江苏省徐州市睢宁高中南校2019-2020学年高一上学期教学质量调研（二）化学试卷

高一上学期月考化学试题PAGEPAGE7江苏省徐州市睢宁高中南校2019-2020学年高一上学期教学质量调研（二）试卷总分：100分考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2nm的分散系，该分散系是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．电解质2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Na原子的结构示意图： B．赤铁矿的成分：Fe3O4C．Na2O2中钠元素化合价：+2 D．氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－3．在含有大量Fe3＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ba2＋ B．OH－ C．HCOeq\o\al(－,3) D．NOeq\o\al(－,3)4．下列反应一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cu→CuCl2 B．NO2→NO C．CO2→CaCO3 D．(NH4)2SO4→NH36．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．钠的密度小，可用于制高压钠灯 B．Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料C．MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂 D．活性炭具有还原性，可用作净水剂7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．Fe2O3eq\o(→,\s\up6(H2O))Fe(OH)3 B．Naeq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(点燃))Na2OC．Al(OH)3eq\o(→,\s\up6(△))Al2O3 D．FeCl2eq\o(→,\s\up6(Fe),\s\do5())FeCl38．下列实验装置或操作正确的是（） A．分液 B．蒸馏 C．转移 D．蒸发9．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑10．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是A．质量

B．分子数

C．原子数

D．密度11．下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（）A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B．氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液C．硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D．澄清石灰水中通入二氧化碳12．下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（）A．AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水 B．CuCl2溶液滴加NaOH溶液C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 D．CO2通入NaCl溶液13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓14．下列说法正确的是（）A．11.2L氢气中含有的分子数为3.01×1023B．1mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023C．1.4gN2中含有的原子数目为6.02×1022D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为6.02×102215．向含0.02mol的MnOeq\o\al(－,4)溶液中加入0.1molFeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnOeq\o\al(－,4)的还原产物是（）A．Mn B．Mn2＋ C．MnO2 D．MnOeq\o\al(2－,4)二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（）A．AlCl3、NaOH B．H2SO4、KOH C．NaCl、KNO3 D．MgCl2、Na2CO317．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是（）A．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C．两者的溶液滴加酚酞试液都变红D．用如图装置可比较两者的热稳定性18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)B金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部密度：Na＞乙醇C向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含Cl－D向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体不能确定Na2O2已变质19．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、COeq\o\al(2－,3)D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、COeq\o\al(2－,3)20．已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反应能发生的是（）A．SO2＋I2＋2H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋ B．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－C．2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑ D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋三、非选择题：本部分5题，共50分。21．依据信息书写下列反应的方程式⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：。⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：。⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：。②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：。22．（10分）某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：⑴写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：。⑵写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：。⑶过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：。⑷明矾能够净水的原因是。⑸Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉依次选用的试剂为：、。23．（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：。⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是。⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是。⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：。⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：。24．（10分）轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45g。⑴反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是。⑵某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是。⑶由浓硫酸配制100mL1.00mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填字母）。A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶⑷该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为。25．（10分）氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为mol。⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）写出配平后的方程式：，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：。★参考答案★一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．D3．D4．D5．A6．B7．C8．D9．C10．B11．D12．A13．C14．C15．B二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．A17．CD18．BD19．C20．AD三、非选择题：（本部分5题，共50分）21．（10分）⑴2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2⑵SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O⑶Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑⑷①MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up6(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Mn2+＋COeq\o\al(2－,3)＝MnCO3↓（每空2分，共10分）22．（10分）⑴2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑵NaAlO2＋NH4Cl＋H2O＝Al(OH)3＋NaCl＋NH3↑⑶取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则洗涤干净⑷明矾溶于水能生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物⑸盐酸（1分）铁粉（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．（10分）⑴Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O⑵若NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2⑶静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色则铁元素已完全除去⑷Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