5.1 金属的性质和利用 同步练习

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用基础过关全练知识点1金属的物理性质与用途1.(2022江苏常州中考)景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是()A.导热性 B．导电性 C.延展性 D．耐酸性2.(2022河北邯郸二十三中期末)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不对应的是()A.铜的导电性好——作导线 B.银导热性好——作装饰品C.钨的熔点高——作灯丝 D.CO2不支持燃烧——灭火3.生产生活中选择材料制造生活用品，除了考虑材料的性质，还要考虑其他因素。请回答以下问题：(1)银的导电性比铜好，但为什么电线一般用铜而不用银？。

(2)银行选择铸造纪念币的材料时，无需考虑的因素是(填字母)。

A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属的价格(3)金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1668℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛及钛合金制作的是(填字母)。

A.保险丝 B．医疗器械 C.潜艇外壳 D.眼镜架知识点2金属的化学性质4.(2022辽宁沈阳浑南期末)关于铁、铝、铜的说法正确的是()A.都是银白色的金属 B.都能与稀硫酸反应 C.都能与氧气反应 D.都能被磁铁吸引5.(2022山东菏泽中考)下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是()A.①② B．③④ C．②③ D.①④6.(2022湖北黄石中考)向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是()A.Mg B．Fe C.Cu D.Ag7.(2022山西中考)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。(2)实验原理：(用化学方程式表示)。(3)实验现象：。(4)实验结论：。(1)该实验成功的关键是什么？(写1点)。(2)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质：。知识点3置换反应8.(2022河北滦南期末)下列反应中，属于置换反应的是()A.CaO+H2OCa(OH)2 B.CO+CuOCu+CO2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.HCl+NaOHNaCl+H2O知识点4合金9.(2023江苏苏州吴江月考)下列物质不属于合金的是()A.青铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D.生铁10.(2022湖南湘潭中考)青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是()A.青铜属于金属材料 B.青铜的硬度比纯铜更大C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D.铜是目前世界年产量最高的金属11.(2022黑龙江哈尔滨中考节选)“嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火……”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！神舟十四号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效地减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：(1)铝合金属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)铝合金的优良性能有(填字母)等。

A.密度小、硬度大 B.强度高、抗腐蚀性差12.合金是重要的金属材料。(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)图中能表示锡铅合金的是(填“a”“b”或“c”)。

能力提升全练13.(2022江苏扬州中考)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是()A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围14.(2022河北邯郸邯山期末)向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是()A.滤渣中一定有铁，可能有铜 B.滤渣中一定有铁，没有铜C.滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D.滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜15.(2022河北丰宁期末)在质量相等、浓度相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是()A.A表示的是铁和稀硫酸的反应曲线 B.反应结束后，消耗两种金属的质量相等C.反应结束后，稀硫酸都没有剩余 D.反应结束后，溶液都是无色的16.(2022河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是()A.Mg B．Al C．Zn D.Cu17.(2022江苏兴化期末)(双选)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是()A.固体X中只含有CuB.试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸C.操作Ⅰ为过滤D.硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁18.(2022贵州贵阳云岩模拟改编)金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题：(1)一种照明用的台灯如图1所示，用金属材料制成的是(填序号)，台灯上面的铜制插头利用了铜的性。

图1 图2(2)如图2是探究金属性质的一些基本实验。①实验一：将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明。②实验二：将加热后红热的细铁丝缓慢插入集气瓶中，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，可能的原因是(答出一条即可)。(3)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入等量相同的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是(填字母)。 素养探究全练19.(2022湖南长沙中考改编)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。(1)金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(2)Mg+ZnSO4MgSO4+Zn。实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，观察现象固体全部溶解，金属材料中一定有铁，一定没有实验完成后，将废液倒入废液缸中实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g。该金属材料中除铁外，还含有。

