元素，不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素 D.一定不含有碳、氢、氧元素8.(2022河北宁晋期末)在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物，加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g1.4731.60反应后的质量/g待测26.703.2A.反应后待测值为8.7B.丁可能是单质，丙一定是化合物C.组成物质丙的元素种类一定比物质乙多D.反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g能力提升全练9.(2023江苏扬州江都实验中学预测)用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2∶1B.由“”构成的物质是混合物C.该反应生成两种新物质D.该反应是化合反应10.(2022河北唐山期末)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.x的值是19 B.丙是该反应的催化剂C.丁一定是化合物 D.参加反应的甲和乙的质量比为7∶1311.(2020江苏盐城中考)将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止冷却，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是()物质CH3OHO2H2OCO2X反应前质量/gm12.8000反应后质量/g0010.88.8nA.m>n B.X中一定含有碳元素C.无法判断X中是否含有氧元素 D.生成物中C、H两种元素的质量比为3∶112.(2022辽宁沈阳浑南二模改编)在物质世界里，化学变化无处不在。(1)用图1所示装置进行实验，向盛有碳酸钠的广口瓶中加入稀硫酸，烧杯中观察到的现象是。(提示：碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳)

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图2所示。①该反应的文字表达式为；

②参加反应的氧气质量为g。

(3)某反应的微观示意图如图3所示，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。①该反应所属的基本反应类型为；

②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为。

素养探究全练13.(2022浙江丽水中考)定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是；

(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有(填字母)；

A.要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有；

(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：。

第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系答案全解全析基础过关全练1.B镁条在空气中被点燃，与氧气反应生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，没有气体参与或生成，能直接验证质量守恒定律；食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律；过氧化氢在二氧化锰作催化剂时反应生成水和氧气，氧气逸出，不能直接验证质量守恒定律。2.(1)64(2)①(a-c)②(a+b-c)b(3)参加反应的铁和氧气的质量等于生成的四氧化三铁的质量反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中解析(1)根据质量守恒定律，甲和乙两种物质共80g，则生成丙与丁共80g，而生成丙与丁的质量比为11∶9，故反应生成丁的质量是80g×920=36g，反应中消耗甲的质量为36g×49=16g，则反应中消耗乙的质量为80g-16g=64g。(2)①ag氯酸钾与bg二氧化锰混合加热，若充分反应后，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为(a-c)g。②ag氯酸钾与bg二氧化锰混合加热，若充分反应后，剩余固体质量为cg，由质量守恒定律，生成氧气的质量为(a+b-c)g；其中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以二氧化锰的质量为bg。(3)铁与氧气反应生成四氧化三铁3.AD化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子数目不变，分子的数目可能改变；化学变化生成新物质，物质的种类一定会发生改变；化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。4.A该反应是1个CH2O分子和1个O2分子反应生成1个CO2分子和1个H2O分子，参加反应的两种物质的微粒个数比为1∶1，A错误；该反应中有单质O2参加，一定有元素的化合价发生变化，B正确；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，C正确；化学反应前后分子的种类改变，D正确。5.A这些物质中都含有氧元素，都可用于制氧气。6.C乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，A错误；二氧化碳不属于空气污染气体，B错误；乙硫醇(C2H5SH)、氧气中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体可能为SO2，C正确；反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，D错误。7.B由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素。4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×1244=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g×1×218=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，与原物质的质量相等8.B由质量守恒定律可知，反应后待测=1.4+7+31.6-26.7-3.2=10.1，A错误；由表中信息可知，反应后甲、乙、丁的质量增加，属于生成物，丙的质量减少，属于反应物，该反应是丙分解为甲、乙、丁，则生成物丁可能是单质，反应物丙一定是化合物，B正确；丙为反应物，乙为生成物，分解反应中反应物的组成元素的种类不一定比生成物多，如过氧化氢分解生成水和氧气，生成物水中的组成元素的种类与过氧化氢一样多，C错误；由表中信息可知，参加反应的丙的质量与生成的乙的质量比=(31.6g-0)∶(26.7g-7g)=316∶197，反应过程中丙剩余15.8g时，即参加反应的丙的质量=31.6g-15.8g=15.8g，生成乙的质量为9.85g，容器中乙的质量=7g+9.85g=16.85g，D错误。能力提升全练9.D比较反应前后分子的构成关系可知：有1个“”没有参加反应，各物质反应的微粒数目关系是：故参加反应的“”和“”分子的个数比是6∶2=3∶1，A错误；由“”构成的物质中只含一种分子，为纯净物，B错误；该反应只生成一种物质，C错误；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，D正确。10.C根据质量守恒定律，x的值为14+26+3+5-36-3-2=7，故A错误；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故B错误；甲的质量在反应前后减少了14g-2g=12g，乙的质量在反应前后减少了26g-7g=19g，故甲、乙为反应物，丁的质量在反应前后增加了31g，故丁是生成物，该反应为甲和乙反应生成丁，则丁中至少有2种元素，一定是化合物，C正确；参加反应的甲和乙的质量比为12∶19，D错误。11.C根据质量守恒定律可知，m+12.8=n+10.8+8.8，m-n=6.8，所以m>n，A正确；甲醇燃烧后氢元素全部转化成水，甲醇中氢元素的质量为10.8g×218=1.2g，所以甲醇的质量为1.2g÷432=9.6g，反应后X的质量为9.6g-6.8g=2.8g，反应物中碳元素的质量为9.6g×1232=3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×123.6g-2.4g=1.2g，含有氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g，B正确、C错误；生成物中C、H两种元素的质量比为3.6g∶1.2g=3∶1，D正确。12.(1)蜡烛逐渐熄灭(2)①红磷+氧气五氧化二磷②8.0(3)①化合反应②2∶1∶2解析(1)碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭。(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；②根据质量守恒定律，参加反应的氧气和红磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量，故参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8.0g。(3)①根据微观示意图，反应物为SO2与O2，生成物为SO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；②图中一个氧分子未参加反应，故反应中甲、乙、丙三种物