2.4 元素 同步练习

第二单元探秘水世界第四节元素基础过关全练知识点1元素与元素符号1.(2022广西富川期末)下列元素中属于非金属元素的是()A.氟 B.银 C.铝 D.钾2.下列元素名称与元素符号书写不正确的是()A.硫S B.氯Al C.硅Si D.铜Cu3.(2022广西贺州中考)地壳中含量最多的金属元素是()A.硅 B.氧 C.铝 D.铁4.(2023山东东阿期中)某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca20，K3，Mg3，Zn0.06，Fe0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、Fe是指()A.元素 B.单质 C.原子 D.分子5.(2023广西岑溪期中)下列有关元素的说法正确的是()A.元素是宏观概念，既讲种类又讲个数 B.元素的化学性质由其原子的中子数决定C.不同元素之间最本质的区别是电子层数不同 D.稀有气体元素原子的最外层电子数不一定是86.(2022江苏宿迁期中改编)关于二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)、二氧化锰(MnO2)、氧气(O2)四种物质中，下列说法正确的是()A.都含有氧元素 B.都含有两个氧原子 C.都含有氧气 D.都含有氧分子7.我国“天宫”空间站使用的是柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓中砷的元素符号是As，下列关于As的说法中，正确的是()①表示砷元素②表示1个砷原子③表示1个砷元素A.①②③ B.②③ C.①② D.①③8.(2023山东东阿期中)下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是()A.N2 B.2H C.2O2 D.Mg9.(2022山东肥城期中)推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是()A.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素D.化学反应一定伴随能量变化，则伴随能量变化的一定是化学反应10.H表示的意义有①；②。Cu表示的意义有①；②；③。

11.对下列8种物质进行分类：(填序号)①清澈的海水②水银③冰水混合物④液态氮⑤新鲜的空气⑥五氧化二磷⑦人体呼出的气体⑧氯化钠(1)属于混合物的是；

(2)属于纯净物的是；

(3)属于单质的是；

(4)属于化合物的是。

知识点2元素周期表简介12.(2023山东枣庄薛城期中)中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗三号”卫星导航系统，可提供分米级定位。铷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是()A.铷属于非金属元素 B.Rb+的核外电子数为37C.铷元素相对原子质量为85.47g D.铷原子核内有37个质子13.(2021山东莱西二模)按如图元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是()第二周期3Li4Be5B第三周期11Na12Mg13AlA.铍和镁属于同一个族B.同一周期的元素，原子的电子层数相同C.镁原子的核内质子数为12D.锂和钠原子的最外层电子数相同，所以二者的化学性质完全相同能力提升全练14.(2022山东青岛中考)某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是()A.分子 B.原子 C.单质 D.元素15.(2023山东滕州期中)如图中“”“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的是()A． B． C． D．16.(2023山东济南历下期中)钙元素对于骨骼的形成、心脏的跳动、人体的发育等都发挥着重要的作用。钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。以下表述中，不正确的是()A.钙原子核内有20个质子 B.钙原子的相对原子质量是40.08gC.钙元素属于金属元素 D.钙原子容易失去电子17.(2021山东济宁中考)下面对于过氧化氢(H2O2)组成的说法，正确的是()A.过氧化氢由氢气和氧气组成 B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成 D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成18.(2022广西北部湾经济区中考)如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是()A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为19.如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是() A B C DA.B元素属于金属元素B.A与C元素具有相似的化学性质C.C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D.B、C、D元素位于同一周期20.请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。(1)溴的核电荷数为，溴元素位于第周期；

(2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是(填元素符号)；

(3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是(填字母)。

素养探究全练21.由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，如金刚石和石墨，下列属于同素异形体的是()A.氧气和臭氧(O3) B.氧气和液氧 C.一氧化碳和二氧化碳 D.冰和干冰22.如表是元素周期表中第二、三周期元素的原子结构示意图，请回答有关问题。第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)下列各组具有相似化学性质的元素是(填字母)。

A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：。(3)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是(填字母)。A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.Al3+和O2-