步骤2中，“一定条件”指的是。

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用答案全解全析基础过关全练1.C能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金的延展性非常好。2.B银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，故可作装饰品。3.(1)银的价格昂贵(2)A(3)A解析(1)银的导电性好，但价格昂贵，所以银不适宜作电线。(2)选择铸造纪念币的材料时，需要考虑金属的耐腐蚀性、硬度以及金属的价格，无需考虑金属的导电性。(3)金属钛熔点较高，不能用作保险丝。4.C铜为紫红色，A错误；铜不能与稀硫酸反应，B错误；铁、铝、铜都能与氧气反应，C正确；铝、铜不能被磁铁吸引，D错误。5.D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，铜不能与稀硫酸反应，故②③不能通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成；①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。6.B因为活动性Mg>Fe>(H)>Cu>Ag，故Mg、Fe能与盐酸反应，且Mg与盐酸反应比Fe与盐酸反应更剧烈，Cu、Ag不能与盐酸反应，则甲中放置的是Fe，丙中放置的是Mg，乙和丁中放置的分别为Cu和Ag中的一种。7.(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色(4)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面(或铁的金属活动性大于铜)(1)铁丝要打磨干净(或硫酸铜溶液的浓度要适中，合理即可)(2)铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子(合理即可)解析(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。(3)硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜是紫红色固体，因此实验中观察到铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。(4)由实验现象可知，在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，即铁的金属活动性大于铜。(1)该实验成功的关键是铁丝要打磨干净，除去铁丝表面的铁锈，硫酸铜溶液的浓度要适中等。8.CC反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。9.B氧化铁属于纯净物，不属于合金，故选B。10.D青铜是一种铜合金，属于金属材料，A正确；合金的硬度比纯金属大，B正确；合金的熔点比纯金属的熔点低，C正确；铁是目前世界年产量最高的金属，D错误。11.(1)混合物(2)A解析(1)合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，因此铝合金属于混合物。(2)根据题意可知，铝合金具有硬度大、密度小、强度高、耐腐蚀性好的特性。12.(1)物理(2)a解析(1)熔合成合金的过程中没有新物质生成，属于物理变化；(2)合金的熔点比其成分金属低，所以a能表示锡铅合金。能力提升全练13.A铁比铜活泼，人类生产和使用铁器晚于青铜器，A错误。14.D向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤渣中含有铁和铜，即铁是过量的，所以滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜。15.C锌的活动性比铁强，生成等质量的氢气，锌反应的时间更短，所以A表示的是锌和稀硫酸的反应曲线，A错误；生成相同质量的氢气，消耗的金属锌和金属铁的质量不相等，B错误；生成氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，C正确；硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸锌溶液为无色，D错误。16.C由Mg、Al、Zn与盐酸反应的化学方程式可知，生成0.2g氢气需要消耗Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g；铜与盐酸不反应。由于金属混合物由四种金属中的两种组成，6.5g锌与足量的盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，与镁、铝中的任何一种混合，生成氢气的质量都会大于0.2g；与铜混合，生成氢气的质量会小于0.2g，则此金属混合物中一定不含的金属是锌。17.BC最终得到硫酸亚铁晶体，所以加入的试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸，过量的铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故固体X中含Fe和Cu，A错误，B正确；操作Ⅰ可分离固液混合物，为过滤操作，C正确；加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，加入稀硫酸后，过量的铁与稀硫酸反应也生成了硫酸亚铁，所以最终得到的硫酸亚铁的质量大于原废水中硫酸亚铁质量，D错误。18.(1)abe导电(2)①黄铜的硬度比纯铜大②铁丝生锈(合理即可)(3)C解析(1)用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔反光片和铜制插头；台灯上面的铜制插头利用了铜的导电性。(2)①将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。②未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，可能的原因是铁丝生锈导致铁与氧气隔离或氧气不纯等。(3)如果稀硫酸不足，生成氢气的质量取决于硫酸，则生成氢气的质量相等，A正确；如果稀硫酸过量，生成氢气的质量取决于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及质量关系如下：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑249822Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑542946Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65982由质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，B正确；如果镁、锌反应生成氢气的质量相等，则可能是镁、锌均过量或镁过量，锌与稀硫酸恰好完全反应，此时对于铝来说，稀硫酸也不足，因此铝反应生成氢气的质量应与镁、锌反应生成氢气的质量相等，故C错误；当镁恰好与稀硫酸反应时，铝过量，锌不足，镁、铝与稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于镁、铝与稀硫酸反应生成的氢气质量，故D正确。素养探究全练19