第二单元探秘水世界第四节元素答案全解全析基础过关全练1.A氟带“气”字头，属于非金属元素，银、铝、钾带“钅”字旁，属于金属元素。2.B氯的元素符号是Cl，铝的元素符号是Al。3.C地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等，其中含量最多的金属元素是铝元素。4.A题中所述的“Ca、K、Mg、Zn、Fe”指的是元素。5.D元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定；不同元素之间最本质的区别是质子数不同；稀有气体元素原子的最外层电子数一般是8，但氦原子的最外层电子数是2。6.A物质是由元素组成的，因此SO2、CO2、MnO2、O2四种物质中都含有氧元素。7.CAs表示砷元素，表示一个砷原子。8.DN2可以表示氮气这种物质，也可以表示1个氮分子；2H表示2个氢原子；2O2表示2个氧分子；Mg可以表示镁元素，也可以表示1个镁原子，还能表示镁这种物质。9.CA项，带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子；B项，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但不属于单质；C项，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素；D项，伴随能量变化的不一定是化学反应，例如水的三态变化伴随能量变化，是物理变化。10.氢元素一个氢原子铜元素一个铜原子铜11.(1)①⑤⑦(2)②③④⑥⑧(3)②④(4)③⑥⑧解析(1)清澈的海水、新鲜的空气、人体呼出的气体都是由不同种物质组成的，属于混合物；(2)水银、冰水混合物、液态氮、五氧化二磷、氯化钠都是由一种物质组成的，属于纯净物；(3)水银、液态氮都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物、五氧化二磷、氯化钠都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。12.D铷带“钅”字旁，属于金属元素；铷元素的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铷元素的原子核外电子数为37，Rb+是Rb原子失去1个电子得到的，因此其核外电子数为36；铷元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。13.D锂和钠原子的最外层电子数相同，二者的化学性质相似。能力提升全练14.D题中所述的“钠、钙、铁”是指元素。15.BA项，图中含有两种物质的分子，均是单质，不符合题意；B项，图中含有两种物质的分子，均是化合物，符合题意；C项，图中含有一种物质的分子，属于纯净物，不符合题意；D项，图中含有两种物质的分子，一种是单质，一种是化合物，不符合题意。16.B钙元素的相对原子质量为40.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。17.C过氧化氢由氢元素与氧元素组成，由过氧化氢分子构成。18.B根据题图可知，甲元素是氦元素，符号是He；在元素周期表中，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数：丙>乙>甲；由题图可知，氮元素的相对原子质量为14.01；氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为。19.BB元素的质子数是11，是钠元素，属于金属元素。A元素原子只有一个电子层，有2个电子，达到了稳定结构；C元素原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故二者不具有相似的化学性质。C原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子。B、C、D元素的原子核外都有三个电子层，故B、C、D元素位于同一周期。20.(1)35四(2)Ne(3)B解析(1)溴的核电荷数为35，溴原子的核外有4个电子层，位于第四周期。(2)C元素原子的最外层有8个电子，质子数为10，属于氖元素，化学性质稳定。(3)溴原子与B元素原子的最外层都有7个电子，化学性质相似。素养探究全练21.A氧气和臭氧都由氧元素组成，且为不同单质，互为同素异形体；氧气和液氧是同一种物质，不是同素异形体；一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体；冰和干冰均是化合物，不是单质，不属于同素异形体。22.(1)BC(2)从左至右，原子最外层电子数依次递增(合理即可)(3)S2-(4)BD解析(1)Na和Cl原子的最外层电子数不相同，化学性质不相似；O和S原子的最外层电子数均为6，化学性质相似；F和Cl原子的最外层电子数都是7，化学性质相似；Cl和Ar原子的最外层电子数不相同，化学性质不相似。(2)根据元素周期表可以看出，从左至右第三周期元素原子的最外层电子数依次递增。(3)根据粒子的结构示意图，当x-y=8，即x=8+y时，由于质子数(8+y)<核外电子数(2+8+y)，因此该粒子是阴离子，y=8，x=16，则该粒子是带有2